Chia hỗn hợp X gồm bột Cu và Fe₃O₄ (đã trộn đều) thành 2 phần bằng nhau và tiến hành các thí nghiệm sau:

+ Thí nghiệm 1: (được thực hiện trong, môi trường không có không khí)

Cho phần I vào dung dịch HCl loãng, dư thu được dung dịch Y và chất rắn không tan. Cô cạn dung dịch Y thu được 46,08 gam chất rắn Z. Nung chất rắn Z ở điều kiện thích hợp thu được 30,96 gam chất rắn T chỉ gồm các muối khan. Giả thiết hiệu suất cho các quá trình là 100%,

+ Thí nghiệm 2:

Hòa tan hoàn toàn phần 2 bằng dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng dư thu được khi SO₂ (sản phẩm khử duy nhất). Hấp thụ hết lượng SO₂ này vào bình đựng dung dịch Ca(OH)₂ dư, thấy khối lượng bình tăng 7,04 gam.

b) Biết CH₄ chiếm 90% thể tích khi thiên nhiên và hiệu suất tương ứng với mỗi giai đoạn lần lượt là 50%, 80%, 80%.

Tính số m³ (đktc) khí thiên nhiên cần để điều chế 1 tấn PVC.

Chất dẻo PVC được dùng làm vật liệu cách điện, ống dẫn nước, vải che mưa, … do cách điện tốt, bền với axit, PVC có thể được điều chế theo sơ đồ sau:

CH₄ → A→ B → PVC.

a) Viết các phương trình hóa học của phản ứng (dạng công thức cấu tạo thu gọn) theo sơ đồ trên.

Hòa tan hoàn toàn 25,6 gam hỗn hợp D gồm MgO và Fe bằng dung dịch H₂SO₄ loãng, dư thu được dung dịch E và V lít (đktc) H₂. Thêm từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch E, kết thúc phản ứng lọc lấy kết tủa, nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được 28 gam chất rắn M.

Tính giá trị của V.

b) Chỉ ra chi tiết còn thiếu hoặc chưa chính xác ở vị trí (1), (2), (3), (4) trong sơ đồ trên, giải thích tại sao. Xác định các chất D, E, F, Z phù hợp với sơ đồ đúng.

Cho sơ đồ thí nghiệm điều chế khí clo như sau:

a) Viết một phương trình hóa học điều chế khí clo trong phòng thí nghiệm.

b) Từ muối Y viết các phương trình hóa học thực hiện sơ đồ sau (dung dịch viết tắt là dd)

Hòa tan hoàn toàn 8,56 gam một muối clorua (muối Y) vào nước được 200 mL dung dịch Y. Lấy 50 mL dung dịch Y tác dụng với dung dịch AgNO₃ dư thu được 5,74 gam muối kết tủa trắng.

a) Tìm công thức muối Y.

Chất A được tạo ra do quá trình quang hợp của cây xanh. Thủy phân chất A trong môi trường axit được chất A₁. Lên men chất A₁ được ancol (rượu) A₂. Tiếp tục lên men ancol A₂ được axit A₃. Cho axit A₃ phản ứng với ancol A₂ trong điều kiện thích hợp được hợp chất hữu cơ A₄.

Xác định các chất A, A₁, A₂, A₃, A₄ và viết các phương trình hóa học của phản ứng xảy ra.

Cho hỗn hợp các khí gồm: CO₂, SO₂, C₂H₄, C₂H₂, CH₄.

Trình bày phương pháp hóa học để thu được CH₄ tinh khiết từ hỗn hợp khí trên. Viết các phương trình hóa học của phản ứng xảy ra.

Chỉ dùng tối đa 2 thuốc thử hãy trình bày cách phân biệt các kim loại đựng trong các lọ riêng biệt gồm: Ba, Ag, Al, Fe, Mg.

d) Lấy nước ép quả nho chín cho vào ống nghiệm có chứa dung dịch AgNO₃/NH₃, đặt ống nghiệm vào cốc nước nóng.

c) Đưa bình đựng hỗn hợp khí metan và clo ra ánh sáng. Sau một thời gian, cho nước vào bình, lắc nhẹ rồi thêm vào một mẩu giấy quỳ tím.

b) Nhỏ vài giọt oleum (H₂SO₄,3SO₃) vào dung dịch Ba(HCO₃)₂.

Nêu hiện tượng quan sát được và viết các phương trình hóa học của phản ứng xảy ra (nếu có) khi tiến hành các thí nghiệm sau:

a) Cho lượng dư CuSO₄ khan vào rượu etylic 90°.

Hàng năm, trên thế giới sản xuất hàng trăm triệu tấn axit sunfuric do các ứng dụng quan trọng của nó đối với nền kinh tế quốc dân.

Trong công nghiệp, axit sunfuric được sản xuất bằng phương pháp tiếp xúc. Nguyên liệu là lưu huỳnh (hoặc quặng pirit sắt), không khí và nước. Thông thường sản xuất axit sunfuric có 3 giai đoạn.

- Giai đoạn 1: Oxi hoá lưu huỳnh (hoặc quặng pirit sắt) bằng không khí giàu oxi;

- Giai đoạn 2: Oxi hoá sản phẩm chứa lưu huỳnh thu được ở giai đoạn 1 bằng xúc tác phù hợp;

- Giai đoạn 3: Hấp thụ sản phẩm chứa lưu huỳnh thu được giai đoạn 2 để tạo axit sunfuric.

Trên thực tế, hiệu suất của quá trình sản xuất axit sunfuric phụ thuộc nhiều vào giai đoạn 3 do hiệu suất của 2 giai đoạn đầu có thể đạt tới 100%. Nếu dùng nước để hấp thụ SO₃ thì hiệu suất phản ứng có thể chỉ đạt dưới 5% do phản ứng toả nhiệt nên sản phẩm sinh ra tạo lớp sương mù, vừa khó thu hồi, vừa hạn chế sự tiếp xúc giữa các chất tham gia phản ứng. Thực tế trong sản xuất người ta dùng dung dịch H₂SO₄ đặc làm chất hấp thụ trong giai đoạn 3. Sản phẩm của phản ứng thu được là oleum có công thức dạng H₂SO₄.nSO₃. Oleum dễ vận chuyển an toàn hơn axit sunfuric. Khi biết công thức của oleum có thể tính toán lượng nước cần hoà tan để thu được axit sunfuric tinh khiết.

1. Viết phương trình hoá học cho các phản ứng xảy ra trong quá trình sản xuất axit sunfuric thực tế.

Nêu hiện tượng và viết phương trình hoá học cho phản ứng xảy ra khi tiến hành thí nghiệm theo hình 4.

b. Viết phương trình hoá học cho phản ứng xảy ra trong thí nghiệm.

Nung hỗn hợp X gồm CH₄, CH₂=CH₂; CH₃-C ≡ CH; CH₂=CH-C ≡ CH và a (mol) H₂ có Ni xúc tác (để xảy ra phản ứng cộng H₂ vào liên kết đôi, liên kết ba) thu được 0,2 mol hỗn hợp Y chỉ gồm các hidrocacbon và có tỉ khối so với H₂ là 17,9. Biết 0,1 mol Y phản ứng tối đa với 0,06 mol Br₂ trong dung dịch. Tìm giá trị của a.

Rót từ từ dung dịch HCl cho đến dư vào dung dịch hỗn hợp chứa a mol Na₂CO₃ và b mol NaHCO₃. Từ kết quả số liệu thực nghiệm ta có 2 đồ thị theo hình vẽ sau:

Xác định khối lượng chất tan trong dung dịch thu được khi lượng HCl rót vào dung dịch là 1,8a mol.

Một trong những ứng dụng của D là tráng gương. Cho 100 gam dung dịch chứa D với nồng độ 4,5% tác dụng hoàn toàn với Ag₂O dư trong NH₃ thu được m gam Ag. Tính m.

Xác định công thức phân tử và gọi tên của A, B, D dựa theo các dữ kiện sau đây:

- Khối lượng phân tử: M_A < M_B < M_D;

- A là hợp chất đơn chức, không làm quỳ tím hóa đỏ, tan trong nước tạo dung dịch được dùng để ngâm tiêu bản phục vụ nghiên cứu trong y học;

- B có chứa 1 nhóm chức giống axit axetic, đồng thời tác dụng với Na cho tỉ lệ $n_B:n_{H_2}=1:1$. B là một chất có trong thành phần của sữa chua;

- D có nhiều trong các loại quả chín.

Công thức thực nghiệm (hay công thức đơn giản là công thức hoá học có số nguyên tử các nguyên tố dạng số nguyên tối giản. Ba chất hữu cơ mạch hở A, B, D có cùng công thức thực nghiệm. Đốt cháy hoàn toàn 3,0 gam mỗi chất A, B, D đều thu được hỗn hợp sản phẩm chỉ chứa CO₂ và H₂O. Hấp thụ hoàn toàn sản phẩm cháy thu được bằng 750 ml dung dịch Ca(OH)₂ 0,1M thấy tạo thành 5,0 gam kết tủa trắng, đồng thời khối lượng dung dịch thu được sau khi tách lọc kết tủa tăng 1,2 gam so với dung dịch ban đầu.

1. Xác định công thức thực nghiệm của A, B, D.

Canxi hidroxit là một bazơ có nhiều ứng dụng trong đời sống. Nước vôi trong là dung dịch loãng của canxi hidroxit. Viết phương trình hoá học giải thích các ứng dụng sau của canxi hidroxit:

a. Dùng nước vôi trong bôi lên phần da vừa bị ong, kiến đốt cho đỡ đau buốt. Biết thành phần chính của nọc ong, kiến là axit fomic (HCOOH).

4. Cho hỗn hợp Cu và Fe₂O₃ (ti lệ mol 1:1) vào dung dịch HCl dư.

Viết phương trình hoá học cho phản ứng xảy ra trong các thí nghiệm trên.

2. Sục khí Cl₂ dư vào dung dịch FeSO₄.

Tiến hành các thí nghiệm sau:

1. Sục từ từ 0,075 mol khí CO₂ vào 225 ml dung dịch NaOH 0,5M.

Tổng số hạt p, n, e của hai nguyên tử các nguyên tố A và B là 177; trong đó: tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt không mang điện là 47. Số hạt mang điện của B nhiều hơn A là 8.

a) Xác định các nguyên tố A và B.

3. Tính thành phần phần trăm về khối lượng của các ancol có trong hỗn hợp Z.

2. Xác định công thức phân tử của A.

Hỗn hợp X chứa 3 este A, B, C đều mạch hở, không phân nhánh (không chứa nhóm chức khác) và $M_A<M_B<M_C$. Để phản ứng với 41,24 gam X cẩn dùng 280 ml dung dịch NaOH 2M (đun nóng), thu được hỗn hợp muối Y và hỗn hợp Z chứa 3 ancol no. Trộn hỗn hợp Y với vôi tôi xút ( CaO, NaOH) dư, đun nóng, thu được 11,2 lít một chất khí duy nhất là metan (đo ở điều kiện tiêu chuẩn). Mặt khác, để đốt cháy 41,24 gam X cần dùng 42,784 lít O₂ (đo ở điều kiện tiêu chuẩn).

1. Xác định công thức phân tử của các muối trong Y.

Cho một hợp chất A có chứa các nguyên tố C, H, O và nguyên tố X. Kết quả phân tích cho thấy % khối lượng các nguyên tố C, H, O trong A lần lượt là 44,72%; 1,24%; 9,94% và còn lại là % khối lượng của X. Trong phân tử A chứa 2 nguyên tử oxi và số nguyên tử X gấp 2 lần số nguyên tử oxi. Xác định công thức phân tử của A.

Cho 9,2 gam hỗn hợp X gồm Mg và Fe vào dung dịch hỗn hợp AgNO₃ và Cu(NO₃)₂ thu được chất rắn Y và dung dịch Z. Hòa tan hết Y bằng dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng, dư thu được 6,384 lít khí SO₂ (sản phẩm khử duy nhất, ở điều kiện tiêu chuẩn). Cho dung dịch NaOH dư vào Z, thu được kết tủa T. Nung T trong không khí đến khối lượng không đổi, thu được 8,4 gam hỗn hợp rắn. Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi kim loại trong X? (Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn).

2. Tính thành phần trăm theo thể tích các chất trong hỗn hợp X.

Cho hỗn hợp khí X gồm 3 hiđrocacbon A, B, C (với B, C là 2 chất kế tiếp nhau trong cùng một dãy đồng đẳng). Đốt cháy hoàn toàn 672ml hỗn hợp X rồi cho toàn bộ sản phầm cháy vào bình chứa 437,5ml dung dịch Ba(OH)₂ 0,08M, phản ứng xong thu được 4,925 gam kết tủa. Mặt khác, dẫn 1209,6ml hỗn hợp X qua bình chứa nước brom dư. Sau phản ứng thấy khối lượng bình brom tăng 0,468 gam và có 806,4ml hỗn hợp khí thoát ra. Biết các thể tích khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn và các phản ứng xảy ra hoàn toàn.

1. Tìm công thức phân tử của A, B, C. Biết A, B, C thuộc trong các dãy ankan, anken, ankin.

2. Xác định R, tìm a và nồng độ phần trăm dung dịch HCl.

Hòa tan hoàn toàn a gam kim loại R (hóa trị không đổi) vào dung dịch HCl được dung dịch X. Để trung hỏa lượng axit còn dư trong dung dịch X cần dùng 64 gam dung dịch NaOH 12,5%. Phản ứng xong thu được dung dịch  chứa 4,68% NaCl và 13,33% RCl₂. Cho tiếp lượng dư NaOH vào Y, lọc tách kết tủa tạo thành rồi đem nung đến khối lượng không đối được 14 gam chất rắn.

1. Viết phương trình phản ứng.

Một hỗn hợp X gồm các chất: K₂O, KHCO₃, NH₄Cl, BaCl₂ có số mol mỗi chất bằng nhau. Hoà tan hỗn hợp X vào nước, rồi đun nhẹ thu được khí Y, dung dịch Z và kết tủa M. Xác định các chất trong Y, Z, M và viết phương trình phản ứng xảy .

Hỗn hợp X gồm 4 chất khí sau CO₂, SO₃, SO₂ và H₂. Trình bày phương pháp hóa học nhận biết từng khí trong hỗn hợp X. Viết các phương trình phản ứng xảy ra.

b) Nêu vai trò của đá bọt trong thí nghiệm trên? Nếu khi làm thí nghiệm không có đá bọt em có thể thay bằng chất gì?