41 câu hỏi trắc nghiệm thuộc 20 đề thi minh họa THPT Quốc gia môn Hóa học năm 2022 có đáp án ( Đề 17)

Câu 1:

Tơ nào sau đây thuộc loại tơ bán tổng hợp (tơ nhân tạo)?

A. Tơ nilon-6-6.

B. Tơ tằm.

C. Tơ visco.

D. Tơ nitron.

Xem đáp án

Tơ visco có nguồn gốc từ xenlulozơ.

Chọn đáp án C.

Câu 2:

Al(OH)₃ không phản ứng với dung dịch nào sau đây?

A. HCl.

B. NaOH.

C. H₂SO₄.

D. Na₂SO₄.

Xem đáp án

Vì Al(OH)₃ là 1 hyđroxit lưỡng tính có thể tác dụng với axit và bazơ.

Chọn đáp án D.

Câu 3:

Cho các kim loại sau: Na, Cu, Al, Cr. Kim loại mềm nhất trong dãy là

A. Al.

B. Cr.

C. Cu.

D. Na.

Xem đáp án

Kim loại kiềm mềm hơn các kim loại còn lại.

Chọn đáp án D.

Câu 4:

Tinh bột và xenlulozơ đều thuộc loại

A. monosaccarit.

B. polisaccarit.

C. hợp chất đơn chức.

D. đisaccarit.

Xem đáp án

Tinh bột và xemlulozơ đều thuộc loại polisaccarit vì do nhiều gốc glucozơ liên kết với nhau.

Chọn đáp án B.

Câu 5:

Metyl acrylat có công thức cấu tạo thu gọn là

A. CH₃COOCH₃.

B. CH₂=CHCOOCH₃.

C. CH₃COOC₂H₅.

D. C₂H₅COOCH₃.

Xem đáp án

Metyl acrylat có công thức cấu tạo thu gọn là CH₂=CHCOOCH₃.

Chọn đáp án B.

Câu 6:

Cho 13,50 gam một amin đơn chức X tác dụng hết với dung dịch axit HCl, thu được 24,45 gam muối. Số công thức cấu tạo của X thỏa mãn chất trên là

A. 2.

B. 1.

C. 3.

D. 4.

Xem đáp án

Vì amin đơn chức $\Rightarrow n_{H C l phản ứng} = n_{A \min} .$

$\Rightarrow m_{T¨ng} = m_{H C l} = 24, 45 - 13, 5 = 10, 95 g a m .$

$\Rightarrow n_{H C l} = n_{A \min} = 0, 3 m o l \Rightarrow M_{A \min} = 45 \Rightarrow$

Amin có CTPT là C₂H₇N.

X có 2 đồng phân đó là: C₂H₅NH₂ và (CH₃)₂NH

Chọn đáp án A.

Câu 7:

Cho sơ đồ phản ứng: $F e {(N O_{3})}_{2} \overset{t °}{\to} X + N O_{2} + O_{2} .$

Chất X là

A. Fe₃O₄.

B. Fe.

C. FeO.

D. Fe₂O₃.

Xem đáp án

Ta có phản ứng: $4 F e {(N O_{3})}_{2} \overset{t °}{\to} 2 F e_{2} O_{3} + 8 N O_{2} + O_{2} ↑ .$

Chọn đáp án D.

Câu 8:

Tính chất hóa học đặc trưng của kim loại là

A. tính oxi hóa.

B. tính bazơ.

C. tính khử.

D. tính axit.

Xem đáp án

Tính chất hóa học đặc trưng của kim loại là tính khử vì kim loại luôn nhường electron trong các phản ứng.

Chọn đáp án C.

Câu 9:

Dãy gồm các chất đều tác dụng với dung dịch NaOH là

A. Metyl axetat, alanin, axit axetic.

B. Metyl axetat, glucozơ, etanol.

C. Glixerol, glyxin, anilin.

D. Etanol, fructozơ, metylamin.

Xem đáp án

- Dãy gồm các chất đều tác dụng với dung dịch NaOH là metyl axetat, alanin, axit axetic.

- Phương án B: etanol không tác dụng

- Phương án C: anilin không tác dụng

- Phương án D: etanol không tác dụng

Chọn đáp án A.

Câu 10:

Propyl fomat được điều chế từ

A. axit fomic và ancol propylic.

B. axit fomic và ancol metylic.

C. axit propionic và ancol metylic.

D. axit axetic and ancol propylic.

Xem đáp án

Propyl fomat được điều chế từ axit fomic và ancol propylic.

Chọn đáp án A.

Câu 11:

Cho các chất: triolein, glucozơ, etyl axetat, Gly-Ala. Số chất bị thủy phân trong môi trường axit, đun nóng là

A. 4.

B. 2.

C. 1.

D. 3.

Xem đáp án

Số chất bị thủy phân trong môi trường axit, đun nóng gồm: Triolein, etyl axetat và Gly-Ala

Chọn đáp án D.

Câu 12:

Cho sơ đồ chuyển hóa sau (mỗi mũi tên là một phương trình phản ứng):

Tinh bột $\to X \to Y \to Z \to$ metyl axetat.

Các chất Y, Z trong sơ đồ trên lần lượt là:

A. $C_{2} H_{4}, C H_{3} C O O H .$

B. $C H_{3} C O O H, C_{2} H_{5} O H .$

C.

C H_{3} C O O H, C H_{3} O H .

D. $C_{2} H_{5} O H, C H_{3} C O O H .$

Xem đáp án

- Chất X là Glucozơ

${(C_{6} H_{10} O_{5})}_{n} + n H_{2} O \overset{x t}{\to} n C_{6} H_{12} O_{6}$

- Chất Y là ancol etylic

$C_{6} H_{12} O_{6} \overset{m e n}{\to} 2 C_{2} H_{5} O H + 2 C O_{2}$

- Chất Z là axit axetic

$C_{2} H_{5} O H + O_{2} \overset{m e n giấm}{\to} C H_{3} C O O H + H_{2} O$

Chọn đáp án D.

Câu 13:

Cho sơ đồ chuyển hóa sau (mỗi mũi tên là một phương trình phản ứng):

Tinh bột $\to X \to Y \to Z \to$ metyl axetat.

Các chất Y, Z trong sơ đồ trên lần lượt là:

A. $C_{2} H_{4}, C H_{3} C O O H .$

B. $C H_{3} C O O H, C_{2} H_{5} O H .$

C.

C H_{3} C O O H, C H_{3} O H .

D. $C_{2} H_{5} O H, C H_{3} C O O H .$

Xem đáp án

- Chất X là Glucozơ

${(C_{6} H_{10} O_{5})}_{n} + n H_{2} O \overset{x t}{\to} n C_{6} H_{12} O_{6}$

- Chất Y là ancol etylic

$C_{6} H_{12} O_{6} \overset{m e n}{\to} 2 C_{2} H_{5} O H + 2 C O_{2}$

- Chất Z là axit axetic

$C_{2} H_{5} O H + O_{2} \overset{m e n giấm}{\to} C H_{3} C O O H + H_{2} O$

Chọn đáp án D.

Câu 14:

Phát biểu nào sau đây đúng?

A. Để rửa sạch ống nghiệm có dính anilin, có thể dùng dung dịch HCl.

B. Ở nhiệt độ thường, tất cả các amin đều tan nhiều trong nước.

C. Các amin đều không độc, được sử dụng trong chế biến thực phẩm.

D. Tất cả các amin đều làm quỳ tím ẩm chuyển màu xanh.

Xem đáp án

- A Đúng vì để rửa sạch ống nghiệm có dính anilin, có thể dùng dung dịch HCl vì anilin phản ứng với axit HCl tạo thành muối phenyl amoniclorua tan được trong nước.

- B sai vì anilin tan ít trong nước

- C sai vì các amin đều độc

- D sai vì anilin không làm đổi màu quỳ tím

Chọn đáp án A.

Câu 15:

Hòa tan hoàn toàn 14,40 gam kim loại M (hóa trị II) trong dung dịch H2SO4 (loãng, dư), thu được 13,44 lít khí H2 (đktc). Kim loại M là

A. Be.

B. Mg.

C. Ca.

D. Ba.

Xem đáp án

- Bảo toàn electron tìm được M = 12n (n là hóa trị của M)

- Chỉ có n = 2, M = 24 thỏa mãn M là Mg

Chọn đáp án B.

Câu 16:

Hòa tan hết a mol Al vào dung dịch chứa 2a mol KOH, thu được dung dịch X. Phát biểu nào sau đây là đúng?

A. Dung dịch X có pH nhỏ hơn 7.

B. Sục CO₂ dư vào dung dịch X, thu được a mol kết tủa.

C. Thế tích khí H₂ thu được 22,4a lít (đktc).

D. Dung dịch X không phản ứng với dung dịch CuSO₄.

Xem đáp án

- Dung dịch X có a mol KAlO₂và a mol KOH dư

- A sai vì dung dịch X có KOH dư nên pH > 7.

- B Đúng vì

$C O_{2} + K O H \to K H C O_{3}$

$C O_{2} + 2 H_{2} O + K A l O_{2} \to K H C O_{3} + A l {(O H)}_{3}$

Theo phản ứng: số mol KAlO₂ = số mol Al(OH)₃= a mol

- C sai vì thể tích khí H₂ thu được là 33,6a lít (đktc).

- D sai vài dung dịch CuSO₄ có tác dụng với KOH dư trong X

Chọn đáp án B.

Câu 17:

Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm K và Na vào nước, thu được dung dịch X và V lít khí H₂ (đktc). Trung hòa X cần 200ml dung dịch H₂SO₄ 0,1M. Giá trị của V là

A. 0,448.

B. 0,896.

C. 0,112.

D. 0,224.

Xem đáp án

Ta có: $n_{O H^{-}} = n_{H^{+}} = 2 n_{H_{2}} = 2 n_{H_{2} S O_{4}} = 0, 04 m o l \Rightarrow V_{H_{2}} = 0, 448 (l)$

Chọn đáp án A.

Câu 18:

Thủy phân 324 gam tinh bột với hiệu suất của phản ứng là 75%. Khối lượng glucozơ thu được là

A. 300 gam.

B. 250 gam.

C. 270 gam.

D. 360 gam.

Xem đáp án

- Phương trình phản ứng: ${(C_{6} H_{10} O_{5})}_{n} + n H_{2} O \overset{x t}{\to} n C_{6} H_{12} O_{6}$

- $m_{C_{6} H_{12} O_{6}} = \frac{324.180.75 %}{162} = 270 g a m$

Chọn đáp án C.

Câu 19:

Cho các phát biểu sau:

(a) Điều chế kim loại Al bằng cách điện phân nóng chảy Al₂O₃.

(b) Tất cả kim loại kiểm thổ đều tan trong nước ở nhiệt độ thường.

(c) Quặng boxit có thành phần chính là Na₃AlF₆.

(d) Bột nhôm tự bốc cháy khi tiếp xúc với khí clo.

(e) Thạch cao sống có công thức là CaSO₄.H₂O.

(g) Đun nóng có thể làm mềm nước có tính cứng vĩnh cửu.

Số phát biểu đúng là

A. 2.

B. 1.

C. 3.

D. 4.

Xem đáp án

(a) Đúng

(b) Sai vì Be không tan trong nước

(c) Sai vì quặng boxit có thành phần chính Al₂O₃.

(d) Đúng

(e) Sai vì thạch cao sống có công thức là CaSO₄.2H₂O.

(g) Sai vì chỉ có thể làm mềm nước cứng tạm thời bằng cách đun nóng.

Chọn đáp án A.

Câu 20:

Đốt cháy hoàn toàn một lượng xenlulozơ cần 2,24 lít O₂, thu được V lít CO₂ (các khí đều đo ở đktc). Giá trị của V là

A. 4,48.

B. 2,24.

C. 1,12.

D. 3,36.

Xem đáp án

Xenlulozơ thuộc cacbohidrat $\Rightarrow$ có công thức tổng quát là C_n(H₂O)_m.

khi đốt ta có: $C_{n} {(H_{2} O)}_{m} + n O_{2} \overset{t °}{\to} n C O_{2} + m H_{2} O$ (coi như chỉ đốt C: $C + O_{2} \overset{t °}{\to} C O_{2}$ )

nên ta luôn có $n_{C O_{2}} = n_{O_{2}} = 0, 1 m o l \Rightarrow V_{C O_{2}} = 2, 24$ lít

Chọn đáp án B.

Câu 21:

Este X có công thức phân tử C₉H₁₀O₂. Cho a mol X tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 2a mol NaOH, thu được dung dịch Y không tham gia phản ứng tráng bạc. Số công thức cấu tạo của X thỏa mãn tính chất trên là

A. 4.

B. 6.

C. 5.

D. 9.

Xem đáp án

Vì Este có chứa 2 nguyên tử oxi $\Rightarrow$ Este đơn chức.

Este đơn chức + NaOH theo tỉ lệ 1: 2 $\Rightarrow$ Este có dạng $R C O O C_{6} H_{4} R^{'} .$

Vì các sản phẩm sau phản ứng xà phòng hóa không tráng gương $\Rightarrow R \neq H .$

Vậy CTCT thỏa mãn X gồm:

CH₃COOC₆H₄CH₃(3 đồng phân vị trí octo, meta, para).

C₂H₅COOC₆H₅.

Chọn đáp án A.

Câu 22:

Cho các chất hữu cơ đơn chức, mạch hở có công thức phân tử C₃H₆O₂ lần lượt vào: Na, dung dịch NaOH (đun nóng), dung dịch NaHCO₃. Số phản ứng xảy ra là

A. 3.

B. 5.

C. 6.

D. 4.

Xem đáp án

+ C₂H₅COOH tác dụng được với Na, NaOH, NaHCO₃.

+ HCOOC₂H₅ và CH₃COOCH₃ tác dụng được với NaOH.

Chọn đáp án B.

Câu 23:

Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH)₂ đến dư vào dung dịch chứa a mol Na₂SO₄ và b mol Al₂(SO₄)₃. Sự phụ thuộc của khối lượng kết tủa (y gam) vào số mol Ba(OH)₂ (x mol) được biểu diễn bằng đồ thị sau:

Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào dung dịch chứa a mol Na2SO4 và b mol Al2(SO4)3. Sự phụ thuộc của khối lượng kết tủa (y gam) vào số mol Ba(OH)2 (x mol) được biểu diễn bằng đồ thị sau: Giá trị của a là (ảnh 1) Giá trị của a là

A. 0,03.

B. 0,06.

C. 0,08.

D. 0,30.

Xem đáp án

Ta có sơ đồ quá trình: $\{\begin{cases} N a_{2} S O_{4} : a \\ A l_{2} {(S O_{4})}_{3} : b \end{cases} + \underset{0, 32 (m o l)}{\underset{⏟}{B a {(O H)}_{2}}} \to \underset{0, 3 (m o l)}{\underset{⏟}{B a S O_{4} ↓}} + \{\begin{cases} B a {(A l O_{2})}_{2} : 0, 02 \\ N a A l O_{2} : 2 a \end{cases}$

Bảo toàn gốc $S {O_{4}}^{2 -}$ ta có: a + 3b = 0,3 (1).

Bảo toàn Al ta có: $0, 02 \times 2 + 2 a = 2 b \Leftrightarrow 2 a - 2 b = - 0, 04 (2)$

Giải hệ (1) và (2) ta có $a = n_{N a_{2} S O_{4}} = 0, 06 m o l$

Chọn đáp án B.

Câu 24:

Cho hỗn hợp gồm Al và Zn vào dung dịch AgNO₃. Sau khi phản ứng xảy hoàn toàn, thu được dung dịch X chỉ chứa một muối và phần không tan Y gồm hai kim loại. Hai kim loại trong Y và muối trong X lần lượt là:

A. Zn, Ag và Zn(NO₃)₂.

B. Zn, Ag và Al(NO₃)₃.

C. Al, Ag và Al(NO₃)₃.

D. Al, Ag và Zn(NO₃)₂.

Xem đáp án

Phần không tan Y gồm hai kim loại, đó là Ag và Zn, vì nếu có Al dư thì Zn sẽ chưa phản ứng và Y sẽ gồm 3 kim loại. Do đó, Al tác dụng hết, X chỉ chứa 1 muối nên Zn chưa phản ứng, Al phản ứng vừa hết với AgNO₃. X chỉ chứa Al(NO₃)₃.

Chọn đáp án B.

Câu 25:

Cho các sơ đồ phản ứng theo đúng tỉ lệ mol:

(a) $X + 2 N a O H \overset{t °}{\to} X_{1} + 2 X_{2}$

(b) $X_{1} + H_{2} S O_{4} \to X_{3} + N a_{2} S O_{4}$

(c) $n X_{3} + n X_{4} \overset{t °, x t}{\to} p o l i (e t y l e n t er e p h t a l a t) + 2 n H_{2} O$

(d) $X_{2} + C O \to X_{5}$

(e) $X_{4} + 2 X_{5} ⇄_{}^{H_{2} S O_{4}, t °} X_{6} + 2 H_{2} O$

Cho biết, X là este có công thức phân tử C10H10O4; X1, X2, X3, X4, X5, X6 là các hợp chất hữu cơ khác nhau. Phân tử khối của X6 và X2 lần lượt là:

A. 164 và 46.

B. 146 và 46.

C. 164 và 32.

D. 146 và 32.

Xem đáp án

$(c) n p {-HCOOC-C}_{6} H_{4} -C O O N a (X_{3}) + {nC}_{2} H_{4} {(O H)}_{2} (X_{4}) \overset{x t, t °}{\to} p o l i (e t i l e n -terephtalat) + 2 n H_{2} O .$ $(b) {p-NaOOC-C}_{6} H_{4} -C O O N a (X_{1}) + H_{2} S O_{4} \overset{}{\to} {p-HOOC-C}_{6} H_{4} -C O O H (X_{3}) + N a_{2} S O_{4} .$ $(d) C H_{3} O H (X_{2}) + C O \overset{}{\to} C H_{3} C O O H (X_{5}) .$ $(a) {p-CH}_{3} {-OOC-C}_{6} H_{4} -C O O {-CH}_{3} (X) + 2 N a O H \overset{t °}{\to} {p-NaOOC-C}_{6} H_{4} -C O O N a + 2 C H_{3} O H (X_{2}) .$ $(e) C_{2} H_{4} {(O H)}_{2} + 2 C H_{3} C O O H ⇄_{}^{H_{2} S O_{4}, t °} {(C H_{3} C O O)}_{2} C_{2} H_{4} (X_{6}) + 2 H_{2} O .$ Chọn đáp án D.

Câu 26:

Hòa tan hoàn toàn hai chất rắn X, Y (có số mol bằng nhau) vào nước, thu được dung dịch Z. Tiến hành các thí nghiệm sau:

Thí nghiệm 1: Cho dung dịch NaOH dư vào V ml dung dịch Z, thu được a mol kết tủa.

Thí nghiệm 2: Cho dung dịch NH₃ dư vào V ml dung dịch Z, thu được b mol kết tủa.

Thí nghiệm 3: Cho dung dịch AgNO₃ dư vào V ml dung dịch Z, thu được c mol kết tủa.

Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn và a < b < c. Hai chất X, Y lần lượt là:

A. CuCl₂, FeCl₂.

B. CuCl₂, FeCl₃.

C. FeCl₂, FeCl₃.

D. FeCl₂, AlCl₃.

Xem đáp án

Vì CuCl₂ tạo phức với dung dịch NH₃ nên a > b $\Rightarrow$ loại câu A, B.

Nếu đáp án là câu C thì a = b $\Rightarrow$ Chỉ có D thỏa mãn.

Chọn đáp án D.

Câu 27:

Cho các phát biểu sau:

(a) Ở nhiệt độ thường, Cu(OH)₂ tan được trong etylenglicol.

(b) CH₃CHO và C₂H₆ đều phản ứng được với H₂ (xúc tác Ni, nung nóng).

(c) Đốt cháy hoàn toàn anđehit axetic, thu được số mol CO₂ bằng số mol H₂O.

(d) Ancol etylic phản ứng được với axit fomic ở điều kiện thích hợp.

(e) Có thể phân biệt được stiren và anilin bằng nước brom.

(f) Ảnh hưởng của nhóm -OH đến gốc C₆H₅- trong phân tử phenol thể hiện qua phản ứng giữa phenol với dung dịch brom.

Số phát biểu đúng là

A. 5.

B. 6.

C. 4.

D. 3.

Xem đáp án

(a) Đúng.

(b) Sai, CH₃CHO phản ứng được với H₂ nhưng C₂H₆ không phản ứng với H₂.

(c) Đúng.

(d) Đúng.

(e) Đúng.

(g) Đúng.

Chọn đáp án A.

Câu 28:

Kết quả thí nghiệm của các chất X, Y, Z với các thuốc thử được ghi ở bảng sau:

Chất	Thuốc thử	Hiện tượng
X	Dung dịch I₂	Có màu xanh tím
Y	Dung dịch AgNO₃ trong NH₃	Tạo kết tủa Ag
Z	Nước brom	Tạo kết tủa trắng

Các chất X, Y, Z lần lượt là:

A. Tinh bột, etyl fomat, anilin.

B. Etyl fomat, tinh bột, anilin.

C. Anilin, etyl fomat, tinh bột.

D. Tinh bột, anilin, etyl fomat.

Xem đáp án

Ta có: anilin, etyl fomat khi cho vào dung dịch I₂: không hiện tượng. Tinh bột khi cho vào dung dịch I2 $\to$ có màu xanh tím. Etyl fomat phản ứng với AgNO₃/NH_{3 $\to$}tạo kết tủa Ag. $\to$ A đúng.

Chọn đáp án A.

Câu 29:

Cho m gam P₂O₅ vào dung dịch chứa 0,1 mol NaOH và 0,05 mol KOH, thu được dung dịch X. Làm khô X, thu được 8,56 gam hỗn hợp chất rắn khan. Giá trị của m là

A. 4,46.

B. 1,76.

C. 2,84.

D. 2,13.

Xem đáp án

+ Xét trường hợp tạo 2 muối:

Ta có: $\{\begin{cases} n_{O H^{-}} = n_{H_{2} O} = 0, 15 m o l \\ n_{H_{3} P O_{4}} = 2 n_{P_{2} O_{5}} = \frac{m}{71} m o l \end{cases} \overset{B T K L}{\to} m_{H_{3} P O_{4}} + m_{N a O H} + m_{K O H} = m_{r¾n} + m_{H_{2} O}$ $\Rightarrow m = 3, 231 (g)$

+ Xét trường hợp tạo muối trung hòa $(P {O_{4}}^{3 -})$ và kiềm dư:

Ta có: $n_{H_{2} O} = 3 n_{H_{3} P O_{4}} \overset{B T K L}{\to} n_{H_{3} P O_{4}} = 0, 04 m o l \Rightarrow m = 2, 84 (g)$ (thỏa mãn).

Chọn đáp án C.

Câu 30:

Nhúng thanh kẽm và thanh đồng (không tiếp xúc với nhau) và cốc đựng dung dịch H₂SO₄ loãng. Nối thanh kẽm và thanh đồng bằng dây dẫn (qui ước khi đóng khóa X thì mạch kín, mở khóa X thì mạch hở) như hình vẽ.

Nhúng thanh kẽm và thanh đồng (không tiếp xúc với nhau) và cốc đựng dung dịch H2SO4 loãng. Nối thanh kẽm và thanh đồng bằng dây dẫn (qui ước khi đóng khóa X thì mạch kín, mở khóa X thì mạch hở) như hình vẽ. Cho các phát biểu sau: (a) Thay dung dịch H2SO4 bằng dung dịch glucozơ thì thanh kẽm chỉ bị ăn mòn hóa học. (ảnh 1)

Cho các phát biểu sau:

(a) Thay dung dịch H₂SO₄ bằng dung dịch glucozơ thì thanh kẽm chỉ bị ăn mòn hóa học.

(b) Tốc độ bọt khí thoát ra khi mở khóa X lớn hơn khi đóng khóa X.

(c) Mở khóa X hay đóng khóa X thanh kẽm đều bị ăn mòn.

(d) Đóng khóa X thì có dòng electron chuyển từ thanh đồng sang thanh kẽm.

(e) Đóng khóa X thì thanh kẽm đóng vai trò cực dương và bị oxi hóa.

(a) Khi thay thanh đồng bằng thanh nhôm vẫn bị ăn mòn điện hóa.

Số phát biểu đúng là

A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Xem đáp án

(a) Sai, Glucozơ không phải là chất điện li nên dung dịch glucozơ không dẫn điện $\Rightarrow$ Zn không bị ăn mòn hóa học.

(b) Sai

- Khi mở khóa X (mạch hở) thì chỉ có ăn mòn hóa học do Zn tác dụng với axit H₂SO₄

- Khi đóng khóa X thì Zn bị ăn mòn điện hóa và cả ăn mòn hóa học

$\Rightarrow$ Tốc độ bọt khí thoát ra khi mở khóa X sẽ nhỏ hơn khi đóng khóa X.

(c) Đúng, Mở khóa X thì Zn bị ăn mòn hóa học, đóng khóa X thanh kẽm bị ăn mòn điện hóa.

d): Vì khi đóng khóa X thì có dòng e chuyển từ thanh kẽm sang thanh đồng.

(e) Sai, Do Zn có tính khử mạnh hơn Cu, nên đóng khóa X thì thanh kẽm đóng vai trò cực âm chứ không phải cực dương.

(g) Sai, Nhôm có tính khử mạnh hơn kẽm nên khi thay thanh đồng bằng thanh nhôm thì nhôm đóng vai trò cực âm và bị ăn mòn điện hóa.

Chọn đáp án A.

Câu 31:

Đốt cháy hoàn toàn x gam triglixerit E cần vừa đủ 3,26 mol O₂, thu được 2,28 mol CO₂ và 39,6 gam H₂O. Mặt khác, thủy phân hoàn toàn x gam E trong dung dịch NaOH (đun nóng), thu được dung dịch chứa y gam muối. Giá trị của y là

A. 35,60.

B. 31,92.

C. 36,72.

D. 40,40.

Xem đáp án

$\overset{B T K L}{\to} m_{X} = 44 n_{C O_{2}} + 18 n_{H_{2} O} - 32 n_{O_{2}} = 35, 6 (g) \overset{B T : O}{\to} n_{X} = \frac{2 n_{C O_{2}} + n_{H_{2} O} - 2 n_{O_{2}}}{6} = 0, 04 m o l - K h i c h o X t á c d ụ n g v ớ i N a O H t h ì n_{N a O H} = 3 n_{X} = 3 n_{C_{3} H_{5} {(O H)}_{3}} = 0, 12 m o l \overset{B T K L}{\to} m = m_{X} + 40 n_{N a O H} - 92 n_{C_{3} H_{5} {(O H)}_{3}} = 36, 72 (g)$

Chọn đáp án C.

Câu 32:

X là este mạch hở có công thức phân tử C₅H₈O₂; Y và Z là hai este (đều no, mạch hở, tối đa hai nhóm este, M_Y < M_Z). Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol hỗn hợp E gồm X, Y và Z, thu được 15,68 lít CO₂ (đktc). Mặt khác, cho E tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ, thu được hỗn hợp hai ancol có cùng số cacbon và hỗn hợp hai muối. Phân tử khối của Z là

A. 74.

B. 118.

C. 88.

D. 132.

Xem đáp án

Giải đốt $0, 2 m o l E + O_{2} \overset{t °}{\to} 0, 7 m o l C O_{2} + ? m o l H_{2} O$ . $\Rightarrow C_{trung bình E} = 0, 7 \div 0, 2 = 3, 5 \Rightarrow C_{Y} < 3, 5.$

$\Rightarrow$ có các khả năng cho Y là $H C O O C H_{3}; H C O O C_{2} H_{5}$ và $C H_{3} C O O C H_{3} .$

Tuy nhiên chú ý rằng thủy phân E thu được 2 ancol có cùng số C $\Rightarrow$ Y phải là HCOOC₂H₅ để suy ra được rằng ancol cùng số C còn lại là C₂H₄(OH)₂.

$\Rightarrow$ cấu tạo của X là CH₂=CH-COOC₂H₅.

este Z no là ${(H C O O)}_{2} C_{2} H_{4} \Rightarrow M_{Z} = 118.$

Chọn đáp án B.

Câu 33:

Hỗn hợp X gồm glyxin, alanin và axit glutamic (trong đó nguyên tố oxi chiếm 41,2% về khối lượng). Cho m gam X tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu được 20,532 gam muối. Giá trị của m là

A. 12,0.

B. 16,0.

C. 13,1.

D. 13,8.

Xem đáp án

Bản chất phản ứng: $-COOH + N a O H \to -COONa + H_{2} O$

mol: x x x x

Theo đề: $% m_{O} = \frac{32 x}{m} .100 = 41, 2 (1)$ và $m + 40 x = 20, 532 + 18 x (2)$

Từ (1), (2) suy ra: m = 16 gam.

Chọn đáp án B.

Câu 34:

Hỗn hợp E gồm một axit no, đơn chức X và một este tạo bởi axit no, đơn chức Y là đồng đẳng kế tiếp của X (M_X < M_Y) và một ancol no, đơn chức. Cho m gam E tác dụng vừa đủ với dung dịch NaHCO₃, thu được 14,4 gam muối. Cho a gam E tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH đun nóng, thu được 3,09 gam hỗn hợp muối và ancol, biết M_ancol < 50 và không điều chế trực tiếp được từ các chất vô cơ. Đốt cháy toàn bộ hai muối trên, thu được Na₂CO₃, H₂O và 2,016 lít CO₂ (đktc). Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn.

Phát biểu nào sau đây đúng?

A. Giá trị của m là 28,5.

B. Công thức phân tử của este là C₅H₁₀O₂.

C. Tỉ lệ mol hai muối của hai axit X và Y tương ứng là 2 : 1.

D. Phần trăm khối lượng của este trong E là 38,947%.

Xem đáp án

1. Phân tích:

Đề bài có 4 phần:

- Phần 1: Cho thông tin về axit và este đều no, đơn chức,

+ M_X< M_Y nên chú ý gốc axit nhỏ hơn ứng với gốc axit tạo este

+ Nên đặt công thức trung bình của muối để thuận tiện tìm số C

- Phần 2: Chỉ có axit mới tác dụng với NaHCO₃, ta phải tìm được CTCT của muối từ các dữ kiện còn lại để tính số mol của axit

- Phần 3: Hỗn hợp E tác dụng NaOH, thu được ancol

+ Tìm được M_ancol < 50 thì có CH₃OH và C₂H₅OH thỏa mãn

+ Ancol CH₃OH có thể điều chế trực tiếp được từ phản ứng $C O + 2 H_{2} \overset{x t, t °}{\to} C H_{3} O H$ nên chỉ có C₂H₅OH phù hợp

- Phần 4: Từ phản ứng đốt cháy muối tìm được số C trung bình của gốc axit dựa vào

+ BTNT Na để tìm số mol Na₂CO₃

+ BTNT C để lập phương trình $n x = \frac{2, 016}{22, 4} + 0, 5 x = 0, 09 + 0, 5 x$

+ Lập phương trình tổng khối lượng muối $\underset{3, 09}{\underset{⏟}{m_{C_{n} H_{2 n - 1} O_{2} N a}}} = x (14 n + 54)$

+ Giải hai phương trình tìm được công thức và số mol hai muối từ đó tính được m

2. Lời giải:

- Ancol không điều chế trực tiếp được từ chất vô cơ và M < 50 $\Rightarrow$ Ancol đó là C₂H₅OH.

Lưu ý: Ancol CH₃OH có thể điều chế trực tiếp được từ phản ứng $C O + 2 H_{2} \overset{x t, t °}{\to} C H_{3} O H$

- Đặt công thức của hai muối là $C_{n} H_{2 n - 1} O_{2} N a$ (x mol)

- Sơ đồ phản ứng: $\underset{x m o l}{\underset{⏟}{C_{n} H_{2 n - 1} O_{2} N a}} \overset{O_{2}}{\to} \underset{0, 09 m o l}{\underset{⏟}{C O_{2}}} + \underset{0, 5 x m o l}{\underset{⏟}{N a_{2} C O_{3}}} + H_{2} O$

+ BTNT Na: $n_{N a_{2} C O_{3}} = \frac{1}{2} n_{C_{n} H_{2 n - 1} O_{2} N a} = 0, 5 x m o l$

+ $\{\begin{cases} B T N T C : n x = \frac{2, 016}{22, 4} + 0, 5 x = 0, 09 + 0, 5 x \\ \underset{3, 09}{\underset{⏟}{m_{C_{n} H_{2 n - 1} O_{2} N a}}} = x (14 n + 54) \end{cases} \Leftrightarrow \{\begin{cases} n x = 0, 105 \\ x = 0, 03 \\ n = 3, 5 \end{cases} \Rightarrow$ Hai muối $\{\begin{cases} C_{2} H_{5} C O O N a \\ C_{3} H_{7} C O O N a \end{cases}$

+ Tìm số mol hai muối trong a gam hỗn hợp bằng hai cách sau:

Cách 1:

Hai muối $\{\begin{cases} C_{2} H_{5} C O O N a (y m o l) \\ C_{3} H_{7} C O O N a (z m o l) \end{cases} \Rightarrow \{\begin{cases} y + z = 0, 03 \\ B T N T C : 3 y + 4 z = n x = 0, 105 \end{cases} \Leftrightarrow x = y = 0, 015 m o l$

Cách 2: Dễ thấy 3,5 là trung bình cộng của 3 và 4

$\Rightarrow n_{C_{2} H_{5} C O O N a} = n_{C_{3} H_{7} C O O N a} = \frac{0, 03}{2} = 0, 015 m o l$ $\Rightarrow$ C sai vì tỉ lệ mol là 1:1.

$\Rightarrow$ trong m gam hay trong a gam E thì số mol axit = số mol este

$\Rightarrow \{\begin{cases} X : C_{2} H_{5} C O O H \\ Y : C_{3} H_{7} C O O H \end{cases} \Rightarrow E \{\begin{cases} C_{2} H_{5} C O O H \\ C_{3} H_{7} C O O C_{2} H_{5} \end{cases} \overset{N a H C O_{3}}{\to} C_{2} H_{5} C O O N a$

$\Rightarrow$ B sai vì CTPT là C₆H₁₂O₂.

$\Rightarrow$ trong m gam E có $n_{C_{2} H_{5} C O O H} = n_{C_{3} H_{7} C O O C_{2} H_{5}} = n_{C_{3} H_{7} C O O N a} = \frac{14, 4}{96} = 0, 15 m o l$

$\Rightarrow m = 0, 15.74 + 0, 15.116 = 28, 5 g a m \Rightarrow$ A đúng

- $% m_{C_{3} H_{7} C O O C_{2} H_{5}} = \frac{0, 15.116.100 %}{28, 5} = 61, 053 % \Rightarrow$ D sai

Chọn đáp án A.

Câu 35:

Hòa tan hết 40,1 gam hỗn hợp Na,B. và oxit của chúng vào nước dư, thu được dung dịch X chứa 11,2 gam NaOH và 3,136 lít khí H₂ (đktc). Sục 0,46 mol CO₂ và X, kết thúc phản ứng, lọc tách kết tủa thu được dung dịch Y. Cho từ từ 200 ml dung dịch Z chứa HCl 0,4M và H₂SO₄ aM vào Y thấy thoát ra x mol khí CO₂. Cho từ từ dung dịch Y vào 200 ml Z thì thấy thoát ra 1,2x mol khí CO₂. Giá trị của a là

A. 0,2.

B. 0,15.

C. 0,3.

D. 0,25.

Xem đáp án

Quy đổi hỗn hợp ban đầu thành $\{\begin{cases} N a \\ B a \\ O \end{cases} \to \{\begin{cases} n_{N a} = n_{N a O H} \\ 23 n_{N a} + 137 n_{B a} + 16 n_{O} = 40, 1 \\ \overset{B T : e}{\to} n_{N a} + 2 n_{B a} = 2 n_{O} + 2 n_{H_{2}} \end{cases} \Rightarrow \{\begin{cases} n_{N a} = 0, 28 m o l \\ n_{B a} = 0, 22 m o l \\ n_{O} = 0, 22 m o l \end{cases}$

Sục 0,46 mol CO₂ vào dung dịch X gồm $\{\begin{cases} N a O H : 0, 28 m o l \\ B a {(O H)}_{2} : 0, 22 m o l \end{cases}$

có $T = \frac{n_{O H^{-}}}{n_{C O_{2}}} ≃ 1, 57 \Rightarrow$ tạo 2 gốc muối.

Ta có: $\{\begin{cases} n_{C {O_{3}}^{2 -}} + n_{H C {O_{3}}^{-}} = n_{C O_{2}} \\ 2 n_{C {O_{3}}^{2 -}} + n_{H C {O_{3}}^{-}} = n_{O H^{-}} \end{cases} \Rightarrow \{\begin{cases} n_{C {O_{3}}^{2 -}} = 0, 26 m o l \\ n_{H C {O_{3}}^{-}} = 0, 2 m o l \end{cases} .$

Lọc bỏ kết tủa $\Rightarrow n_{C {O_{3}}^{2 -} (Y)} = 0, 04 m o l$

Cho từ từ Z vào Y thì: $n_{C O_{2}} = n_{H^{+}} - n_{C {O_{3}}^{2 -}} \Rightarrow x = (0, 08 + 0, 4 a) - 0, 04 (1)$

Cho từ từ Z vào Y thì $\{\begin{cases} \frac{n_{C {O_{3}}^{2 -}}}{n_{H C {O_{3}}^{-}}} = \frac{0, 04}{0, 2} \\ n_{C {O_{3}}^{2 -}} + n_{H C {O_{3}}^{-}} = 1, 2 x \end{cases} \Rightarrow \{\begin{cases} n_{C {O_{3}}^{2 -}} = 0, 2 x \\ n_{H C {O_{3}}^{-}} = x \end{cases}$

mà $2 n_{C {O_{3}}^{2 -}} + n_{H C {O_{3}}^{-}} = n_{H^{+}} \Rightarrow 1, 4 x = 0, 08 + 0, 4 a (2)$ . Từ (1), (2) suy ra: x = 0,1 và a = 0,15.

Chọn đáp án B.

Câu 36:

Nhỏ từ từ đến hết 300 ml dung dịch NaHCO₃ 0,1M; K₂CO₃ 0,2M vào 100 ml dung dịch HCl 0,2M; NaHSO₄ 0,6M và khuấy đều, thu được V lít CO₂ (đktc) và dung dịch X. Cho 100 ml dung dịch chứa KOH 0,6M và BaCl₂ 1,5M vào X, thu được m gam kết tủa. Biết các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn. Giá trị của V và m lần lượt là:

A. 1,0752 và 20,678.

B. 0,448 và 11,82.

C. 1,0752 và 22,254.

D. 0,448 và 25,8.

Xem đáp án

$\{\begin{cases} \frac{n_{C {O_{3}}^{2 -}}}{n_{H C {O_{3}}^{-}}} = \frac{0, 06}{0, 03} \\ 2 n_{C {O_{3}}^{2 -}} + n_{H C {O_{3}}^{-}} = n_{H^{+}} = 0, 08 \end{cases}$

$\Rightarrow \{\begin{cases} n_{C {O_{3}}^{2 -}} = 0, 032 \\ n_{H C {O_{3}}^{-}} = 0, 016 \end{cases} \Rightarrow n_{C O_{2}} = n_{C {O_{3}}^{2 -}} + n_{H C {O_{3}}^{-}} = 0, 048 \Rightarrow V = 1, 0752 (l)$ Dung dịch X có $C {O_{3}}^{2 -} (0, 028 m o l) H C {O_{3}}^{-} (0, 014 m o l), S {O_{4}}^{2 -} (0, 06 m o l)$ tác dụng với $O H^{-} (0, 06 m o l)$ và $B a^{2 +} (0, 15 m o l)$ thì: $O H^{-} + H C {O_{3}}^{-} \to C {O_{3}}^{2 -} + H_{2} O B a^{2 +} + S {O_{4}}^{2 -} \to B a S O_{4} ↓$

Kết tủa gồm $\{\begin{cases} B a S O_{4} : 0, 06 m o l \\ B a C O_{3} : 0, 042 m o l \end{cases} \Rightarrow m_{↓} = 22, 254 (g)$

Chọn đáp án C.

Câu 37:

Hỗn hợp X gồm anđehit acrylic và một anđehit no, đơn chức, mạch hở. Đốt cháy hoàn toàn 11,52 gam X cần vừa đủ 12,992 lít khí oxi (đktc), thu được 22,88 gam CO₂. Cho toàn bộ X tác dụng với dung dịch AgNO₃ dư trong NH₃ (đun nóng), thu được m gam Ag. Giá trị của m là

A. 60,48.

B. 95,04.

C. 69,12.

D. 80,64.

Xem đáp án

Gọi anđehit no, đơn chức, mạch hở là A có CTPT là $C_{n} H_{2 n} O .$

$\overset{B T K L}{\to} n_{H_{2} O} = 0, 4 m o l$ và $\overset{B T : O}{\to} n_{X} = 0, 28 m o l \Rightarrow n_{C O_{2}} - n_{H_{2} O} = n_{C_{3} H_{4} O} = 0, 12 m o l$

Mà $m_{A} = m_{X} - m_{C_{3} H_{4} O} = 4, 8 (g) \Rightarrow M_{A} = 30 (H C H O)$

Vậy $n_{A g} = 4 n_{A} + 2 n_{C_{3} H_{4} O} = 0, 08 m o l \to m_{A g} = 95, 04 g$

Chọn đáp án B.

Câu 38:

Đốt cháy hoàn toàn a mol peptit X (tạo bởi aminoaxit no, mạch hở trong phân tử có một nhóm -NH₂ và một nhóm -COOH), thu được b mol CO₂ và c mol H₂O và d mol N₂(a = b – c). Thủy phân hoàn toàn 0,2 mol X bằng dung dịch NaOH (lấy gấp đôi so với lượng cần thiết phản ứng) rồi cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu được chất rắn có khối lượng tăng m gam so với khối lượng peptit ban đầu. Giá trị của m là

A. 60,4.

B. 28,4.

C. 30,2.

D. 76,4.

Xem đáp án

Ta có: $n_{C O_{2}} - n_{H_{2} O} = n_{X} \Rightarrow k = 4 \Rightarrow X$ là tetrapepit.

$\overset{B T K L}{\to} m_{X} + m_{N a O H} = m_{r} + m_{H_{2} O} \Rightarrow m_{r} - m_{X} = 40.2.0, 8 - 0, 2.18 = 60, 4 (g)$ Chọn đáp án A.

Câu 39:

Hợp chất hữu cơ X có công thức phân tử C₃H₁₀O₄N₂. Cho X phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH (đun nóng), thu được 2,24 lít (đktc) hai chất khí đều làm xanh quỳ tím ẩm và dung dịch chứa m gam muối của một axit hữu cơ. Giá trị của m là

A. 13,8.

B. 6,9.

C. 13,4.

D. 6,7.

Xem đáp án

X là $N H_{4} {-OOC-COONH}_{3} C H_{3} \Rightarrow n_{X} = 0, 05 m o l \Rightarrow m_{{(C O O N a)}_{2}} = 6, 7 (g)$

Chọn đáp án D.

Câu 40:

Cho 30,24 gam hỗn hợp chất rắn X gồm Mg, MgCO₃ và Mg(NO₃)₂ (trong đó oxi chiếm 28,57% về khối lượng hỗn hợp) vào dung dịch chứa 0,12 mol HNO₃ và 1,64 mol NaHSO₄, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch Y chỉ chứa các muối trung hòa có khối lượng 215,08 gam và hỗn hợp khí Z gồm N₂O, N₂, CO₂và H₂ (N₂O và CO₂ có số mol bằng nhau). Tỉ khối hơi của Z so với He bằng a. Giá trị của a gần nhất với giá trị nào sau đây?

A. 6,5.

B. 8,0.

C. 7,5.

D. 7,0.

Xem đáp án

Dung dịch Y gồm $M g^{2 +} (a m o l), N a^{+} (1, 64), S {O_{4}}^{2 -} (1, 64), N {H_{4}}^{+} (b m o l) .$

Ta có: $\{\begin{cases} \overset{BTĐT}{\to} 2 a + b = 1, 64 \\ 24 a + 18 b = 19, 92 \end{cases} \Rightarrow \{\begin{cases} a = 0, 8 \\ b = 0, 04 \end{cases}$

Xét hỗn hợp X có: $\{\begin{cases} M g : x \\ M g C O_{3} : y \\ M g {(N O_{3})}_{2} : z \end{cases} \to \{\begin{cases} x + y + z = 0, 8 \\ 24 x + 84 y + 148 z = 30, 24 \\ 3 y + 6 z = 0, 54 \end{cases} \Rightarrow \{\begin{cases} x = 0, 68 \\ y = 0, 06 \\ z = 0, 06 \end{cases}$

Xét khí Z: $\{\begin{cases} H_{2} \\ C O_{2}, N_{2} O \\ N_{2} \end{cases} \to \{\begin{cases} n_{C O_{2}} = n_{N_{2} O} = 0, 06 m o l \\ \overset{B T : N}{\to} n_{N_{2}} = 0, 04 m o l \end{cases} \overset{B T : e}{\to} n_{N_{2}} = 0, 08 m o l \Rightarrow M_{Z} = 27, 33 \Rightarrow d_{Z / H e} = 6, 83$

Chọn đáp án D.

Câu 41:

Một bình kín có chứa: 0,5 mol axetilen; 0,4 mol vinylaxetilen; 0,65 mol hiđro và một ít bột niken. Nung nóng bình một thời gian, thu được hỗn hợp khí X có tỉ khối so với H₂ là 19,5. Toàn bộ X phản ứng vừa đủ với 0,7 mol AgNO₃ trong dung dịch NH₃, thu được m gam kết tủa và 10,08 lít hỗn hợp khí Y (đktc). Khí Y phản ứng tối đa với 0,55 mol Br₂ trong dung dịch. Giá trị của m là

A. 76,1.

B. 75,9.

C. 92,0.

D. 91,8.

Xem đáp án

Ta có:

$m_{X} = m_{h h} = 35, 1 (g) \Rightarrow n_{X} = 0, 9 m o l \Rightarrow n_{H_{2} p} = n_{h h} - n_{X} = 0, 65 m o l \Rightarrow H_{2}$

hết.

+ $\{\begin{cases} C H \equiv C C H_{2} C H_{3} : x \\ C H \equiv C C H = C H_{2} : y \\ C H \equiv C H : z \end{cases} \Rightarrow \{\begin{cases} x + y + z = 0, 9 - 0, 45 = 0, 45 \\ x + y + 2 z = 0, 7 \\ \overset{B T : π}{\to} 2 x + 3 y + 2 z = 0, 5.2 + 0, 4.3 - 0, 55 - 0, 65 = 1 \end{cases} \Rightarrow \{\begin{cases} x = 0, 1 \\ y = 0, 1 \\ z = 0, 25 \end{cases}$

Kết tủa gồm:

\{\begin{cases} A g C \equiv C C H_{2} C H_{3} : 0, 1 m o l \\ A g C \equiv C C H = C H_{2} : 0, 1 m o l \\ A g C \equiv C A g : 0, 25 m o l \end{cases} \Rightarrow m_{↓} = 92 (g)

Chọn đáp án C.

CHỌN BỘ SÁCH BẠN MUỐN XEM

20 đề thi minh họa THPT Quốc gia môn Hóa học năm 2022 có đáp án

20 đề thi minh họa THPT Quốc gia môn Hóa học năm 2022 có đáp án ( Đề 17)

Danh sách câu hỏi

Bài thi liên quan