Ở $25°C$, tích số $K=\left[H^{+}\right].\left[O{H}^{-}\right]=1,0.{10}^{-14}$ được gọi là

Phần II: Tự luận

Viết phương trình điện li của:

a) $N{a}_{2}S{O}_4$.

b) HCl.

c) HCOOH.

Trộn 150 ml dung dịch $H_{2}S{O}_4$ 0,1M với 100 ml dung dịch $BaC{l}_2$ 0,1M thu được kết tủa trắng.

1. Viết phương trình phân tử và ion rút gọn.

2. Tính khối lượng kết tủa thu được.

3. Xác định các ion có trong dung dịch sau phản ứng (kèm số mol).

Phần I: Trắc nghiệm

Phản ứng nào sau đây không xảy ra?

Hiđroxit nào sau đây không phải là hiđroxit lưỡng tính?

Cho 5g NaCl vào dung dịch chứa 8,5g $AgN{O}_3$ thì khối lượng kết tủa thu được sẽ là

Trộn hai thể tích bằng nhau của dung dịch $HN{O}_3$ và dung dịch NaOH có cùng nồng độ mol/l. Giá trị pH của dung dịch sau phản ứng là

Viết phương trình hóa học dạng ion rút gọn của phản ứng sau

$N{a}_{2}C{O}_3 + HCl \to ? + ? + ?$

Muối axit là

pH của dung dịch KOH 0,01M là

Chất nào sau đây là axit theo a – rê – ni – uyt?

Cụm từ nào sau đây còn thiếu trong dấu “…” ở câu sau: “Các dung dịch axit, bazơ, muối dẫn điện được là do trong dung dịch của chúng có các … chuyển động tự do”.

Phương trình ion rút gọn của phản ứng cho biết:

Một dung dịch có pH = 3. Nống độ ion $H^{+}$ là

Chất nào sau đây không dẫn được điện?

Đối với dung dịch axit yếu $C{H}_{3}COOH$ 0,10M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây là đúng?