Hoàn thành các phương trình hóa học sau:

$$\begin{gathered} {\mathrm{Fe}}_2{\mathrm{O}}_3 + ? \stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}}}{\to } \mathrm{Fe} + ? \\ \mathrm{Zn} + \mathrm{HCl} \to {\mathrm{ZnCl}}_2 + ? \\ \mathrm{Na} + {\mathrm{H}}_2\mathrm{O} \to \mathrm{NaOH} + ? \\ {\mathrm{KClO}}_3 \stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}}}{\to } \mathrm{KCl} + ? \\ \mathrm{Al} + {\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4 \left(\mathrm{loãng}\right) \to ? + ? \end{gathered}$$

I. Trắc nghiệm

Oxit nào sau đây khi tác dụng với nước tạo thành bazơ tương ứng?

Trong dãy chất sau đây, dãy chất nào toàn là oxit?

Cho 6,5 gam kẽm vào dung dịch HCl thì thể tích khí ${\mathrm{H}}_2$ thoát ra (đktc) là:

Hãy định nghĩa: axit, bazơ, muối và cho ví dụ minh họa.

Dẫn khí hiđro đi qua CuO nung nóng. Viết phương trình hóa học xảy ra. Sau phản ứng, thu được 19,2 gam Cu. Tính khối lượng CuO tham gia phản ứng và thể tích khí hiđro (đktc) cần dùng.

Khử 12g sắt (III) oxit bằng khí hiđro. Thể tích khí hiđro cần dùng (đktc) là

Cho 40ml dung dịch NaOH 1M vào 60ml dung dịch KOH 0,5M. Xác định nồng độ mol của NaOH và KOH sau khi trộn.

Trường hợp nào sau đây chứa khối lượng nguyên tử hiđro ít nhất?

II. Tự luận

Trộn 200ml dung dịch ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$ 2,5M với 100ml dung dịch ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$ 1M. Tính nồng độ của dung dịch ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$ thu được sau khi trộn.

Oxit của một nguyên tố có hóa trị II chứa 20% oxi (về khối lượng). Nguyên tố đó là: