a. Trộn 400 ml dung dịch HCl 0,1M với 100 ml dung dịch NaOH 0,2M. Tính pH của dung dịch thu được.
b. Nhiệt phân hoàn toàn m gam muối NH4HCO3, thu được 6,72 lít khí X chứa nguyên tử nitơ (đktc). Viết phương trình phản ứng hóa học xảy ra và xác định giá trị của m.
Giải bởi qa.haylamdo.com
a. Có nHCl = 0,04 mol, nNaOH = 0,02 mol
Suy ra (dư) = 0,04 – 0,02 = 0,02 mol
Suy ra [H+] = = 0,04
Vậy pH = -log(0,04) 1,40
b. Phương trình phản ứng:
NH4HCO3 → NH3 + CO2 + H2O
Số mol của NH3 là: = 0,3mol
Theo phương trình phản ứng ta có: = 0,3 mol
Vậy = 0,3.79 = 23,7 gam.
Cho dung dịch KOH dư vào 50 ml dung dịch (NH4)2SO4 1M. Đun nóng nhẹ, thu được V lít khí NH3 thoát ra (đktc). Giá trị của V là
a. Một dung dịch chứa hai loại cation Fe2+ (0,2 mol) và Cu2+ (0,4 mol) cùng hai loại anion Cl- (x mol) và SO42- (y mol). Khi cô cạn dung dịch thu được 89,4 gam chất rắn khan. Tìm giá trị x và y.
b. Vì sao trong công nghiệp luyện kim, trước khi hàn, người ta thường hay sử dụng muối amoni clorua để làm sạch bề mặt kim loại?
