Cho phương trình phản ứng: aFeSO₄ + bK₂Cr₂O₇ + cH₂SO₄ → dFe₂(SO₄)₃ + eK₂SO₄ + fCr₂(SO₄)₃ + gH₂O

Tỉ lệ a :b là

Cho phản ứng: M + HNO₃ → M(NO₃)_n +N_xO_y + H₂O. Sau khi cân bằng phương trình hóa học trên với hệ số các chất là những số nguyên tố giảm thì hệ số của HNO₃ là

Cho phản ứng: FeO + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O. Trong phương trình của phản ứng trên, khi hệ số của FeO là 3 thì hệ số của HNO₃ là

Cho phản ứng:

CH₃CH=CH₂ + KMnO₄ + H₂O → CH₃CH(OH)-CH₂OH + MnO₂ + KOH

Trong phương trình của phản ứng trên, khi hệ số của KMnO₄ là 2 thì hệ số của CH₃CH=CH₂ là

Cho phương trình hóa học: aAl + bH₂SO₄ → cAl₂(SO₄)₃ + dSO₂ + eH₂O. Tỉ lệ a:b là

Cho dãy các chất và ion: Fe, Cl₂, SO₂, NO₂, C, Al, Mg²⁺ , Na⁺ , Fe²⁺,Fe³⁺. Số chất và ion vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử là

Cho dãy gồm các phân tử và ion: Zn, S, FeO, SO₂, Fe²⁺, Cu²⁺, HCl. Tổng số phân tử và ion trong dãy vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử là

Cho phương trình hóa học:

aFe + bH₂SO₄ → cFe₂(SO₄)₃ + dSO₂↑ +eH₂O

Tỉ lệ a:b là

Thực hiện 2 thí nghiệm:

- TN 1: Trộn KClO₃ với MnO₂, đun nóng để điều chế khí O₂.

- TN 2: Dung dịch HCl đặc, đun nóng với MnO₂ để điều chế khí Cl₂.

Nhận định nào sau đây đúng?

Tiến hành các thí nghiệm sau:

(1) Cho dung dịch Al(NO₃)₃ vào dung dịch chứa FeSO₄ và H₂SO₄.

(2) Sục khí H₂S vào dung dịch FeCl₂.

(3) Cho Cu vào dung dịch Fe(NO₃)₃.

(4) Cho nước Br₂ vào dung dịch Fe₂(SO₄)₃

(5) Cho dung dịch KMnO₄ vào dung dịch chứa FeSO₄ và H₂SO₄

(6) Cho dung dịch AgNO₃ vào dung dịch chứa Fe(NO₃)₂.

(7) Cho Fe vào dung dịch H₂SO₄ đặc, nguội.

(8) Cho CrO₃ vào dung dịch chứa FeSO₄ và H₂SO₄.

Số thí nghiệm xảy ra phản ứng oxi hóa – khử là

Phản ứng nào dưới đây thuộc loại phản ứng oxi hóa – khử?

Cho phương trình hóa học (với a, b, c, d là các hệ số):

aFeSO₄ + bCl₂→ cFe₂(SO₄)₃ + dFeCl₃

Tỉ lệ a :c là

Cho các phương trình phản ứng

(a) 2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃

(b) NaOH + HCl →NaCl + H₂O     

(c)  Fe₃O₄ + 4CO → 3Fe + 4CO₂

(d) AgNO₃ +NaCl → AgCl + NaNO₃

Trong các phản ứng trên, số phản ứng oxi hóa – khử là

Cho phương trình phản ứng: aAl + bHNO₃ → cAl(NO₃)₃ + dNO + eH₂O. Tỉ lệ a :b là

Cho các phản ứng hóa học sau:

(a) $S + O_{2 }\stackrel{t}{\to }S{O}_2$

(b) $S + 3F_2\stackrel{t}{\to }S{F}_6$

(c) $S + Hg \to HgS$

(d) $S+ 6HN{O}_3\stackrel{t}{\to }{H}_{2}S{O}_4 + 6N{O}_2+2H_{2}O$

Số phản ứng trong đó S thể hiện tính khử là:

Cho các phương trình phản ứng sau

(a) Fe + 2HCl→ FeCl₂ + H₂

(b) Fe₃O₄ + 4H₂SO₄→ Fe₂(SO₄)₃ + FeSO₄ + 4H₂O

(c) 2KMnO₄ + 16HCl →2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O

(d) FeS + H₂SO₄ →FeSO₄ +H₂S

(e) 2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

Trong các phản ứng trên, số phản ứng mà ion H⁺ đóng vai trò chất oxi hóa là