40 câu hỏi trắc nghiệm thuộc 25 đề thi minh họa THPT Quốc gia môn Hóa học năm 2022 có đáp án (Đề 5)

Câu 1:

Khí đinito oxit còn gọi là khí gây cười, bóng cười. Nếu lạm dụng quá mức khí này thì dẫn tới trầm cảm và có thể gây tử vong. Công thức hóa học của đinitơ oxit là

A.

N_{2} O_{4}

.

B.

N_{2} O

.

C.

{NO}_{2}

.

D.

N_{2}

.

Xem đáp án

Đáp án B.

Câu 2:

Tên gọi của chất béo có công thức

{(C_{17} H_{33} COO)}_{3} C_{3} H_{5}

là

A. tristearin.

B. triolein.

C. trilinolein.

D. tripanmitin.

Xem đáp án

Đáp án B.

Một số chất béo thường gặp:

- Tripanmitin: ${(C_{15} H_{31} COO)}_{3} C_{3} H_{5}$

- Tristearin: ${(C_{17} H_{35} COO)}_{3} C_{3} H_{5}$

- Triolein: ${(C_{17} H_{33} COO)}_{3} C_{3} H_{5}$

- Triliolein: ${(C_{17} H_{31} COO)}_{3} C_{3} H_{5}$

Câu 3:

Trong công nghiệp, phần lớn lượng nitơ sản xuất dùng để

A. tổng hợp amoniac.

B. tổng hợp phân đạm.

C. sản xuất axit nitric.

D. làm môi trường trơ trong luyện kim, điện tử.

Xem đáp án

Đáp án A.

Câu 4:

Hỗn hợp X gồm hai chất: $Y (C_{2} H_{8} N_{2} O_{3})$ và $Z (C_{2} H_{8} N_{2} O_{4})$ . Trong đó, Y là muối của amin, Z là muối của axit đa chức. Cho 29,4 gam X tác dụng với dung dịch NaOH dư đun nóng, thu được 0,4 mol khí và m gam muối. Giá trị của m là

A. 28,60

B. 30,30

C. 26,15

D. 20,10

Xem đáp án

Đáp án A.

$Y : x {mol C}_{2} H_{5} {NH}_{3} {NO}_{3} + NaOH \to {NaNO}_{3} + C_{2} H_{5} {NH}_{3} + H_{2} O Z : y {mol NH}_{4} OOC - {COONH}_{4} + 2 NaOH \to NaOOC - COONa + 2 {NH}_{3} + 2 H_{2} O \to \{\begin{array}{l} x + 2 y = 0, 4 \\ 108 x + 124 y = 29, 4 \end{array} \to \{\begin{cases} x = 0, 1 \\ y = 0, 15 \end{cases} \to m_{muoái} = m_{{NaNO}_{3}} + m_{NaOOC-COONa} = 28, 6$ .

Câu 5:

Trong công nghiệp, natri hiđroxit được sản xuất bằng phương pháp nào sau đây?

A. Điện phân dung dịch NaCl, không có màng ngăn điện cực.

B. Điện phân dung dịch NaNO3, không có màng ngăn điện cực.

C. Điện phân dung dịch NaCl, có màng ngăn điện cực.

D. Điện phân nóng chảy NaCl.

Xem đáp án

Đáp án C

PTHH: 2NaCl + 2H₂O $\to_{có màng ngăn}^{đ p d d}$ 2NaOH + Cl₂ + H₂.

Câu 6:

Số liên kết peptit trong phân tử Gly-Ala-Val-Gly-Lys là

A. 3.

B. 4.

C. 5.

D. 6.

Xem đáp án

Đáp án B

Câu 7:

Khí amoniac làm quỳ tím ẩm

A. Hóa đỏ.

B. Hóa tím.

C. Hóa xanh.

D. Không đổi màu.

Xem đáp án

Đáp án C

Khí amoniac tan tốt trong nước tạo môi trường bazơ làm quỳ tím hóa xanh.

Câu 8:

Thành phần chính của quặng hematit là

A. Fe₂O₃.

B. Fe₃O₄.

C. FeCO₃.

D. FeO.

Xem đáp án

Đáp án A

Thành phần chính của một số loại quặng:

Manhetit (Fe₃O₄), hematit (Fe₂O₃), pirit (FeS₂), xiderit (FeCO₃), photphorit (Ca₃(PO₄)₂), apatit 3Ca₃(PO₄)₂.CaF₂), đolomit (CaCO₃.MgCO₃), florit (CaF₂), manhezit (MgCO₃),…

Câu 9:

Thủy tinh hữu cơ còn có tên gọi khác là

A. Poli metyl acrylat.

B. Poli metyl metacrylat.

C. Poli etyl acrylat.

D. Poli etyl metacrylat.

Xem đáp án

Đáp án B

CT của poli metyl metacrylat (thủy tinh hữu cơ):

Thủy tinh hữu cơ còn có tên gọi khác là A. Poli metyl acrylat. B. Poli metyl (ảnh 1)

Câu 10:

Dung dịch muối không phản ứng với Fe là

A. AgNO₃.

B. CuSO₄.

C. MgCl₂.

D. FeCl₃.

Xem đáp án

Đáp án C

Dãy hoạt động hóa học của kim loại:

$\begin{array}{l} M g^{2 +} F e^{2 +} C u^{2 +} F e^{3 +} A g^{+} \\ M g F e C u F e^{2 +} A g \end{array}$

Theo quy tắc α thì Fe sẽ phản ứng được với AgNO₃, CuSO₄, FeCl₃.

Câu 11:

Chất tác dụng với H2 tạo thành sobitol là

A. Saccarozo.

B. Tinh bột.

C. Xenlulozo.

D. Glucozơ.

Xem đáp án

Đáp án D

Glucozơ và fructozơ tác dụng được với H₂ tạo thành sobitol.

Nhóm chức –CHO và =CO của glucozơ và fructozơ bị khử trở thành –CH₂-OH và –CH-OH.

Câu 12:

Khi đun nóng hỗn hợp 2 ancol CH₃OH và C₂H₅OH (xúc tác H₂SO₄ đặc, nhiệt độ ) thì số ete thu được tối đa là

A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Xem đáp án

Đáp án C

3 ete thu được là: CH₃OCH₃, CH₃OC₂H₅, C₂H₅OC₂H₅

Câu 13:

Đốt cháy hoàn toàn m gam Fe trong khí Cl2 dư, thu được 6,5 gam FeCl3. Giá trị của m là

A. 2,24.

B. 1,12.

C. 2,80.

D. 0,56.

Xem đáp án

Đáp án A

\begin{array}{l} n_{F e C l_{3}} = \frac{6, 5}{162, 5} = 0, 04 m o l . \\ B T N T : n_{F e} = n_{F e C l_{3}} = 0, 04 \\ m_{F e} = 2, 24 (g a m) \end{array}

Câu 14:

Cho 1,24 gam hỗn hợp Na, K tan hoàn toàn trong 2 lít H₂O thấy thoát ra 0,448 lít khí (đktc) và thu được dung dịch X. Thành phần phần trăm khối lượng của K trong hỗn hợp đầu là

A. 54,5%.

B. 62,9%.

C. 37,1%.

D. 39,0%.

Xem đáp án

Đáp án B

2M + 2H₂O →2MOH + H₂

$n_{K, N a} = 2 n_{H_{2}} = 2.0, 02 = 0, 04 m o l \{\begin{cases} N a : x m o l \\ K : y m o l \end{cases}$

Ta có:

$\{\begin{cases} 23 x + 39 y = 1, 24 \\ x + y = 0, 04 \end{cases} \Rightarrow \{\begin{cases} x = 0, 02 \\ y = 0, 02 \end{cases} % m_{K} = \frac{0, 02.39}{1, 24} .100 = 62, 9 %$

Câu 15:

Cho các chất sau: glucozơ, anđehit fomic, anđehit axetic, axit fomic, axetilen, benzen. Số chất tác dụng được với AgNO₃/NH₃ là

A. 3.

B. 4.

C. 5.

D. 6.

Xem đáp án

Đáp án C

Những chất tác dụng được với AgNO₃/NH₃: glucozơ, anđehit fomic, anđehit axetic, axit fomic, axetilen.

Câu 16:

Cho 50ml dung dịch glucozơ tác dụng với một lượng dư AgNO₃ trong NH₃ thu được 1,08 gam Ag kết tủa. Nồng độ mol của dung dịch glucozơ đã dùng là

A. 0,20M.

B. 0,01M.

C. 0,10M.

D. 0,02M.

Xem đáp án

Đáp án C

\begin{array}{l} G l u c o z o \overset{A g N O_{3} / N H_{3}}{\to} 2 A g \\ n_{g l u c o z o} = \frac{1}{2} . n_{A g} = 0, 005 m o l \\ C_{M g l u c o z o} = 0, 1 M \end{array}

Câu 17:

Đốt cháy hoàn toàn một amin đơn chức X, thu được 8,4 lít khí CO₂, 1,4 lít khí N₂ (đo ở điều kiện tiêu chuẩn) và 10,125 gam H₂O. Công thức phân tử của X là

A. CH₅N.

B. C₂H₇N.

C. C₃H₉N.

D. C₄H₁₁N.

Xem đáp án

Đáp án C

$\begin{array}{l} \to n_{F e} = 0, 01 \\ n_{X} = 2. n_{N_{2}} = 0, 125 m o l \\ x = \frac{n_{C O_{2}}}{n_{X}} = \frac{0, 375}{0, 125} = 3 \\ y = \frac{2. n_{H_{2} O}}{n_{X}} = \frac{2.0, 5625}{0, 125} = 9 \end{array}$

Câu 18:

Nung hợp chất hữu cơ X với lượng dư CuO thấy thoát ra khí CO₂, hơi H₂O và khí N₂. Kết luận nào sau đây đúng?

A. X chắc chắn chứa C, H, N và có thể có hoặc không có oxi.

B. X là hợp chất của 3 nguyên tố C, H, N.

C. Chất X chắc chắn có chứa C, H, có thể có N.

D. X là hợp chất của 4 nguyên tố C, H, N, O.

Xem đáp án

Đáp án A

Vì sản phẩm cháy chứa CO₂, H₂O, N₂ nên chắc chắn X chứa C, H, N. Nhưng ban đầu nung X với CuO chứa O nên sản phẩm đốt chứa O không chứng minh được trong X có O.

Câu 19:

Cho các dung dịch sau đây có cùng nồng độ: HCl (1), NaOH (2), H₂SO₄ (3), KNO₃ (4). Dung dịch có pH lớn nhất là

A. H₂SO₄.

B. NaOH.

C. KNO₃.

D. HCl.

Xem đáp án

Đáp án B

Dung dịch NaOH có pH>7.

Dung dịch H₂SO₄, HCl có pH<7.

Dung dịch KNO₃ có pH = 7.

- Dung dịch có tính bazơ có pH>7, dung dịch có tính axit có pH<7, dung dịch trung tính có pH =7.

- Tính bazơ càng mạnh thì pH càng lớn, tính axit càng mạnh thì pH càng nhỏ.

Câu 20:

Cho một số tính chất sau: (1) polisaccarit, (2) tinh thể không màu, (3) khi thủy phân tạo thành glucozơ và fructozơ, (4) tham gia phản ứng tráng gương, (5) phản ứng với Cu(OH)₂. Những tính chất nào là của saccarozo?

A. (1), (2), (3), (5).

B. (2), (3), (5).

C. (1), (2), (3), (4).

D. (3), (4), (5).

Xem đáp án

Đáp án B

(1) Saccarozo là đisaccarit.

(4) Saccarozo không tham gia phản ứng tráng gương.

Câu 21:

Trường hợp nào sau đây không xảy ra hiện tượng ăn mòn điện hóa học?

A. Ngâm thành Fe vào dung dịch (CuSO₄, H₂SO₄).

B. Vỏ tàu biển làm bằng thép bị ngâm lâu ngày trong nước biển.

C. Đinh thép để ngoài trời lâu ngày.

D. Nhúng thanh Cu vào dung dịch Fe₂(SO₄)₃.

Xem đáp án

Đáp án D

Cu + Fe₂(SO₄)₃ → CuSO₄ + 2FeSO₄ Ở trường hợp này không thỏa mãn điều kiện có 2 điện cực (chỉ có 1 điện cực Cu) nên không có hiện tượng ăn mòn điện hóa học.

Câu 22:

Số trieste của glixerol chứa đồng thời 3 gốc axit C₁₅H₃₁COOH, C₁₇H₃₅COOH và C₁₇H₃₃COOH là

A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 5.

Xem đáp án

Đáp án C

C₁₅H₃₁COO CH₂ C₁₅H₃₁COO CH₂ C₁₇H₃₃COOCH₂

C₁₇H₃₃COO CH C₁₇H₃₁COO CH C₁₅H₃₁COOCH

C₁₇H₃₁COO CH₂ C₁₇H₃₃COO CH₂ C₁₇H₃₁COOCH₂

Câu 23:

Cho các phát biểu sau:

(a) Khi đốt cháy hoàn toàn một hidrocacbon X bất kì, nếu thu được số mol CO₂ lớn hơn số mol H₂O thì X là ankin.

(b) Trong thành phần hợp chất hữu cơ nhất thiết phải có cacbon.

(c) Liên kết hóa học chủ yếu trong hợp chất hữu cơ là liên kết cộng hóa trị.

(d) Những hợp chất hữu cơ khác nhau có cùng phân tử khối là đồng phân của nhau.

(e) Phản ứng hữu cơ thường xảy ra nhanh và không theo một hướng nhất định.

(g) Hợp chất C₉H₁₄BrCl có vòng benzen trong phân tử.

Số phát biểu đúng là

A. 4.

B. 5.

C. 3.

D. 2.

Xem đáp án

Đáp án D

Những phát biểu đúng: (b), (c).

(a) Sai vì X có thể là ankin, ankadien, đồng đẳng benzen,…

(d) Sai vì HCOOH và C₂H₅OH.

(e) Sai vì phản ứng hữu cơ thường xảy ra chậm và không theo hướng xác định.

(g) Sai vì hợp chất C₉H₁₄BrCl có k = 2 thì mà muốn có vòng benzen

Câu 24:

Phản ứng nào sau đây không đúng?

A. Fe₃O₄ + 8HCl → FeCl₂ + 2FeCl₃ + 4H₂O.

B. $F e O + C O \overset{t^{o}}{\to} F e + C O_{2} .$

C. Fe₃O₄ + 8HNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2Fe(NO₃)₃ + 4H₂O.

D. 2Al + Fe₂O₃ $\overset{t^{o}}{\to}$ Al₂O₃ + 2Fe.

Xem đáp án

Đáp án C

3Fe₃O₄ + 28HNO₃ (1) → 9Fe(NO₃)₃ + NO + 14H₂O

Câu 25:

Nhiệt phân hoàn toàn 16,2 gam Ca(HCO₃)₂ thu được V(lít) khí CO₂. Giá trị của V là

A. 2,24 lít.

B. 4,48 lít.

C. 5,6 lít.

D. 6,72 lít.

Xem đáp án

Đáp án A

Ca(HCO₃)₂ CaO + 2CO₂ + H₂O

$\begin{array}{l} n_{C O_{2}} = 2. n_{C a {(H C O_{3})}_{2}} = 0, 2 m o l \\ V_{C O_{2}} = 4, 48 (l) \end{array}$

Nhiệt phân hủy muối cacbonat trung hòa và muối axit:

- Muối axit bị nhiệt phân tạo thành muối trung hòa, khí cacbonic và hơi nước.

- Chỉ có muối trung hòa không tan mới bị nhiệt phân tạo oxit, khí cacbonic và hơi nước.

Câu 26:

Xà phòng hóa hoàn toàn 15,3 gam este đơn chức cần vừa đủ 200ml dung dịch NaOH xM. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 16,5 gam muối của axit cacboxylic. Giá trị của x là

A. 0,5.

B. 0,75.

C. 1.

D. 2.

Xem đáp án

Đáp án B

Nhận thấy, khối lượng muối sau phản ứng lớn hơn khối lượng este nên đây là tạo thành từ ancol metylic (CH₃OH).

Giải thích:

RCOOR’ → RCOONa

Khi thay gốc OR’ bằng gốc ONa thì khối lượng muối lớn hơn, chứng tỏ $M_{R'} < M_{N a} (23),$ nên R’ chỉ có thể là CH₃(15).

RCOOCH₃ → RCOONa

$\begin{array}{l} n_{e s t e} = n_{N a O H} = \frac{m_{R C O O N a} - m_{R C O O C H_{3}}}{23 - 15} = 0, 15 m o l \\ \to x = 0, 75 M . \end{array}$

Câu 27:

Phát biểu nào sau đây là đúng?

A. Phản ứng thủy phân este trong môi trường bazơ là phản ứng thuận nghịch.

B. Các este đều phản ứng với dung dịch NaOH khi đun nóng thu được muối và ancol.

C. Este isoamyl axetat có mùi dứa.

D. Phản ứng thủy phân este trong môi trường axit là phản ứng thuận nghịch.

Xem đáp án

Đáp án D

A sai vì đây là phản ứng một chiều.

B sai vì có những este khi thủy phân trong NaOH thu được muối, anđehit, xeton, nước.

C sai vì este isoamyl axetat có mùi chuối chín.

Câu 28:

Thí nghiệm nào sau đây không xảy ra phản ứng?

A. Cho dung dịch HCl vào dung dịch Fe(NO₃)₂.

B. Cho Si vào dung dịch NaOH, đun nóng.

C. Cho dung dịch NaHCO₃ vào dung dịch HCl.

D. Cho dung dịch AgNO₃ vào dung dịch H₃PO₄.

Xem đáp án

Đáp án D

H₃PO₄ là axit yếu hơn HNO₃ nên không thể đẩy gốc axit mạnh ra khỏi muối.

Câu 29:

Cho 17,6 gam hỗn hợp X gồm Fe và Cu phản ứng với dung dịch HCl loãng (dư), đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 4,48 lít khí H₂ (đktc) và dung dịch chứa m gam muối. Giá trị m là

A. 25,4 gam.

B. 31,8 gam.

C. 24,7 gam.

D. 21,7 gam.

Xem đáp án

Đáp án A

Fe + 2HCl →FeCl₂ + H₂

$\begin{array}{l} n_{F e C l_{2}} = n_{F e} = n_{H_{2}} = 0, 2 m o l \\ m_{F e C l_{2}} = 127.0, 2 = 25, 4 g a m \end{array}$

Đối với bài toán kim loại tác dụng với HCl, H₂SO₄, nếu các kim loại trong hỗn hợp đều tác dụng với axit thì sử dụng phương pháp bảo toàn khối lượng sẽ nhanh hơn, nhưng cần lưu ý đối với hỗn hợp kim loại có kim loại không tác dụng với HCl, H₂SO₄ loãng thì không áp dụng bảo toàn khối lượng được vì lúc này lượng muối tính ra sẽ không chính xác vì khối lượng khi bảo toàn đã bao gồm khối lượng kim loại không tác dụng tạo muối.

Câu 30:

Hỗn hợp E có khối lượng 17,75 gam gồm Al, Ca, Al₄C₃ và CaC₂. Hòa tan hoàn toàn E vào nước thu được dung dịch F trong suốt và hỗn hợp khí G. Đốt cháy toàn bộ G thu được 5,6 lít CO₂ (đktc) và 10,35 gam H₂O. Thêm 500ml dung dịch HCl 1M vào F thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 15,6.

B. 16,9.

C. 13,0.

D. 11,7.

Xem đáp án

Đáp án B

$\{\begin{cases} A l : x \\ C a : y \\ C : \end{cases} \overset{H_{2} O}{\to} \{\begin{cases} \{\begin{cases} C H_{4} \\ C_{2} H_{2} \end{cases} \overset{O_{2}}{\to} \{\begin{cases} C O_{2} : 0, 25 \\ H_{2} O : 0, 575 \end{cases} \\ F : \{\begin{cases} A l O_{2}^{-} : x \\ O H^{-} \\ C a^{2 +} : y \end{cases} \end{cases}$

BT C: $n_{C} = n_{C O_{2}} = 0, 25$

$\begin{array}{l} A l \to A l^{3 +} + 3 e O_{2} + 4 e \to 2 O^{2 -} \\ C a \to C a^{2 +} + 2 e \\ C \to \overset{+ 4}{C} + 4 e \end{array}$

BTNT O: $n_{O_{2}} = \frac{2 n_{C O_{2}} + H_{2} O}{2} = 0, 5375 m o l$

BT e: $3 x + 2 y + 4.0, 25 = 4.0, 5375$

$\begin{array}{l} 27 x + 40 y + 12.0, 25 = 17, 75 \\ \to \{\begin{cases} x = 0, 25 \\ y = 0, 2 \end{cases} \end{array} F : \{\begin{cases} A l O_{2}^{-} : 0, 25 \\ O H^{-} \\ C a^{2 +} : 0, 2 \end{cases} B T D T : n_{O H^{-}} = 2.0, 2 - 0, 25 = 0, 15 \begin{array}{l} H^{+} + O H^{-} \to H_{2} O \\ 0, 15 \end{array} \begin{array}{l} H^{+} + A l O_{2}^{-} + H_{2} O \to A l {(O H)}_{3} (1) \\ 0, 25 0, 25 \end{array} A l {(O H)}_{3} + 3 H^{+} \to A l^{3 +} + 3 H_{2} O (2) \begin{array}{l} n_{H^{+} (2)} = 0, 5 - 0, 15 - 0, 25 = 0, 1 \\ n_{A l {(O H)}_{3}} = n_{A l {(O H)}_{3} (1)} - n_{A l {(O H)}_{3} (2)} = \frac{13}{60} m o l \\ m_{A l {(O H)}_{3}} = 16, 9 g a m \end{array}$

Tính nhanh:

n_{A l {(O H)}_{3}} = \frac{4 n_{A l O_{2}^{-}} - n_{H^{+}} + n_{O H^{-}}}{3}

Câu 31:

Cho Na tác dụng hết với 500ml dung dịch HCl 1M, kết thúc thí nghiệm thu được 8,96 lít khí (đktc) và dung dịch X. Cô cạn X thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là

A. 32,0.

B. 41,25.

C. 46,8.

D. 29,25.

Xem đáp án

Đáp án B

2Na + 2HCl → 2NaCl + H₂

0,5 → 0,25

Nên Na phản ứng với nước trong dung dịch.

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

$0, 4 - 0, 25 = 0, 15$

$m_{r¾n} = m_{N a C l} + m_{N a O H} = 0, 5.58, 5 + 0, 3.40 = 41, 25 g a m$

Nhầm lẫn thường xảy ra trong cách giải bài toán này là quên đi phản ứng giữa natri và nước, dẫn đến khó khăn trong việc nhận định số mol khí hiđro là do 2 phản ứng tạo thành.

Cần nắm chắc kiến thức về tính chất của kim loại kiềm: vừa tác dụng với axit vừa tác dụng với nước nhưng phản ứng với axit xảy ra trước, nếu kim loại sau khi phản ứng với axit còn dư thì phản ứng với nước.

Câu 32:

Cho các phát biểu sau:
(a) Axit axetic và axit propionic tan vô hạn trong nước.
(b) Dung dịch Axit α-amino isovaleric làm quỳ tím hóa đỏ.
(c) Đồng phân cấu tạo là các hợp chất hữu cơ có cùng công thức phân tử nhưng có cấu tạo hóa học khác nhau.
(d) Các ancol đều có đồng phân mạch cacbon và đồng phân vị trí nhóm chức.
(e) Axit aminocaproic và axit aminoenantoic đều có khả năng tham gia phản ứng trùng ngưng tạo polime.
(g) Trùng hợp là quá trình kết hợp nhiều phân tử nhỏ (monome) giống nhau hay tương tự nhau thành phân tử rất lớn (polime).
Số phát biểu đúng là

A. 4.

B. 6.

C. 3.

D. 5.

Xem đáp án

Đáp án A

Những phát biểu đúng: (a), (c), (e), (g).

(a) Đúng: axit fomic, axit axetic và axit propionic tan vô hạn trong nước.

(b) Sai vì axit α-amino isovaleric còn gọi là valin, là amino axit có 1 NH₂ và 1 COOH nên không làm đổi màu quỳ tím.

(d) Sai vì ancol có từ 1-3 C thì không có đồng phân mạch cacbon, ancol có từ 1-2 C thì không có đồng phân vị trí nhóm chức.

Câu 33:

Tiến hành điện phân 100ml dung dịch hỗn hợp Cu(NO₃)₂ xM, Fe(NO₃)₃ 0,3M, H₂SO₄ aM với điện cực trơ, cường độ dòng điện I = 19,3(A). Sau thời gian t giây, ở catot bắt đầu thoát khí thì dừng điện phân, dung dịch sau điện phân hòa tan hết 8,4 gam Fe thu được dung dịch chỉ chứa một muối và khí NO (là sản phẩm khử duy nhất). Tổng các giá trị t thỏa mãn là

A. 900 giây.

B. 700 giây.

C. 500 giây.

D. 200 giây.

Xem đáp án

Đáp án B

Thứ tự điện phân:

$\begin{array}{l} F e^{3 +} + 1 e \to F e^{2 +} 2 H_{2} O \to 4 H^{+} + O_{2} + 4 e \\ 0, 03 0, 03 \end{array}$

$\begin{array}{l} C u^{2 +} + 2 e \to C u \\ 0, 1 x 0, 2 x \end{array}$

BT e: $n_{H^{+}} = 0, 2 x + 0, 03 \to n_{H^{+} dd s a u} = 0, 2 x + 0, 03 + 0, 2 a$

$\begin{array}{l} n_{F e^{n +} (s a u)} = 0, 03 + 0, 15 = 0, 18 \\ n_{H^{+}} = 4 n_{N O_{3}^{-}} \to 0, 2 x + 0, 03 + 0, 2 a = 4 (0, 2 x + 0, 09) (1) \end{array}$

Dung dịch sau điện phân hòa tan hết Fe thu được dung dịch chỉ chứa 1 muối

Nếu dung dịch sau chỉ chứa muối FeSO₄

$\begin{array}{l} \{\begin{cases} F e^{2 +} \\ S O_{4}^{2 -} \end{cases} B T D T : \to 0, 18 = 0, 1 a \to a = 1, 8 \\ \to x = 0, 05 \\ n_{e} = 0, 03 + 0, 2.0, 05 = 0, 04 \to t = 200 (s) \end{array}$

Nếu dung dịch sau chỉ chứa muối Fe₂(SO₄)₃

$\{\begin{cases} F e^{3 +} \\ S O_{4}^{2 -} \end{cases} B T D T : \to 0, 18.3 = 0, 1 a .2 \to a = 2, 7$

$\begin{array}{l} \to x = 0, 35 \\ n_{e} = 0, 03 + 0, 2.0, 35 = 0, 1 \to t = 500 (s) \end{array}$

Vậy tổng giá trị t thỏa mãn 700 (s).

Ở bài toán này, khi đề bài đề cập đến thời gian t là lúc catot bắt đầu thoát khí, thì khi đó chính là khí H₂ khi axit điện phân, tránh nhầm lẫn với sự điện phân nước ở catot, và lúc đó thì $F e^{3 +}$ chỉ mới điện phân tạo thành $F e^{2 +} .$

Câu 34:

Hỗn hợp E chứa hai este mạch hở gồm este X và este Y Đốt cháy hoàn toàn 13,89 gam hỗn hợp E chứa X và Y cần dùng 0,6975 mol O₂. Mặt khác đun nóng 13,89 gam E cần dùng 165 ml dung dịch NaOH 1M thu được một ancol duy nhất và hỗn hợp chứa a gam muối A và b gam muối B . Tỉ lệ gần nhất của a : b là

A. 1,1.

B. 0,8.

C. 0,6.

D. 1,2.

Xem đáp án

Đáp án A

$\begin{array}{l} C_{n} H_{2 n - 2} O_{2} + \frac{3 n - 3}{2} O_{2} \overset{t^{o}}{\to} n C O_{2} + (n - 1) H_{2} O \\ x \frac{3 n - 3}{2} . x \\ C_{m} H_{2 m - 6} O_{4} + \frac{3 m - 7}{2} O_{2} \overset{t^{o}}{\to} m C O_{2} + (m - 3) H_{2} O \\ y \frac{3 m - 7}{2} . y \\ \to \frac{3 n - 3}{2} . x + \frac{3 m - 7}{2} . y = 0, 6975 (n_{O_{2}}) \to 3 n x + 3 m y - 3 x - 7 y = 1, 395 (1) \\ (14 n + 30) . x + (14 m + 58) . y = 13, 89 (2) \end{array}$

Từ (1) và (2):

$\begin{array}{l} \to 132 x + 272 y = 22, 14 (3) \\ x + 2 y = 0, 165 (n_{N a O H}) (4) \\ \to \{\begin{cases} x = 0, 075 \\ y = 0, 045 \end{cases} \end{array}$

Thay vào (1) $3.0, 075. n + 3.0, 045. m = 1, 935$

$\to 75 n + 45 m = 645$

$\begin{array}{l} \to \{\begin{cases} n = 5 \\ m = 6 \end{cases} \to E \{\begin{cases} C_{3} H_{5} C O O C H_{3} \\ C H_{3} O O C C \equiv C C O O C H_{3} \end{cases} \to \{\begin{cases} A : C_{3} H_{5} C O O N a : 0, 075 \\ B : N a O O C C \equiv C C O O N a : 0, 045 \end{cases} \\ \to \frac{a}{b} = 1, 1. \end{array}$

Câu 35:

Cho từ từ dung dịch Ba(OH)₂ 0,5M vào 500ml dung dịch AlCl₃ xM và Al₂(SO₄)₃ yM thì khối lượng kết tủa thu được phụ thuộc thể tích dung dịch Ba(OH)₂ theo đồ thị sau:

Cho từ từ dung dịch Ba(OH)2 0,5M vào 500ml dung dịch AlCl3 xM và (ảnh 1)

Tỉ lệ x : y là

A. 2 : 3.

B. 2 : 1.

C. 1 : 2.

D. 3: 2.

Xem đáp án

Đáp án B

Giai đoạn 1: Đồ thị dốc chứng tỏ lượng kết tủa tăng nhanh: Al₂(SO₄)₃ tác dụng với Ba(OH)₂.

Al₂(SO₄)₃ + 3Ba(OH)₂ → 3BaSO₄ + 2Al(OH)₃ + H₂O

0,5y → 1,5y 1,5y y

$n_{B a {(O H)}_{2}} = 0, 5.0, 6 = 0, 3 m o l \to y = 0, 2$

Giai đoạn 2: AlCl₃ tác dụng với Ba(OH)₂

2AlCl₃ + 3Ba(OH)₂ → 2Al(OH)₃ + 3 BaCl₂

0,5x 0,75x 0,5x

Giai đoạn 3: Al(OH)₃ tác dụng với NaOH

2Al(OH)₃ + Ba(OH)₂ → Ba(AlO₂)₂ + 4H₂O

(0,5x+y) →(0,25x+0,5y)

\begin{array}{l} n_{B a {(O H)}_{2}} = 1, 5 y + 0, 75 x + 0, 25 x + 0, 5 y = 1, 6.0, 5 \\ \to x + 2 y = 0, 8 \to x = 0, 4 \end{array}

Câu 36:

Cho các bước ở thí nghiệm sau:
Bước 1: Nhỏ vài giọt anilin vào ống nghiệm chứa 10ml nước cất, lắc đều, sau đó để yên.
Bước 2: Nhỏ tiếp dung dịch HCl đặc vào ống nghiệm.
Bước 3: Nhỏ tiếp dung dịch NaOH loãng (dùng dư) vào ống nghiệm, đun nóng.
Cho các nhận định sau:
(a) Kết thúc bước 1, nhúng quỳ tím vào thấy quỳ tím không đổi màu.
(b) Ở bước 2 thì anilin tan dần.
(c) Kết thúc bước 3, thu được dung dịch trong suốt.
(d) Ở bước 1, anilin hầu như không tan, nó tạo vẩn đục và lắng xuống đáy.
Số nhận định đúng là

A. 4.

B. 3.

C. 2.

D. 1.

Xem đáp án

Đáp án B

Những phát biểu đúng: (a), (b), (d).

(a) Đúng. Dung dịch anilin có tính bazơ nhưng không làm đổi màu quỳ tím.

(b) Đúng. C₆H₅NH₂ + HCl → C₆H₅NH₃Cl

(c) Sai vì C₆H₅NH₃Cl + NaOH → C₆H₅NH₂ + NaCl + H₂O nên dung dịch vẩn đục.

(d) Đúng.

Câu 37:

Hòa tan hết 14,88 gam hỗn hợp gồm Mg, Fe₃O₄, Fe(NO₃)₂ vào dung dịch chứa 0,58 mol HCl, sau khi các phản ứng kết thúc thu được dung dịch X chứa 30,05 gam chất rắn và thấy thoát ra 1,344 lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm H₂, NO, NO₂ có tỷ khối so với H₂ bằng 14. Cho dung dịch AgNO₃ (dư) vào dung dịch X, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Z, 84,31 gam kết tủa và thấy thoát ra 0,244 lít (đktc) khí NO là sản phẩm khử duy nhất của . Phần trăm khối lượng của Mg trong hỗn hợp ban đầu gần nhất với

A. 16%.

B. 17%.

C. 18%.

D. 19%.

Xem đáp án

Đáp án B

$\begin{array}{l} n_{A g C l} = n_{H C l} = 0, 58 \to n_{A g} = \frac{84, 3 - 0, 58.143, 5}{108} = 0, 01 \\ \to n_{F e^{2 +}} = 3 n_{N O} + n_{A g} = 0, 04 \\ n_{H^{+} (X)} = 4 n_{N O} = 0, 04 \\ B T K L : n_{H_{2} O} = 0, 24 \end{array}$

$X \{\begin{cases} M g^{2 +} : a \\ F e^{3 +} : b \\ N H_{4}^{+} : c \\ F e^{2 +} : 0, 04 \\ H^{+} : 0, 04 \\ C l^{-} : 0, 58 \end{cases} \to \{\begin{cases} 24 a + 56 b + 18 c + 0, 04.56 + 0, 04 + 0, 58.35, 5 = 30, 05 (1) \\ 2 a + 3 b + c + 0, 04.2 + 0, 04 = 0, 58 (B T D T) (2) \end{cases}$

BT H: $n_{H_{2}} = \frac{0, 54 - 0, 24.2 - 4 c}{2} = 0, 03 - 2 c$

$n_{Y} = 0, 06 \to n_{N O} + n_{N O_{2}} = 2 c + 0, 03$

BT N: $n_{F e {(N O_{3})}_{2}} = 1, 5 c + 0, 015$

BT Fe: $n_{F e_{3} O_{4}} = \frac{b + 0, 04 - 1, 5 c - 0, 015}{3}$

$\begin{array}{l} \to 24 a + 180 (1, 5 c + 0, 015) + 232 \frac{b + 0, 025 - 1, 5 c}{3} = 14, 88 (3) \\ \to \{\begin{cases} a = 0, 105 \\ b = 0, 08 \\ c = 0, 01 \end{cases} \\ \to % m_{M g} = 17 % . \end{array}$

Để xác định đúng các ion trong dung dịch X cần nắm các ý sau:

- Dung dịch X tác dụng với AgNO₃ có khí NO chứng tỏ trong X còn ion $H^{+} .$

- Đề bài không đề cập đến sản phẩm khử duy nhất của $N^{+ 5}$ chứng tỏ có thể có ion .

- Hỗn hợp khí Y chứa H₂, chứng tỏ kim loại đã tác dụng với $H^{+}$ , vậy trong Y không còn ion $N H_{4}^{+}$ .

- $H^{+}$ và $N O_{3}^{-}$ có thể không đủ để cùng đưa Fe lên số oxi hóa cao nhất.

Câu 38:

Hỗn hợp E gồm axit no, đơn chức X, axit đa chức Y (phân tử chứa ba liên kết $π,$ mạch không phân nhánh) đều mạch hở và este Z (chỉ chứa nhóm chức este) tạo bởi ancol đa chức T với X và Y. Đốt cháy hoàn toàn 14,93 gam E cần dùng vừa đủ 0,3825 mol O₂. Mặt khác, 14,93 gam E phản ứng tối đa với 260ml dung dịch NaOH 1M thu được m gam ancol T. Đốt cháy hoàn toàn m gam ancol T thu được 1,98 gam CO₂ và 1,08 gam H₂O. Nhận xét nào sau đây sai?

A. Có thể dùng nước brom để nhận biết X, Y, T.

B. Z có hai công thức cấu tạo phù hợp.

C. Y có đồng phân hình học cis – trans.

D. Tổng số nguyên tử hidro trong Z là 10.

Xem đáp án

Đáp án D

$\begin{array}{l} A n c o l T \overset{O_{2}}{\to} \{\begin{cases} C O_{2} : 0, 045 \\ H_{2} O : 0, 06 \end{cases} \\ n_{H_{2} O} > n_{C O_{2}} \to A n c o l n o \\ n_{T} = n_{H_{2} O} - n_{C O_{2}} = 0, 015 \\ \frac{n_{C O_{2}}}{n_{T}} = 3 \to T : C_{3} H_{8} O_{3} (C_{3} H_{5} {(O H)}_{3}) \\ n_{C_{3} H_{5} {(O H)}_{3}} = n_{e s t e} = 0, 015 \end{array}$

Vì Z tạo bởi X đơn chức, Y đa chức và Z chỉ chứa nhóm chức este, mà T có 3C. Nên T có công thức C₃H₈O₃ và Y là axit 2 chức không no có 1 liên kết $\{\begin{cases} H C O O H : a \\ H O O C - C H = C H - C O O H : b \\ (H C O O) C_{3} H_{5} {(C O O)}_{2} C_{2} H_{2} : 0, 015 \\ C H_{2} : c \end{cases} \to \{\begin{cases} a + 2 b + 0, 015.3 = 0, 26 \\ 46 a + 116 b + 14 c + 200.0, 015 = 14, 93 \\ 0, 5 a + 3 a + 1, 5 c + 7.0, 015 = 0, 3825 (n_{O_{2}}) \end{cases}$ $\to \{\begin{cases} a = 0, 045 \\ b = 0, 095 \\ c = 0 \end{cases}$ .

Xem hỗn hợp E gồm: $\{\begin{cases} X : H C O O H : 0, 045 \\ Y : H O O C - C H = C H - C O O H : 0, 095 \\ Z : (H C O O) C_{3} {(C O O)}_{2} H_{5} C_{2} H_{2} : 0, 01 \end{cases}$

Vậy E gồm: $\{\begin{cases} X : H C O O H : 0, 045 \\ Y : H O O C - C H = C H - C O O H : 0, 095 \\ Z : (H C O O) C_{3} {(C O O)}_{2} H_{5} C_{2} H_{2} : 0, 01 \end{cases}$

D sai vì Z có 10 hiđro.

Câu 39:

Thực hiện các thí nghiệm sau

(a) Cho dung dịch HCl vào dung dịch Fe(NO₃)₂.

(b) Cho FeS vào dung dịch HCl.

(c) Cho Si vào dung dịch NaOH đặc.

(d) Cho dung dịch AgNO₃ vào dung dịch NaF.

(e) Cho Si vào bình chứa khí F₂.

(f) Sục khí SO₂ vào dung dịch H₂S.

Trong các thí nghiệm trên, số thí nghiệm xảy ra phản ứng là

A. 6.

B. 3.

C. 4.

D. 5

Xem đáp án

Đáp án D

(a) $3 F e^{2 +} + 4 H^{+} + N O_{3}^{-} \to 3 F e^{3 +} + N O + 2 H_{2} O$

(b) $F e S + 2 H C l \to F e C l_{2} + H_{2} S$

(c) $S i + 2 N a O H + H_{2} O \to N a_{2} S i O_{3} + 2 H_{2}$

(e) $S i + 2 F_{2} \to S i F_{4}$

(f) $S O_{2} + 2 H_{2} S \to 3 S + 2 H_{2} O$

Câu 40:

Cho hỗn hợp Z gồm peptit mạch hở X và amino axit Y $(M_{X} > 4 M_{Y})$ với tỉ lệ mol tương ứng 1:1. Cho m gam Z tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH, thu được dung dịch T chứa (m+12,24) gam hỗn hợp muối natri của glyxin và alanin. Dung dịch T phản ứng tối đa với 360ml dung dịch HCl 2M, thu được dung dịch chứa 63,72 gam hỗn hợp muối. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Kết luận nào sau đây đúng?

A. Tỉ lệ số gốc Gly: Ala trong phân tử X là 3:2.

B. Số liên kết peptit trong phân tử X là 5.

C. Phần trăm khối lượng nito trong Y là 15,73%.

D. Phần trăm khối lượng nito trong X là 20,29%.

Xem đáp án

Đáp án D

$\{\begin{cases} g l y : x \\ a l a : y \end{cases} \to \{\begin{cases} 2 x + 2 y = 0, 36.2 \\ 111, 5 x + 125, 5 y + (x + y) .58, 5 = 63, 72 \end{cases} \to \{\begin{cases} x = 0, 18 \\ y = 0, 18 \end{cases} \begin{array}{l} \to m + 12, 24 = m_{g l y - N a} + m_{a l a - g l y} = 0, 18.97 + 0, 18.111 \to m = 25, 2 \\ \to n_{N a O H} = 0, 36 \end{array}$

BTKL: $m_{Z} + m_{N a O H} = m + 12, 24 + m_{H_{2} O} \to m + 40.0, 36 = m + 12, 24 + 18. n_{H_{2} O}$

$\begin{array}{l} \to n_{H_{2} O} = 0, 12. \\ \to n_{X} = n_{Y} = \frac{n_{H_{2} O}}{2} = 0, 06 \end{array}$

Vậy hỗn hợp Z có thể là: $\{\begin{cases} g l y \\ {(g l y)}_{2} {(a l a)}_{3} \end{cases}$ hoặc $\{\begin{cases} a l a \\ {(g l y)}_{3} {(a l a)}_{2} \end{cases}$

Nhưng $M_{X} > 4 M_{Y}$ nên hỗn hợp Z là: $\{\begin{cases} g l y \\ {(g l y)}_{2} {(a l a)}_{3} \end{cases}$

A sai. Tỉ lệ số gốc Gly : Ala trong phân tử X là 2:3.

B sai. Số liên kết peptit trong phân tử X là 4.

C sai. Phần trăm khối lượng nitơ trong Y là 18,67%.

D đúng.

CHỌN BỘ SÁCH BẠN MUỐN XEM

25 đề thi minh họa THPT Quốc gia môn Hóa học năm 2022 có đáp án

25 đề thi minh họa THPT Quốc gia môn Hóa học năm 2022 có đáp án (Đề 5)

Danh sách câu hỏi

Bài thi liên quan