Cho các phản ứng sau:

(a)  4HCl + PbO₂ ® PbCl₂ + Cl₂ + 2H₂O        (b) 2HCl + NH₄HCO₃ ® NH₄Cl + CO₂ + H₂O

(c) 2HCl  +  2HNO₃ ®  2NO₂ + Cl₂ + 2H₂O  (d) 2HCl + Zn ® ZnCl₂ + 2H₂

Số phản ứng trong đó HCl thể hiện tính khử là:

Nếu cho 1 mol mỗi chất: CaOCl₂, KMnO₄, K₂Cr₂O₇, MnO₂ lần lượt phản ứng với lượng dư dung dịch HCl đặc, chất tạo ra lượng khí nhiều nhất là

Cho phản ứng sau: Cr₂S₃ + Mn(NO₃)₂ + K₂CO₃ ® K₂CrO­₄ + K₂SO₄ + K₂MnO₄ + NO + CO₂

Sau khi cân bằng phương trình hóa học trên, tổng hệ số nguyên tối giản của các chất phản ứng là

Cho phản ứng oxi hóa – khử: Al + HNO₃ ®  Al(NO₃)₃ + N₂O + N₂ + H₂O

Cho tỉ lệ mol $n_{N_{2}O}:n_{N_2}=1:2$ . Hệ số cân bằng của HNO₃ là

Cho phản ứng: $C_6{H}_5-CH=C{H}_2+KMn{O}_4\to C_6{H}_{5}COOK+K_{2}C{O}_3+Mn{O}_2+KOH+H_{2}O$ 

Tổng hệ số (nguyên, tối giản) tất cả các chất trong phương trình hóa học của phản ứng trên là:

Cho phản ứng sau: Mg + HNO₃ ® Mg(NO₃)₂ + NO + N₂O + H₂O

Nếu tỉ lệ số mol giữa NO và N₂O là 2:1, thì hệ số cân bằng tối giản của trong phương trình hóa học là:

Cho sơ đồ phản ứng: P + NH₄ClO₄ ® H₃PO₄ + Cl₂ + N₂ + H₂O. Sau khi lập phương trình hóa học, ta có tổng số nguyên tử bị oxi hóa và số nguyên tử bị khử lần lượt là:

Cho dãy các chất và ion: Cl₂, F₂, SO₂, Na⁺, Ca²⁺, Fe²⁺, Al³⁺, Mn²⁺, S^2-, Cl^-. Số chất và ion có cả tính oxi hóa và tính khử là:

Cho các chất riêng biệt sau: FeSO₄, AgNO₃, Na₂SO₃, H₂S, HI, Fe₃O₄, Fe₂O₃ tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng. Số trường hợp xảy ra phản ứng oxi hóa khử là:

Cân bằng phản ứng hóa học sau:

${\mathrm{CH}}_3-\mathrm{C}\equiv \mathrm{CH}+{\mathrm{KMnO}}_4+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\to {\mathrm{CH}}_3\mathrm{COOK}+{\mathrm{MnO}}_2+{\mathrm{K}}_2\mathrm{CO}3+\mathrm{KOH}$

Tổng các hệ số cân bằng của phương trình là:

Xét phản ứng: Fe_xO_y + H₂SO₄ ®  Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O

Hệ số cân bằng của SO₂ là:

Cho dãy các chất và ion: Zn, S, FeO, SO₂, N₂, HCl, Cu²⁺, Cl^-. Số chất và ion có cả tính oxi hóa và tính khử là:

Hai kim loại X,Y và các dung dịch muối clorua của chúng có các phản ứng hóa học sau:

X + 2YCl₃ ® XCl₂ + 2YCl₂

Y + XCl₂ ® YCl₂ + X.

Phát biểu đúng là:

Cho phản ứng oxi hóa khử: 

$Fe{I}_2+H_{2}S{O}_4\stackrel{t^o}{\to }F{e}_2{(SO}_{}$₄)3+SO2+I2+H2O

Tổng hệ số cân bằng của các chất tham gia phản ứng là:

Cho phương trình: Fe(NO₃)₂ + KHSO₄ ® Fe(NO₃)₃ + Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + NO + H₂O

Sau khi cân bằng với các hệ số của các chất là số nguyên nhỏ nhất thì tổng hệ só các chất tham gia phản ứng là

Cho các phản ứng hóa học sau: 

$\left(a\right) S+O_2\stackrel{t^o}{\to }S{O}_2$

$\left(b\right) S +Hg\to HgS$

$\left(c\right) S+3F_2\stackrel{t^o}{\to }S{F}_6$

$\left(d\right) S+6HN{O}_{3 đặc}\stackrel{t^o}{\to }{H}_{2}S{O}_4+6N{O}_2+2H_{2}O$

Số phản ứng trong đó S thể hiện tính khử là: