Hòa tan hoàn toàn 13,00 gam Zn trong dung dịch HNO₃ loãng, dư thu được dung dịch X và 0,448 lít khí N₂ (đktc). Khối lượng muối trong dung dịch X là

Chọn đáp án C

Phương pháp giải:

- Tính số mol của Zn, N₂

- So sánh thấy $n_{echo}=2n_{Zn}>n_{enhan}=10n_{N_2}$  → Sản phẩm khử có chứa NH₄NO₃

- Viết các quá trình oxi hóa - khử, áp dụng định luật bảo toàn electron tính được số mol NH­₄NO₃

- Xác định thành phần của muối trong dung dịch sau phản ứng từ đó tính khối lượng muối.

Giải chi tiết:

$n_{Zn}=\frac{13}{65}=\mathrm{0,2}\left(mol\right);n_{N_2}=\frac{\mathrm{0,448}}{\mathrm{22,4}}=\mathrm{0,02}\left(mol\right)$

Ta thấy: $n_{echo}=2n_{Zn}=\mathrm{0,4}\left(mol\right)>n_{enhan}=10n_{N_2}=\mathrm{0,2}\left(mol\right)$ → Sản phẩm khử có chứa NH₄NO₃

Quá trình cho - nhận e:

$\stackrel{0}{Zn}\to \stackrel{+2}{Zn}+2e$                        $2\stackrel{+5}{N}+10e\to 2\stackrel{0}{N}\left(N_2\right)$

                                             $2\stackrel{+5}{N}+8e\to \stackrel{-3}{N}\left(N{H}_{4}N{O}_3\right)$

Áp dụng bảo toàn e: $2n_{Zn}=10n_{N_2}+8n_{N{H}_{4}N{O}_3}\iff \mathrm{2.0,2}=\mathrm{10.0,02}+8n_{N{H}_{4}N{O}_3}\iff n_{N{H}_{4}N{O}_3}=\mathrm{0,025}\left(mol\right)$

Muối trong dung dịch X gồm: 0,2 mol Zn(NO₃)₂ và 0,025 mol NH₄NO₃

→ m _muối = 0,2.189 + 0,025.80 = 39,8 gam