Cho hỗn hợp X gồm x mol FeS₂ và y mol Cu₂S tác dụng vừa đủ với HNO₃ loãng, đun nóng thu được dung dịch chỉ chứa muối sunfat của các kim loại. Và giải phóng khí NO duy nhất. Mối liện hệ giữa x và y là:   

Một dung dịch chứa 0,01 mol Mg²⁺, 0,03 mol Na⁺, x mol Cl^- và y mol PO₄^3−. Tổng khối lượng các muối tan có trong dung dịch là 2,59 gam. Giá trị của x và y lần lượt là:

Một dung dịch chứa 0,02 mol Cu²⁺, 0,03 mol K⁺, x mol Cl^– và y mol SO₄^2–. Tổng khối lượng các muối tan có trong dung dịch là 5,435 gam. Giá trị của x và y lần lượt là ?

Cho các phản ứng sau:

(a) NH₄Cl + NaOH → NaCl + NH₃ + H₂O

(b) NH₄HCO₃ + 2KOH → K₂CO₃ + NH₃ + 2H₂O

(c) NaHCO₃ + NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

(d) Ba(HCO₃)₂ + 2NaOH → BaCO₃↓ + Na₂CO₃ + 2H₂O

(e) Ba(OH)₂ + K₂CO₃ → BaCO₃↓ + 2KOH

Số phản ứng có phương trình ion rút gọn HCO₃^‑ + OH^‑ → CO₃^2- + H₂O là

Dung dịch X gồm a mol Na⁺; 0,15 mol K⁺; 0,1 mol HCO₃^-; 0,15 mol CO₃^2- và 0,05 mol SO₄^2-. Tổng khối lượng muối trong dung dịch X là:

Cho 10 ml dung dịch hỗn hợp HCl 1M và H₂SO₄ 0,5M. Thể tích dung dịch NaOH 1M cần để trung hòa dung dịch axit đã cho là

Cho các phản ứng hoá học sau:

1)  (NH₄)₂SO₄ + BaCl₂

2)  CuSO₄ + Ba(NO₃)₂

3)  Na₂SO₄ + BaCl₂          

4)  H₂SO₄ + BaSO₃

5)  (NH₄)₂SO₄ + Ba(OH)₂        

6)  Fe₂(SO₄)₃ + Ba(NO₃)₂ 

Các phản ứng đều có cùng phương trình ion rút gọn là

Hoà tan hoàn toàn 16 gam hỗn hợp X gồm Mg và Fe bằng dung dịch HCl 3M. Kết thúc thí nghiệm thu được dung dịch Y và  8,96 lít khí H₂ (đktc). Để kết tủa phản ứng hoàn toàn với dung dịch Y cần vừa đủ 300 ml NaOH 2M. Thể tích dung dịch HCl đã dùng là:

Trộn lẫn hỗn hợp các ion sau:

(I). K⁺, CO₃^2-, S^2- với H⁺, Cl^-, NO₃^-

(II). Na⁺, Ba²⁺, OH^- với H⁺, Cl^-, SO₄^2-

(III). NH₄⁺, H⁺, SO₄^2- với Na⁺, Ba²⁺, OH^-

(IV). H⁺, Fe²⁺, SO₄^2- với Ba²⁺, K⁺, OH

(V). K⁺, Na⁺, HSO₃^- với Ba²⁺, Ca²⁺, OH^-

(VI). Cu²⁺, Zn²⁺, Cl^- với K⁺, Na⁺, OH^-

 Trường hợp có thể xảy ra 3 phản ứng là :

Dung dịch A chứa: 0,1 mol M²⁺, 0,2 mol Al³⁺, 0,3 mol SO₄^2- và còn lại là Cl^-. Khi cô cạn dung dịch A thu được 47,7 gam rắn. Vậy M là

Cho các phương trình hóa học sau:

(a) ZnS + 2HCl → ZnCl₂ + H₂S↑

(b) Na₂S + 2HCl → 2NaCl + H₂S↑

(c) 2AlCl₃ + 3Na₂S + 6H₂O → 2Al(OH)₃↑+ 3H₂S↑ + 6NaCl

(d) BaS + H₂SO₄ (loãng) → BaSO₄ + H₂S↑

Số phương trình hóa học có phương trình ion rút gọn S^2- + 2H⁺ → H₂S là

Một dung dịch A chứa 0,01 mol K⁺, 0,02 mol HCO₃^-, 0,02 mol Mg²⁺ và x mol SO₄^2-. Khối lượng muối khan thu được khi cô cạn dung dịch là

Trộn dung dịch chứa Ba²⁺ ; OH⁻ 0,06 mol và Na⁺ 0,02 mol với dung dịch HCO₃⁻ 0,04 mol; CO₃²⁻ 0,03 mol và Na⁺. Khối lượng kết tủa thu được sau khi trộn là:

Dung dịch X chứa 0,025 mol CO₃^2-; 0,1 mol Na⁺ ; 0,25 mol NH₄⁺ và  0,3 mol Cl⁻. Cho 270 ml dung dịch Ba(OH)₂ 0,2 M vào và đun nhẹ (giả sử H₂O  bay hơi không đáng kể).Tổng khối lượng dung dịch X và dung dịch Ba(OH)₂ sau quá trình phản ứng giảm đi là:

Dung dịch X chứa 0,1 mol Ca²⁺; 0,3 mol Mg²⁺; 0,4 mol Cl^-và a mol HCO₃^-. Đun dung dịch X đến cạn thu được muối khan có khối lượng là

Ion dùng để nhận biết ra muối NaF, NaCl, NaBr, NaI, Na₃PO₄ là: