Phần tự luận

Khi cho 0,9g một kim loại X thuộc nhóm IIA tác dụng với nước thì được 0,504 lít $H_2$ (đkct). Tìm kim loại X.

Số oxi hóa của lưu huỳnh trong các phân tử và ion sau: $S{O_4}^{2-}, H_{2}S{O}_4, H_{2}S{O}_3$ lần lượt là

Trong các phân tử sau, phân tử có liên kết ba giữa hai nguyên tử là:

Cho phương trình phản ứng hóa học sau:

$8Fe + 30HN{O}_3 \to 8Fe{\left(N{O}_3\right)}_3 + 3N_{2}O + 15H_{2}O$. Trong phản ứng trên chất khử là:

Nguyên tố X có Z = 20. Vị trí của X trong hệ thống hoàn:

Trong phản ứng hoá học sau: $3C{l}_2 + 6KOH \to KCl{O}_3 + 5KCl + 3H_{2}O$. $C{l}_2$ đóng vai trò là gì?

Tính chất phi kim của các nguyên tố trong dãy N - P - As - Sb - Bi (nhóm VA) biến đổi theo chiều:

Cho PTH $Zn + HN{O}_3 \to Zn{\left(N{O}_3\right)}_2 + N{O}_2 + H_{2}O$. Cân bằng PTHH trên?

Cho các phân tử $N_2, HCl, NaCl, MgO$. Các phân tử đều có liên kết cộng hóa trị là

Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^1$, nguyên tử của nguyên tố Y có cấu hình electron $1s^{2}2s^{2}2p^5.$ Liên kết hoá học giữa nguyên tử X và nguyên tử Y thuộc loại liên kết

Phần trắc nghiệm

Tổng số hạt cơ bản (p, n, e) trong nguyên tử nguyên tố X là 46, biết số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 14. Xác định chu kì, số thứ tự ô nguyên tố của X trong bảng tuần hoàn.

Hợp chất của một nguyên tố có công thức $R{H}_2$. Oxit cao nhất của R chiếm 40% khối lượng R. R là:

Cho PTH $Zn + HN{O}_3 \to Zn{\left(N{O}_3\right)}_2 + N{O}_2 + H_{2}O$. Tính thể tích khí $N{O}_2$ thu được ở đktc khi cho 13g Zn tác dụng với 400ml $HN{O}_3$ 2,5M.

Trong các phản ứng sau, phản ứng nào không phải là phản ứng oxy hóa khử.

Cho biết cấu hình electron của nguyên tố A là $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^4$ và cấu hình electron của nguyên tố B là $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^1.$ Phát biểu đúng là