Viết các phương trình hóa học hoàn thành sơ đồ chuyển hóa sau (ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có):

Cho 5 lọ mất nhãn, mỗi lọ chứa một trong các dung dịch sau: KCl, K₂SO₄, Ba(HCO₃)₂, KHCO₃, K₂CO₃. Chỉ dùng thêm một hóa chất, hãy trình bày cách nhận biết các dung dịch trên và viết các phương trình hóa học xảy ra.

d. Kim loại tác dụng với dung dịch bazơ.

c. Phi kim tác dụng với dung dịch muối.

b. Phi kim tác dụng với dung dịch bazơ.

Viết một phương trình hóa học cho mỗi trường hợp sau (ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có):

a. Phi kim tác dụng với oxit bazơ.

b) Nếu nung bình A chứa 7,9 gam hỗn hợp X trong O₂ (dư) đến khối lượng không đổi, thu được hỗn hợp T. Tính thể tích dung dịch HCl 0,5M tối thiểu để hòa tan hết T.

Cho từ từ dung dịch HCl vào bình A chứa 7,9 gam hỗn hợp bột X gồm bột Al, Fe, Cu và khuấy đều, sau khi kết thúc các phản ứng thu được dung dịch Y (chỉ chứa muối) và còn lại chất rắn Z. Lượng khí thoát ra được dẫn qua ống sứ chứa CuO dư, nung nóng, thấy khối lượng của ống sứ giảm 3,52 gam. Thêm tiếp dung dịch AgNO₃ đến dư vào bình A thu được 75,02 gam hỗn hợp kết tủa.

a) Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp X.       

Cho 4,8 gam hỗn hợp bột gồm CaCO₃ và CaO vào cốc thủy tinh chứa H₂O (thật dư) và khuấy kỹ, để yên một thời gian, sau đó sục từ từ khí CO₂ đến dư vào cốc thủy tinh. Đồ thị biểu diễn sự phụ thuộc khối lượng kết tủa CaCO₃ (gam) theo thể tích khí CO₂ (lít, đktc) được mô tả như hình bên. Giả thiết các quá trình xảy ra hoàn toàn. Tính giá trị a và b trên đồ thị.

Cho 336,3 mL dung dịch KOH 12% (D = 1,11 g/mL) vào 200 mL dung dịch H₃PO₄ 1M, sau khi phản ứng xảy ra xong thu được dung dịch A. Cô cạn dung dịch A thì khối lượng chất rắn khan thu được là bao nhiêu gam?

b) Xác định các công thức cấu tạo của chất béo X.

Đun nóng m gam một chất béo X (không lẫn axit béo tự do) với dung dịch KOH vừa đủ cho đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 0,92 gam glixerol, hỗn hợp Y gồm a gam muối của axit oleic (C₁₇H₃₃COOH) và 3,18 gam muối của axit linoleic (C₁₇H₃₁COOH).

a) Tính giá trị a.

b) Tính hiệu suất của phản ứng lên men giấm

Lên men giấm V mL rượu etylic 46^o thu được dung dịch A. Chia A thành hai phần bằng nhau

- Phần 1: Cho tác đựng với Na dư thu được 49,28 lít H₂ (ở đktc).       

- Phần 2: Cho tác dụng với NaHCO₃ dư thu được 13,44 lít CO₂ (ở đktc)

Biết: khối lượng riêng của rượu etylic nguyên chất là 0,8 g/mL, khối lượng riêng của nước là 1,0 g/mL.

a) Viết phương trình hóa học các phản ứng xảy ra và tính giá trị V.

Nhiệt phân 1,68 lít CH₄ (ở đktc) trong bình kín, sau một thời gian chỉ thu được hỗn hợp khí A gồm C₂H₂, H₂, CH₄ dư; tỉ khối hơi của A so với hiđro bằng 4,8. Tính hiệu suất phản ứng nhiệt phân CH₄

c) Xác định khí Z

b) Xác định thành phần hỗn hợp khí Y và nêu hiện tượng quan sát được trong bình B sau khi kết thúc thí nghiệm. Viết phương trình hóa học xảy ra

Hình vẽ bên mô tả thí nghiệm điều chế khí Z từ hỗn hợp rắn gồm CaC₂, Al₄C₃ và CaCO₃.

a) Xác định thành phần hỗn hợp khí X và viết phương trình hóa học tạo ra các chất trong X.

b) Kết quả thực nghiệm cho thấy rằng cứ tăng thêm 10°C thì tốc độ phản ứng sẽ tăng lên g lần, g có giá trị từ 2 đến 4. Ví dụ: trong một phản ứng hoá học, mỗi khi tăng nhiệt độ lên 10^oC thì tốc độ phản ứng tăng 3 lần nên khi tăng nhiệt độ từ 30°C lên 60°C thì tốc độ phản ứng tăng 27 lần

Hỏi tốc độ của một phản ứng hóa học tăng lên bao nhiêu lần nếu tăng nhiệt độ từ 20^oC lên 170^oC? Biết rằng khi tăng nhiệt độ lên 25°C thì tốc độ phản ứng tăng 3 lần.

a) Để đánh giá một phản ứng diễn ra nhanh hay chậm người ta dùng khái niệm tốc độ phản ứng. Tốc độ trung bình của phản ứng (V_TB) thường được xác định bằng độ biến thiên nồng độ (mol/L) của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian (giây)

Xét phản ứng hóa học: Br₂ + HCOOH $\underset{}{\to }$ 2HBr + CO₂. Nồng độ ban đầu của Br₂ 0,012 mol/L, sau 50 giây nồng độ Br₂ còn lại là 0,01 mol/L. Tính tốc độ trung bình của phản ứng trên (theo Br₂) trong thời gian 50 giây.

d) Cho nước ép quả nho chín vào ống nghiệm chứa lượng dư dung dịch AgNO₃ trong NH₃ và đun nóng nhẹ

c) Cắt ngang thân một cây mía và để lâu bề mặt cắt ngang ấy trong không khí.

b) Cho 2 mL dầu ăn vào ống nghiệm chứa dung dịch NaOH (dư), đun nóng một thời gian

Nêu hiện tượng và viết phương trình hóa học các phản ứng xảy ra trong các thí nghiệm sau:

a) Cho dung dịch H₂SO₄ đậm đặc vào cốc thủy tinh chứa 2,0 gam tinh bột gạo.

Cho sơ đồ chuỗi phản ứng sau:

X + 2KHSO₄ $\underset{}{\to }$ A¯ + B + 2C­ + 2D

BaCl₂ + KHSO₄ $\underset{}{\to }$ A¯ + E + HCl

X + 2KOH $\underset{}{\to }$ G¯ + H + 2D

H + 2HCl $\underset{}{\to }$2E + C­ + D

Xác định các chất X, A, B, C, D, E, G, H. Viết phương trình hóa học các phản ứng theo sơ đồ trên. Biết rằng mỗi chữ cái là một chất vô cơ khác nhau và khí C không làm mất màu dung dịch brom.

Chất rắn màu trắng A tan được trong nước tạo thành dung dịch màu xanh lam. Cho dung dịch NaOH vào dung dịch chất A thì tạo ra kết tủa B màu xanh lơ. Khi nung nóng chất B thì thu được chất X màu đen. Nếu sau đó tiếp tục nung nóng chất X và có dòng khí H₂ đi qua thì tạo ra chất rắn C màu đỏ. Chất rắn C tác dụng với axit vô cơ đậm đặc D tạo ra dung dịch của chất A ban đầu và khí E. Sục khí E đến dư vào dung dịch nước brom thu được dung dịch F không màu. Dung dịch F làm quỳ tím hóa đỏ và tạo kết tủa G với dung dịch BaCl₂. Xác định các chất A, B, C, D, E, G, X và viết các phương trình hóa học xảy ra.

Cho 6 dung dịch đựng riêng biệt trong các lọ mất nhãn: Ba(OH)₂, BaCl₂, NaNO₃, HCl, H₂SO₄, NH₄HSO₄ được đặt kí hiệu ngẫu nhiên A, B, C, D, E, F. Kết quả thí nghiệm của các dung dịch như sau:

Hãy xác định các dung dịch A, B, C, D, E, F (Không cần giải thích)

d) Lấy 5g dung dịch NH₃ bão hòa ở 10^oC cho vào 20g H₂O ở nhiệt độ 20^oC.

i. Cho biết dung dịch ở 30^oC có bão hòa NH₃ không? Giải thích?

ii. Ở nhiệt độ nào dung dịch NH₃ thu được ở 30^oC trở nên bão hòa?

iii. Muốn thu được dung dịch Nh₃ bão hòa ở 30^oC cần cho 5g dung dịch NH₃ bão hòa ở 10^oC vào bao nhiêu gam nước ở 30^oC?

c) Cho 60g KNO₃ vào 50g H₂O. Đun nóng đến 70^oC, khuấy trộn đều sau đó làm nguội và ổn định ở 20^oC thấy còn m (g) chất rắn tách ra.

b) Chất nào có độ tan ít phụ thuộc vào nhiệt độ nhất? Chất nào có độ tan thay đổi nhiều theo nhiệt độ nhất?

Hình bên là giản đồ độ tan (g/100 g H₂O) của các chất trong nước phụ thuộc vào nhiệt độ.

a) Cho biết khi nhiệt độ tăng, các chất nào có độ tan trong nước giảm? Vì sao?

d) Cho bông vải phản ứng với hỗn hợp HNO₃ và H₂SO₄. Viết phương trình hóa học. Để làm verni, phim, chất dẻo hàm lượng nitơ trong sản phẩm cần 12%. Đề nghị công thức hóa học của sản phẩm.

c) Bông vải có cho phản ứng với H₂SO₄ đặc, nóng không? Nếu có mô tả hiện tượng và viết các phương trình hóa học.

b) Bông vải được tạo thành trong cây từ các chất nào? Viết phương trình hóa học tương ứng?

a) Thành phần chính của bông vải là gì? Viết công thức phân tử?

e) Ở 70^oC, DAP phân hủy dần thành một chất khí và một chất rắn. Viết phương trình hóa học.

d) DAP còn được điều chế từ ure và một dung dịch axit (như câu c). Viết phương trình hóa học.

c) DAP được điều chế từ một hợp chất có tính bazơ và một hợp chất có tính axit. Viết phương trình hóa học.

b) Trên bao bì phân bón DAP thương mại có ghi các chữ số 18 – 46 – 0. Cho biết ý nghĩa của các chữ số này? Tính các chữ số tương ứng của một mẫu DAP tinh khiết, từ đó nhận xét gì về độ tinh khiết của phân bón DAP thương mại.

Diamoni hidrophotphat (DAP) là một loại phân bón hóa học

a) Phân bón hóa học này cung cấp nguyên tố dinh dưỡng nào cho cây trồng? Xác định hàm lượng các nguyên tố đó trong công thức của DAP?

Nung muối mangan(II) nitrat ở 300^oC thu được một chất rắn A và một chất khí B màu nâu đỏ. Chất rắn A được dùng làm pin khô. Đun nóng nhẹ A với dung dịch HCl đậm đặc thu được chất C và khí D. Cho khí D phản ứng với dung dịch NaOH thu được dung dịch E. Kim loại sắt nung đỏ phản ứng với D tạo thành chất F. Dung dịch muối mangan (II) nitrat phản ứng với amoniac và cacbon đioxit tạo kết tủa G và dung dịch chứa chất tan H. Chất H thường được dùng làm phân bón hóa học. Xác định công thức từng chất và viết phương trình hóa học.

b) Tính giá trị a, b

Trộn a gam rượu $C_n{H}_{2n+1}OH(n\ge 1)$ với b gam axit $C_m{H}_{2m+1}COOH(m\ge 0)$ được hỗn hợp X. Chia X làm 2 phần bằng nhau:

- Phần 1: Tác dụng với Na dư, sau khi phản ứng kết thúc thu được 0,07 mol H₂.

- Phần 2: Đốt cháy hoàn toàn bởi oxi vừa đủ thu được 0,22 mol CO₂ và 0,28 mol H₂O.

a) Xác định công thức cấu tạo của hai chất trong hỗn hợp X.

Hợp chất hữu cơ X chứa các nguyên tố C,H,O. Đốt cháy hoàn toàn 9,25 gam X, sau đó dẫn toàn bộ sản phẩm cháy qua bình đựng dung dịch nước vôi trong dư thu được 37,5 gam kết tủa và khối lượng dung dịch giảm 14,25 gam so với khối lượng dung dịch nước vôi trong ban đầu. Biết tỉ khối hơi của X so với khí oxi bằng 2,3125. Xác định công thức phân tử của chất X.

Dung dịch X chứa 0,1 mol NaHCO₃ và 0,2 mol Na₂CO₃. Thêm dung dịch chứa 0,32 mol Ca(OH)₂ vào X. Viết các phương trình phản ứng xảy ra và tính khối lượng kết tủa tạo thành.

Hòa tan 14,2 gam hỗn hợp A gồm MgCO₃ và muối cacbonat của kim loại R bằng lượng vừa đủ dung dịch HCl 7,3% thu được dung dịch D và 3,36 lít khí CO₂(ở đktc). Thêm 32,4 gam nước vào dung dịch D được dung dịch E. Nồng độ của MgCl₂ trong dung dịch E là 5%.

Xác định kim loại R và tính thành phần % theo khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp A.

Cho 24,48 gam hỗn hợp X gồm (Fe, Zn, Al) tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 0,54 mol khí H₂. Mặt khác, 0,24 mol X tác dụng vừa đủ với 0,33 mol khí clo (nung nóng). Xác định khối lượng mỗi kim loại trong 24,48 gam X.

Cho sơ đồ biến hóa sau:

Hãy xác định các chất A, B, C rồi hoàn thành các phản ứng.