Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử của nguyên tố X có 4 electron ở lớp L ( lớp thứ 2). Số proton có trong nguyên tử X là

Nguyên tố R thuộc nhóm VIA. Công thức oxit cao nhất của R và công thức hợp chất với hiđro là

Trong một nhóm A, bán kính nguyên tử của các nguyên tố:

Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố được sắp xếp theo nguyên tắc nào?

Công thức chung của các oxit kim loại nhóm IA là

Cation R⁺ có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 3p⁶. Vị trí của R trong bảng tuần hoàn là

Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố, số chu kì nhỏ và số chu kì lớn:

Cho cấu hình electron của Mn [Ar]3d⁵4s². Mn thuộc nguyên tố nào?

Nhận định nào sau đây không đúng?

Nguyên tố ở chu kỳ 4, nhóm VIA có cấu hình electron hóa trị là

Chu kì là:

Nguyên tố Se (Z=34). Vị trí của Se là

Cấu hình electron ở trạng thái cơ bản của nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron trong các phân lớp p là 8. Nguyên tố X là

Cho nguyên tố có STT là 17, vị trí của nguyên tố trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học là:

Số proton và số nơtron có trong một nguyên tử nhôm  lần lượt là

Một nguyên tố thuộc nhóm VIA, chu kỳ 3. Điện tích hạt nhân của nguyên tử nguyên tố đó là: