Hoàn thành các phương trình phản ứng sau: $Fe + CuS{O}_4\to ?+?$

Trong phòng thí nghiệm, người ta dùng hiđro để khử sắt(III) oxit và thu được 11,2 gam sắt.

Viết phản ứng hóa học xảy ra.

Tính khối lượng sắt(III) oxit đã phản ứng.

Tính thể tích khí hiđro đã tiêu thụ (đktc).

Lập phương trình hóa học cho phản ứng sau:

Điphotpho pentaoxit + nước → axit photphoric $H_{3}P{O}_4$

Hoàn thành các phương trình phản ứng sau: $Zn + ? \to ZnC{l}_2+H_2$

Hoàn thành các phương trình phản ứng sau: $Al + H_{2}S{O}_{4 }loãng\to ?+?$

Hoàn thành các phương trình phản ứng sau:$H_2+CuO\stackrel{t°}{\to }? +?$

Hoàn thành các phương trình phản ứng sau: $? + ? \stackrel{t°}{\to }Fe + H_{2}O$

Lập phương trình hóa học cho phản ứng sau:

Sắt + axit clohidric → sắt clorua + $H_2$↑

Lập phương trình hóa học cho phản ứng sau:

Lưu huỳnh đioxit + nước → axit sunfurơ $\left(H_{2}C{O}_3\right)$

Lập phương trình hóa học cho phản ứng sau:

Cacbon đioxit + nước →axit cacbonic $\left(H_{2}C{O}_3\right)$

Có 3 lọ đựng riêng biệt các khí sau: oxi, không khí và hiđro. Bằng thí nghiệm nào có thể nhận ra các khí trong mỗi lọ?

Hãy xác định chất oxi hóa, chất khử, sự oxi hóa và sự khử trong phản ứng oxi hóa – khử sau:

$H_2 + HgO \stackrel{t°}{\to } Hg + H_{2}O$

Lập phương trình hóa học cho phản ứng sau:

Chì(II) oxit + hiđro→chì (Pb) + nước