Phương trình điện li nào sau đây không đúng?

Quỳ tím hóa đỏ khi cho vào dung dịch có pH nào sau đây?

Cho các dung dịch có cùng nồng độ 0,01M: $Ba{\left(OH\right)}_2 \left(1\right); H_{2}S{O}_4 \left(2\right); NaOH \left(3\right); N{a}_{2}S{O}_4 \left(4\right)$. Thứ tự giảm dần giá trị pH của các dung dịch đó là

Cho 2 phương trình ion rút gọn:

(1) $M^{2+} + X \to M + X^{2+}$;

(2) $M + 2X^{3+ }\to M^{2+} +2X^{2+}.$

Nhận xét nào sau đây là đúng?

Trong số các chất sau: $C_2{H}_4; C{H}_4; C_6{H}_6; Ca{\left(HC{O}_3\right)}_2, H_{2}S{O}_4$, $NaClO, Ba{\left(OH\right)}_2, CuS{O}_4, C_2{H}_{5}OH, C{H}_{3}COOH,$ $C_6{H}_{12}{O}_6, CuO, C{H}_{3}COONa$, số chất điện li là

Nhỏ từ từ từng giọt cho đến hết 200 ml dung dịch HCl 0,5M và $HN{O}_3$ 0,5M vào 100 ml dung dịch X chứa hỗn hợp gồm $N{a}_{2}C{O}_3$ 1,5M và $KHC{O}_3$ 1M, thu được V lít khí $C{O}_2$ (ở đktc). Giá trị của V là

Có 500 ml dung dịch X chứa $N{a}^{+}, N{H_4}^{+}, C{O_3}^2- và S{O_4}^{2-}$. Lấy 100 ml dung dịch X tác dụng với lượng dư dung dịch HCl thu được 2,24 lít khí. Lấy 100 ml dung dịch X cho tác dụng với lượng dư dung dịch $BaC{l}_2$ thu được 43 gam kết tủa. Lấy 200 ml dung dịch X tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH thu được 8,96 lít khí $N{H}_3$. Các phản ứng hoàn toàn, các thể tích khí đều đo ở đktc. Tổng khối lượng muối có trong 300 ml dung dịch X là

Muối nào sau đây là muối axit?

Tiến hành các thí nghiệm sau:

(1) Sục khí $H_{2}S$ vào dung dịch $FeS{O}_4$.

(2) Sục khí $H_{2}S$ vào dung dịch $CuS{O}_4$.

(3) Sục khí $S{O}_2$ vào dung dịch NaOH dư.

(4) Sục khí $C{O}_2$ (dư) vào dung dịch $Ca{\left(OH\right)}_2$.

(5) Sục $H_{2}S$ và dung dịch $Ca{\left(OH\right)}_2$ dư.

(6) Nhỏ từ từ dung dịch $K_{2}C{O}_3$ vào dung dịch $FeC{l}_3$.

(7) Nhỏ từ từ dung dịch $N{H}_3$ đến dư vào dung dịch $A{l}_2{\left(S{O}_4\right)}_3$.

(8) Nhỏ từ từ dung dịch $Ba{\left(OH\right)}_2$ đến dư vào dung dịch $A{l}_2{\left(S{O}_4\right)}_3$.

Số thí nghiệm tạo ra kết tủa là

Dung dịch X gồm 0,15 mol $K^{+}$; 0,3 mol $M{g}^{2+}$; 0,25 mol $N{a}^{+}$; a mol $C{l}^{-}$ và b mol $S{O_4}^{2-}$. Cô cạn dung dịch X thu được 61,8 gam muối khan. Giá trị của b là

Cho hỗn hợp gồm Na và Ba tan hoàn toàn trong nước thu được dung dịch X và 1,008 lít khí $H2SO4$ (ở đktc). Thể tích dung dịch chứa HCl 1M và $H_{2}S{O}_4$ 1M cần dùng để trung hòa X là

Cho từ từ z mol khí $C{O}_2$ vào hỗn hợp A gồm x mol NaOH và y mol $Ba{\left(OH\right)}_2$ thấy kết tủa xuất hiện, tăng dần đến cực đại và tan đi một phần. Sau phản ứng, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

Theo thuyết Areniut, phát biểu nào sau đây đúng?

Một dung dịch có chứa các ion: $N{H_4}^{+}$ (0,1 mol), $K^{+}$ (0,15 mol), $N{O_3}^{-}$ (0,1 mol), và $C{O_3}^{2-}$ (x mol). Cho dung dịch X tác dụng với lượng dư dung dịch $BaC{l}_2$ thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

Trộn các cặp chất và dung dịch sau:

(1) $NaHS{O}_4 + NaHS{O}_3;$

(2) $N{a}_{3}P{O}_4 + K_{2}S{O}_4;$

(3) $AgN{O}_3 + Fe{\left(N{O}_3\right)}_2;$

(4) $C{H}_{3}COONa + H_{2}O;$

(5) $CuS + HN{O}_3$ (đ, t°);

(6) $Ba{\left(OH\right)}_2 + H_{3}P{O}_4;$

(7) $Ca{\left(HC{O}_3\right)}_2 + NaOH;$

(8) $NaOH + Al{\left(OH\right)}_3;$

(9) $MgS{O}_4 + HCl.$

Số phản ứng axit - bazơ xảy ra là

Cho các chất sau: $K_{2}C{O}_3; {\left(N{H}_4\right)}_{2}C{O}_3; Al{\left(OH\right)}_3; Fe{\left(OH\right)}_2$; $Zn{\left(OH\right)}_2; Ag; Cr{\left(OH\right)}_3; Cu{\left(OH\right)}_2$; $Al; Zn; CuS$. Số chất tác dụng được với HCl là