Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố, số chu kì nhỏ và chu kì lớn là

Sắp xếp các ion sau theo chiều tăng dần bán kính:

${\mathrm{K}}^{+}$ (Z = 19); ${\mathrm{S}}^{2-}$ (Z = 16);  (Z = 20); ${\mathrm{Cl}}^{-}$ (Z = 17)?

Đại lượng không biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử là

Các nguyên tố xếp ở chu kì 5 có số lớp electron trong nguyên tử là

Nguyên tố nào sau đây có độ âm điện lớn nhất?

Trong cùng một nhóm A, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân thì

Nguyên tố X thuộc nhóm VA trong bảng tuần hoàn. Công thức oxit cao nhất của X là

Anion ${\mathrm{X}}^{-}$ có cấu hình electron là $1{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{p}}^6$. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là

Các phát biểu về các nguyên tố nhóm VIIA như sau:

1. Gọi là nhóm halogen.
2. Có 1 electron hóa trị.
3. Dễ nhận 1 electron.

Những phát biểu đúng là

Nhóm IA trong bảng tuần hoàn có tên gọi

Cho các nguyên tố B (Z = 5), Al (Z = 13), C (Z = 6), N (Z = 7) được sắp xếp theo thứ tự giảm dần bán kính nguyên tử theo dãy nào trong các dãy sau?

Cho nguyên tử lưu huỳnh ở ô thứ 16. Cấu hình electron của ${\mathrm{S}}^{2-}$ là

Dãy các nguyên tố nhóm IIA gồm: Mg (Z = 12), Ca (Z = 20), Sr (Z = 38), Ba (Z = 56). Từ Mg đến Ba, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, tính kim loại thay đổi theo chiều

Trong bảng tuần hoàn nguyên tố X có số thứ tự 11. X thuộc

Nguyên tử của nguyên tố X thuộc chu kì 3, nhóm IVA có số hiệu nguyên tử là

${\mathrm{R}}^{+}$ và ${\mathrm{X}}^{-}$ đều có cấu hình electron là: $1{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{p}}^{6}3{\mathrm{s}}^{2}3{\mathrm{p}}^6$. Vậy R, X là: