50 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Tổng hợp bài tập thí nghiệm Hóa học từ đề thi Đại học có đáp án (P3)

Câu 1:

Cho các bước tiến hành thí nghiệm tráng bạc của glucozơ:

(a) Thêm 3-5 giọt dung dịch glucozơ vào ống nghiệm.

(b) Nhỏ từ từ dung dịch NH₃ 2M cho đến khi kết tủa hoà tan hết.

(c) Đun nóng nhẹ hỗn hợp ở 60 - 70°C trong vài phút.

(d) Cho lml AgNO₃ 1% vào ống nghiệm sạch .

Thí nghiệm được tiến hành theo thứ tự nào sau đây (từ trái sang phải)?

A. (a), (d), (b), (c).

B. (d), (b), (c), (a).

C. (a), (b), (c), (d).

D. (d), (b), (a), (c).

Xem đáp án

Đáp án D

Câu 2:

Thí nghiệm nào sau đây không xảy ra phản ứng hóa học?

A. Cho NaO₂ vào dung dịch H₂SO₄ loãng.

B. Cho kim loại K nóng chảy vào lọ chứ khí Cl₂

C. Cho bột Cu vào dung dịch FeCl₃

D. Cho kim loại Be vào dung dịch NaCl.

Xem đáp án

Đáp án B

A. Cho Na₂O vào dung dịch H₂SO₄ loãng.

Na₂O + H₂SO₄ Na₂SO₄ + H₂O

B.Cho kim loại K nóng chảy vào lọ chứa khí Cl₂.

C. Cho bột Cu vào dung dịch FeCl₃.

Cu + 2FeCl₃ $\to$ CuCl₂ + 2FeCl₂

D.Cho kim loại Be vào dung dịch NaCl.

Kim loại Be không phản ứng với nước kể cả ở nhiệt độ cao

Câu 3:

Hình vẽ sau mổ tả thí nghiệm điều chế và thu khí Z.

Trong thí nghiệm trên, khí Z được điều chế từ phản ứng nào sau đây?

A. NH₄Cl_(rắn) + NaOH_{(dung dịch)} $\overset{t^{o}}{\to}$ NaCl + NH₃ ↑ + H₂O.

B. CaC_2(rắn) +2H₂O $\to$ C₂H₂↑ + Ca(OH)₂

C. CaCO_3(rắn)+ 2HCl_(đặc) $\to$ CaCl₂ + CO₂↑ +H₂O

D. NaCl_(rắn) + H₂SO_4(đặc) $\overset{t^{o}}{\to}$ HCl↑ + NaHSO₄

Xem đáp án

Đáp án B

+ Quan sát thí nghiệm ta thấy khí Z được dẫn qua bình đựng dung dịch NaOH → Khí Z không phản ứng với dung dịch NaOH → Loại đáp án C vì CO₂ phản ứng với dung dịch NaOH.

+ Khí Z được thu bằng cách đẩy nước nên khí Z là khí không tan hoặc tan rất ít trong nước → Loại đáp án A (vì NH₃ tan nhiều trong nước tạo thành dung dịch amoniac), D (vì HC1 tan nhiều trong nước tạo thành dung dịch axit clohiđric).

+ Khí axetilen (C₂H₂) tan rất ít trong nước nên thỏa mãn mô hình thí nghiệm trên

Câu 4:

Thực hiện các thí nghiệm sau:

(a) Cho kim loại Cr vào bình chứa khí flo.

(b) Cho dung dịch FeCl₂ vào dung dịch AgNO₃ dư.

(c) Nung hỗn hợp bột gồm Mg và Mg(OH)₂ (nhiệt độ cao, trong khí trơ).

(d) Nhiệt phân muối NH₄NO₃ rắn.

(e) Điện phân dung dịch AgNO₃ (điện cực trơ, màng ngăn xốp).

Sau khi kết thúc phản ứng, số thí nghiệm xảy ra quá trình oxi hóa – khử là

A. 2

B. 3

C. 4D. 5

D. 5

Xem đáp án

Đáp án D

(a)Đúng. Kim loại crom có thể phản ứng với khí flo ở điều kiện thường → xảy ra quá trình oxi hóa - khử.

(b)Đúng. Cho dung dịch FeCl₂ vào dung dịch AgNO₃ dư xảy ra quá trình oxi hóa Fe²⁺tạo thành Fe³⁺ và quá trình khử Ag⁺ tạo thành kết tủa bạc kim loại, đông thời Ag⁺ và Cl^- trong dung dịch kết hợp với nhau tạo thành kết tủa trắng AgCl.

(c) Đúng. Khi nung Mg(OH)₂ trong khí trơ sẽ tạo thành MgO và H₂O, sau đó Mg sẽ khử nước ở nhiệt độ cao tạo thành MgO, nước bị Mg khử tạo thành khí hiđro.

Mg + H₂O $\overset{t^{o}}{\to}$ MgO + H₂

(d) Đúng. Khi nhiệt phân muối NH₄NO₃ rắn sẽ thu được khí N₂,O₂ và hơi nước → xảy ra quá trình oxi hóa - khử.

Đúng. Khi điện phân dung dịch AgNO₃ ion Ag⁺ sẽ chạy về catot (cực âm) và bị khử tạo thành Ag kim loại, còn ở anot (cực dương) sẽ xảy ra quá trình oxi hóa nước 2H₂O → 4H⁺ + O₂ +4e.

Câu 5:

Tiến hành thí nghiệm theo các bước sau:

Bước 1: Cho vào ống nghiệm 1 ml dung dịch lòng trắng trứng 10% và 1 ml dung dịch NaOH 30%.

Bước 2: Cho tiếp vào ống nghiệm 1 giọt dung dịch CuSO₄ 2%. Lắc nhẹ ống nghiệm, sau đó để yên vài phút. Phát biểu nào sau dây sai?

A. Thí nghiệm trên chứng minh protein của lòng trắng trứng có phản ứng màu biure.

B. Sau bước 1, protein của lòng trắng trứng bị thủy phân hoàn toàn

C. Sau bước 2, thu được hợp chất màu tím

D. Ở bước 1, có thể thay 1 ml dung dịch NaOH 30% bằng 1 ml dung dịch KOH 30%.

Xem đáp án

Đáp án B

Đáp án A, C đúng. Trong lòng trắng trứng có anbumin, protein này tham gia phản ứng với ion Cu²⁺ (trong môi trường kiềm) tạo nên phức chất có màu tím. Phản ứng này được gọi là phản ứng màu biure vì nó tương tự phản ứng của biure (H₂N-CO-NHCO- NH₂) với Cu(OH)₂.

Đáp án B sai. Protein trong lòng trắng trứng chỉ thủy phân hoàn toàn khi đun nóng ở nhiệt độ thích họp với xúc tác axit, bazơ hoặc enzim

Đáp án D đúng. Có thể thay NaOH bằng kiềm mạnh khác như KOH sao cho lượng kiềm dùng nhiều hơn CuSO₄, đảm bảo phản ứng màu biure xảy ra trong môi trường kiềm

Câu 6:

Thí nghiệm nào sau đây thu được kết tủa sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn?

A. Sục từ từ khí CO₂ đến dư vào dung dịch hỗn hợp KOH và K₂CO₃.

B. Nhỏ từ từ dung dịch Ba(HCO₃)₂ vào dung dịch HCl

C. Cho dung dịch AgNO₃ vào dung dịch Na₃PO₄ dư

D. Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch CrCl₃

Xem đáp án

Đáp án C

A. Các muối Na⁺, K⁺ đều tan được trong nước.

B. Ba(HCO₃)₂ + 2HCl $\to$ BaCl₂ + 2H₂O + 2CO₂.

C. Na₃PO₄ + 3AgNO₃ $\to$ Ag₃PO_4(vàng) + 3NaNO₃

_D.

Câu 7:

Hình vẽ sau mô tả thí nghiệm điều chế và thử tính chất của khí X.

Nhận xét nào sau đây sai?

A. Đá bọt giúp chất lỏng sôi ổn định và không gây vỡ ống nghiệm

B. Bông tẩm NaOH đặc có tác dụng hấp thụ các khí CO₂ và SO₂ sinh ra trong quá trình thí nghiệm

C. Khí X là etilen.

D. Để thu được khí X ta phải đun hỗn hợp chất lỏng tới nhiệt độ 140^oC

Xem đáp án

Đáp án D

Vì X làm mất màu nước brom nên X là etilen $\Rightarrow$ D sai.

Câu 8:

Tiến hành các thí nghiệm sau:

(a) Cho lượng vừa đủ dung dịch BaCl₂ vào dung dịch NaHSO₄.

(b) Cho 3a mol KOH vào dung dịch chứa 2a mol H₃PO₄.

(c) Cho từ từ đến dư dung dịch AlCl₃ vào dung dịch NaOH.

(d) Cho a mol K₂O vào dung dịch chứa 2a mol CuCO₄.

(e) Nhỏ từng giọt dung dịch chứa a mol HCl vào dung dịch chứa 2a mol NaHCO₃.

(f) Sục khí Cl₂ vào dung dịch NaOH ở nhiệt độ thường.

Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, số thí nghiệm thu được dung dịch chứa hai muối là

A. 3.

B. 4.

C. 5.

D. 6.

Xem đáp án

Đáp án C

Câu 9:

Tiến hành thí nghiệm với ba dung dịch muối X, Y, Z đựng trong các lọ riêng biệt, kết quả được ghi trong bảng sau

Các dung dịch X, Y, Z lần lượt là

A. NaHCO₃, NaHSO₄, Ba(HCO₃)₂

B. NaHSO₄, NaHCO₃, Ba(HCO₃)₂

C. NaHSO₄, Na₂CO₃, Ba(HCO₃)₂

D. Na₂CO₃, NaHCO₃, Ba(HCO₃)₂

Xem đáp án

Đáp án C

NaHCO₃ và Ba(HCO₃)₂ không xảy ra phản ứng

Loại các đáp án A, B, D.

Phương trình minh họa

Câu 10:

Tiến hành điều chế Fe(OH)₂ theo các bước sau:

Bước 1: Cho đinh sắt đã đánh thật sạch vào ống nghiệm (1). Cho 3 – 4 ml dung dịch HCl loãng vào, đun nhẹ.

Bước 2: Đun sôi 4 -5 ml dung dịch NaOH trong ống nghiệm (2).

Bước 3: Rót nhanh 2 – 3 ml dung dịch thu được ở bước 1 vào dung dịch NaOH, ghi nhận ngay màu kết tủa quan sát được.

Bước 4: Ghi nhận màu kết tủa quan sát được ở cuối buổi thí nghiệm.

Cho các phát biểu sau:

a) Sau bước 1, thu được chất khí không màu và dung dịch có màu vàng nhạt.

b) Mục đích chính của bước 2 là đẩy khí O₂ hòa tan có trong dung dịch NaOH.

c) Sau bước 3, thu được kết tủa màu trắng hơi xanh.

d) Ở bước 4, thu được kết tủa màu nâu đỏ.

Số phát biểu đúng là

A. 2

B. 3

C. 4

D. 1

Xem đáp án

Đáp án B

Phát biểu (a) sai vì sau bước 1 thu được chất khí không màu (H₂) và dung dịch có màu xanh nhạt (màu của Fe²⁺).

Phát biểu (b) đúng vì để điều chế được Fe(OH)₂ ta phải đẩy lượng khí O₂ hòa tan có trong dung dịch NaOH để tránh hiện tượng Fe(OH)₂ bị O₂ oxi hóa thành Fe(OH)₃.

Phát biểu (c) đúng, sau bước 3 ta thu được kết tủa màu trắng hơi xanh Fe(OH)₂.

Phát biểu (d) đúng, đến cuối buổi thí nghiệm thì kết tủa Fe(OH)₂ có màu trắng xanh sẽ bị O₂ trong không khí oxi hóa thành Fe(OH)₃ có màu nâu đỏ

Câu 11:

Trong phòng thí nghiệm, khí X được điều chế và thu vào ống nghiệm theo hình vẽ bên. Khí X được tạo ra từ phản ứng hóa học nào sau đây?

Xem đáp án

Đáp án B

X được thu bằng phương pháp đẩy không khí. Mặt khác, miệng của ống nghiệm hướng lên trên, suy ra X nặng hơn không khí.

Các khí $H_{2} (M = 2), N H_{3} (M = 17) v à C H_{4} (M = 16)$ đều nhẹ hơn không khí (M = 29).

Chỉ có khí O₂ thỏa mãn (M = 32)

Câu 12:

Thực hiện các thí nghiệm sau:

(a) Nhiệt phân NH₄HCO₃.

(b) Điện phân dung dịch NaCl (điện cực trơ, có màng ngăn).

(c) Cho dung dịch Ba(OH)₂ vào dung dịch Na₂SO₄.

(d) Cho Fe₂O₃ vào dung dịch HNO₃.

Số thí nghiệm sinh ra chất khí là

A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Xem đáp án

Đáp án B

Câu 13:

Cho các thao tác tiến hành thí nghiệm như sau:

(a) Xuyên một đầu sợi dây thép qua miếng bìa hoặc nút bấc.

(b) Lấy sợi dây thép nhỏ cuộn thành hình lò xo.

(c) Khi mẫu diêm đã cháy được một nửa, đưa từ từ dây thép nhỏ có mẫu diêm đang cháy vào lọ chứa đầy khí oxi.

(d) Kẹp chặt phần thân của một que diêm vào đoạn dây thép đã cuộn thành lò xo.

(e) đốt cháy phần đầu que diêm.

Thứ tự phù hợp (từ trái sang phải) các thao tác khi tiến hành thí nghiệm đốt cháy sắt trong khí oxi là

A. (b), (a), (e), (c), (d)

B. (d), (b), (a), (e), (c)

C. (b), (a), (d), (e), (c).

D. (a), (d), (b), (c), (e).

Xem đáp án

Đáp án C

Câu 14:

Tiến hành thí nghiệm như hình vẽ sau:

Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, bình tam giác (2) xuất hiện kết tủa màu đen. Các chất Y, Z, T lần lượt là

A. Cl₂, KHS, H₂S

B. SO₂, KHS, H₂S.

C. HCl, KHS, H₂S

D. HCl, KHSO₃, SO₂

Xem đáp án

Đáp án C

- Khi cho NaCl rắn tác dụng với H₂SO₄ đặc sẽ sinh ra khí HCl (Đây là phương pháp điều chế hiđro halogenua như HF và HCl bằng phương pháp sunfat) à Khí Y là HCl à Loại đáp án A và B.

- Khí T khi dẫn qua bình (2) chứa (CH₃COO)₂Pb thấy xuất hiện kết tủa màu đen à Khí T là H₂S (kết tủa màu đen là PbS) à Dung dịch Z bão hòa chứa KHS à Loại đáp án D.

- Vậy chỉ có đáp án C thỏa mãn và Y, Z, T lần lượt là HCl, KHS, H₂S.

Câu 15:

Tiến hành các phản ứng theo sơ đồ sau (đúng với tỉ lệ mol các chất)

X₁ + CO₂ +H₂O à 2X₂

2X₂ + X₃ à CaCO₃ ↓ + X₁ + 2H₂O.

Hai chất X₁ và X₃ lần lượt là

A. BaCO₃ và Ca(OH)₂

B. KHCO₃ và Ca(OH)₂

C. K₂CO₃ và Ca(HCO₃)₂

D. Na₂CO₃ và Ca(OH)₂

Xem đáp án

Đáp án D

A. Sai tỉ lệ phản ứng BaCO₃ + CO₂ + H₂O à Ba(HCO₃)₂

B. KHCO₃ không phản ứng với CO₂.

C. X₂ là KHCO₃, không phản ứng với X là Ca(HCO₃)₂

D. Sơ đồ phản ứng:

Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O à 2NaHCO₃

2NaHCO₃ + Ca(OH)₂ à CaCO₃↓ + Na₂CO₃ +2H₂O

Câu 16:

Tiến hành thí nghiệm theo các bước sau:

Bước 1: Rót dung dịch CuSO₄ và ống thủy tinh hình chữ U, mực nước cách miệng ống chừng 2cm.

Bước 2: Đậy miệng ống bên trái bằng nút cao su có kèm điện cực graphit.

Bước 3: Đậy miệng ống bên phải bằng nút cao su có kèm điện cực graphit và một ống dẫn khí.

Bước 4: Nối điện cực bên trái với cực âm và nối điện cực bên phải với cực dương của nguồn điện một chiều (hiệu điện thế 6V).

Cho các phát biểu sau:

(a) Thí nghiệm trên mô tả sự điện phân sung dịch CuSO₄ với điện cực trơ.

(b) Ở catot, ion Cu²⁺ bị khử tạo thành kim loại đồng.

(c) Ở anot, có khí H₂ thoát ra tại ống dẫn khí.

(d) Trong quá trình điện phân, pH dung dịch tăng dần.

Số phát biểu đúng là

A. 2.

B. 3.

C. 4.

D. 1.

Xem đáp án

Đáp án A

Phát biểu (a), (b) đúng.

Phát biểu (c) sai, ở anot có khí O₂ thoát ra tại ống dẫn khí.

Quá trình xảy ra tại các điện cực:

Catot (-): Cu²⁺ + 2e à Cu; Anot (+): 2H₂O à 4H⁺ + O₂ + 4e

Phát biểu (d) sai, giai đoạn đầu của quá trình điện phân pH của dung dịch giảm vì [H⁺ trong dung dịch tăng.

Câu 17:

Tiến hành các thí nghiệm như hình vẽ sau (các thí nghiệm được thực hiện trong cùng điều kiện):

Đinh sắt trong cốc nào bị ăn mòn nhanh nhất?

A. Cốc 1

B. Cốc 2

C. Cốc 3

D. Tốc độ ăn mòn

Xem đáp án

Đáp án B

Đinh sắt trong cốc 1 bị ăn mòn hóa học.

Đinh sắt trong cốc 2 bị ăn mòn điện hóa (hai điện cực Fe và Cu tiếp xúc với nhau và cùng tiếp xúc với dung dịch điện li HCl).

Đinh sắt trong cốc 3 được dây kẽm bảo vệ bằng phương pháp điện hóa.

Vì các thí nghiệm được thực hiện trong cùng điều kiện và nồng độ dung dịch HCl trong ba cốc bằng nhau nên đinh sắt trong cốc 2 bị ăn mòn nhanh nhất.

Câu 18:

Kết quả thí nghiệm của các dung dịch X, Y, Z, T với thuốc thử được ghi lại trong bảng sau:

Các dung dịch X, Y, Z, T lần lượt là

A. Phenol, glixerol, hồ tinh bột, lysin

B. Lysin, phenol, hồ tinh bột, glixerol

C. Phenol, lysin, hồ tinh bột, glixerol

D. Phenol, lysin, glixerol, hồ tinh bột

Xem đáp án

Đáp án C

Lysin có tính bazơ nên làm quỳ tím hóa xanh.

Hồ tinh bột hấp thụ iot tạo màu xanh tím.

Glixerol có các nhóm -OH kề nhau nên hòa tan được Cu(OH)₂ tạo thành dung dịch màu xanh lam.

Câu 19:

Tiến hành thí nghiệm theo các bước sau:

Bước 1: Cho vào ông nghiệm 2 - 3 giọt CuSO₄ 5% và 1 ml dung dịch NaOH 10%. Lắc nhẹ, gạn bỏ phần dung dịch. Lấy kết tủa cho vào ống nghiệm (1).

Bước 2: Rót 1,5 ml dung dịch saccarozơ 1% vào ống nghiệm (2) và rót tiếp vào đó 0,5 ml dung dịch H₂SO₄. Đun nóng dung dịch trong 2 - 3 phút.

Bước 3: Để nguội dung dịch, cho từ từ NaHCO₃ tinh thể vào ống nghiệm (2) và khuấy đều bằng đũa thủy tinh cho đến khi ngừng thất khí CO₂.

Bước 4: Rót dung dịch trong ống nghiệm (2) vào ống nghiệm (1), lắc đều cho đến khi tủa tan hoàn toàn.

Cho các phát biểu sau:

(a) Sau bước 2, thu được dung dịch có chứa hai loại monosaccarit.

(b) Mục đính chính của việc dùng NaHCO₃ là nhằm loại bỏ H₂SO₄

(c) Ở bước 3, việc để nguội dung dịch là không cần thiết.

(d) Sau bước 4, thu được dung dịch có màu xanh lam.

Số phát biểu đúng là

A. 2

B. 3

C. 4

D. 1

Xem đáp án

Đáp án B

Phát biểu (a) đúng vì ở bước 2 xảy ra phản ứng thủy phân saccarozơ trong môi trường axit, tạo 2 loại monosaccarit là glucozơ và fructozơ.

Phát biểu (b) đúng. Nếu không loại bỏ H₂SO₄ dư thì ở bước 4, H⁺ sẽ hòa tan Cu(OH)₂ kết quả thí nghiệm thu được không như mong muốn.

Phát biểu (c) sai vì NaHCO₃ kém bền nhiệt, dễ bị phân hủy làm quá trình xảy ra phức tạp, ảnh hưởng đến kết quả thí nghiệm.

Cụ thể, nếu lượng axit H₂SO₄ ít sẽ khó đánh giá chính xác giai đoạn khí CO₂ thoát ra hết so với khi dung dịch đã nguội.

Phát biểu (d) đúng, dung dịch thu được có màu xanh lam. Là phức của ion Cu²⁺ với glucozơ và fructozơ (có thể có cả saccarozơ còn dư)

Câu 20:

Để phân tích định tính các nguyên tố trong hợp chất hữu cơ, người ta thực hiện thí nghiệm được mô tả như vẽ sau:

Thí nghiệm trên dùng để xác định định tính những nguyên tố nào?

A. C và H.

B. C và O.

C. H và N.

D. C và N.

Xem đáp án

Chọn đáp án A

Thí nghiệm này dùng để xác định định tính các nguyên tố C và H.

Nguyên tố C được chuyển thành CO₂. Nếu hợp chất hữu cơ có chứa C, kết tủa trắng CaCO₃ sẽ được tạo thành trong dung dịch Ca(OH)_2.

Nguyên tố H được chuyển thành H₂O. Nếu hợp chất hữu cơ có chứa H, màu trắng của CuSO₄ khan sẽ chuyển thành màu xanh của muối ngậm nước CuSO₄.5H₂O.

Câu 21:

Thực hiện các thí nghiệm sau:

(a). Đốt bột nhôm nguyên chất trong không khí

(b). Ngâm thanh thép vào dung dịch giấm ăn.

(c). Ngâm thanh đồng nguyên chất vào dung dịch FeCl₃.

(d). Cho lá kẽm nguyên chất vào dung dịch chứa H₂SO₄ và CuSO₄.

Các thí nghiệm không xảy ra ăn mòn điện hóa là

A. (a),(b).

B. (c),(d).

C. (b),(d).

D. (a),(c).

Xem đáp án

Chọn đáp án D

Điều kiện xảy ra ăn mòn điện hóa:

Phải có hai điện cực khác nhau về bản chất.

Các điện cực phải tiếp xúc trực tiếp hoặc gián tiếp với nhau qua dây dẫn và phải cùng tiếp xúc với một dung dịch điện li.

Xét các thí nghiệm:

(a) Không xảy ra ăn mòn điện hóa vì không có hai điện cực khác nhau về bản chất và không có dung dịch điện li.

(b) Xảy ra ăn mòn điện hóa. Hai điện cực Fe và C tiếp xúc với nhau và cùng tiếp xúc với dung dịch giấm ăn.

(c) Không xảy ra ăn mòn điện hóa vì không có hai điện cực khác nhau về bản chất.

Tính khử của Cu yếu hơn Fe nên không khử được Fe³⁺ về Fe.

Xảy ra ăn mòn điện hóa. Khi cho Zn vào dung dịch chứa H₂SO₄ và CuSO₄ thì xảy ra phản ứng sau:

.

Kim loại Cu sinh ra bám vào thanh Zn, tạo thành điện cực thứ hai tiếp xúc với điện cực Zn và cùng tiếp xúc với dung dịch điện li. Hai thí nghiệm không xảy ra ăn mòn điện hóa là (a) và (c).

Câu 22:

Để phân biệt bốn lọ dung dịch mất nhãn, một học sinh cho từ từ dung dịch Ba(HCO₃)₂ vào từng mẫu thử. Kết quả thí nghiệm được ghi lại trong bảng sau:

Các dung dịch X, Y, Z, T lần lượt là

A. Ca(NO₃)₂, HCl, H₂SO₄, NaOH

B.H₂SO₄, HCl, NaOH, Ca(NO₃)₂

C. NaOH, HCl, H₂SO₄, Ca(NO₃)₂

D. NaOH, H₂SO₄, HCl, Ca(NO₃)₂

Xem đáp án

Chọn đáp án C.

Các phản ứng:

Câu 23:

Tiến hành phản ứng xà phòng hóa theo các bước sau:

Bước 1: Cho 1 gam dầu lạc vào cốc thủy tinh chịu nhiệt chứa 2,5 ml dung dịch NaOH 40%.

Bước 2: Đun sôi nhẹ hỗn hợp trong mồi cách thủy (khoảng 8 – 10 phút) đồng thời khuấy liên tục bằng đũa thủy tinh (thỉnh thoảng thêm vài giọt nước cất).

Bước 3: Rót 4 – 5 ml dung dịch NaCl (bão hòa, nóng) vào hỗn hợp, khuấy nhẹ. Sau đó để nguội và quan sát.

Cho các phát biểu sau:

a) Sau bước 1, thu được hỗn hợp chất lỏng đồng nhất.

b) Sau bước 2, nếu sản phẩm không bị đục khi pha loãng với nước cất thì phản ứng xà phòng hóa xảy ra hoàn toàn.

c) Sau bước 3, thấy có lớp chất rắn màu trắng nồi lên trên.

d) Mục đích chính của việc thêm nước cất là tránh sản phẩm bị phân hủy.

Số phát biểu đúng là

A. 2.

B. 3.

C. 4.

D. 5.

Xem đáp án

Chọn đáp án A

Phát biểu (a) sai, sau bước 1, hỗn hợp thu được phân tách thành 2 lớp do dầu lạc và dung dịch NaOH không tan vào nhau.

Phát biểu (b) đúng, sau bước 2 nếu hỗn hợp không bị đục khi pha loãng với nước thì chứng tỏ không còn dầu lạc => Phản ứng xà phòng hóa xảy ra hoàn toàn.

Phát biểu (c) đúng, khi cho NaCl bão hòa, nóng vào dung dịch sau bước 2, khi đó nước trong dung dịch sẽ hòa tan được muối axit béo tạo thành, đồng thời glixerol nặng hơn nước nên nằm ở lớp dưới, nước hòa tan muối của axit béo nằm bên trên, sau khi để nguội thì phần muối của axit béo đóng rắn màu trắng và ở lớp trên

Phát biểu (d) sai vì mục đích chính của việc thêm nước cất là tránh hao hụt dung môi, giữ cho thể tích của hỗn hợp ổn định tạo điều kiện thuận lợi cho quá trình xà phòng hóa. Bên cạnh đó, nhiệt độ tiến hành thí nghiệm này chưa thể phân hủy sản phẩm tạo thành.

Câu 24:

Thực hiện các thí nghiệm sau:

(a) Cho Mg vào dung dịch FeSO₄.

(b) Cho dung dịch NaOH vào dung dịch Fe(NO₃)₃.

(c) Thổi khi NH₃ qua bột Al₂O₃nung nóng.

(d) Nhiệt phân AgNO_3.

(e) Điện phân nóng chảy NaCl (điện cực trơ).

(f) Cho Ba vào dung dịch CuSO₄ dư.

Sau khi kết thúc các phản ứng, số thí nghiệm thu được kim loại là

A. 2.

B. 3.

C. 4.

D. 5.

Xem đáp án

Chọn đáp án B

Không có phản ứng xảy ra.

Câu 25:

Tiến hành thí nghiệm với bốn dung dịch muối X, Y, Z và T chứa trong các lọ riêng biệt, kết quả được ghi nhận ở bảng sau:

Các dung dịch X, Y, Z, T lần lượt là

A. KHCO₃, Ca(HSO₄)₂, (NH₄)₂SO₄, Fe(NO₃)₂.

B. Ca(HSO₄)₂, BaCl₂, NaHCO₃, Na₂CO₃

C. Ca(HCO₃)₂, Fe(NO₃)₂, (NH₄)₂SO₄, (NH₄)₂CO₃

D. Na₂CO₃, Ba(HCO₃)₂, Ca(HSO₄)₂, (NH₄)₂SO₄

Xem đáp án

Đáp án C

Cho dd Ba(OH)₂ vào T thấy xuất hiện kết tủa và có bọt khí thoát ra

→ Loại đáp án A do Ba(OH)₂ tác dụng với Fe(NO₃)₂ chỉ tạo kết tủa.

Cho dd H₂SO₄ loãng vào X thấy xuất hiện kết tủa và có bọt khí thoát ra

→ Loại đáp án B do không có 2 hiện tượng trên, loại đáp án D do chỉ có bọt khí thoát ra.

Vậy chỉ có đáp án C thỏa mãn, các dd X, Y, Z, T lần lượt là Ca(HCO₃)₂, Fe(NO₃)₂, (NH₄)₂SO₄, (NH₄)₂CO₃

Câu 26:

Tiến hành các thí nghiệm sau:

(a) Sục khí NO₂ vào dung dịch KOH (loãng, dư).

(b) Nung hỗn hợp quặng apatit, đá xà vân và than cốc ở nhiệt độ cao, trong lò đứng.

(c) Cho kim loại Ba vào dung dịch Ca(HCO₃)₂.

(d) Dẫn hợp hợp khí thu được từ phản ứng nhiệt phân Cu(NO₃)₂ vào nước dư.

(e) Cho KMnO₄ vào dung dịch hỗn hợp Na₂SO₃ và KHSO₄.

(f) Cho NaCl vào dung dịch hỗn hợp K₂Cr₂O₇ và H₂SO₄ (loãng).

Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, số trường hợp xảy ra phản ứng oxi hóa - khử là

A. 2.

C. 4.

D. 5.

Xem đáp án

Đáp án D

(b) Nung hỗn hợp quặng apatit, đá xà vân (thành phần chính là magie silicat) và than cốc ở nhiệt độ cao trong lò đứng sẽ thu được phân lân nung chảy có thành phần chính là hỗn hợp photphat và silicat của canxi và magie (chứa 12 - 14% P₂O₅) → Không xảy ra phản ứng oxi hóa - khử

(c)

Câu 27:

Tiến hành thí nghiệm như hình vẽ :

Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, bình tam giác (1) và (2) đều thu được kết tủa. Các dung dịch Y và Z lần lượt là :

A. Ca(HCO₃)₂ và K₂CO₃

B. Na₂SiO₃ và NaAlO₂

C. Ca(OH)₂ và Ca(AlO₂)₂

D. Ba(OH)₂ và NaAlO₂

Xem đáp án

Đáp án C

Dễ dàng nhận thấy khí X là CO₂.

X được dẫn vào bình (1) chứa dung dịch Y, sau khi phản ứng hoàn toàn thì X còn dư và tiếp tục vào bình (2) chứa dung dịch Z.

Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn tại bình (1) và (2) đều tạo ra kết tủa, khí X còn dư → Kết tủa không tan trong CO₂ dư.

Đáp án A không tạo kết tủa.

Đáp án B và D chỉ có bình số (2) tạo kết tủa còn bình (1) thì kết tủa tạo thành bị hòa tan bởi CO₂ dư.

Đáp án C thỏa mãn, kết tủa ở bình (1) là H₂SiO₃, bình (2) là Al(OH)₃ đều không tan trong CO₂ dư.

Câu 28:

Thực hiện các thí nghiệm sau :

(a) Cho lá kẽm vào dung dịch CuSO₄.

(b) Thổi khí CO qua bột MgO nung nóng.

(c) Cho Mg vào lượng dư dung dịch KHSO₄

(d) Đốt cháy FeS₂ trong không khí dư

Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, số thí nghiệm sinh ra đơn chất là :

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

Xem đáp án

Đáp án B

(a) Zn + CuSO₄ $\to$ Cu + ZnSO₄ (sinh ra đơn chất Cu)

(b) Không có phản ứng xảy ra.

(c) 2KHSO₄ + Mg $\to$ H₂ + MgSO₄ + K₂SO₄

(d) 4FeS₂ + 11O₂ $\overset{t^{o}}{\to}$ 2Fe₂O₃ + 8SO₂

Câu 29:

Kết quả thí nghiệm của các dung dịch X, Y, Z, T với thuốc thử được ghi lại trong bảng sau :

Các dung dịch X, Y, Z, T lần lượt là :

A. Anilin, hồ tinh bột, axit axetic, metyl fomat

B. Hồ tinh bột, metyl fomat, axit axetic, anilin

C. Hồ tinh bột, anilin, axit axetic, metyl fomat.

D. Hồ tinh bột, anilin, metyl fomat, axit axetic

Xem đáp án

Đáp án C

Do có cấu tạo dạng mạch xoắn có lỗ rỗng, hồ tinh bột hấp thụ iot tạo màu xanh tím.

$C_{6} H_{5} N H_{2} + 3 B r_{2} \to B r_{3} C_{6} H_{2} N H_{2} + 3 H B r$

CH₃COOH + NaHCO_{3 $\to$}CH₃COONa + CO₂ + H₂O

HCOOCH3 $\overset{t^{o}}{\to}$ 2Ag¯

Câu 30:

Có 4 dung dịch riêng biệt : H₂SO₄ 1M, HNO₃ lM, NaOH 1M, HCl 1M. Cho 5ml mỗi dung dịch vào 4 ống nghiệm và kí hiệu ngẫu nhiên là X, Y, Z, T. Tiến hành thí nghiệm với các dung dịch X, Y, Z, T, kết quả thu được như sau :

- Hai dung dịch X và Y tác dụng được với FeSO₄.

- Dung dịch Z có pH thấp nhất trong 4 dung dịch.

- Hai dung dịch Y và T phản ứng được với nhau.

Các dung dịch X, Y, Z, T lần lượt là

A. NaOH, HNO₃, H₂SO₄, HCl

B. HCl, NaOH, H₂SO₄, HNO₃

C. HNO₃, NaOH, H₂SO₄, HCl

D. HNO₃, NaOH, HCl, H₂SO₄

Xem đáp án

Đáp án C

Z có pH thấp nhất → Z có nồng độ mol H⁺cao nhất. Ta có :

→ Z là dung dịch H₂SO₄

X và Y tác dụng được với FeSO₄ → X và Y là NaOH và HNO₃

Fe²⁺ + 2OH^– $\to$ Fe(OH)₂¯

Y và T phản ứng được với nhau → Y là NaOH, T là HCl.

NaOH + HCl $\to$ NaCl + $H_{2} O$

Câu 31:

Kết quả thí nghiệm của các dung dịch X, Y, Z, T với thước thử được ghi ở bảng sau:

X, Y, Z, T lần lượt là

A. Saccarozơ, glucozơ, anilin, etylamin

B. Saccarozơ, anilin, glucozơ, etylamin

C. Anilin, etylamin, saccarozơ, glucozơ.

D. Etylamin, glucozơ, saccarozơ, anilin

Xem đáp án

Đáp án A

Câu 32:

Thí nghiệm về tính tan trong nước của amoniac như hình vẽ dưới đây:

Nguyên nhân nước phun được vào bình chứa khí amoniac là do

A. amoniac có lực hút nước

B. nước có pha phenolphtalein

C. có sự chênh lệch về áp suất

D. nước trong bình bay hơi

Xem đáp án

Đáp án C

Câu 33:

Tiến hành thí nghiệm như hình vẽ sau

Chất rắn X trong thí nghiệm trên là chất nào trong số các chất sau?

A. NaCl.

B. NH₄NO₂

C. NH₄Cl.

D. Na₂CO₃.

Xem đáp án

Đáp án C

Câu 34:

Tiến hành các thí nghiệm sau:

(a) Cho Mg vào dung dịch Fe₂(SO₄)₃ dư.

(b) Sục khí Cl₂ vào dung dịch FeCl₂.

(c) Dẫn khí H₂ dư qua bột CuO nung nóng.

(d) Cho Na vào dung dịch CuSO₄ dư.

(e) Nhiệt phân AgNO₃.

(g) Đốt FeS₂ trong không khí.

Sau khi kết thúc các phản ứng, số thí nghiệm thu được kim loại là

A. 3

B. 2

C. 4

D. 5

Xem đáp án

Chọn B.

(a) Mg + Fe₂(SO₄)₃ dư ® MgSO₄ + 2FeSO₄

(b) Cl₂ + 2FeCl₂ ® 2FeCl₃

(c) H₂ + CuO $\overset{t^{o}}{\to}$ Cu + H₂O

(d) 2Na + CuSO₄ + 2H₂O ® Na₂SO₄ + Cu(OH)₂ + H₂

(e) 2AgNO₃ $\overset{t^{o}}{\to}$ 2Ag + 2NO₂ + O₂

(g) 4FeS₂ + 11O₂ $\overset{t^{o}}{\to}$ 2Fe₂O₃ + 8SO₂

Câu 35:

Bộ dụng cụ chiết (được mô tả như hình vẽ bên) dùng để

A. tách hai chất rắn tan trong dung dịch

B. tách hai chất lỏng tan tốt vào nhau.

C. tách hai chất lỏng không tan vào nhau

D. tách chất lỏng và chất rắn

Xem đáp án

Đáp án C

Bộ dụng cụ chiết (được mô tả như hình vẽ bên) dùng để tách hai chất lỏng không tan vào nhau.

Chất lỏng nhẹ hơn ở trên, chất lỏng nặng hơn ở dưới. Mở khóa để chất lỏng nặng hơn chảy xuống. Bỏ đi một lượng nhỏ chỗ giao tiếp giữa 2 chất lỏng, phần còn lại sẽ là chất lỏng nhẹ hơn

Câu 36:

Tiến hành các thí nghiệm sau:

(a) Nhúng thanh đồng nguyên chất vào dung dịch FeCl₃.

(b) Cắt miếng sắt tây (sắt tráng thiếc), để trong không khí ẩm.

(c) Nhúng thanh kẽm vào dung dịch H₂SO₄loãng có nhỏ vài giọt dung dịch CuSO₄.

(d) Quấn sợi dây đồng vào đinh sắt rồi nhúng vào cốc nước muối.

Trong các thí nghiệm trên, số thí nghiệm chỉ xảy ra ăn mòn hóa học là

A. 2.

B. 3

C. 4

D. 1

Xem đáp án

Đáp án D

Các thí nghiệm chỉ xảy ra ăn mòn hóa học (không có sự xuất hiện của 2 điện cực)

Các trường hợp còn lại đều là ăn mòn điện hóa

Câu 37:

Thực hiện các thí nghiệm sau:

(a) Nung nóng Cu(NO₃)₂.

(b) Cho Fe(OH)₂ vào dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng (dư).

(c) Sục khí CO₂ vào dung dịch Ca(OH)₂ dư.

(d) Cho dung dịch KHSO₄ vào dung dịch NaHCO₃.

(e) Cho dung dịch Fe(NO₃)₂ vào dung dịch HCl loãng.

(g) Cho đinh sắt vào dung dịch H₂SO₄ loãng.

Sau khi các phản ứng xảy ra, số thí nghiệm sinh ra chất khí là

A. 4

B. 5

C. 6

D. 2

Xem đáp án

Đáp án B

Câu 38:

Tiến hành thí nghiệm điều chế etyl axetat theo các bước sau đây:

Bước 1: Cho 1 ml C₂H₅OH, 1 ml CH₃COOH và vài giọt dung dịch H₂SO₄ đặc vào ống nghiệm.

Bước 2: Lắc đều ống nghiệm, đun cách thủy (trong nồi nước nóng) khoảng 5 - 6 phút ở 65 - 70^oC.

Bước 3: Làm lạnh, sau đó rót 2 ml dung dịch NaCl bão hòa vào ống nghiệm.

Phát biểu nào sau đây sai?

A. H₂SO₄đặc có vai trò vừa làm chất xúc tác vừa làm tăng hiệu suất tạo sản phẩm

B. Mục đích chính của việc thêm dung dịch NaCl bão hòa là để tránh phân hủy sản phẩm

C. Sau bước 2, trong ống nghiệm vẫn còn C₂H₅OH và CH₃COOH

D. Sau bước 3, chất lỏng trong ống nghiệm tách thành hai lớp

Xem đáp án

Đáp án B

A. Đúng

B. Sai, thêm dd NaCl bão hòa để este tách ra

C. Đúng, phản ứng este hóa không hoàn toàn nên axit và ancol đều dư

D. Đúng

Câu 39:

Hòa tan hoàn toàn hai chất rắn X, Y (có số mol bằng nhau) vào nước thu được dung dịch Z. Tiến hành các thí nghiệm sau:

Thí nghiệm 1: Cho dung dịch NaOH dư vào V ml dung dịch Z, thu được n₁ mol kết tủa.

Thí nghiệm 2: Cho dung dịch NH₃ dư vào V ml dung dịch Z, thu được n₂ mol kết tủa.

Thí nghiệm 3: Cho dung dịch AgNO₃ dư vào V ml dung dịch Z, thu được n₃mol kết tủa.

Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn và n₁ < n₂ < n₃. Hai chất X, Y lần lượt là

A. NaCl, FeCl₂

B. Al(NO₃)₃, Fe(NO₃)₂

C. FeCl₂, FeCl₃.

D. FeCl₂, Al(NO₃)₃

Xem đáp án

Đáp án D

$n_{1} < n_{2}$ nên có 1 hidroxit đã tan trong NaOH dư => loại A,C

Tự chọn $n_{X} = n_{Y} = 1$

Xét $B \Rightarrow n_{3} = n_{A g} = 1 < n_{1} = 2 :$ loại

Xét D $\Rightarrow n_{3} = n_{A g C l} + n_{A g} = 3 > n_{1} = 2 :$ thỏa mãn

$\Rightarrow X, Y$ là $F e C l_{2}, A l {(N O_{3})}_{3}$

Câu 40:

Có thể nhận biết lọ đựng dung dịch metylamin bằng cách nào trong các cách sau

A. Thêm vài giọt dung dịch H₂SO₄

B. Nhận biết bằng mùi

C. Đưa đũa thủy tinh đã nhúng vào dung dịch HCl đậm đặc lên phía trên miệng lọ đựng dung dịch metylamin đặc.

D. Thêm vài giọt dung dịch Na₂CO₃

Xem đáp án

Đáp án là C

Có thể nhận biết lọ đựng dung dịch metylamin bằng cách nào trong các cách sau .

A sai vì

dù có phản ứng hóa học xảy ra nhưng không có hiện tượng gì để nhận biết.

B. sau vì $C H_{3} N H_{2}$ có mùi khai khó chịu và độc

C. thỏa mãn: $C H_{3} N H_{2}$ (đặc) +HCl (đặc) $\to C H_{3} N H_{3} C l$ ( khói trắng)

D. sai vì $N a_{2} C O_{3} + C H_{3} N H_{2}$ không có phản ứng xảy ra

Câu 41:

Trong các thí nghiệm sau Trong các thí nghiệm sa:

(1) Cho SiO₂tác dụng với axit HF.

(2) Cho khí SO₂tác dụng với khí H₂S.

(3) Cho khí NH₃tác dụng với CuO đun nóng.

(4) Cho MnO₂tác dụng với dung dịch HCl đặc, đun nóng

(5) Cho Si đơn chất tác dụng với dung dịch NaOH.

(6) Cho khí O₃tác dụng với Ag.

(7) Cho dung dịch NH₄Cl tác dụng với dung dịch NaNO₂đun nóng.

Số thí nghiệm tạo ra đơn chất là

A. 4

B. 7

C. 6

D. 5

Xem đáp án

Đáp án là C

Trong các thí nghiệm sau:

(1) Cho SiO₂tác dụng với axit HF:

(2) Cho khí SO₂tác dụng với khí H₂S:

(3) Cho khí NH₃tác dụng với CuO đun nóng:

(4) Cho MnO₂tác dụng với dung dịch HCl đặc, đun nóng:

(5) Cho Si đơn chất tác dụng với dung dịch NaOH:

(6) Cho khí O₃tác dụng với Ag:

(7) Cho dung dịch NH₄Cl tác dụng với dung dịch NaNO₂đun nóng:

Câu 42:

Thực hiện các thí nghiệm sau:

TN 1 : Trộn 0,015 mol ancol no X với 0,02 mol ancol no Y rồi cho tác dụng hết với Na thì thu được 1,008 lít H₂.
TN 2 : Trộn 0,02 mol ancol X với 0,015 mol ancol Y rồi cho hợp tác dụng hết với Na thì thu được 0,952 lít H₂.
TN 3 : Đốt cháy hoàn toàn một lượng hỗn hợp ancol như trong thí nghiệm 1 rồi cho tất cả sản phẩm cháy đi qua bình đựng CaO mới nung, dư thấy khối lượng bình tăng thêm 6,21 gam. Biết thể tích các khi đo ở đktc. Công thức 2 ancol là

A. C₂H₄(OH)₂ và C₃H₅(OH)₃.

B. C₂H₅OH và C₃H₆(OH)₂

C. CH₃OH và C₃H₅(OH)₃

D. C₃H₆(OH)₂ và C₃H₅(OH)₃

Xem đáp án

Đáp án là A

Thí nghiệm 1:

Phương trình 1:

Thí nghiệm 2:

Phương trình tương tự như thí nghiệm 1:

Phương trình 2:

Từ hai phương trình trên suy ra x = 2 và y = 3

Thí nghiệm 3: (ancol no)

Ta có:

Câu 43:

Kết quả thí nghiệm của các chất X, Y, Z với các thuốc thử được ghi ở bảng sau:

Các chất X, Y, Z lần lượt là

A. Etyl format, axit acrylic, phenol

B. Phenol, etyl format, axit acrylic

C. Axit acrylic, etyl format, phenol

D. Axit acrylic, phenol, etyl format

Xem đáp án

Đáp án là C

Câu 44:

Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế clo bằng cách

A. Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn

B. Cho dung dịch HCl đặc tác dụng với MnO₂, t°

C. Điện phân nóng chảy NaCl

D. Cho F₂ đẩy Cl₂ ra khỏi dung dịch muối NaCl

Xem đáp án

Đáp án là B

Câu 45:

Tiến hành thí nghiệm với các chất X, Y, Z, T. Kết quả được ghi ở bảng sau

X, Y, Z, T lần lượt là

A. axit glutamic, metyl fomat, axit benzoic; Gly-Ala-Ala.

B. axit focmic, axetilen, axit oxalic, Glu-Ala-Gly.

C. axit axetic, vinylaxetilen, axit glutamic, lòng trắng trứngD. axit axetic, vinylaxetilen, axit acrylic, lòng trắng trứng

D. axit axetic, vinylaxetilen, axit acrylic, lòng trắng trứng

Xem đáp án

Đáp án là D

Câu 46:

Tiến hành các thí nghiệm sau:

(1) Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch Ca(HCO₃)₂.

(2) Cho kim loại Ba vào dung dịch Ba(HCO₃)₂.

(3) Cho khí NH₃ đến dư vào dung dịch AlCl₃.

(4) Cho khí CO₂ đến dư vào dung dịch NaAlO₂.

(5) Cho dung dịch NaOH vào dung dịch MgCl₂.

(6) Cho dung dịch HCl dư vào dung dịch Na₂SiO₃.

Sau khi kết thúc các thí nghiệm, số trường hợp thu được kết tủa là

A. 4.

B. 6.

C. 5.

D. 3.

Xem đáp án

Đáp án là B

Tất cả thí nghiệm đều thu được kết tủa:

Câu 47:

Tiến hành các thí nghiệm sau:

(a) Cho dung dịch chứa 4a mol NaOH vào dung dịch chứa a mol AlCl₃.

(b) Cho Al(OH)₃ vào lượng dư dung dịch NaOH.

(c) Sục khí CO₂ đến dư vào dung dịch Ca(OH)₂.

(d) Cho Cu vào dung dịch Fe₂(SO₄)₃ dư.

(e) Cho dung dịch chứa a mol KHSO₄ vào dung dịch chứa a mol NaHCO₃.

(g) Cho Al dư vào dung dịch HNO₃ (phản ứng không thu được chất khí).

Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, số thí nghiệm thu được dung dịch chứa hai muối là:

A. 2.

B. 5.

C. 4.

D. 3.

Xem đáp án

Đáp án là D

Các thí nghiệm thu được 2 muối:

Câu 48:

Cho hình vẽ sau (X là hợp chất hữu cơ). Phát biểu nào sau đây đúng:

A. Trong thí nghiệm trên có thể thay thế dung dịch Ca(OH)₂ bằng dung dịch Ba(OH)₂.

B. Thí nghiệm trên dùng để xác định clo có trong hợp chất hữu cơ

C. Thí nghiệm trên dùng để xác định nitơ có trong hợp chất hữu cơD. Bông trộn CuSO₄ khan có tác dụng chính là ngăn hơi hợp chất hữu cơ thoát ra khỏi ống nghiệm

D. Bông trộn CuSO₄ khan có tác dụng chính là ngăn hơi hợp chất hữu cơ thoát ra khỏi ống nghiệm

Xem đáp án

Đáp án là A

+ Bông CuSO₄ khan dùng để giữ hơi nước.

+ Thí nghiệm trên dùng để xác định H và C có trong HCHC.

+ Vì phản ứng CO₂ + Ba(OH)₂ → BaCO₃↓ + H₂O tương tự như Ca(OH)₂.

⇒ Có thể thay Ca(OH)₂ bằng dung dịch Ba(OH)₂

Câu 49:

Thực hiện hai thí nghiệm sau:

Thí nghiệm 1: Cho este X có công thức phân tử C₅H₈O₄ tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH (dư), thu được hai muối Y, Z (M_Y < M_Z) và ancol T duy nhất

Thí nghiệm 2: Thủy phân tinh bột thu được cacbonhiđrat X₁. Lên men X₁ thu được T

Nhận định nào sau đây đúng?

A. Este X được tạo bởi các axit cacboxylic và ancol tương ứng

B. Z là muối của axit axetic

C. Axit cacboxylic tạo muối Y và hợp chất T có cùng khối lượng phân tử

D. Este X không tham gia phản ứng tráng gương

Xem đáp án

Đáp án là C

Tinh bột

$C_{5} H_{8} O_{4} + N a O H \to$ 2 muối + ancol T

Cấu tạo: $H C O O - C H_{2} - C O O - C_{2} H_{5}$

Y là HCOONa ; Z là $H O - C H_{2} - C O O N a$

A. sai, $H O - C H_{2} - C O O H$ không phải axit cacboxylic.

B. sai

C. Đúng, $H C O O H$ và $C_{2} H_{5} O H$ có cùng M = 46

D. Sai

Câu 50:

Kết quả thí nghiệm của các chất X, Y, Z với các thuốc thử được ghi ở bảng sau:

Các chất X, Y, Z lần lượt là

A. glucozơ, triolein, etyl fomat.

B. fructozơ, vinyl axetat, saccarozơ.

C. etilen glicol, tripanmitin, anđehit axetic

D. glixerol, glucozơ, metyl axetat.

Xem đáp án

Đáp án là A

CHỌN BỘ SÁCH BẠN MUỐN XEM

Tổng hợp bài tập thí nghiệm Hóa Học từ đề thi Đại Học có đáp án

Tổng hợp bài tập thí nghiệm Hóa học từ đề thi Đại học có đáp án (P3)

Danh sách câu hỏi

Bài thi liên quan