Nguyên tố R có hai đồng vị, nguyên tử khối trung bình là 79,91. Một trong hai đồng vị là ${}_{}^{79}R$(chiếm 54,5%). Nguyên tử khối của đồng vị thứ hai là

Orbital nguyên tử là

Nguyên tử sulfur có phân lớp electron ngoài cùng là 3p⁴. Phát biểu nào sau đây là sai khi nói về nguyên tử sulfur?

Nguyên tử của nguyên tố M có cấu hình electron là 1s²2s²2p⁴. Số electron độc thân của M ở trạng thái cơ bản là

Khối lượng của nguyên tử magnesium là 39,8271.10^-27 kg. Khối lượng của magnesium theo amu là

Phát biểu nào đúng khi nói về các orbital trong một phân lớp electron?

Trong tự nhiên nguyên tố copper (kí hiệu: Cu) có 2 đồng vị là ${}_{29}{}^{63}Cu$ và ${}_{29}{}^{65}Cu$, trong đó đồng vị ${}_{29}{}^{65}Cu\left\{\right\}$ chiếm 27% về số nguyên tử. Tính phần trăm khối lượng của ${}_{29}{}^{63}Cu$ trong phân tử Cu₂O (biết rằng nguyên tử khối trung bình của O bằng 16).

Các đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học là những nguyên tử có

Hóa học có mấy nhánh chính?

Nguyên tố hóa học là tập hợp những nguyên tử có cùng

Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt electron trong các phân lớp s là 5. Số electron của X ít hơn số electron của Y là 4 hạt.

Xác định vị trí X, Y trong bảng tuần hoàn có giải thích ngắn gọn.

Electron chuyển động trong AO s được gọi là

Nguyên tử của nguyên tố X có electron ở mức năng lượng cao nhất là 3p. Nguyên tử của nguyên tố Y cũng có electron ở mức năng lượng 3p và có một electron ở lớp ngoài cùng. Nguyên tử X và Y có số electron hơn kém nhau là 2. Nguyên tố X, Y lần lượt là