Khoáng vật chính của P trong tự nhiên là

Trong điều kiện thường, photpho hoạt động hoá học mạnh hơn nitơ là do

Cho phản ứng sau: P + K₂Cr₂O₇ $\stackrel{{\mathrm{t}}^0}{\to }$ K₂O + P₂O₅ + Cr₂O₃. Tổng đại số các hệ số (khi tối giản) trong phương trình phản ứng là

Photpho trắng được bảo quản bằng cách ngâm trong

Các dạng thù hình quan trọng của P là

Phản ứng viết không đúng là :

Cho các phản ứng sau:

(1) P + Cl₂ (dư, t^o); 

(2) P + KClO₃ (t^o); 

(3) P + H₂SO₄ (đặc, nóng); 

(4) P + O₂ (thiếu, t^o).

Những trường hợp P bị oxi hóa thành P⁺⁵ là

Ở điều kiện thường, photpho hoạt động như thế nào so với nitơ

So với photpho đỏ thì photpho trắng có hoạt tính hoá học

Cấu hình electron của nguyên tử photpho (Z = 15) là

Các số oxi hoá có thể có của photpho là

Photpho trắng có cấu trúc mạng tinh thể

Khi đun nóng trong điều kiện không có không khí, photpho đỏ chuyển thành hơi, sau đó làm lạnh phần hơi thì thu được photpho

Để loại bỏ P còn dính lại trong các dụng cụ thí nghiệm, người ta ngâm các dụng cụ đó trong dung dịch CuSO₄. Khi đó xảy ra phản ứng:

P + CuSO₄ + H₂O → H₃PO₄ + Cu + H₂SO₄ (1).

Sau khi đã cân bằng, tổng đại số các hệ số trong phương trình phản ứng (1) là

Khi cho P đem trộn với KClO₃ nung nóng thu được sản phẩm chứa photpho có công thức là