Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt electron trong các phân lớp p là 7. Số hạt mang điện của một nguyên tử Y nhiều hơn số hạt mang điện của một nguyên tử X là 8 hạt. Các nguyên tố X và Y lần lượt là (biết số hiệu nguyên tử của nguyên tố: Na = 11; Al = 13; P = 15; C1 = 17; Fe = 26)

Nguyên tử X có cấu hình electron ở lớp ngoài cùng là 3s¹. Trong một nguyên tử X có tổng số hạt mang điện là

Cấu hình electron của nguyên tử biểu diễn:

Cấu hình electron của nguyên tố X là 1s²2s²2p⁶3s¹. Biết rằng X có số khối là 24 thì trong hạt nhân của X có:

Cấu hình e của nguyên tử có số hiệu Z = 17 là:

Mệnh đề nào sau đây không đúng:

Phát biểu nào dưới đây không đúng

Nguyên tử của nguyên tố A có phân lớp ngoài cùng là 3p. Tổng electron ở các phân lớp p là 9. Nguyên tố A là:

Ở phân lớp 4d, số electron tối đa là:

Lớp thứ n có số obitan tối đa là

Cho 3 ion : Na⁺, Mg²⁺, F^-. Câu nào sau đây sai

Nguyên tử nguyên tố Y có tổng số hạt cơ bản là 52, trong đó số hạt không mang điện lớn gấp 1,059 lần số hạt mang điện tích dương. Kết luận nào dưới đây là không đúng với Y

Nguyên tử nguyên tố X có 1 electron lớp ngoài cùng và có tổng số electron ở phân lớp d và p là 17. Số hiệu của X là

Phát biểu nào sau đây là đúng.

Phát biểu nào dưới đây là không đúng

Đối với năng lượng của các phân lớp theo nguyên lý vững bền, trường hợp nào sau đây không đúng