Trình bày phương pháp hóa học để làm sạch các tạp chất:

b. Loại C₂H₄ khỏi CO₂.

Trình bày phương pháp hóa học để làm sạch các tạp chất:

a. Loại CO₂ khỏi C₂H₂.

b. Cho clo và metan vào một ống nghiệm. Làm thế nào để phản ứng có thể xảy ra. Làm thế nào để biết các phản ứng đã xảy ra?

a. Viết công thức cấu tạo của metan. Các liên kết trong phân tử metan gọi là liên kết gì?

Nêu phương pháp hóa học để có thể phân biệt các chất trong mỗi nhóm chất sau:

c. Etilen, metan và hiđro.

Nêu phương pháp hóa học để có thể phân biệt các chất trong mỗi nhóm chất sau:

b. Etilen, hiđro và khí cacbonic.

Nêu phương pháp hóa học để có thể phân biệt các chất trong mỗi nhóm chất sau:

a. Etilen và metan.

Hòa tan hoàn toàn 2,84g hỗn hợp 2 muối cacbonat của 2 kim loại có hóa trị II thuộc chu kỳ khác nhau trong hệ thống tuần hoàn bằng dung dịch axit HCl ta thu được 0,672ml khí CO₂ (đo ở đktc). Biết kim loại này có số mol gấp đôi kim loại kia. Kim loại đó là:

Trộn 50ml dung dịch Ba(OH)₂ 0,04M với 150ml dung dịch HCl 0,06M thu được 200ml dung dịch N. Nồng độ mol/l của muối BaCl₂ trong dung dịch B bằng:

Cho 8,125g Zn tác dụng với dung dịch loãng có chứa 18,25g axit clohiđric HCl. Thể tích khí H₂ (ở đktc) sinh ra là:

Cho 1,35g nhôm tác dụng với dung dịch chứa 7,3g HCl. Khối lượng muối tạo thành là:

Khi cho 13g kẽm tác dụng với 0,3 mol HCl. Khối lượng muối ZnCl₂ được tạo thành trong phản ứng này là:

Đốt cháy 10cm³ khí hiđro trong 10cm³ khí oxi. Thể tích chất khí còn lại sau phản ứng:

Nguyên tố X tạo được hợp chất sau: XH₃ và X₂H₅. Trong bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học, nguyên tố X cùng nhóm với:

Hợp chất nào sau đây phản ứng được với clo?

2. Khí ẩm nào có thể làm khô bằng canxi oxit?

Có những khí ẩm (khí có lẫn hơi nước) sau đây:

a. Amoniac.

b. Sunfurơ.

c. Cacbon dioxit.

d. Hiđro clorua.

Bằng phương pháp hóa học làm thế nào để nhận ra sự có mặt của mỗi khí trong hỗn hợp gồm: CO, CO₂, SO₃?

Một trong những quá trình nào sau đây không sinh ra khí cacbonix?

Cho các hỗn hợp khí sau:

1. H₂ và O₂.                     2. SO₂ và O₂.                   3. H₂ và Cl₂

tồn tại trong những điều kiện nào?

Dãy những phi kim nào dưới đây không tác dụng được với nhau?

Biết nhiều phi kim tác dụng được với oxi để tạo oxit phi kim tương ứng. Vậy dãy phi nào dưới đây tác dụng được với oxi?

Tính chất nào sau đây không phải là của khí clo?

Trong phòng thí nghiệm người ta điều chế khí hiđro bằng cách cho Zn tác dụng với axit clohiđric HCl theo sơ đồ sau:

Kẽm + axit clohiđric  kẽm clorua + khí hiđro.

Nếu cho 13g Zn tác dụng hết với dung dịch HCl 0,4M thì thể tích khí hiđro thu được là bao nhiêu?

Cho 8,4g bột sắt cháy hết trong 2,24 lít khí oxi tạo ra oxit sắt từ (Fe₃O₄). Khối lượng oxit sắt tạo thành là:

Cho 65g kim loại kẽm tác dụng với axit clohiđric cho 136g ZnCl₂ và giải phóng 22,4 lít khí hiđro (đktc). Khối lượng axit HCl cần dùng là:

Cho các kim loại K; Ca; Al lần lượt tác dụng với dung dịch HCl. Nếu cho cùng số mol, mỗi kim loại trên tác dụng với axit HCl thì kim loại nào cho nhiều hiđro hơn?

d. Trở thành màu đen khi đốt trong không khí.

c. Nhẹ, dẫn điện và dẫn nhiệt tốt.

b. Không tác dụng với oxi thậm chí kim loại nóng đỏ.

Có những kim loại sau:

Ngâm một lá sắt sạch trong dung dịch đồng (II) sunfat.

Câu trả lời nào sau đây là đúng nhất?

Kim loại M tác dụng với dung dịch HCl sinh ra khí hiđro. Dẫn khí hiđro đi qua oxit của kim loại N nóng, oxit này bị khử cho kim loại N. M và N có thể là:

Một bạn học sinh làm thí nghiệm để biết được mức độ hoạt động của kim loại, bằng cách lấy các kim loại M, N, P, Q cho tác dụng riêng biệt ở từng ống nghiệm với cùng thể tích và nồng độ dung dịch HCl có kết quả như sau:

Từ kết quả trên, dãy kim loại nào phù hợp với chiều hoạt động của kim loại tăng dần?

Bạn X làm thí nghiệm tìm hiểu về tính hoạt động của các kim loại P, Q, M, N có kết quả như sau:

- Kim loại P đẩy được kim loại Q ra khỏi dung dịch muối.

- Kim loại Q đẩy được hiđro ra khỏi dung dịch axit.

- Kim loại Q đẩy được kim loại M ra khỏi dung dịch muối.

- Kim loại M đẩy được kim loại N ra khỏi dung dịch muối.

Qua kết quả thí nghiệm, bạn X sắp xếp tính hoạt động kim loại như sau:

c. Tính khối lượng kết tủa thu được.

b. Tính khối lượng m (g) MgCO₃ đã dùng.

Hòa tan m gam MgCO₃ trong dung dịch HCl dư thu được 1,12 lít khí CO2 (đo ở đktc). Dẫn khí CO₂ thoát ra ở trên vào dung dịch nước vôi trong dư thu được chất kết tủa.

a. Viết các phương trình phản ứng xảy ra.

Trộn $\frac{1}{3}$lít dung dịch HCl (dung dịch A) với $\frac{2}{3}$  lít dung dịch HCl (dung dịch B) được 1 lít dung dịch C. Lấy $\frac{1}{10}$thể tích dung dịch C tác dụng với dung dịch AgNO₃ dư thu được 8,61g kết tủa trắng, Tính nồng độ mol/l của các dung dịch A, B. Biết nồng độ của dung dịch A gấp 4 lần nồng độ của dung dịch B.

Hòa tan hỗn hợp Al – Cu bằng dung dịch HCl cho tới khi khí ngừng thoát ra thấy còn lại chất rắn X. Lấy a gam chất rắn X nung trong không khí tới phản ứng hoàn toàn thu được 1,36 a gam oxit. Hỏi Al bị hòa tan hết hay không?

Có một oxit sắt chưa rõ công thức. Chia một lượng oxit này làm hai phần bằng nhau:

- Hòa tan hết phần I phải dùng 150ml dung dịch HCl 3M.

- Cho một luồng CO dư đi qua phần II nung nóng, phản ứng xong thu được 8,4g sắt.

Tìm công thức oxit sắt trên.

b. Tính thể tích trong hỗn hợp và thể tích dung dịch HCl 2M cần dùng, biết kết tủa Al(OH)₃ tan được trong dung dịch NaOH dư theo phản ứng:

$Al{\left(OH\right)}_3+NaOH\to NaAl{O}_2+2H_{2}O$

Hòa tan hoàn toàn 24g hỗn hợp Al và Mg bằng một lượng dung dịch HCl vừa đủ. Thêm một lượng NaOH dư vào dung dịch sau phản ứng thấy xuất hiện một lượng kết tủa. Lọc lấy kết tủa rửa sạch rồi nung nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thu được 4g một chất rắn.

a. Xác định % khối lượng các kim loại trong hỗn hợp.

Hòa tan hoàn toàn 11,9 gam hợp kim Zn – Al bằng dung dịch HCl thu được 8,96 lít H₂ (đktc). Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hợp kim.

Tính thể tích clo thu được ở đktc khi cho 8,7g MnO₂ tác dụng với axit HCl đặc, nếu hiệu suất phản ứng là 85%.

b. Xác định nồng độ phần trăm của chất còn lại trong dung dịch.

Ngâm một lá Fe có khối lượng 5g trong 50ml dung dịch CuSO₄ 15% có khối lượng riêng là 1,12 g/ml. Sau một thời gian phản ứng, lấy lá Fe ra khỏi dung dịch CuSO₄ rồi rửa nhẹ, làm khô, cân nặng 5,16g.

a. Viết phương trình phản ứng xảy ra.

Nguyên tố A có hóa trị III trong hợp chất với oxi, biết rằng cứ 6,4g oxit của A tác dụng vừa đủ với 0,4 lít dung dịch HCl 0,6M. Xác định kim loại A.