R thuộc chu kì 3 nhóm VA của bảng tuần hoàn. Cho biết cấu hình electron của R có bao nhiêu electron p ?

Liên kết trong phân tử KCl là liên kết nào?

Hợp chất khí với Hiđro của một nguyên tố là RH4. Oxit cao nhất của nó có chứa 53,33% oxi về khối lượng. Nguyên tố đó là

Nguyên tử các nguyên tố halogen được sắp xếp theo chiều bán kính nguyên tử giảm dần (từ trái sang phải) là

Cho 4,4g hỗn hợp 2 kim loại nhóm IIA thuộc hai chu kỳ liên tiếp với dung dịch HCl dư cho 3,36 lít khí (đktc). Hai kim loại là

Nguyên tố R có Z = 35, vị trí của R trong bảng tuần hoàn là

Cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố X là $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^4.$ Số hiệu nguyên tử của X là?

Cation R+ có cấu hình e phân lớp ngoài cùng là $2p^6$. Liên kết giữa nguyên tử nguyên tố R với oxi thuộc loại liên kết gì?

Trong một chu kì, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử, số oxi hóa cao nhất của các nguyên tố nhóm A trong oxit biến đổi như thế nào?

Sắp xếp các chất sau theo thứ trật tự tính bazơ tăng dần là

Liên kết trong phân tử $C{l}_2$là

Nguyên tử X và Y có hiệu số nguyên tử lần lượt là 19 và 15. Nhận xét nào sau đây đúng?

Biết tổng số electron trong nguyên tử M là 16 electron, cấu hình electron lớp ngoài cùng của M là $n{s}^{2}n{p}^4$. M thuộc chu kì là

Cho cấu hình electron của các nguyên tử sau:

(X) $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^3$

(Y) $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^1$

(Z) $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^2$

(T) $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{8}4s^2$

Dãy các cấu hình electron của các nguyên tử kim loại là

X và Y là hai nguyền tố thuộc hai chu kì liên tiếp nhau và cùng thuộc một nhóm A, trong đó X có điện tích hạt nhân nhỏ hơn Y. Tổng số proton trong hạt nhân nguyên tử của X và Y là 22. Xác định hai nguyên tố X, Y.

Phát biểu nào sau đây là không đúng?