40 câu hỏi trắc nghiệm thuộc [Năm 2022] Đề thi thử môn Hóa học THPT Quốc gia có lời giải (20 đề) - Đề 19

Câu 1:

Ion kim loại nào sau đây có tính oxi hóa mạnh nhất?

A. Na⁺.

B. Mg²⁺.

C. Cu²⁺.

D. Fe²⁺.

Xem đáp án

Chọn C

Câu 2:

Kim loại kiềm nào dưới đây được sử dụng làm tế bào quang điện?

A. Li.

B. Na.

C. K.

D. Cs.

Xem đáp án

Chọn D

Câu 3:

Dung dịch Na₂CO₃ tác dụng với dung dịch nào sau đây không giải phóng khí CO₂?

A. HCl.

B. H₂SO₄.

C. KHSO₃.

D. KHCO₃.

Xem đáp án

Chọn D

Câu 4:

Thạch cao nung được dùng để nặn tượng, đúc khuôn và bó gãy tay,... Công thức của thạch cao nung là

A. CaSO₄.

B. CaSO₄.H₂O.

C. CaSO₄.2H₂O.

D. CaSO₄.xH₂O.

Xem đáp án

Chọn D

Câu 5:

Chất phản ứng được với dung dịch H₂SO₄ tạo kết tủa là

A. Na₂CO₃.

B. NaOH.

C. NaCl.

D. BaCl₂.

Xem đáp án

Chọn D

Câu 6:

Chất nào sau đây tan trong nước có hòa tan khí CO₂?

A. CaCO₃.

B. CaSO₄.

C. Ca₃(PO₄)₂.

D. BaSO₄.

Xem đáp án

Chọn A

Câu 7:

Hợp chất M₂SO₄.Al₂(SO₄)₃.12H₂O được gọi là phèn chua nếu M là kim loại nào?

A. Na.

B. Li.

C. K.

D. Ag.

Xem đáp án

Chọn C

Câu 8:

Hợp chất sắt(III) sunfat có công thức là

A. Fe(OH)₃.

B. FeSO₄.

C. Fe₂O₃.

D. Fe₂(SO₄)₃.

Xem đáp án

Chọn D

Câu 9:

Cho Fe tác dụng với dung dịch HNO₃ đặc, nóng thu được khí X có màu nâu đỏ. Khí X là?

A. N₂.

B. N₂O.

C. NO.

D. NO₂.

Xem đáp án

Chọn D

Câu 10:

Dung dịch FeSO₄ và dung dịch CuSO₄ đều tác dụng được với

A. Ag.

B. Fe.

C. Cu.

D. Zn.

Xem đáp án

Chọn D

Câu 11:

Một trong những nguyên nhân chính gây ra sự suy giảm tầng ozon là do

A. sự tăng nồng độ khí CO₂.

B. mưa axit.

C. hợp chất CFC (freon).

D. quá trình sản xuất gang thép.

Xem đáp án

Chọn C

Câu 12:

Phản ứng nào sau đây có phương trình ion rút gọn là $O H^{-} + H C O_{3}^{-} \overset{}{\to} C {O_{3}}^{2 -} + H_{2} O$ ?

A. NaOH + Ba(HCO₃)₂.

B. Ca(OH)₂ + Ba(HCO₃)₂.

C. NaHCO₃ + NaOH.

D. Ba(HCO₃)₂ + Ba(OH)₂.

Xem đáp án

Chọn C

Câu 13:

Este metyl acrylat có công thức là

A. CH₂=CHCOOCH₃.

B. CH₃COOCH₃.

C. HCOOC₂H₅.

D. CH₂=C(CH₃)COOCH₃.

Xem đáp án

Chọn A

Câu 14:

Thủy phân 1 mol (C₁₇H₃₅COO)C₃H₅(OOCC₁₅H₃₁)₂ trong dung dịch NaOH, thu được a mol muối natri stearat. Giá trị của a là

A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Xem đáp án

Chọn A

Câu 15:

Chất có nhiều trong quả chuối xanh là

A. saccarozơ.

B. glucozơ.

C. fructozơ.

D. tinh bột.

Xem đáp án

Chọn D

Câu 16:

Metylamin tác dụng được với chất nào?

A. CH₃COOH.

B. NaOH.

C. KNO₃.

D. NaCl.

Xem đáp án

Chọn A

Câu 17:

Amino axit nào sau đây có 11 nguyên tử hiđro?

A. Glyxin.

B. Alanin.

C. Valin.

D. Lysin.

Xem đáp án

Chọn C

Câu 18:

Chất nào sau đây có phản ứng trùng hợp?

A. Ancol metylic.

B. Axit acrylic.

C. Fructozơ.

D. Glyxin.

Xem đáp án

Chọn B

Câu 19:

Chất nào sau đây không tác dụng được với dung dịch Br₂?

A. Etan.

B. Isopren.

C. Stiren.

D. But-1-en.

Xem đáp án

Chọn A

Câu 20:

X và Y là hai cacbohiđrat. X là chất rắn, ở dạng bột vô định hình, màu trắng, không tan trong nước lạnh. Y là loại đường phổ biến nhất, có trong nhiều loài thực vật, có nhiều nhất trong cây mía, củ cải đường và hoa thốt nốt. Tên gọi của X, Y lần lượt là:

A. saccarozơ và fructozơ.

B. xenlulozơ và saccarozơ.

C. tinh bột và glucozơ.

D. tinh bột và saccarozơ.

Xem đáp án

Chọn D

Câu 21:

Khẳng định nào sau đây sai?

A. Khi cho Cu(OH)₂ vào lòng trắng trứng thấy xuất hiện màu tím .

B. Khi nhỏ axit HNO₃ đặc vào lòng trắng trứng thấy xuất hiện chất màu vàng.

C. Protein rất ít tan trong nước và dễ tan khi đun nóng.

D. Phân tử các protein đơn giản gồm chuỗi các polipeptit tạo nên.

Xem đáp án

Chọn C

Câu 22:

Cho các polime: poli(hexametylen–ađipamit), poliacrilonitrin, poli(butađien-stien), polienantoamit, poli(metyl metacrylat), teflon. Số polime được điều chế bằng phản ứng trùng hợp là

A. 5.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Xem đáp án

Chọn C

Câu 23:

Chất X hoàn tan được Cu(OH)₂, thu được dung dịch màu xanh thẫm. X được điều chế từ etilen và dung dịch KMnO₄. Tên gọi của X là

A. glixerol.

B. etylen glicol.

C. axit axetic.

D. ancol etylic.

Xem đáp án

Chọn B

Câu 24:

Thực hiện các thí nghiệm sau:

(1) Đốt dây sắt trong khí clo.

(2) Đốt nóng hỗn hợp bột Fe và S (trong điều kiện không có oxi).

(4) Cho Fe vào dung dịch Fe₂(SO₄)₃.

(5) Cho Fe vào dung dịch H₂SO₄ (loãng, dư).

Có bao nhiêu thí nghiệm tạo ra muối sắt(II)?

A. 4.

B. 2.

C. 3.

D. 1.

Xem đáp án

Chọn C

Câu 25:

Phát biểu nào sau đây sai?

A. Kim loại K được bảo quản bằng cách ngâm chìm trong ancol etylic.

B. Trong quá trình ăn mòn, kim loại bị oxi hoá thành ion của nó.

C. Đun nóng nước có tính cứng vĩnh cửu không thu được kết tủa.

D. Phản ứng khử Fe₃O₄ bằng nhôm gọi là phản ứng nhiệt nhôm.

Xem đáp án

Chọn A

Câu 26:

Người ta điều chế C₂H₅OH từ xenlulozơ với hiệu suất chung của cả quá trình là 60% thì khối lượng C₂H₅OH thu được từ 32,4 gam xeluluzơ là

A. 30,67 gam.

B. 18,4 gam.

C. 12,04 gam.

D. 11,04 gam.

Xem đáp án

Chọn D

Câu 27:

Hòa tan hỗn hợp Na và K vào nước dư, thu được dung dịch X và 0,672 lít khí H₂ (đktc). Thể tích dung dịch HCl 0,1M cần dùng để trung hòa X là

A. 150 ml.

B. 300 ml.

C. 600 ml.

D. 900 ml.

Xem đáp án

Chọn C

Câu 28:

Đốt cháy hoàn toàn m gam Al trong khí O₂ lấy dư, thu được 10,2 gam Al₂O₃. Giá trị của m là

A. 5,4.

B. 3,6.

C. 2,7.

D. 4,8.

Xem đáp án

Chọn A

Câu 29:

Một peptit X mạch hở khi thuỷ phân hoàn toàn chỉ thu được glyxin. Khi đốt cháy 0,1 mol X thu được 12,6 gam nước. Số nguyên tử oxi có trong 1 phân tử X là

A. 2.

B. 3.

C. 5.

D. 4.

Xem đáp án

Chọn C

Câu 30:

Cho các phát biểu sau:

(a) Dầu mỡ sau khi sử dụng, có thể được dùng để tái chế thành nhiên liệu.

(b) Đipeptit Gly-Ala có phản ứng màu biure.

(c) Thủy phân vinyl fomat, thu được hai sản phẩm đều có phản ứng tráng bạc.

(d) Phenylamin tan ít trong nước nhưng tan tốt trong dung dịch NaOH

(e) Tinh bột là đồng phân của xenlulozơ.

(g) Xenlulozơ trinitrat là nguyên liệu để sản xuất tơ nhân tạo.

Số phát biểu đúng là

A. 5.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Xem đáp án

Chọn B

Câu 31:

Tiến hành thí nghiệm theo các bước sau:

- Bước 1: Cho vào ba ống nghiệm, mỗi ống 3 – 4 giọt dung dịch CuSO₄ 2%.

- Bước 2: Cho tiếp vào ba ống nghiệm, mỗi ống 2 – 3 ml dung dịch NaOH 10%, lắc nhẹ.

- Bước 3: Tiếp tục nhỏ vào ống thứ nhất 3 – 4 giọt etanol, vào ống thứ hai 3 – 4 giọt glixerol, vào ống thứ ba 2 ml dung dịch glucozơ 1%. Lắc nhẹ cả ba ống nghiệm.

Cho các phát biểu sau:

(a) Kết thúc bước 2, cả ba ống nghiệm đều có kết tủa màu xanh.

(b) Ở bước 2, có thể thay dung dịch NaOH bằng dung dịch KOH.

(c) Ở buớc 3, trong ống nghiệm thứ 3: glucozơ đã phản ứng với Cu(OH)₂ cho phức đồng glucozơ Cu(C₆H₁₀O₆)₂. (d) Ở buớc 3, trong ống nghiệm thứ 1 và thứ 2 đều có hiện tượng: kết tủa bị tan ra cho dung dịch màu xanh lam.

(e) Ở bước 3, trong ống nghiệm thứ 2 tạo ra chất [C₃H₅(OH)₂O]₂Cu (đồng(II) glixerat).

Số phát biểu đúng là

A. 2.

B. 4.

C. 3.

D. 1.

Xem đáp án

Chọn C

Câu 32:

Từ chất X (C₁₀H₁₀O_4, chỉ có một loại nhóm chức) tiến hành các phản ứng (theo đúng tỉ lệ mol) như sau:

(a) X + 3NaOH $\overset{t^{o}}{\to}$ Y + Z + T + H₂O

(b) 2Y + H₂SO₄ → 2E + Na₂SO₄

(c) 2E + C₂H₄(OH)_{2 $\overset{H_{2} S O_{4} {, t}^{o}}{⇄}$} G + 2H₂O

Biết M_Y < M_Z < M_T < 148, Y và Z là muối của axit cacboxylic. Phát biểu nào sau đây sai?

A. Đun Z với vôi tôi xút, thu được chất khí nhẹ hơn không khí.

B. Chất T tác dụng được với kim loại Na.

C. Phân tử chất G có 8 nguyên tử H.

D. Chất X có 3 công thức cấu tạo thỏa mãn.

Xem đáp án

$\begin{array}{l} + π_{X} = \frac{10.2 - 10 + 2}{2} = 6 = \underset{4}{\underset{⏟}{π_{v ò n g b e n z e n}}} + \underset{2}{\underset{⏟}{π_{C O O}}} . \\ + \{\begin{cases} X c o ù 2 C O O + 3 N a O H \overset{}{\to} H_{2} O + Y + Y + T \\ Y, Z l à m u ố i c ủ a a x i t h ữ u c ơ (M_{Y} < M_{Z}) \end{cases} \Rightarrow \{\begin{cases} X c ó d ạ n g H C O O C_{6} H_{4} C H_{2} O O C C H_{3} (o, p, m) \\ Y là H C O O N a, E à H C O O H; Z l à C H_{3} C O O N a \\ T l à N a O C_{6} H_{4} C H_{2} O H \\ G l à {(H C O O)}_{2} C_{2} H_{4} \end{cases} \end{array}$

Chọn C

Câu 33:

Thực hiện các thí nghiệm sau:

(a) Cho dung dịch chứa 2x mol Ba(OH)₂ vào dung dịch 2,5x mol H₃PO₄.

(b) Đun nóng nước cứng toàn phần.

(c) Cho lượng dư dung dịch Ba(OH)₂ vào dung dịch Al₂(SO₄)₃.

(d) Sục khí SO₂ dư vào dung dịch KMnO₄.

(e) Cho dung dịch FeCl₃ vào dung dịch Ba(OH)₂.

Sau khi phản ứng kết thúc, số thí nghiệm tạo thành chất kết tủa là

A. 2.

B. 3.

C. 4.

D. 5.

Xem đáp án

Chọn C

Câu 34:

Hỗn hợp E gồm hai este đơn chức, là đồng phân cấu tạo, đều chứa vòng benzen. Đốt cháy hoàn toàn m gam E cần vừa đủ 21,06 lít khí O₂ (đktc), thu được 35,2 gam CO₂ và 7,2 gam H₂O. Biết E phản ứng hoàn toàn với dung dịch chứa 5 gam NaOH, thu được 15,75 gam ba muối và m gam ancol. Giá trị của m là

A. 2,85.

B. 2,4.

C. 3,65.

D. 3,2.

Xem đáp án

$+ \{\begin{cases} n_{C} = n_{C O_{2}} = 0, 8; n_{H} = 2 n_{H_{2} O} = 2.0, 4 = 0, 08 \\ B T O : \underset{?}{\underset{⏟}{n_{O t r o n g E}}} + 2 \underset{0, 9}{\underset{⏟}{n_{O_{2}}}} = 2 \underset{0, 8}{\underset{⏟}{n_{C O_{2}}}} + \underset{0, 4}{\underset{⏟}{n_{H_{2} O}}} \end{cases} \Rightarrow \{\begin{cases} n_{O t r o n g E} = 0, 2; m_{E} = 0, 8.12 + 0, 8 + 0, 2.16 = 13, 6 \\ n_{C} : n_{H} : n_{O} = 0, 32 : 0, 32 : 0, 08 = 8 : 8 : 2 (C_{8} H_{8} O_{2}) \end{cases}$

$+ \{\begin{cases} n_{C_{8} H_{8} O_{2}} = 0, 5 n_{O t r o n g E} = 0, 1 \\ n_{N a O H} = 0, 125 \end{cases} \Rightarrow \{\begin{cases} n_{e s t e c ủ a p h e n o l} + n_{e s t e c ủ a a n c o l} = 0, 1 \\ n_{K O H} = 2 n_{e s t e c ủ a p h e n o l} + n_{e s t e c ủ a a n c o l} = 0, 125 \end{cases} \Rightarrow \{\begin{cases} n_{e s t e c ủ a p h e n o l} = 0, 025 \\ n_{e s t e c ủ a a n c o l} = 0, 075 \end{cases}$

$+ \{\begin{cases} n_{H_{2} O} = n_{e s t e c ủ a p h e n o l} = 0, 025 \\ E + N a O H \overset{}{\to} m u ố i + a n c o l + n ư ớ c \end{cases} \Rightarrow m_{a n c o l} = 13, 6 + 5 - 15, 75 - 0, 025.18 = 2, 4 g a m$

Chọn B

Câu 35:

Đốt cháy hoàn toàn a mol X (là trieste của glixerol với các axit đơn chức, mạch hở), thu được b mol CO₂ và c mol H₂O (b – c = 4a). Hiđro hóa x gam X cần 8,064 lít H₂ (đktc), thu được 46,8 gam Y (este no). Số nguyên tử hiđro trong X là

A. 14.

B. 16.

C. 18.

D. 20.

Xem đáp án

$\begin{array}{l} + \{\begin{cases} X l à C_{x} H_{y} O_{6} \\ (k_{x} - 1) \underset{a}{\underset{⏟}{n_{X}}} = \underset{4 a}{\underset{⏟}{n_{C O_{2}} - n_{H_{2} O}}} \end{cases} \Rightarrow \{\begin{cases} k_{X} = 5 \\ X l à 5 - 3 = 2 l i ê n k ế t π ở gố c \bar{R} \end{cases} \\ + \{\begin{cases} 2 n_{X} = n_{H_{2}} = 0, 36 \\ \underset{?}{\underset{⏟}{m_{X}}} + \underset{0, 36.2}{\underset{⏟}{m_{H_{2}}}} = \underset{46, 8}{\underset{⏟}{m_{Y}}} \end{cases} \Rightarrow \{\begin{cases} n_{X} = 0, 18 \\ m_{X} = 46, 08 \end{cases} \Rightarrow \{\begin{cases} M_{X} = 12 x + y + 16.6 = 46, 08 : 0, 18 = 256 \\ k_{X} = \frac{2 x - y + 2}{2} = 5 \end{cases} \\ \Rightarrow \{\begin{cases} x = 12 \\ y = 16 \end{cases} \Rightarrow X c ó 16 n g u y ê n t ố H . \end{array}$

Chọn B

Câu 36:

Đun 0,04 mol hỗn hợp gồm hơi nước và khi CO₂ qua cacbon nung đỏ, thu được 0,075 mol hỗn hợp Y gồm CO, H₂ và CO₂. Cho Y đi qua ống đựng 20 gam hỗn hợp gồm Fe₂O₃ và CuO (dư, nung nóng), sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là

A. 19,04.

B. 18,56.

C. 19,52.

D. 18,18.

Xem đáp án

$\begin{array}{l} + \underset{0, 04 m o l}{\underset{⏟}{\{\begin{array}{l} C O_{2} \\ H_{2} O \end{array}\}}} \to_{t^{o}}^{C} Y g ồ m \underset{0, 07 m o l}{\underset{⏟}{\{\begin{array}{l} C O \\ C O_{2} \\ H_{2} \end{array}\}}} \to_{t^{o}}^{(F e_{2} O_{3}, C u O) d ư} \{\begin{array}{l} C O_{2} \\ H_{2} O \end{array}\} + \{\begin{array}{l} C u, C u O \\ F e, F e_{2} O_{3} \end{array}\} \\ \Rightarrow \{\begin{cases} B C P Ư : C + O_{o x i t k i m l o ạ i} \overset{}{\to} C O_{2} \\ B T N T : n_{C} = 0, 075 - 0, 04 = 0, 035 \end{cases} \Rightarrow \{\begin{cases} n_{O t r o n g o x i t k i m l o ạ i p ư} = 2 n_{C} = 0, 07 m o l \\ m_{c h a á t r a é n} = 20 - 0, 07.16 = 18, 88 g a m \end{cases} \end{array}$

Chọn D

Câu 37:

X là este đơn chức, không no chứa một liên kết đôi C=C; Y là este no, hai chức (X, Y đều mạch hở). Đốt cháy hoàn toàn 10,36 gam hỗn hợp E chứa X, Y cần dùng 12,32 lít O₂ (đktc). Đun nóng 10,36 gam E với 150 ml dung dịch NaOH 1M (lấy dư 25% so với phản ứng), cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu được hỗn hợp muối và một ancol duy nhất. Phần trăm khối lượng của Y trong E có giá trị lớn nhất là

A. 33,6%

B. 22,78%

C. 34,17.

D. 50,39%.

Xem đáp án

$\begin{array}{l} + n_{N a O H p ư} = x \Rightarrow 1, 25 x = 0, 15 \Rightarrow x = 0, 12 = n_{C O O} . \\ + \{\begin{cases} π_{X} = 2 \overset{c ắ t}{\to} \underset{π = 1}{\underset{⏟}{C O O}} + \underset{π = 1}{\underset{⏟}{C_{n} H_{2 n}}} \overset{c ắ t}{\to} C O O + C H_{2} \\ π_{Y} = 2 \overset{c ắ t}{\to} \underset{π = 2}{\underset{⏟}{2 C O O}} + \underset{π = 0}{\underset{⏟}{C_{m} H_{2 m + 2}}} \overset{c ắ t}{\to} C O O + C H_{2} + H_{2} \Rightarrow n_{Y} = n_{H_{2}} \end{cases} \\ + E \overset{c ắ t}{\to} \{\begin{cases} C O O : 0, 12 m o l \\ C H_{2} : x m o l \\ H_{2} : y m o l \end{cases} \overset{O_{2}}{\to} \{\begin{cases} C O_{2} \\ H_{2} O \end{cases} \Rightarrow \{\begin{cases} 0, 12.44 + 14 x + 2 y = 10, 36 \\ B T E : 6 x + 2 y = 0, 55.4 \end{cases} \Rightarrow \{\begin{cases} x = 0, 36 \\ y = 0, 02 \end{cases} \end{array}$

$\begin{array}{l} \Rightarrow E gồ m \{\begin{cases} Y : 0, 02 m o l \\ X : 0, 12 - 0, 02.2 = 0, 08 m o l \end{cases} \Rightarrow \bar{C} = \frac{0, 48}{0, 1} = 4, 8 \Rightarrow X hoặ c Y có 4 C . \\ • Nế u X c ó 4 C (C_{2} H_{3} C O O C H_{3}) \Rightarrow C_{Y} = \frac{0, 48 - 0, 08.4}{0, 02} = 8 \Rightarrow Y là C H_{3} O O C C_{4} H_{8} C O O C H_{3} \Rightarrow % Y = 33, 6 % . \\ • N ế u Y c ó 4 C (C H_{3} O O C C O O C H_{3}) \Rightarrow C_{Y} = \frac{0, 48 - 0, 02.4}{0, 08} = 5 \Rightarrow X là C_{3} H_{5} C O O C H_{3} \Rightarrow % Y = 22, 78 % . \\ \Rightarrow C h ọ n % Y = 33, 6 % \end{array}$

Chọn A

Câu 38:

Hỗn hợp X gồm glucozơ, saccarozơ, glyxin và axit glutamic. Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol hỗn hợp X cần dùng 0,99 mol O₂, sản phẩm cháy gồm CO₂, H₂O và N₂ (trong đó số mol CO₂ bằng số mol H₂O). Dẫn toàn bộ sản phẩm cháy qua bình chứa dung dịch Ca(OH)₂ dư, thu được dung dịch có khối lượng giảm 36,48 gam. Cho 51,66 gam X vào dung dịch HCl loãng dư (đun nóng). Số mol HCl đã tham gia phản ứng là

A. 0,192

B. 0,12.

C. 0,21.

D. 1,6.

Xem đáp án

$\begin{array}{l} + X \overset{0, 99 m o l O_{2}}{\to} \{\begin{array}{l} C O_{2} : a m o l \\ H_{2} O : a m o l \end{array}\} \overset{C a {(O H)}_{2} d ư}{\to} m_{d d g i ả m} = 100 a - 44 a - 18 a = 36, 48 \Rightarrow a = 0, 96 \\ + \{\begin{array}{l} C_{6} H_{12} O_{6} \overset{c ắ t}{\to} C + H_{2} O \\ C_{12} H_{22} O_{11} \overset{c ắ t}{\to} C + H_{2} O \\ C_{2} H_{5} O_{2} N \overset{c ắ t}{\to} C + H_{2} O + N H \\ C_{5} H_{9} O_{4} N \overset{c ắ t}{\to} C + H_{2} O + N H \end{array}\} \Rightarrow X \overset{c ắ t}{\to} \{\begin{array}{l} C : 0, 96 m o l \\ H_{2} O : x m o l \\ N H : y m o l \end{array}\} \Rightarrow \{\begin{cases} B T E : 0, 96.4 + y = 0, 99.4 \\ n_{H_{2} O t h u đượ c} = x + 0, 5 y = 0, 96 \end{cases} \\ \Rightarrow \{\begin{cases} y = 0, 12 \\ x = 0, 9 \end{cases} \Rightarrow 29, 52 g a m X c ó 0, 12 m o l N H_{2} \Rightarrow 51, 66 g a m X c ó 0, 21 m o l N H_{2} \Rightarrow n_{H C l} = 0, 21 m o l \end{array}$

Chọn C

Câu 39:

Cho 0,2 mol hỗn hợp E gồm chất X (C_nH_2n+4O₄N₂) và chất Y (C_mH_2m+3O₂N) đều mạch hở tác dụng vừa đủ với 0,25 mol NaOH, đun nóng, thu được hỗn hợp sản phẩm hữu cơ gồm 21,25 gam hỗn hợp X gồm hai muối và 5,5 gam hỗn hợp hai khí làm quỳ tím ẩm hóa xanh có tỉ khối so với H₂ là 13,75. Khối lượng nhỏ nhất của X có thể đạt được trong 0,2 mol E gần nhất với giá trị nào sau đây?

A. 11.

B. 8.

C. 9,5.

D. 12.

Xem đáp án

$\begin{array}{l} + \{\begin{cases} n_{E} = n_{X} + n_{Y} = 0, 2 \\ n_{N a O H} = 2 n_{X} + n_{Y} = 0, 25 \end{cases} \Rightarrow \{\begin{cases} n_{X} = 0, 05 \\ n_{Y} = 0, 15 \end{cases}; \{\begin{cases} E + N a O H : n_{N a O H} = n_{H_{2} O} = 0, 25 \\ B T K L : m_{E} = m_{m u ố i} + m_{k h í} + m_{H_{2} O} - m_{N a O H} = 21, 25 \end{cases} \\ + \{\begin{cases} {\bar{M}}_{k h í} = 27, 5 \Rightarrow N H_{3} \\ n_{E} = n_{k h í} = 5, 5 : 27, 5 = 0, 2 \end{cases} \Rightarrow \{\begin{cases} X \overset{}{\to} 0, 05 m o l k h í N H_{3} \\ Y \overset{}{\to} 0, 15 m o l k h í C H_{3} N H_{2} \end{cases} h o ặ c \{\begin{cases} Y \overset{}{\to} 0, 15 m o l k h í N H_{3} \\ X \overset{}{\to} 0, 05 m o l k h í C_{3} H_{9} N \end{cases} \end{array}$

$\begin{array}{l} + \{\begin{cases} C_{n} H_{2 n + 4} O_{4} N_{2} \overset{c ắ t}{\to} C_{n} H_{2 n} + H_{4} O_{4} N_{2} \overset{c ắ t}{\to} C H_{2} + H_{4} O_{4} N_{2} (n_{X} = n_{H_{4} O_{4} N_{2}}) \\ C_{m} H_{2 m + 3} O_{2} N \overset{c ắ t}{\to} C_{m} H_{2 m} + H_{3} O_{2} N \overset{c ắ t}{\to} C H_{2} + H_{3} O_{2} N (n_{Y} = n_{H_{3} O_{2} N}) \end{cases} \\ \Rightarrow E \overset{c ắ t}{\to} \{\begin{array}{l} H_{4} O_{4} N_{2} : 0, 05 m o l \\ H_{3} O_{2} N : 0, 15 m o l \\ C H_{2} : (21, 25 - 0, 05.96 - 0, 15.49) : 14 = 0, 65 m o l \end{array}\} \\ + \{\begin{cases} m_{X} n h ỏ n h ấ t k h i Y l à H ... C O O H_{3} N C H_{3} \\ X c ó t ố i t h i ể u 2 C k h i l à {(COONH}_{3})_{2} \end{cases} \Rightarrow \{\begin{cases} Δ C H_{2} = 0, 65 - 0, 05.2 - 0, 15.2 = 0, 25 = 0, 05.2 + 0, 15 \\ X l à C_{2} H_{4} {(C O O N H_{4})}_{2} v à Y l à C H_{3} C O O H_{3} N C H_{3} \end{cases} \\ \Rightarrow m_{X (\min)} = 7, 6 g a m g ầ n n h ấ t v ớ i 8 g a m \end{array}$

Chọn B

Câu 40:

Thực hiện phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp X gồm (Al và Fe₂O₃) trong điều kiện không có không khí đến phản ứng hoàn toàn thu được hỗn hợp Y. Chia Y thành hai phần:

- Phần một: Cho tác dụng với dung dịch NaOH (dư), thu được 0,896 lít khí (đktc) và còn lại chất rắn không tan chiếm 44,8% khối lượng phần một.

- Phần hai: Cho tác dụng với dung dịch HCl (dư), thu được 2,688 lít khí (đktc). Khối lượng nhôm đem trộn là

A. 8,1 gam.

B. 7,2 gam.

C. 5,4 gam.

D. 4,5 gam.

Xem đáp án

$\begin{array}{l} + \underset{X}{\underset{⏟}{\{\begin{array}{l} A l \\ F e_{2} O_{3} \end{array}\}}} \to_{(1)}^{t^{o}, H = 100 %} Y \overset{c h i a t h à n h}{\to} \{\begin{cases} P 1 : m_{1} g a m \\ P 2 : m_{2} g a m \end{cases} \\ • P 1 \to_{(2)}^{N a O H} H_{2} ↑ \Rightarrow Y c h ứ a A l, F e, A l_{2} O_{3}; c h ấ t rắ n t h u đượ c t ừ (2) l à F e . \\ + \{\begin{cases} B T E : n_{A l} = \frac{2 n_{H_{2}}}{3} = \frac{0, 08}{3} \\ n_{F e} = \frac{0, 448 m_{1}}{56} \end{cases} \Rightarrow \{\begin{cases} n_{A l_{2} O_{3}} = n_{F e_{2} O_{3}} = 0, 5 n_{F e} = \frac{0, 224 m_{1}}{56} \\ m_{1} = \frac{27.0, 08}{3} + 0, 448 m_{1} + \frac{102.0, 224 m_{1}}{56} \end{cases} \end{array}$

$\begin{array}{l} \Rightarrow m_{1} = 5 \Rightarrow \{\begin{cases} n_{A l_{2} O_{3}} = 0, 02; n_{F e} = 0, 04; Y c o ù n_{A l} : n_{A l_{2} O_{3}} : n_{F e} = 4 : 3 : 6 \\ m_{A l / P 1} = 27 (\frac{0, 08}{3} + 0, 02.3) = 1, 8 \end{cases} \\ • P 2 : \{\begin{cases} n_{A l} = 4 x; n_{F e} = 6 x \\ B T E : 3.4 x + 2.6 x = 2.0, 12 \end{cases} \Rightarrow \{\begin{cases} x = 0, 01 \\ m_{A l / P 1} : m_{A l / P 2} = 2 : 3 \end{cases} \Rightarrow m_{A l / X} = 1, 8 + \frac{1, 8.3}{2} = 4, 5 g a m \end{array}$

Chọn D

CHỌN BỘ SÁCH BẠN MUỐN XEM

[Năm 2022] Đề thi thử môn Hóa học THPT Quốc gia có lời giải (20 đề)

[Năm 2022] Đề thi thử môn Hóa học THPT Quốc gia có lời giải (20 đề) - Đề 19

Danh sách câu hỏi

Bài thi liên quan