Trong tự nhiên đồng vị $C_{37}l$ chiếm 24,23% số nguyên tử clo. Nguyên tử khối trung bình của clo bằng 35,5. Thành phần phần trăm về khối lượng của ${}_{37}Cl$ có trong HClO­₄ là (với ${}_{1}Cl$, ${}_{16}O$):

Trong phân tử MX₂ có M chiếm 46,67% về khối lượng. Hạt nhân M có số nơtron nhiều hơn số proton là 4 hạt. Trong nhân X số nơtron bằng số proton. Tổng số proton trong phân tử MX₂ là 58. Công thức phân tử của MX_2­ là

Một nguyên tử X có tổng số hạt p, n, e bằng 40. Trong đó tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt không mang điện là 12 hạt. Số khối của nguyên tử X là:

Trong phân tử M₂X có tổng số hạt p, n, e là 140, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 44 hạt. Số khối của M lớn hơn số khối của X là 23. Tổng số hạt p, n, e trong nguyên tử M nhiều hơn trong nguyên tử X là 34 hạt. Công thức phân tử của M₂X là

Hiđro có nguyên tử khối là 1,008. Hỏi có bao nhiêu nguyên tử của đồng vị $H_1^2$ trong 1ml nước (cho rằng trong nước chỉ có hai đồng vị ${}_{}{}^{1}H$ và ${}_{}{}^{2}H$). Biết rằng $d_{H_{2}O}=1g/ml$ và nguyên tử khối của oxi là 16.

Nguyên tố X có 2 đồng vị X₁ và X₂. Đồng vị X₁ có tổng số hạt là 18. Đồng vị X₂ có tổng số hạt là 20. Biết rằng phần trăm các đồng vị như nhau, các loại hạt trong X₁ bằng nhau. Nguyên tử khối trung bình của X là:

Nguyên tử X có tổng số hạt p, n, e là 34 và số khối là 23. Số lớp và số e lớp ngoài cùng lần lượt là

Một nguyên tố X có 3 đồng vị ${}_{A_1}X$ (79%), ${}_{A_2}X$ (10%), ${}_{A_3}X$ (11%). Biết tổng số khối của 3 đồng vị là 75, nguyên tử khối trung bình của 3 đồng vị là 24,32. Mặt khác số nơtron của đồng vị thứ 2 nhiều hơn số nơtron đồng vị 1 là 1 đơn vị. A1, A2, A3 lần lượt là:

Tổng số hạt p, n, e của một nguyên tử bằng 155. Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 33. Số khối của nguyên tử đó là:

R có tổng số hạt p, n, e bằng 34, hiệu số hạt nơtron và electron là 1. Số e độc thân của R là:

Hai nguyên tử X và Y có tổng số hạt cơ bản proton, nơtron, electron là 142. Trong đó tổng số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 142. Trong đó tổng số hạt mang điệm nhiều hơn số hạt không mang điện là 42. Tỉ lệ số proton của ion X²⁺ và Y³⁺ ion là 10/13. Ở trạng thái cơ bản số electron độc thân của nguyên tử X và ion Y³⁺ lần lượt là

Nguyên tử của nguyên tố R có tổng số hạt p, n, e bằng 18 và tổng số hạt không mang điện bằng trung bình cộng của tổng số hạt mang điện. Vậy số electron độc thân của nguyên tử R là

Cho 10 gam ACO₃ tác dụng với dung dịch HCl dư thì thu được 2,24 lít khí CO₂ (đktc). Cấu hình electron của A là (biết A có số hạt proton bằng số hạt nơtron)

Nguyên tố Cu có nguyên tử khối trung bình là 63,54 có 2 đồng vị X và Y, biết tổng số khối là 128. Số nguyên tử đồng vị X bằng 0,37 số nguyên tử đồng vị Y. Vậy số khối của X và Y lần lượt là

Cho 5,85 gam muối NaX tác dụng với dung dịch AgNO₃ dư ta thu được 14,35 gam kết tủa trắng. Nguyên tố X có hai đồng vị

${}_{35}\mathrm{X}$ (x₁%) và ${}_{37}\mathrm{X}$ (x₂%). Vậy giá trị của và lần lượt là:

Hợp chất A được tạo từ cation M²⁺ và anion X^2-. Tổng số hạt trong A là 84. Trong A số hạt mang điện lớn hơn số hạt không mang điện là 28 hạt. Số hạt mang điện trong ion M²⁺ lớn hơn số hạt mang điện trong ion X^2- là 20. Xác định chất A: