Trộn 50ml dung dịch Na₂CO₃ 0,2M với 100ml dung dịch CaCl₂ 0,15M thì thu được một lượng kết tủa đúng bằng lượng kết tủa thu được khi trộn 50ml Na₂CO₃ cho trên với 100ml dung dịch BaCl₂ nồng độ a mol. Tính nồng độ a.

Cần dùng bao nhiêu lít dung dịch NaOH 0,5M để trung hòa 250ml dung dịch X chứa axit HCl 2M và H₂SO₄ 1,5M.

b. Trộn một dung dịch chứa 5,1g natri clorua với một dung dịch chứa 5,1g bạc nitrat. Tính lượng kết tủa được tạo thành sau phản ứng.

Cho 1,568 lít khí cacbonic (đktc) lội chậm qua dung dịch có hòa tan 3,2g NaOH. Hãy xác định thành phần định tính và định lượng chất được sinh ra sau phản ứng.

b. Tính nồng độ % các muối trong dung dịch A.

Để hòa tan 2,4g oxit một kim loại hóa trị II cần dùng 2,19g axit HCl. Hỏi đó là oxit kim loại nào?

Hòa tan 13,3g hỗn hợp gồm NaCl và KCl vào nước được 500g dung dịch A. Lấy $\frac{1}{10}$dung dịch A cho phản ứng với AgNO₃ dư được 2,87g kết tủa.

a. Tính số gam mỗi muối ban đầu dùng.

b. Từ lượng axit sunfuric này người ta có thể pha chế được bao nhiêu tấn dung dịch H₂SO₄ 23%.

Từ 80 tấn quặng pirit chứa 40% lưu huỳnh người ta sản xuất được 92 tấn axit sunfuric.

a. Hãy tính hiệu suất của quá trình sản xuất.

Cho 38,2g hỗn hợp Na₂CO₃ và K₂CO₃ vào dung dịch HCl. Dẫn lượng khí sinh ra qua nước vôi trong có dư thu được 30g kết tủa. Tính khối lượng mỗi muối trong hỗn hợp.

c. Tính nồng độ mol/l của chất còn lại trong dung dịch. Cho rằng thể tích dung dịch sau phản ứng thay đổi không đáng kể.

Trộn 30ml dung dịch có chứa 2,22g canxi clorua với 70ml dung dịch chứa 1,7g bạc nitrat.

a. Viết phương trình phản ứng đã xảy ra.

b. Oxi hóa hoàn toàn 8 lít anhidrit sunfurơ (SO₂) đo ở đktc. Sản phẩm thu được cho tan trong 57,2 ml dung dịch H₂SO₄ 60% khối lượng riêng 1,5 g/ml. Tính nồng độ % của dung dịch axit thu được.

a. Người ta có thể điều chế khí anhidrit sunfurơ bằng cách cho H₂SO₄ đặc tác dụng với lưu huỳnh ở nhiệt độ cao, hay với đồng kim loại khi đun nóng. Viết các phản ứng hóa học của phản ứng.

b. Tính nồng độ % của những chất có trong dung dịch sau khi tách bỏ kết tủa.

Cho 11g dung dịch H₂SO₄ 20% vào 400g dung dịch BaCl₂ 5,2%.

a. Viết phương trình phản ứng và tính khối lượng kết tủa tạo thành.

c. Tính nồng độ phân tử gam của muối tạo thành sau phản ứng. Biết rằng dung dịch H₂SO₄ 20% có khối lượng riêng 1,14 g/ml.

b. Muốn làm trung hòa dung dịch trên phải cần bao nhiêu gam dung dịch H₂SO₄ 20%?

Hòa tan 3,1g Na₂O vào nước để được 2 lít dung dịch

a. Cho biết nồng độ M của dung dịch thu được.

Tính lượng axit sunfuric thu được từ 60kg quặng pirit nếu hiệu suất phản ứng là 85% so với lí thuyết.

Viết các phương trình thực hiện các biến hóa sau:

 $Fe{S}_2\to S{O}_2\to S{O}_3\to H_{2}S{O}_4$

Tính lượng axit sunfuric thu được từ 60kg quặng pirit nếu hiệu suất phản ứng là 85% so với lí thuyết.

b. Tính khối lượng dung dịch Ba(OH)₂ đã dùng.

Để trung hòa một dung dịch chứa 189g HNO₃, đầu tiên người ta dùng dung dịch có chứa 112g KOH. Sau đó người ta lại đổ thêm dung dịch Ba(OH)₂ 25% cho trung hòa hết axit. Hãy:

a. Viết phương trình phản ứng đã xảy ra.

b. Khí sinh ra được cho vào một dung dịch canxi hiđroxit. Tính khối lượng canxi hiđroxit để phản ứng chỉ tạo thành muối không tan.

Sau khi nung 8g một hỗn hợp kẽm cacbonat và kẽm oxit, người ta thu được 6,24g ZnO.

a. Tính % khối lượng hỗn hợp ban đầu.

b. Cần dùng bao nhiêu ml dung dịch NaOH 0,2M trung hòa 50ml dung dịch X.

Dung dịch X chứa hỗn hợp HCl và H₂SO₄. Lấy 50ml dung dịch X cho tác dụng với AgNO₃ dư thấy tạo thành 2,87 gam kết tủa. Lấy 50ml dung dịch X cho tác dụng với BaCl₂ dư thấy tạo thành 4,66 gam kết tủa.

a. Tính nồng độ mol của mỗi axit trong dung dịch X.

c. Tính thể tích CO₂ (đktc) trong trường hợp chỉ tạo ra muối không tan. Tính khối lượng muối không tan đó.

b. Tính khối lượng và nồng độ M của muối tan.

Người ta dẫn khí CO₂ vào 1,2 lít dung dịch Ca(OH)₂ 1M thấy tạo ra 5g một muối không tan cùng với một muối tan.

a. Tính thể tích khí CO₂ đã dùng (đktc).

Để hòa tan hoàn toàn 5,1g oxit kim loại hóa trị III, người ta phải dùng 43,8g dung dịch HCl 25%. Hỏi đó là oxit của kim loại nào?

Cần thêm bao nhiêu gam SO₃ vào 100g dung dịch H₂SO₄ 10% để được dung dịch H₂SO₄ 20%?

b. Trộng 300ml dung dịch HCl 0,5M với 200ml dung dịch Ba(OH)₂ nồng độ a mol/l thu được 500ml dung dịch trong đó nồng độ HCl là 0,02M. Tính a.

a. Hòa tan hoàn toàn 1,44 gam kim loại hóa trị II bằng 250ml dung dịch H₂SO₄ 0,3M. Để trung hòa lượng axit dư cần dùng 60ml dung dịch NaOH 0,5M. Hỏi đó là kim loại gì?

c. Hỗn hợp muối axit và muối trung hòa theo tỉ lệ số mol là 1 : 2.

Cho 9,4g K₂O vào nước. Tính khối lượng SO₂ cần thiết phản ứng với dung dịch trên để tạo thành:

b. Muối axit.

Cho 9,4g K₂O vào nước. Tính khối lượng SO₂ cần thiết phản ứng với dung dịch trên để tạo thành:

a. Muối trung hòa.

b. Khử hoàn toàn 2,4 gam hỗn hợp CuO và Fe_xO_y cùng số mol như nhau bằng hiđro thu được 1,76 gam kim loại. Hòa tan kim loại đó bằng dung dịch HCl dư thấy thoát ra 0,448 lít H₂ (ở đktc). Xác định công thức của oxit sắt.

a. Tìm công thức của oxit sắt trong đó Fe chiếm 70% khối lượng.

c. Tính nồng độ mol/l của dung dịch sau phản ứng.

b. Tính thể tích dung dịch H₂SO₄ 20% (d = 1,14 g/ml) cần để trung hòa dung dịch trên.

Hòa tan 15,5g Na₂O vào nước tạo thành 0,5 lít dung dịch.

a. Tính nồng độ mol/l của dung dịch thu được.

Có ba ống nghiệm đựng ba chất lỏng trong suốt, không màu là ba dung dịch NaCl; HCl; Na₂CO₃. Không dùng thêm một chất nào khác (kể cả quỳ tím), làm thế nào để nhận ra từng chất?

Có 4 chất rắn: đá vôi, xô đa, muối ăn, kali sunfat. Làm cách nào để phân biệt chúng khi chỉ được dùng nước và một hóa chất? Viết phương trình phản ứng.

Cho biết trong dung dịch đồng thời (có thể) tồn tại các chất sau đây được không?

a. KCl và NaNO₃.

b. KOH và HCl.

c. Na₃PO₄ và CaCl₂.

d. HBr và AgNO₃.

e. BaCl₂ và H₂SO₄.

g. NaHCO₃ và HCl.

Bổ túc và cân bằng các phương trình sau:

a.  $NaCl+?\to PbC{l}_2\downarrow +?$

b.  $F{e}_2{\left(S{O}_4\right)}_3+?\to Fe{\left(OH\right)}_3\downarrow +?$

c.  $HCl+?\to C{O}_2\uparrow +?+?$

d.  $C{O}_2+?\to CaC{O}_3\downarrow +?$

e.  $Ba{\left(OH\right)}_2+?\to BaS{O}_4\downarrow +?$

f.  $Cu{\left(N{O}_3\right)}_2+?\to Cu{\left(OH\right)}_2+?$

g.  $?+H_{2}S{O}_4\to S{O}_2\uparrow +?$

Hãy cho biết trong dung dịch có thể đồng thời tồn tại các chất sau đâu được không?

a. NaOH và HBr.

b. H₂SO₄ và BaCl₂.

c. KCl và NaNO₃.

d. Ca(OH)₂ và H₂SO₄.

e. NaCl và KOH.

Hoàn thành các phương trình phản ứng sau:

a. H₂SO₄ + Ba(NO₃)₂                           e. FeSO₄ + NaOH

b. HCl + AgNO₃                                  f. Ba(NO₃)₂ + Na₂SO₄

c. HNO₃ + CaCO₃                                g. MgSO₄ + BaCl₂

d. CuCl₂ + KOH                                  h. FeCl₃ + NaOH

Giải thích tại sao phản ứng lại xảy ra.