Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron phân lớp sát ngoài cùng và phân lớp ngoài cùng là $3{\mathrm{d}}^{2}4{\mathrm{s}}^2$. Tổng số electron trong 1 nguyên tử của X là

Cation X³⁺ và anion Y^2- đều có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là $2{\mathrm{p}}^6$. Kí hiệu của các nguyên tố X, Y lần lượt là (cho biết ${\mathrm{Z}}_{\mathrm{o} }=8, {\mathrm{Z}}_{\mathrm{F}}=9, {\mathrm{Z}}_{\mathrm{Mg}}=12, {\mathrm{Z}}_{\mathrm{Al}}=13$).

Ion nào sau đây không có cấu hình electron giống của khí hiếm?

Số đơn vị điện tích hạt nhân của clo là 17. Trong nguyên tử clo số electron ở mức năng lượng lớn nhất là:

Cấu hình electron của các nguyên tử có số hiệu Z=3, Z=11, Z=19 có đặc điểm chung là

Nguyên tử M có tổng số electron ở phân lớp p là 7 và số nơtron nhiều hơn số proton là 1 hạt. Số khối của nguyên tử M là

Nguyên tử ${}_{19}{}^{39}\mathrm{K}$ có số proton, electron và nơtron lần lượt là

Cho biết sắt có số hiệu nguyên tử là 26. Cấu hình electron của ${\mathrm{Fe}}^{3+}$là:

Nguyên tố X có số hiệu nguyên tử là 14. Phát biểu nào sau đây đúng?

Nguyên tử nào trong hình vẽ dưới đây có số e lớp ngoài cùng là 5?

Nguyên tử nào trong hình vẽ dưới đây có số e lớp ngoài cùng là 8

Cho 2 nguyên tố M và N có số hiệu nguyên tử lần lượt là 11 và 13. Cấu hình của M và N là:

Nguyên tử nguyên tố R có 3 lớp electron và lớp ngoài cùng có 7 electron. Số proton của R là

Cho biết Cu (Z = 29). Cấu hình electron của Cu là 

Một nguyên tử X có tổng số electron ở các phân lớp p là 11. Nguyên tố X thuộc loại

Trong tự nhiên, đồng có 2 đồng vị ${}^{63}\mathrm{Cu}$ và ${}^{65}\mathrm{Cu}$. Biết ${}^{63}\mathrm{Cu}$ chiếm 73% số nguyên tử. Nguyên tử khối trung bình của đồng là