Trong một nhóm A, bán kính nguyên tử của các nguyên tố:

Cation ${\mathrm{M}}^{+}$ có cấu hình electron $1{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{p}}^6$. Vậy M là nguyên tố:

Trong tự nhiên Brom có hai đồng vị là ${}^{79}\mathrm{Br}$ và ${}^{81}\mathrm{Br}$. Biết nguyên tử khối trung bình của Brom là 79,91. Phần trăm khối lượng đồng vị 81Br trong muối ${\mathrm{KBrO}}_3$ là (biết Br (K = 39), O (M = 16))

Cho nguyên tố X có số hiệu nguyên tử là 18, vị trí của nguyên tố trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học là

Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố có tính phi kim mạnh nhất là

Tính chất nào sau đây không biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân?

Hai nguyên tố X và Y đứng kế tiếp nhau trong một chu kì và có tổng số proton trong hai hạt nhân là 25, trong đó X có số proton nhở hơn Y. Hai nguyên tố X và Y lần lượt là

Tổng số các hạt proton, nơtron và electron trong nguyên tử của một nguyên tố là 40. Biết số hạt nơtron lớn hơn số hạt proton là 1. Cho biết nguyên tố trên thuộc loại nguyên tố nào?

Tổng số electron trong ion ${}_{17}\mathrm{Cl}^{-}$ là:

Phát biểu nào sau đây là đúng?

Chỉ ra nội dung sai khi nói về ion:

A, T là hai nguyên tố thuộc cùng một phân nhóm chính và ở hai chu kỳ liên tiếp nhau trong bảng BTTH, có tổng số hạt mang điện trong nguyên tử của A và T là 64 (trong đó ${\mathrm{z}}_{\mathrm{A}} < {\mathrm{z}}_{\mathrm{T}}$). Cấu hình electron của nguyên tử A và T lần lượt là

Liên kết được tạo nên giữa hai nguyên tử bằng một hay nhiều cặp electron chung, gọi là

Bán kính nguyên tử của các nguyên tố: ${}_3\mathrm{Li}, {}_8\mathrm{O}, {}_9\mathrm{F}, {}_{11}\mathrm{Na}$ được xếp theo thứ tự tăng dần từ trái sang phải là

Cho biết nguyên tố A ở chu kì 3, nhóm VIIA. Cấu hình electron của A là

Anion đơn nguyên tử Xn- có tổng số hạt mang điện là 18. Vị trí của nguyên tố X trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là