Cho 100 ml dung dịch H₃PO₄ 1,5M tác dụng với 100 ml dung dịch NaOH 2,5M. Khối lượng muối tạo thành và nồng độ mol/l của dung dịch tạo thành là (Biết Na=23; P=31; H=1; O=16)

Chọn đáp án D

Phương pháp giải:

- Tính tỷ lệ $\frac{n_{NaOH}}{n_{H_{3}P{O}_4}}$, kết luận muối được sinh ra

- Từ số mol H₃PO₄ và NaOH, lập hệ phương trình tính số mol các muối

- Tính khối lượng và nồng độ của các muối thu được.

Giải chi tiết:

$n_{H_{3}P{O}_4}=\mathrm{0,1.1,5}=\mathrm{0,15}mol;n_{NaOH}=\mathrm{0,1.2,5}=\mathrm{0,25}mol$

Vì $1<\frac{n_{NaOH}}{n_{H_{3}P{O}_4}}=\frac{\mathrm{0,25}}{\mathrm{0,15}}=\mathrm{1,67}<2\to$ phản ứng tạo 2 muối NaH₂PO₄ (x mol) và Na₂HPO₄ (y mol)

$H_{3}P{O}_4+NaOH\to Na{H}_{2}P{O}_4+H_{2}O$

     x  ←     x       ←      x

$H_{3}P{O}_4+2NaOH\to N{a}_{2}HP{O}_4+2H_{2}O$

     y   ←     2y     ←       y

$n_{H_{3}P{O}_4}=x+y=\mathrm{0,15}$ (1)

$n_{NaOH}=x+2y=\mathrm{0,25}$ (2)

Từ (1) và (2) → x = 0,05 và y = 0,1

Khối lượng của muối NaH₂PO₄ là $m_{Na{H}_{2}P{O}_4}=\mathrm{0,05.120}=6gam$

Khối lượng của muối Na₂HPO₄ là: $m_{N{a}_{2}HP{O}_4}=\mathrm{0,1.142}=\mathrm{14,2}gam$

Nồng độ mol của muối NaH₂PO₄ là: $C_{M\left(Na{H}_{2}P{O}_4\right)}=\frac{\mathrm{0,05}}{\mathrm{0,1}+\mathrm{0,1}}=\mathrm{0,25}M$

Nồng độ mol của muối Na₂HPO₄ là: $C_{M\left(N{a}_{2}HP{O}_4\right)}=\frac{\mathrm{0,1}}{\mathrm{0,1}+\mathrm{0,1}}=\mathrm{0,5}M$