40 câu hỏi trắc nghiệm thuộc 25 đề thi minh họa THPT Quốc gia môn Hóa học năm 2022 có đáp án (Đề 22)

Câu 1:

Dãy nào sau đây bao gồm các kim loại được sắp xếp theo chiều tăng dần về tính dẫn điện?

A. Cu, Fe, Al, Ag.

B. Ag, Cu, Fe, Al.

C. Fe, Al, Cu, Ag.

D. Fe, Al, Ag, Cu.

Xem đáp án

Đáp án C

Sắp xếp tính dẫn điện của các kim loại tăng dần: Fe, Al, Cu, Ag.

Câu 2:

Kim loại nào sau đây phản ứng mãnh liệt nhất với nước ở nhiệt độ thường?

A. Fe.

B. Na.

C. Mg.

D. Al.

Xem đáp án

Đáp án B

Câu 3:

Trong số các vật liệu sau, vật liệu nào có nguồn gốc hữu cơ?

A. Gốm, sứ.

B. Xi măng.

C. Đất sét.

D. Chất dẻo.

Xem đáp án

Đáp án D

Chất dẻo chủ yếu là các polime có nguồn gốc hữu cơ.

Câu 4:

Tên gọi este có công thức cấu tạo CH₃COOC₆H₅ là

A. benzyl axetat.

B. phenyl axetat.

C. benzyl fomat.

D. phenyl fomat.

Xem đáp án

Đáp án B

Câu 5:

Nhôm hiđroxit có công thức hóa học là

A. Al₂O₃.

B. AlCl₃.

C. Al(NO₃)₂.

D. Al(OH)₃.

Xem đáp án

Đáp án D

Câu 6:

Số đipeptit tối đa có thể tạo ra từ một hỗn hợp gồm alanin và glyxin?

A. 2.

B. 3.

C. 4.

D. 5.

Xem đáp án

Đáp án C

4 đipeptit: gly-gly, ala-ala, gly-ala, ala-gly.

Câu 7:

Khí CO₂ không dùng để dập tắt đám cháy chứa

A. cacbon.

B. magie.

C. photpho.

D. metan

Xem đáp án

Đáp án B

Đám cháy chứa Mg và Al không dùng CO₂ để dập tắt vì 2 kim loại đó phản

ứng mạnh với CO₂ làm cho đám cháy càng lớn hơn.

$2 M g + C O_{2} \to 2 M g O + C 4 A l + 3 C O_{2} \to 2 A l_{2} O_{3} + 3 C$

Câu 8:

Phát biểu nào sau đây về ứng dụng của crom là không đúng?

A. Crom là kim loại rất cứng có thể dùng để cắt thủy tinh.

B. Crom dùng để tạo thép cứng, không gỉ, chịu nhiệt.

C. Crom là kim loại nhẹ, được sử dụng tạo các hợp kim của ngành hàng không.

D. Ở điều kiện thường, crom tạo lớp màng oxit mịn, bền nên được dùng để mạ bảo vệ thép.

Xem đáp án

Đáp án C

Một số ứng dụng của crom cần nhớ:

- Crom là kim loại rất cứng có thể dùng để cắt thủy tinh.

- Crom dùng để tạo thép cứng, không gỉ, chịu nhiệt.

- Ở điều kiện thuờng, crom tạo lớp màng oxit mịn, bền nên được dùng để mạ bảo vệ thép.

Câu 9:

Cho các chất: (1) caprolactam, (2) xenlulozơ, (3) acilonitrin, (4) alanin, (5) vinyl axetat. Các chất có khả năng tham gia phản ứng trùng hợp tạo polime là

A. (1), (3), (5).

B. (1), (2), (5).

C. (1), (2), (3).

D. (3), (4), (5).

Xem đáp án

Đáp án A

Những chất tham gia phản ứng trùng hợp: caprolactam, acilonitrin, vinyl axetat.

Caprolactam: $\begin{array}{l} C H_{2} - C H_{2} - C = O \\ H_{2} C | \overset{t^{0}, p, x t}{\to} {(- N H - {[C H_{2}]}_{5} - C O -)}_{n} \\ C H_{2} - C H_{2} - N H \end{array}$

Acilonitrin: $n C H_{2} = C H (C N) \overset{t^{0}, p, x t}{\to} {(- C H_{2} - C H (C N) -)}_{n}$

Vinyl axetat: $n C H_{3} C O O - C H = C H_{2} \overset{t^{0}, p, x t}{\to} {(\begin{array}{l} - C H_{2} - C H - \\ | \\ C H_{3} C O O \end{array})}_{n}$

	Phản ứng trùng hợp	Phản ứng trùng ngưng
Khái niệm	Quá trình kết hợp nhiều phân tử nhỏ (monome) thành các phân tử rất lớn (polime).	Quá trình kết hợp nhiều phân tử nhỏ (monome) thành các phân tử lớn (polime) đồng thời giải phóng các phân tử nhỏ khác (nước...).
Điều kiện của	Phải có liên kết bội hoặc vòng kém bền.	Phải có ít nhất hai nhóm chức có khả năng phản ứng với nhau tạo liên kết.
Ví dụ	Etilen (PE), propilen (PP), stiren (PS), buta-l,3-đien (cao su buna), vinyl clorua (PVC), metyl metarylat (thủy tinh hữu cơ), vinyl xianua (tơ nitron), caprolactam (vòng kém bền),...	Nilon-6, nilon-7, nilon-6,6, tơ lapsan, ure-fomanđehit,...

Câu 10:

Những đồ vật nào làm bằng kim loại dưới đây không bị hoen rỉ trong không khí nhờ màng oxit bảo vệ?

A. Mg và Cu.

B. Al và Fe.

C. Al và Zn.

D. Zn và Fe.

Xem đáp án

Đáp án B

Câu 11:

Fructozơ không phản ứng được với

A. $H_{2} / N i, t^{0} .$

B.

C u {(O H)}_{2}

.

C.

[A g {(N H_{3})}_{2}] O H

.

D. dd

B r_{2}

.

Xem đáp án

Đáp án D

Câu 12:

Ancol metylic và phenol đều tác dụng với

A. NaOH.

B. Na.

C. Br₂.

D. NaCl.

Xem đáp án

Đáp án B

PTHH:

$2 C H_{3} O H + 2 N a \to 2 C H_{3} O N a + H_{2} F e {(N O_{3})}_{2} + A g N O_{3} \to F e {(N O_{3})}_{3} + A g$

Câu 13:

Cho bột Fe vào dung dịch AgNO₃ dư, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch gồm các chất tan là

A. Fe(NO₃)₂, AgNO₃.

B. Fe(NO₃)₃, AgNO₃.

C. Fe(NO₃)₂, Fe(NO₃)₃.

D. Fe(NO₃)₂, AgNO₃, Fe(NO₃)₃.

Xem đáp án

Đáp án C

$F e + 2 A g N O_{3} \to F e {(N O_{3})}_{2} + 2 A g F e {(N O_{3})}_{2} + A g N O_{3} \to F e {(N O_{3})}_{3} + A g$

Sau phản ứng dung dịch chứa 2 chất tan: Fe(NO₃)₃ và AgNO₃ dư.

Câu 14:

Cho 0,78 gam kim loại kiềm M tác dụng hết với H₂O, thu được 0,01 mol khí H₂. Kim loại M là

A. Li.

B. Na.

C. K.

D. Rb.

Xem đáp án

Đáp án C

$2 M + 2 H_{2} O \to 2 M O H + H_{2}$

$n_{M} = 2. n_{H_{2}} = 0, 02$ mol

$M_{M} = \frac{m}{n_{M}} = \frac{0, 78}{0, 02} = 39$

Vậy M là K.

Câu 15:

Cho các chất sau: xenlulozơ, policaproamit, poliacrilonitrin, poli(etylen terephtalat), protein, nilon-6,6. số chất trong dãy có chứa liên kết $- C O - N H -$ là

A. 5.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Xem đáp án

Đáp án C

Các chất trong dãy có chứa liên kết : policaproamit, protein, nilon-6,6.

Câu 16:

Lên men 3,24 kg tinh bột với hiệu suất từng giai đoạn là 80%. Thể tích rượu etylic 20° thu được là (biết khối lượng riêng của ancol etylic nguyên chất là 0,8 gam/ml)?

A. 3,45 lít.

B. 7,36 lít.

C. 9,2 lít.

D. 9,58 lít.

Xem đáp án

Đáp án B

${(C_{6} H_{10} O_{5})}_{n} \overset{l e n m e n}{\to} 2 n C O_{2} + 2 n C_{2} H_{5} O H V_{r u o u e t y l i c (20^{0})} = \frac{V_{r u o u n g u y e n c h a t} .100}{D_{r}} = \frac{\frac{m}{d} .100}{d . D_{r}} = \frac{n_{a n c o l e t y l i c} .46.100}{d . D_{r}} = \frac{2.3, 24.80 % .80 % .46.100}{162.0, 8.20} = 7, 36$

(l)

Đối với bài toán nhiều giai đoạn, chú ý đề bài cho hiệu suất từng giai đoạn hay cả quá trình. Tránh nhầm lẫn giữa 2 loại dữ kiện này sẽ dẫn đến kết quả không chính xác. Hiệu suất từng giai đoạn có thể là giống nhau hoặc khác nhau tùy thuộc vào đề bài.

Câu 17:

Thủy phân hoàn toàn 32,55 gam Ala-Gly-Ala bằng dung dịch NaOH (vừa đủ), sau phản ứng thu được dung dịch X. Cô cạn X thu được m gam muối khan. Giá trị m là

A. 47,85.

B. 42,45.

C. 35,85.

D. 44,45.

Xem đáp án

Đáp án A

$A l a - G l y - A l a + 3 N a O H \to 2 A l a - N a + G l y - N a + H_{2} O n_{p e p t i t} = \frac{32, 55}{217} = 0, 15 m o l = n_{H_{2} O}$

$n_{N a O H} = 3 n_{p e p t i t} = 0, 45$ mol

BTKL: $m_{p e p t i t} + m_{N a O H} = m_{m} + m_{H_{2} O}$ .

$m_{m u o i} = 47, 85$ (g).

Câu 18:

Khi phân tích định tính nguyên tố cacbon trong hợp chất hữu cơ người ta thường đốt cháy chất hữu cơ đó rồi cho sản phẩm đi qua

A. nước vôi trong dư.

B. CuSO₄ khan.

C. P₂O₅ khan.

D. H₂SO₄ đặc.

Xem đáp án

Đáp án A

Nước vôi trong dư (Ca(OH)₂) dùng để nhận biết CO₂ do tạo kết tủa trắng CaCO₃. Vậy chứng minh được trong hợp chất hữu cơ có nguyên tố cacbon.

Câu 19:

Các dung dịch NaCl, NaOH, NH₃, Ba(OH)₂ có cùng nồng độ mol, dung dịch có pH bé nhất là

A. NaCl.

B. Ba(OH)₂.

C. NaOH.

D. NH₃.

Xem đáp án

Đáp án A

Dung dịch NaOH, Ba(OH)₂, NH₃ có $p H > 7$

Dung dịch NaCl có $p H = 7$

Câu 20:

Cho chuyển hóa sau: $C O_{2} \to A \to B \to C_{2} H_{5} O H$ . Các chất A, B là

A. tinh bột, glucozơ.

B. tinh bột, axit axetic.

C. tinh bột, fructozơ.

D. glucozơ, tinh bột.

Xem đáp án

Đáp án A

$6 n C O_{2} + 5 n H_{2} O \overset{a s, c l o r o p h i n}{\to} {(C_{6} H_{10} O_{5})}_{n} + 6 n O_{2} {(C_{6} H_{10} O_{5})}_{n} + n H_{2} O \overset{t^{0}, H^{+}}{\to} n C_{6} H_{12} O_{6}$

Câu 21:

Khi điện phân (có màng ngăn) dung dịch hỗn hợp HCl, NaCl, CuCl₂ trong dung dịch có 1 ít quỳ tím. Tiến hành điện phân dung dịch cho đến khi nuớc bị điện phân ở cả hai điện cực thì màu quỳ biến đổi như thế nào?

A. Tím $\to$ đỏ $\to$ xanh.

B. Đỏ $\to$ xanh $\to$ tím.

C. Xanh $\to$ đỏ $\to$ tím.

D. Đỏ

\to

tím

\to

xanh.

Xem đáp án

Đáp án D

$C u C l_{2} \overset{d p d d}{\to} C u + C l_{2} H C l \overset{d p d d}{\to} H_{2} + C l_{2} 2 N a C l + 2 H_{2} O \to 2 N a O H + H_{2} + C l_{2}$

Thứ tự điện phân:

Giải thích: ban đầu dung dịch chứa HCl làm quỳ tím hóa đỏ, sau khi HCl điện phân hết thì quỳ tím không đổi màu, sau khi NaCl điện phân tạo NaOH thì quỳ tím hóa xanh.

Câu 22:

Đun nóng este đơn chức X với NaOH thu được một muối và một anđehit. Hãy cho biết công thức chung nào thoả mãn?

A. HCOOR.

B. $R - C O O - C H = C H - R^{'}$ .

C. $R - C O O - C (R) = C H_{2}$ .

D. Đáp án khác.

Xem đáp án

Đáp án B

$R - C O O - C H = C H - R^{'} + N a O H \overset{t^{0}}{\to} R - C O O N a + R^{'} - C H_{2} - C H O$

Câu 23:

Cho các nhận xét sau:

(1) Khi cho anilin vào dung dịch HCl dư thì tạo thành dung dịch đồng nhất trong suốt.

(2) Khi sục CO₂ vào dung dịch natriphenolat thì thấy vẩn đục.

(3) Khi cho Cu(OH)₂ vào dung dịch saccarozơ ở nhiệt độ thường thì xuất hiện dung dịch màu xanh.

(4) Dung dịch HCl và dung dịch NaOH đều có thể nhận biết anilin và phenol trong các lọ riêng biệt.

Số nhận xét đúng là

A. 3.

B. 4.

C. 2.

D. 1.

Xem đáp án

Đáp án B

Những phát biểu đúng: (1), (2), (3), (4).

(1) Anilin phản ứng được với dung dịch HCl.

(2) Khi sục CO₂ vào dung dịch natri phenolat thì thấy vẩn đục vì tạo ra sản phẩm là phenol.

(4) Dùng HCl thì anilin tạo thành dung dịch đồng nhất, phenol vẩn đục. Dùng NaOH thì anilin phân lớp với NaOH, còn phenol tạo dung dịch đồng nhất.

Câu 24:

Gang là họp kim của

A. sắt với cacbon.

B. sắt với photpho.

C. sắt với lưu huỳnh.

D. sắt với nhôm.

Xem đáp án

Đáp án A

Gang là hợp kim của sắt với cacbon với 2-5% khối lượng cacbon và một số các nguyên tố khác.

Câu 25:

Hòa tan hoàn toàn 10 gam một kim loại M vào nước thấy khối lượng dung dịch tăng thêm 9,5 gam. Kim loại M là

A. Na.

B. K.

C. Ca.

D. Ba.

Xem đáp án

Đáp án C

Khối lượng dung dịch tăng 9,5 gam do khí H₂ đã thoát ra 1 lượng: $m_{H_{2}} = 10 - 9, 5 = 0, 5 (g)$

$M \overset{H_{2} O}{\to} \frac{a}{2} H_{2}$ với a là hóa trị của M

$n_{M} = \frac{2}{a} n_{H_{2}} = \frac{0, 5}{a} \to M_{M} = 20 a$

Với $a = 2$ thì $M_{M} = 40 (C a)$

Câu 26:

Đun nóng 0,1 mol este đơn chức X với dung dịch NaOH 8%, thu được 217,4 gam dung dịch Y. Cô cạn dung dịch Y thu được phần hơi chỉ chứa nước và 31,6 gam rắn khan. Số nguyên tử H (hiđro) trong este X là

A. 10.

B. 8.

C. 6.

D. 12.

Xem đáp án

Đáp án A

Cô cạn dung dịch Y thu đuợc phần hơi chỉ chứa nước và rắn khan chứng tỏ phản ứng este hóa chỉ tạo muối và nước. Vậy este X là este của phenol.

$R C O O C_{6} H_{4} R^{'} + 2 N a O H \to R C O O N a + R^{'} C_{6} H_{4} O N a + H_{2} O m_{n u o c} = m_{Y} - m_{r a n} = 217, 4 - 31, 6 = 185, 8 g a m m_{n u o c (Y)} = m_{n u o c (d d N a O H)} + m_{n u o c t a o t h a n h} (n_{n u o c t a o t h a n h} = n_{e s t e}) \to m_{n u o c (d d N a O H)} = 185, 8 - 0, 1.18 = 184 g a m$

$\to m_{d d N a O H} = \frac{184.100}{92} = 200$ gam

$m_{e s t e} + m_{d d N a O H} = m_{d u n g d i c h Y} \to m_{e s t e} = 217, 4 - 200 = 17, 4 (g) \to M_{e s t e} = 174$

X có CTPT: $C_{11} H_{10} O_{2}$ .

Câu 27:

Phát biểu không đúng là

A. $C H_{3} C H_{2} C O O C H = C H_{2}$ có thể trùng hợp tạo polime.

B. $C H_{3} C H_{2} C O O C H = C H_{2}$ tác dụng với dung dịch NaOH thu được anđehit và muối.

C. $C H_{3} C H_{2} C O O C H = C H_{2}$ cùng dãy đồng đẳng với $C H_{2} = C H C O O C H_{3}$

D.

C H_{3} C H_{2} C O O C H = C H_{2}

tác dụng được với dung dịch

B r_{2}

.

Xem đáp án

Đáp án C

$C H_{3} C H_{2} C O O C H = C H_{2}$ được tạo thành từ axit no và anđehit, $C H_{2} = C H C O O C H_{3}$ còn được tạo thành từ axit không no và ancol no nên không cùng dãy đồng đẳng.

Câu 28:

Thí nghiệm nào sau đây tạo ra đơn chất khí?

A. Cho dung dịch NaOH vào dung dịch Ba(HCO₃)₂.

B. Dẫn khí NH₃ qua ống sứ chứa CrO₃.

C. Đốt cháy FeS₂ trong khí oxi dư.

D. Cho hỗn hợp gồm Na và Al có tỉ lệ mol 1:1 vào nước dư.

Xem đáp án

Đáp án D

$B a {(H C O_{3})}_{2} + 2 N a O H \to B a C O_{3} + N a_{2} C O_{3} + 2 H_{2} O$

Thí nghiệm B cần có đun nóng sẽ xảy ra.

$2 N H_{3} + 2 C r O_{3} \overset{t^{0}}{\to} N_{2} + C r_{2} O_{3} + 3 H_{2} O 4 F e S_{2} + 11 O_{2} \overset{t^{0}}{\to} 2 F e_{2} O_{3} + 8 S O_{2} 2 N a + 2 H_{2} O \to 2 N a O H + H_{2} 2 A 1 + 2 N a O H + 2 H_{2} O \to 2 N a A l O_{2} + 3 H_{2}$

Câu 29:

Chia 22,98 gam hỗn hợp X gồm Mg, Zn, Al thành 2 phần bằng nhau:

- Phần 1: Tác dụng với dung dịch HCl dư, thu được 6,72 lít khí duy nhất.

- Phần 2: Tác dụng với dung dịch HNO₃ dư, thu được dung dịch Y và 2,24 lít khí NO duy nhất. Các thể tích khí đều đo ở đktc. Khối lượng muối trong Y là

A. 63,18 gam.

B. 60,18 gam.

C. 48,19 gam.

D. 51,69 gam.

Xem đáp án

Đáp án D

Phần 1: $M g \to M g^{2 +} + 2 e \begin{array}{l} 2 H^{+} + 2 e \to H_{2} \\ 0, 6 \leftarrow 0, 3 \end{array} Z n \to Z n^{2 +} + 2 e A l \to A l^{3 +} + 3 e$
Phần 2:
$M g \to M g^{2 +} + 2 e \begin{array}{l} \overset{+ 5}{N} + 3 e \to \overset{+ 2}{N} \\ 0, 3 \to 0, 1 \end{array} Z n \to Z n^{2 +} + 2 e \overset{+ 5}{N} + 8 e \to \overset{- 3}{N} A l \to A l^{3 +} + 3 e$

Nhận xét thấy: số mol e nhường ở phần 1 và phần 2 là như nhau nên số mol e nhận ở cả 2 phần cũng đều như nhau. Vậy ở phần 2 phải có sản phẩm khử là $N H_{4}^{+}$ .

$\to 8 n_{N H_{4}^{+}} + 0, 3 = 0, 6 \to n_{N H_{4}^{+}} = 0, 0375$ mol

$m_{m u o i} = m_{K L} + m_{N O_{3}^{-}} + m_{N H_{4} N O_{3}} = m_{K L} + 62. n_{e (+)} + 80. n_{N H_{4}^{+}} \to m_{m u o i} = \frac{22, 98}{2} + 62.0, 6 + 80.0, 0375 = 51, 69 (g)$

Công thức tính nhanh:

$m_{m u o i} = m_{K L} + m_{N O_{3}^{-}} + m_{N H_{4} N O_{3}} = m_{K L} + 62. n_{e (+)} + 80. n_{N H_{4}^{+}}$

Câu 30:

Chia m gam hỗn hợp gồm CH₄, C₃H₆ và C₄H₈ thành 2 phần trong đó khối lượng phần 2 nhiều hơn khối lượng phần 1 là 14,9 gam. Đốt cháy hoàn toàn phần 1 thu được 1,15 mol H₂O . Đốt cháy hoàn toàn phần 2 thu được 2,1 mol CO₂. Giá trị của m là

A. 43,6.

B. 44,7.

C. 45,6.

D. 46,7

Xem đáp án

Đáp án B

$m \{\begin{cases} C H_{4} \\ C_{3} H_{6} \\ C_{4} H_{8} \end{cases} \{\begin{cases} \{P 1 \to \{\begin{cases} H_{2} O : 1, 15 m o l \\ C O_{2} : x m o l \end{cases} \to m_{1} = m_{C} + m_{H} = 12 x + 1, 15.2 = 12 x + 2, 3 \\ \{P 2 \to \{\begin{cases} H_{2} O : 1, 15 k m o l \\ C O_{2} : k x m o l = 2, 1 (1) \end{cases} \to m_{2} = m_{C} + m_{H} = 12.2, 1 + 1, 15 k .2 = 25, 5 + 2, 3 k \end{cases} m_{2} - m_{1} = 14, 9 \to 25, 2 + 2, 3 k - 12 x - 2, 3 = 14, 9 (2)$

Từ (1) và (2): $\to \{\begin{cases} k = 2 \\ x = 1, 05 \end{cases} \to m = m_{1} + m_{2} = 44, 7 (g)$

Câu 31:

Hoà tan hoàn toàn 47,4 gam phèn chua KAl(SO₄)₂.12H₂O vào nước, thu được dung dịch X. Cho toàn bộ X tác dụng với 200 ml dung dịch Ba(OH)₂ 1M, sau phản ứng thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 7,8.

B. 46,6.

C. 54,4.

D. 62,2.

Xem đáp án

Đáp án B

$n_{K A l {(S O_{4})}_{2} .12 H_{2} O} = 0, 1 \to \{\begin{cases} n_{A l^{3 +}} = 0, 1 \\ n_{S O_{4}^{2 -}} = 0, 2 \end{cases} n_{B a {(O H)}_{2}} = 0, 2 \to \{\begin{cases} n_{B a^{2 +}} = 0, 2 \\ n_{O H^{-}} = 0, 4 \end{cases} \to n_{B a S O_{4}} = 0, 2 n_{O H^{-}} = 4 n_{A l^{3 +}} \to n_{A l {(O H)}_{3}} = 0 \to m_{↓} = 46, 6 (g)$ .

Câu 32:

Cho sơ đồ phản ứng theo đúng tỉ lệ mol:

$X + 2 N a O H \to X_{1} + X_{2} + X_{3}$ (X là este no, mạch hở

$X_{1} + H_{2} S O_{4} \to X_{4}$ (axit adipic) $+ N a_{2} S O_{4}$

$X_{2} + C O \to X_{5}$

$X_{3} + X_{5} \to X_{6} + H_{2} O$ (X₆ este có mùi chuối chín)

Phát biểu sau đây sai?

A. Phân tử khối của $X_{5}$ là 60.

B. Phân tử khối của X là 230.

C. Phân tử khối của $X_{6}$ là 130.

D. Phân tử khối của

X_{3}

là 74.

Xem đáp án

Đáp án D

N a O O C {[C H_{2}]}_{4} C O O N a (X_{1}) + H_{2} S O_{4} \to H O O C {[C H_{2}]}_{4} C O O H (X_{4}) + N a_{2} S O_{4} {(C H_{3})}_{2} C H C H_{2} C H_{2} O H (X_{3}) + C H_{3} C O O H (X_{5}) \to C H_{3} C O O C H_{2} C H_{2} C H {(C H_{3})}_{2} (X_{6}) + H_{2} O C H_{3} O H (X_{2}) + C O \to C H_{3} C O O H (X_{5}) \begin{array}{l} C H_{3} O O C {[C H_{2}]}_{4} C O O C H_{2} C H_{2} C H {(C H_{3})}_{2} (X) + 2 N a O H \to {[C H_{2}]}_{4} {(C O O N a)}_{2} (X_{1}) + C H_{3} O H (X_{2}) \\ + {(C H_{3})}_{2} C H C H_{2} C H_{2} O H (X_{3}) \end{array}

Câu 33:

Cho một lượng CuSO₄.5H₂O vào 100 ml dung dịch AgNO₃ 1M thu được dung dịch X. Tiến hành điện phân dung dịch X bằng điện cực trơ tới khi khối lượng catot tăng m gam thì dừng điện phân. Dung dịch sau điện phân hòa tan tối đa 14,0 gam bột Fe thu được dung dịch Y (không chứa ion $N H_{4}^{+}$ ) và hỗn hợp khí Z gồm 2 khí không màu trong đó có một khí hóa nâu. Tỉ khối hơi của Z so với H₂ bằng 31/3. Giá trị m là

A. 26,8 gam.

B. 30,0 gam.

C. 23,6 gam.

D. 20,4 gam.

Xem đáp án

Đáp án C

Thứ tự điện phân: $\begin{array}{l} A g^{+} + 1 e \to A g \\ 0, 1 0, 1 \end{array} 2 H_{2} O \to 4 H^{+} + O_{2} + 4 e C u^{2 +} + 2 e \to C u$

Dung dịch sau điện phân hòa tan lượng Fe là tối đa nên sau phản ứng sẽ tạo muối sắt (II).

Hỗn hợp khí không màu, trong đó có khí NO, và $\bar{M_{Z}} = 20, 67$ nên khí còn lại H₂. Chứng tỏ ion hết, dung dịch Y chỉ chứa muối FeSO₄

$n_{S O_{4}^{2 -}} = n_{F e S O_{4}} = n_{F e} = 0, 25 \to n_{C u^{2 +} b a n d a u} = n_{S O_{4}^{2 -}} = 0, 25 \begin{array}{l} F e \to F e^{2 +} + 2 e \\ 0, 25 \to 0, 5 \end{array} \begin{array}{l} 4 H^{+} + N O_{3}^{-} + 3 e \to N O + 2 H_{2} O \\ 0, 4 \leftarrow 0, 1 \to 0, 3 \to 0, 1 \end{array} \begin{array}{l} C u^{2 +} + 2 e \to C u \\ 2 H^{+} + 2 e \to H_{2} \\ 0, 1 \leftarrow 0, 1 \leftarrow 0, 05 \end{array} Z \{\begin{cases} N O : 0, 1 \\ H_{2} : x \end{cases} \to \frac{0, 1.30 + 2 x}{0, 1 + x} = \frac{31}{3} .2 \to x = 0, 15 n_{H^{+}} = 0, 4 + 0, 1 = 0, 5$

Cách 1: Bảo toàn e giai đoạn điện phân:

$\to n_{C u} = \frac{n_{H^{+}} - n_{A g^{+}}}{2} = 0, 2$

$\to m = 0, 1.108 + 0, 2.64 = 23, 6$ (gam)

Vậy dung dịch sau điện phân chứa:

$\to n_{C u^{2 +} d u} = 0, 05$ (mol)

Cách 2:

BT e: $\to n_{C u^{2 +}} = \frac{0, 5 - 0, 3 - 0, 1}{2} = 0, 05$

Vậy dung dịch sau điện phân chứa:

$n_{C u^{2 +} d u} = 0, 05 (m o l) \to n_{C u^{2 +} p h a n u n g} = 0, 25 - 0, 05 = 0, 2 (B T C u) \to n_{C u} = 0, 2 \to m = 0, 1.108 + 0, 2.64 = 23, 6 (g)$

Câu 34:

Đốt cháy hoàn toàn m gam một triglixerit X cần vừa đủ X mol O₂, sau phản ứng thu được CO₂ và y mol H₂O. Biết . Nếu cho a mol X tác dụng với dung dịch nước Br₂ dư thì lượng Br₂ phản ứng tối đa là 0,15 mol. Giá trị của a là

A. 0,20.

B. 0,10.

C. 0,05.

D. 0,15.

Xem đáp án

Đáp án C

Gọi công thức của X là $C_{n} H_{2 n + 2 - 2 k} O_{6}$

$\begin{array}{l} C_{n} H_{2 n + 2 - 2 k} O_{6} + \frac{3 n - 5 - k}{2} O_{2} \overset{t^{0}}{\to} n C O_{2} + (n + 1 - k) H_{2} O \\ a \frac{3 n - 5 - k}{2} a (n + 1 - k) a \end{array} m = 78 x - 103 y \to (14 n - 2 k + 98) . a = 78. (\frac{3 n - 5 - k}{2}) a - 103. (n + 1 - k) a \to k = 6$

Vậy số liên kết $π C - C$ trong X là 3.

$\to a = \frac{n_{B r_{2}}}{3} = 0, 05$

Câu 35:

Cho 7,65 gam hỗn hợp X gồm Al và Al₂O₃ (trong đó Al chiếm 60% khối lượng) tan hoàn toàn trong dung dịch Y gồm H₂SO₄ và NaNO₃, thu được dung dịch Z chỉ chứa 3 muối trung hòa và m gam hỗn hợp khí T (trong T có 0,015 mol H₂). Cho dung dịch BaCl₂dư vào Z đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 93,2 gam kết tủa. Còn nếu cho Z phản ứng với NaOH thì lượng NaOH phản ứng tối đa là 0,935 mol. Giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây?

A. 2,5.

B. 3,0.

C. 1,5.

D. 1,0.

Xem đáp án

Đáp án C

Hỗn hợp khí T chứa khí H₂ nên sau phản ứng hết.

Dung dịch Z chứa 3 muối là: A1₂(SO₄)₃, Na₂SO₄, (NH₄)₂SO₄

$7, 65 \{\begin{cases} A l : 4, 59 \to n_{A l} = 0, 17 \\ A l_{2} O_{3} : 0, 03 \end{cases} \to_{N a N O_{3}}^{H_{2} S O_{4}} \{\begin{cases} \{\begin{cases} A l^{3 +} : 0, 23 (B T A l) \\ N a^{+} \\ N H_{4}^{+} : \\ S O_{4}^{2 -} : 0, 4 (n_{B a S O_{4}}) \end{cases} \overset{B a C l_{2}}{\to} 93, 2 g B a S O_{4} : 0, 4 \\ m T \{\begin{cases} H_{2} : 0, 015 \\ A \end{cases} \end{cases}$

$\to n_{H_{2} S O_{4}} = 0, 4 \to n_{H^{+}} = 0, 8 \begin{array}{l} A l^{3 +} + 4 O H^{-} \to A l O_{2}^{-} + 2 H_{2} O \\ 0, 23 0, 92 \end{array} \begin{array}{l} N H_{4}^{+} + O H^{-} \to N H_{3} + H_{2} O \\ 0, 015 (0, 935 - 0, 92) \end{array}$

Bảo toàn điện tích trong dung dịch Z:

$n_{N a^{+}} = 0, 4.2 - 0, 23.3 - 0, 015 = 0, 095 \to n_{N a N O_{3}} = n_{N a^{+}} = 0, 095$

$m_{Z} = 0, 23.27 + 0, 095.23 + 0, 4.96 + 0, 015.18 = 47, 065$ gam

BTNT N: $n_{N (T)} = n_{N O_{3}^{-}} - n_{N H_{4}^{+}} = 0, 08$

BTBT H: $2 n_{H_{2} S O_{4}} = 4 n_{N H_{4}^{+}} + 2 n_{H_{2}} + 2 n_{H_{2} O} \to n_{H_{2} O} = 0, 355$

BTKL: $m_{X} + m_{H_{2} S O_{4}} + m_{N a N O_{3}} = m_{Z} + m_{T} + m_{H_{2} O}$

$\to m_{T} = 1, 47 (g)$ .

Những điều cần lưu ý:

- Sau phản ứng hỗn hợp khí T chứa khí hiđro chứng tỏ ion đã hết.

- Dung dịch Z phản ứng tối đa với NaOH nên Al(OH)₃ tan trong NaOH.

- Phản ứng có tạo muối của $N H_{4}^{+}$ và muối này cũng tác dụng với NaOH.

Câu 36:

Tiến hành thí nghiệm theo các bước sau:

Bước 1: Cho 1,5 ml dung dịch saccarozơ 1% vào ống nghiệm, nhỏ tiếp vào ống nghiệm khoảng 0,5 ml dung dịch H₂SO₄, đun nóng dung dịch 2-3 phút, sau đó để nguội thì thu được dung dịch X.

Bước 2: Cho từ từ NaHCO₃ vào X, khuấy đều bằng đũa thủy tinh cho đến khi không thấy khí CO₂ thoát ra thì thu được dung dịch Y.

Bước 3: Cho 1 ml dung dịch AgNO₃ 1% vào ống nghiệm sạch, sau đó nhỏ từ từ dung dịch NH₃ 5%, lắc nhẹ cho đến khi kết tủa sinh ra bị hòa tan hết, thu được dung dịch Z.

Bước 4: Cho Z vào ống nghiệm chứa Y, đun cách thủy ống nghiệm trong cốc đựng nước nóng.

Phát biểu nào sau đây đúng?

A. Ở bước 1, có thể thay thế H₂SO₄ bằng NaOH.

B. Sau bước 2, dung dịch thu được chỉ có fructozơ.

C. Ở bước 2, có thể thay thế NaHCO₃ bằng NaHSO₄.

D. Sau bước 4, có lớp bạc bám lên thành ống nghiệm.

Xem đáp án

Đáp án D

A sai. Saccarozơ không bị thủy phân trong dung dịch bazơ.

B sai. Dung dịch thu được có fructozơ, glucozơ.

C sai. Mục đích dùng NaHCO₃ để tác dụng với lượng dư H₂SO₄, nếu dùng NaHSO₄ thì không phản ứng với H₂SO₄.

D đúng. Sản phẩm phản ứng thủy phân là fructozơ, glucozơ đều tham gia phản ứng tráng bạc với AgNO₃/NH₃.

Câu 37:

Cho hơi nước đi qua than nóng đỏ được hỗn họp khí G gồm CO₂, CO và H₂. Toàn bộ lượng khí G qua Fe₂O₃ dư, nung nóng thu được X mol Fe và 10,8 gam H₂O . Cho X mol sắt tan vừa hết trong y mol H₂SO₄ thu được dung dịch chỉ có 105,6 gam muối và khí SO₂là sản phẩm khử duy nhất. Biết , giả sử Fe₂O₃ chỉ bị khử về Fe. Phần trăm thể tích gần đúng của CO₂ trong G là

A. 14,30%.

B. 19,60%.

C. 13,05%.

D. 16,45%.

Xem đáp án

Đáp án A

$n_{S O_{2}} = \frac{1}{2} n_{H_{2} S O_{4}} = 0, 5 y$

BT H: $n_{H_{2} O} = n_{H_{2} S O_{4}} = y$

$\to \{\begin{cases} 56 x + 98 y = 64.0, 5 y + 105, 6 + 18 y (B T K L) \\ y = 2, 5 x \end{cases} \to \{\begin{cases} x = 0, 6 \\ y = 1, 5 \end{cases} \to n_{F e_{2} O_{3}} = 0, 3 C + H_{2} O \to \{\begin{cases} C O_{2} \\ C O \\ H_{2} \end{cases} \to n_{C O} + n_{H_{2}} = n_{O} = 3 n_{F e_{2} O_{3}} = 0, 9 n_{H_{2} O} = n_{H_{2}} = \frac{10, 8}{18} = 0, 6 n_{C O} = 0, 9 - 0, 6 = 0, 3$

BT O: $n_{C O_{2}} = \frac{n_{H_{2} O} - n_{C O}}{2} = 0, 15$

$\to % V_{C O_{2}} = 14, 3 %$ .

Câu 38:

Thủy phân hoàn toàn hợp chất hữu cơ E (C₁₂H₁₀O₆, chứa 3 chức este) bằng dung dịch NaOH (theo tỉ lệ mol 1:4), thu được sản phẩm gồm 4 chất hữu cơ X, Y, Z và T. Biết T chứa 2 nguyên tử cacbon, Y chứa vòng benzen và $M_{T} < M_{X} < M_{Z} < M_{Y}$ . Cho Y tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng, dư thu được họp chất hữu cơ F (C₇H₈O₂). Cho các phát biểu sau:

(a) E có 6 đồng phân cấu tạo thỏa mãn tính chất trên.

(b) Để phản ứng hết a mol F cần dùng a mol NaOH trong dung dịch.

(c) Trong phân tử T có 1 liên kết $π$ .

(d) Nung Z với vôi tôi xút thu được khí CH₄.

(e) X có khả năng tham gia phản ứng tráng bạc.

Số phát biểu không đúng là

A. 3.

B. 2.

C. 4.

D. 1.

Xem đáp án

Đáp án D

F: $O H C H_{2} C_{6} H_{4} O H$

$\to Y : H O C H_{2} C_{6} H_{4} O N a \to E : C H_{2} = C H - O O C - C O O - C_{6} H_{4} - C H_{2} - O O C H (o, m, p)$

Hoặc $H C O O - C_{6} H_{4} - C H_{2} - O O C - C O O - C H = C H_{2} (o, m, p)$

$\to X : H C O O N a \to Z : {(C O O N a)}_{2} \to T : C H_{3} C H O$

(a) đúng. (b) đúng.

(c) đúng. (d) sai. Nung Z với vôi tôi xút thu được khí H₂.

(e) đúng.

- Khi viết đồng phân của chất có chứa vòng benzen, cần nhớ đồng phân vị trí o, m, p.

- Lưu ý $- O H$ gắn trực tiếp với vòng benzen mới được xem là của phenol và tác dụng với NaOH, còn $- O H$ không gắn trực tiếp vào vòng benzen là $- O H$ của ancol, có những tính chất của ancol.

Câu 39:

Cho các phát biểu sau:

(a) Cho dung dịch chứa KHSO₄ vào dung dịch NaHCO₃ thấy có khí không màu thoát ra.

(b) Nhúng thanh Al vào dung dịch HNO₃ đặc nguội thấy thanh Al tan dần.

(c) Hợp kim Na – K dùng làm chất trao đổi nhiệt trong lò phản ứng hạt nhân.

(d) Nước cứng gây ảnh hưởng đến sức khỏe con người và gây ô nhiễm môi trường.

(e) Có thể điều chế kim loại Na bằng phương pháp điện phân dung dịch NaCl.

Số phát biểu đúng là

A. 2.

B. 3.

C. 4.

D. 5.

Xem đáp án

Đáp án A

Những phát biểu đúng: (a), (c).

(a) $H^{+} + H C O_{3}^{-} \to C O_{2} + H_{2} O$

(b) sai. Al bị thụ động hóa trong HNO₃ đặc nguội.

(d) sai.

(e) sai. Điều chế Na bằng phương pháp điện phân nóng chảy NaCl.

Câu 40:

Hỗn hợp X gồm chất Y (C₂H₁₀O₃N₂ và chất Z (C₂H₇O₂N). Cho 14,85 gam X phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH và đun nóng, thu được dung dịch M và 5,6 lít (đktc) hỗn hợp T gồm hai khí đều làm xanh quỳ tím ẩm. Cô cạn toàn bộ dung dịch M thu được gam muối khan. Nếu cho 18,5 gam chất hữu cơ T (C₃H₁₁N₃O₆) tác dụng vừa đủ với 300 ml dung dịch NaOH 1M tạo thành nước, một amin hai chức bậc I và m₂ gam hỗn hợp muối vô cơ. Tỉ lệ $m_{1} : m_{2}$ là

A. 0,51.

B. 0,62.

C. 0,73.

D. 0,84.

Xem đáp án

Đáp án C

Y có công thức: $(C H_{3} N H_{3}) C O_{3} (N H_{4})$

Z có công thức: $C H_{3} C O O N H_{4}$ hoặc $H C O O N H_{3} C H_{3}$

$\{\begin{cases} C_{2} H_{10} O_{3} N_{2} : x \\ C_{2} H_{7} O_{2} N : y \end{cases} \to \{\begin{cases} 110 x + 77 y = 14, 85 \\ 2 x + y = 0, 25 \end{cases} \to \{\begin{cases} x = 0, 1 \\ y = 0, 05 \end{cases}$

Trường hợp 1: Z là $C H_{3} C O O N H_{4} \to m_{1} = 14, 7$

Trường hợp 2: Z là $H C O O N H_{3} C H_{3} \to m_{1} = 14$

T có công thức: $N O_{3} N H_{3} C_{2} H_{4} N H_{3} H C O_{3} : 0, 1$

$\to m_{2} = m_{N a N O_{3}} + m_{N a_{2} C O_{3}} = 19, 1$

$\to m_{1} : m_{2} = 0, 77$ hoặc $m_{1} : m_{2} = 0, 73$

Ở bài này, cả trường hợp 1 và trường hợp 2 đều thỏa mãn nhưng đề chỉ cho có 1 đáp án đúng nên chọn C.

CHỌN BỘ SÁCH BẠN MUỐN XEM

25 đề thi minh họa THPT Quốc gia môn Hóa học năm 2022 có đáp án

25 đề thi minh họa THPT Quốc gia môn Hóa học năm 2022 có đáp án (Đề 22)

Danh sách câu hỏi

Bài thi liên quan