35 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Đề thi thử THPT Quốc gia năm 2019 Hóa học có lời giải ( đề số 14 )

Câu 1:

Để khử ion Cu²⁺trong dung dịch CuSO₄ có thể dùng kim loại

A. Fe.

B. Na.

C. K.

D. Ba.

Xem đáp án

Đáp án A

Câu 2:

Chất nào sau đây tác dụng được với dung dịch KHCO₃?

A. K₂SO₄.

B. KNO₃.

C. HCl.

D. KCl.

Xem đáp án

Đáp án C

Câu 3:

Vùng đồng bằng sông Cửu Long nước có nhiều phù sa. Để xử lý phù sa cho keo tụ lại thành khối lớn, dễ dàng tách ra khỏi nước (làm trong nước) làm nguồn nước sinh hoạt, người ta thêm vào nước một lượng chất

A. giấm ăn.

B. amoniac.

C. phèn chua.

D. muối ăn.

Xem đáp án

Đáp án C

Câu 4:

Vinyl axetat có công thức cấu tạo thu gọn là

A. CH₃COOCH₂CH₃

B. CH₃COOCH₃.

C. CH₃COOCH=CH₂.

D. CH₂=CHCOOCH₃.

Xem đáp án

Đáp án C

Câu 5:

Công thức của oxit sắt từ là

A. Fe₂O₃.

B. FeO.

C. Fe₃O₄.

D. FeS₂.

Xem đáp án

Đáp án C

Câu 6:

Tên của hợp chất CH₃-CH₂-NH-CH₃ là

A. Etylmetylamin.

B. Metyletanamin.

C. N-metyletylamin

D. Metyletylamin.

Xem đáp án

Đáp án A

Câu 7:

Chất nào sau đây là chất điện li?

A. Ancol etylic.

B. Axit clohiđric.

C. Saccarozơ.

D. Benzen.

Xem đáp án

Đáp án B

Câu 8:

Hai kim loại nào sau đây đều bền trong không khí và nước do có màng oxit bảo vệ?

A. Fe và Al.

B. Fe và Cr.

C. Al và Cr.

D. Na và Ba.

Xem đáp án

Đáp án C

Câu 9:

Loại tơ nào sau đây được điều chế bằng phản ứng trùng ngưng?

A. Tơ visco.

B. Tơ nitron.

C. Tơ nilon–6,6.

D. Tơ xenlulozơ axetat.

Xem đáp án

Đáp án C

Câu 10:

Cho luồng khí H₂ dư qua hỗn hợp các oxit CuO, Fe₂O₃, Al₂O₃, MgO nung nóng ở nhiệt độ cao. Sau phản ứng, hỗn hợp chất rắn thu được gồm

A. Cu, Fe, Al, Mg.

B. Cu, FeO, Al₂O₃, MgO.

C. Cu, Fe, Al₂O₃, MgO.

D. Cu, Fe, Al, MgO.

Xem đáp án

Đáp án C

Câu 11:

Chất nào sau đây không có phản ứng thủy phân?

A. Glucozơ.

B. Etyl axetat.

C. Gly-Ala.

D. Saccarozơ.

Xem đáp án

Đáp án A

Câu 12:

Hai kim loại nào sau đây đều tác dụng mãnh liệt với nước ở điều kiện thường?

A. K và Na.

B. Mg và Al.

C. Cu và Fe.

D. Mg và Fe.

Xem đáp án

Đáp án A

Câu 13:

Dãy gồm các chất được sắp xếp theo chiều tăng dần nhiệt độ sôi từ trái sang phải là

A. CH₃COOH, C₂H₅OH, HCOOH, CH₃CHO.

B. CH₃CHO, C₂H₅OH, HCOOH, CH₃COOH.

C. CH₃COOH, HCOOH, C₂H₅OH, CH₃CHO.

D. HCOOH, CH₃COOH, C₂H₅OH, CH₃CHO.

Xem đáp án

Đáp án B

Câu 14:

Hình vẽ sau đây mô tả thí nghiệm điều chế chất hữu cơ Y

Phản ứng nào sau đây xảy ra trong thí nghiệm trên?

A. 2C₆H₁₂O₆ + Cu(OH)₂ (C₆H₁₁O₆)₂Cu + H₂O.

B. CH₃COOH + C₂H₅OH CH₃COOC₂H₅ + H₂O.

C. CO₂ + H₂O + C₆H₅ONa C₆H₅OH + NaHCO₃

D. 2C₂H₅OH + 2Na 2C₂H₅ONa + 2H₂.

Xem đáp án

Đáp án B

Câu 15:

Cho các phản ứng sau:

(a) 3Ca(OH)₂+ 2H₃PO_{4 $\overset{}{\to}$} Ca₃(PO₄)₂ + 6H₂O

(b) 3CaO + 2H₃PO₄ $\overset{}{\to}$ Ca₃(PO₄)₂ + 3H₂O

(c) 2Na₃PO₄ + 3CaCl₂ $\overset{}{\to}$ Ca₃(PO₄)₂ + 6NaCl

(d) 3NaH₂PO₄+ 3Ca(OH)₂ $\overset{}{\to}$ Ca₃(PO₄)₂+ Na₃PO₄ + 6H₂O

(e) 2(NH₄)₃PO₄+ 3Ca(NO₃)₂ $\overset{}{\to}$ Ca₃(PO₄)₂ + 6NH₄NO₃

Số phản ứng có phương trình ion rút gọn: 3Ca²⁺ + $P {O_{4}}^{3 -}$ $\overset{}{\to}$ Ca₃(PO₄)₂ là

A. 4.

B. 3.

C. 2.

D. 1.

Xem đáp án

Đáp án C

Câu 16:

Phản ứng nào dưới đây không chứng minh được sự tồn tại nhóm chức anđehit của glucozo

A. Oxi hóa glucozơ bằng dung dịch AgNO₃ trong NH₃ đun nóng.

B. Oxi hóa glucozơ bằng Cu(OH)₂ trong môi trường kiềm đun nóng.

C. Lên men glucozơ có enzim xúc tác.

D. Khử glucozơ bằng H₂ (xúc tác Ni, t^o).

Xem đáp án

Đáp án C

Câu 17:

Thực hiện các thí nghiệm sau:

(1) Đốt dây sắt trong khí clo.

(2) Đốt cháy hỗn hợp sắt và lưu huỳnh (trong điều kiện không có không khí).

(3) Cho sắt (II) oxit vào dung dịch axit sunfuric đặc nóng.

(4) Cho sắt vào dung dịch đồng (II) sunfat.

(5) Cho đồng vào dung dịch sắt (III) clorua.

(6) Cho oxit sắt từ tác dụng với dung dịch axit clohidric.

Số thí nghiệm tạo ra muối sắt (II) là

A. 4.

B. 3.

C. 5.

D. 2.

Xem đáp án

Đáp án A

Câu 18:

Hợp chất hữu cơ X có công thức phân tử C₅H₈O₂. Khi cho a mol X tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ thu được dung dịch Y. Đun nóng Y trong AgNO₃ dư trong NH₃ thu được 4a mol Ag. Biết các phản ứng hoàn toàn. Số công thức cấu tạo phù hợp của X là

A. 4.

B. 2.

C. 3.

D. 1.

Xem đáp án

Đáp án B

Câu 19:

Trong các dung dịch: HNO₃, NaCl, Na₂SO₄, Ca(OH)₂, KHSO₄, Mg(NO₃)₂, dãy gồm các chất đều tác dụng được với dung dịch Ba(HCO₃)₂ là

A. HNO₃, NaCl, Na₂SO₄.

B. HNO₃, Ca(OH)2, KHSO₄, Na₂SO₄.

C. NaCl, Na₂SO₄, Ca(OH)₂.

D. HNO₃, Ca(OH)₂, KHSO₄, Mg(NO₃)₂.

Xem đáp án

Đáp án B

Câu 20:

Trong số các loại tơ sau: tơ nitron; tơ visco; tơ nilon-6,6; tơ lapsan. Số loại tơ thuộc tơ nhân tạo (tơ bán tổng hợp) là

A. 3.

B. 2

C. 1.

D. 4.

Xem đáp án

Đáp án C

Câu 21:

Thêm từ từ từng giọt của 100 ml dung dịch chứa Na₂CO₃ 1,2M và NaHCO₃ 0,6M vào 200 ml dung dịch HCl 1M, sau phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch X. Cho dung dịch nước vôi trong dư vào dung dịch X thì thu được bao nhiêu gam kết tủa?

A. 10 gam.

B. 8 gam.

C. 12 gam.

D. 6 gam.

Xem đáp án

Đáp án D

Cho từ từ dung dịch (Na₂CO₃; NaHCO₃) vào dung dịch HCl xảy ra đồng thời các phản ứng (1); (2): (ở đây chú ý tỉ lệ: cứ 1 giọt dung dịch x mol NaHCO₃ thì tương ứng chứa 2x mol Na₂CO₃).

Dung dịch X cho vào dung dịch nước vôi trong dư Ca(OH)₂ xảy ra các phản ứng:

« Nhận xét: Toàn bộ số mol cacbon có trong X đều chuyển hết về kết tủa CaCO₃.

Theo đó, bảo toàn nguyên tố cacbon, ta có:

Theo đó, yêu cầu khối lượng kết tủa thu được là

Câu 22:

Thủy phân hoàn toàn a mol triglixerit X trong dung dịch NaOH vừa đủ, thu được glixerol và m gam hỗn hợp muối. Đốt cháy hoàn toàn a mol X thu được 2,75 mol CO₂ và 2,55 mol H₂O. Mặt khác, a mol X tác dụng tối đa với 0,1 mol Br₂trong dung dịch. Giá trị của m là

A. 40,3.

B. 41,2.

C. 46,7.

D. 44.3.

Xem đáp án

Đáp án D

Câu 23:

Cho 1 mol triglixerit X tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu được 1 mol glixerol, 1 mol natri panmitat và 2 mol natri oleat. Phát biểu nào sau đây sai?

A. Phân tử X có 5 liên kết π.

B. Số công thức cấu tạo phù hợp của X là 2.

C. Công thức phân tử chất X là C₅₂H₉₆O₆.

D. 1 mol X phản ứng được với tối đa 2 mol Br₂ trong dung dịch.

Xem đáp án

Đáp án C

Câu 24:

Thực hiện các phản ứng sau:

(1) X + CO₂ → Y.

(2) 2X + CO₂ → Z + H₂O.

(3) Y + T → Q + X + H₂O.

(4) 2Y + T → Q + Z + 2H₂O.

Hai chất X và T tương ứng là

A. Ca(OH)₂, NaOH.

B. Ca(OH)₂, Na₂CO₃

C. NaOH, NaHCO₃

D. NaOH, Ca(OH)₂.

Xem đáp án

Đáp án D

Câu 25:

Tiến hành các thí nghiệm sau:

(a) Nhúng thanh Fe vào dung dịch CuSO₄.

(b) Dẫn khí CO qua Fe₂O₃ nung nóng.

(c) Điện phân dung dịch NaCl bão hòa, có màng ngăn.

(d) Đốt bột Fe trong khí oxi.

(e) Cho kim loại Ag vào dung dịch HNO₃ loãng.

(f) Nung nóng Cu(NO₃)₂.

(g) Cho Fe₃O₄ vào dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng.

Số thí nghiệm có xảy ra sự oxi hóa kim loại là

A. 2.

B. 3.

C. 4.

D. 5.

Xem đáp án

Đáp án B

Câu 26:

Hỗn hợp X gồm C₂H₄, C₂H₂, C₃H₈, C₄H₁₀ và H₂. Lấy 6,32 gam X cho qua bình đựng dung dịch nước Br₂(dư) thấy có 0,12 mol Br₂ tham gia phản ứng. Mặt khác, đốt cháy hết 2,24 lít X (đktc) cần dùng V lít khí O₂ (đktc), sau phản ứng thu được 9,68 gam CO₂. Biết các phản ứng hoàn toàn. Giá trị của V là

A. 6,72.

B. 8,96.

C. 5,60.

D. 7,84.

Xem đáp án

Đáp án D

« Nhận xét “tinh tế”: 0,12 mol Br₂ sẽ phản ứng với 0,12 mol p_C=C trong X.

® Nếu thay 0,12 mol Br₂ bằng 0,12 mol H₂ thì sẽ thu được X gồm các hiđrocacbon no và H₂.

® Thực hiện thì lúc này có 6,56 gam hỗn hợp X dạng C_nH_{2n + 2} (trường hợp H₂ ứng với n = 0).

Giả sử khối lượng 0,1 mol X gấp k lần 6,32 gam X. Thêm 0,12k mol H₂ vào các nối đôi C=C trong 0,1 mol X không làm thay đổi số mol X, chỉ thay đổi số H và khối lượng X mà thôi.

« Giải đốt:

Biết luôn số mol H₂O vì lúc này tương quan đốt:

Bảo toàn C, H ta có

$6, 56 \div 3, 28 = 2$ ® tương ứng k = 0,5; nghĩa là lượng 0,12k mol H₂ là 0,06 mol.

Theo đó:

Câu 27:

Cho từ từ từng giọt dung dịch Ba(OH)₂ loãng đến dư vào dung dịch chứa a mol Al₂(SO₄)₃và b mol Na₂SO₄. Khối lượng kết tủa (m gam) thu được phụ thuộc vào số mol Ba(OH)₂ (n mol) được biểu diễn theo đồ thị như hình sau

Giá trị tỉ lệ a : b tương ứng là

A. 1 : 1.

B. 2 : 3.

C. 1 : 2.

D. 2 : 5.

Xem đáp án

Đáp án D

· Đoạn OA biểu diễn tỉ lệ phản ứng: $3 B a {(O H)}_{2} + A l_{2} (S O$ ₄)3→3BaSO4↓+2Al(OH)3

· Đoạn AB có phức tạp hơn một chút, các bạn có thể tự suy luận như sau:

$B a {(O H)}_{2} + N a_{2} S O_{4} \overset{}{\to} {BaSO}_{4} + 2 NaOH$

Sau đó: $2 N a O H + 2 A l {(O H)}_{3} \overset{}{\to} 2 N a A l O_{2} + 4 H_{2} O$

Tổng kết lại: $B a {(O H)}_{2} + N a_{2} S O_{4} + 2 A l {(O H)}_{3} \overset{}{\to} B a S O_{4} + N a A l O_{2} + 4 H_{2} O$

Nhẩm nhanh, 233-2*78=77, kết tủa tăng lớn hơn kết tủa tan nên đồ thị “tăng nhẹ” như hình vẽ:

· Đoạn BC biểu diễn tỉ lệ phản ứng: $B a {(O H)}_{2} + N a_{2} S O_{4} \overset{}{\to} B a S O_{4} ↓ + 2 N a O H$

Theo đó, tại điểm A, ta có số mol Ba(OH)₂ dùng = 3a = 0,3 ® a = 0,1 mol.

Tại điểm C, sản phẩm thu được gồm: (3a + b) mol BaSO₄; 2a mol NaAlO₂; (2b – 2a) mol NaOH.

Theo đó, bảo toàn nguyên tố Ba có số mol Ba(OH)₂ dùng = 3a + b = 0,55 ® b = 0,25 mol.

Vậy, tỉ lệ a : b = 0,1 ¸ 0,25 = 2 ¸ 5

Câu 28:

Cho các nhận định sau:

(1) Các polime đều được tổng hợp bằng phản ứng trùng hợp.

(2) Dầu mỡ sau khi sử dụng, có thể tái chế thành nhiên liệu.

(3) Lực bazơ của các amin đều mạnh hơn amoniac.

(4) Oligopeptit gồm các peptit có từ 2 đến 10 gốc α-amino axit.

(5) Tinh bột và xenlulozơ là đồng phân của nhau.

(6) Các amino axit có nhiệt độ nóng chảy cao và khó bị bay hơi.

Số nhận định đúng là

A. 5.

B. 4.

C. 2.

D. 3.

Xem đáp án

Đáp án B

Dung dịch điện phân chứa 3x mol Cu(NO₃)₂ và x mol KCl.

Áp dụng định luật điện phân Faraday, ta có n_{e trao đổi} = It ¸ 96500 = 0,32 mol.

Dung dịch điện phân ra x mol CuCl₂ và y mol CuO. Ta có: 2x + 2y = 0,32 mol và 135x + 80y = 15 gam.

Giải hệ được x = 0,04 mol và y = 0,12 mol.

® dung dịch sau điện phân có Cu(NO₃)₂; KNO₃ và HNO₃.

Sơ đồ phản ứng tiếp theo:

Bảo toàn nguyên tố H có $n_{H_{2} O} = 0, 12 m o l$

® bảo toàn nguyên tố O có $n_{N O} = 0, 06 m o l$ .

Tiếp tục bảo toàn N suy ra số mol Fe(NO₃)₂ là 0,17 mol. Bảo toàn khối lượng kim loại ta có:

0,25.56+0,08.64=0,17.56+m $\overset{}{\to}$ m=9,6gam

Câu 29:

Tiến hành điện phân dung dịch chứa Cu(NO₃)2 1,2M và KCl 0,4M bằng điện cực trơ với cường độ dòng điện không đổi I = 5A trong 6176 giây thì dừng điện phân, khối lượng dung dịch giảm 15 gam. Cho 0,25 mol Fe vào dung dịch sau điện phân , kết thúc phản ứng thấy khí NO thoát ra (sản phẩm khử duy nhất của N⁺⁵) đồng thời thu được m gam hỗn hợp rắn. giá trị m là

A. 6,4.

B. 9,6

C. 10,8.

D. 7,6.

Xem đáp án

Đáp án C

$M à \sum_{g ố c m u ố i N H_{4}^{+}}^{n} = 0, 02 m o l \Rightarrow n_{N H_{4}^{+} t ạ o t h à n h t ừ a x i t} = 0, 02 - 0, 01875 = 0, 00125 m o l$

So sánh khối lượng của X và muối amoni (CHO với COONH₄; COOH với COONH₄)

Khối lượng tăng từ phản ứng tráng bạc = 0,01875*(62-29) = 0,61875 gam

Khối lượng tăng từ axit = 0,00125*(62-45) = 0,02125 gam.

Theo đó, giá trị m = 1,86 - ( 0,61875- 0,02125) = 1,22 gam

Câu 30:

Hòa tan hết 33,02 gam hỗn hợp gồm Na, Na₂O, Ba và BaO vào nước dư thu được dung dịch X và 4,48 lít khí H₂ (đktc). Cho dung dịch CuSO₄dư vào dung dịch X, thu được 73,3 gam kết tủa. Nếu sục 0,45 mol khí CO₂ vào dung dịch X, sau khi kết thúc các phản ứng, thu được lượng kết tủa là

A. 31,52 gam.

B. 27,58 gam.

C. 29,55 gam.

D. 35,46 gam.

Xem đáp án

Đáp án D

- Quy đổi hỗn hợp Na, NaO, Ba và BaO thành Na (a mol), Ba (b mol) và O (c mol)

- Trong dung dịch X có chứa:

- Theo dữ liệu đề bài ta có hệ sau:

- Cho CO₂ tác dụng với X nhận thấy:

Câu 31:

Cho vào ống nghiệm 1 ml dung dịch lòng trắng trứng 10%, thêm tiếp 1 ml dung dịch NaOH 30% và 1 giọt dung dịch CuSO₄ 2%. Lắc nhẹ ống nghiệm, hiện tượng quan sát được là

A. Có kết tủa màu xanh, sau đó tan ra tạo dung dịch màu tím.

B. Có kết tủa màu đỏ gạch, kết tủa không bị tan ra.

C. Có kết tủa màu xanh, sau đó kết tủa chuyển sang màu đỏ gạch.

D. Có kết tủa màu tím, sau đó tan ra tạo dung dịch xanh.

Xem đáp án

Đáp án A

Câu 32:

Có 4 dung dịch loãng có cùng nồng độ mol lần lượt chứa H₂SO₄; HCl; HNO₃; KNO₃; AgNO₃ được đánh số ngẫu nhiên (1), (2), (3), (4), (5). Lấy cùng một thể tích mỗi dung dịch trên rồi trộn ngẫu nhiên 3 dung dịch với nhau. Lần lượt cho các dung dịch thu được khi tác dụng với Cu dư thì thể tích khí lớn nhất ở cùng điều kiện là 448 ml. Trong đó, thể tích khí thu được nhỏ nhất ở cùng điều kiện là

A. 112 ml.

B. 336 ml.

C. 224 ml.

D. 168 ml.

Xem đáp án

Đáp án A

Thể tích khí NO lớn nhất khi trộn 3 dung dịch H₂SO₄; HCl và HNO₃ (với số mol mỗi chất bằng nhau).

Khi đó

Thể tích khí NO nhỏ nhất khi trộn 3 dung dịch HCl, KNO₃ và AgNO₃ (hoặc HNO₃, KNO₃ và AgNO₃). Khi đó

Câu 33:

Cho 0,08 mol hỗn hợp X gồm bốn este mạch hở phản ứng vừa đủ với 0,17 mol H₂ (xúc tác Ni, t^o), thu được hỗn hợp Y. Cho toàn bộ Y phản ứng vừa đủ với 110 ml dung dịch NaOH 1M, thu được hỗn hợp Z gồm hai muối của hai axit cacboxylic no có mạch cacbon không phân nhánh và 6,88 gam hỗn hợp T gồm hai ancol no, đơn chức. Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn 0,01 mol X cần vừa đủ 0,09 mol O₂. Phần trăm khối lượng của muối có phân tử khối lớn hơn trong Z là

A. 54,18%.

B. 50,31%.

C. 58,84%.

D. 32,88%.

Xem đáp án

Đáp án B

« Giả thiết “chữ”: hai axit có mạch cacbon không phân nhánh nên axit đơn chức hoặc hai chức.

· Giải đốt 0,11 mol hai ancol no, đơn chức, mạch hở nặng 6,88 gam.

® Phân tích ancol về 0,11 mol H₂O + 0,35 mol CH₂ ® số mol O₂ cần đốt là 0,525 mol.

Vì n_Y = n_X = 0,08 mol < 0,11 mol NaOH nên Y gồm este đơn chức và ests hai chức.

Giải số mol hai muối trong Z là 0,05 mol axit đơn chức và 0,03 mol axit hai chức.

Đốt 0,08 mol X cần 0,72 mol O₂; đốt 0,17 mol H₂ cần 0,085 mol O₂ nên đốt Y cần 0,805 mol O₂.

Gọi số mol CO₂ và H₂O sinh ra khi đốt Y lần lượt là x và y mol:

· Bảo toàn nguyên tố O có: $2 x + y = 0, 085 \times 2 + (0, 05 \times 2 + 0, 03 \times 4)$

· Tương quan đốt có: $x - y = n_{e s t e h a i c h ứ c} = 0, 03$

Theo đó, giải hệ được x = 0,62 mol và y = 0,59 mol ® bảo toàn khối lượng có m_Y = 12,14 gam. Sơ đồ thủy phân:

® Bảo toàn khối lượng ta có m_Z = 9,66 gam. Với các muối trong Z có dạng như trên, ta có phương trình: $0, 05 \times (14 n + 54) + 0, 03 \times (14 m + 106) = 9, 66 \to 5 n + 3 m = 27$ .

Nhìn nhanh: n chia hết cho 3 nên n = 3, tương ứng, m = 4 là cặp nghiệm nguyên thỏa mãn.

Theo đó, Z gồm 0,05 mol C₂H₅COONa và 0,03 mol C₂H₄(COONa)₂.

Yêu cầu: $% m_{m u ố i c ó p h â n t ử k h ố i l ớ n h ơ n t r o n g Z} = \frac{0, 03 \times 162}{9, 66} \times 100 % \approx 50, 31 % .$

Câu 34:

Cho 56,36 gam hỗn hợp X gồm Mg, Fe(NO₃)₃, FeCl₂, Fe_3O4 tác dụng với dung dịch chứa 1,82 mol HCl, thu được dung dịch Y và hỗn hợp khí Z gồm 0,08 mol NO và 0,06 mol N₂O. Cho dung dịch AgNO₃ dư vào Y, kết thúc phản ứng thu được 0,045 mol khí NO (sản phẩm khử duy nhất của N⁺⁵) và 298,31 gam kết tủa. Nếu cô cạn dung dịch Y thì thu được 97,86 gam muối khan. Phần trăm khối lượng của FeCl₂ trong X là

A. 31,55%

B. 27,04%

C. 22,53%

D. 33,80%

Xem đáp án

Đáp án B

Thêm AgNO₃ vào Y ® NO chứng tỏ trong Y có chứa cặp H⁺ và Fe²⁺ ® anion trong Y chỉ có Cl^- mà thôi.

Lượng H⁺ dư được tính nhanh = 4n_NO = 0,18 mol ® lượng phản ứng là 1,64 mol. Sơ đồ:

« Bảo toàn khối lượng cả sơ đồ có $m_{H_{2} O} = 13, 32 g a m \overset{}{\to} n_{H_{2} O} = 0, 74 m o l$

Theo đó, bảo toàn nguyên tố H có 0,04 mol NH₄Cl và có 0,08 mol Fe(NO₃)₃ (theo bảo toàn N sau đó).

Tiếp tục theo bảo toàn electron mở rộng hoặc dùng bảo toàn O có ngay số mol Fe₃O₄ là 0,04 mol.

« Gọi số mol Mg và FeCl₂ trong X lần lượt là x, ymol ® 24x + 127y = 27,72 gam.

Xét toàn bộ quá trình, bảo toàn electron ta có:

$2 x + y + 0, 04 = 8 \times 0, 04 + (0, 08 + 0, 045) \times 3 + 0, 06 \times 8 + n_{A g}$ $\overset{}{\to} n_{A g} = (24 x + Y - 1, 1350) m o l$

Lại có: . Tổng khối lượng kết tủa là 298,31 gam.

® có phương trình: 143,5.(2y+1,82)+108.(2x+y-1,135=298,31

Giải hệ các phương trình trên được x = 0,52 mol; y = 0,12 mol.

vậy yêu cầu: $% m_{F e C l_{2} t r o n g X} = \frac{0, 12 \times 127}{56, 36} \times 100 % \approx 27, 04 % .$

Câu 35:

Tripeptit X và tetrapeptit Y đều mạch hở (tạo từ các α-aminoaxit dạng NH₂-C_xH_y-COOH). Tổng phần trăm khối lượng của oxi và nitơ trong chất X là 45,88%; trong chất Y là 55,28%. Thủy phân hoàn toàn 32,3 gam hỗn hợp X và Y cần vừa đủ 400 ml dung dịch KOH 1,25M, sau phản ứng thu được dung dịch Z chứa ba muối của ba α-amino axit khác nhau. Khối lượng muối của α-amino axit có phân tử khối nhỏ nhất trong dung dịch Z gần nhất với giá trị nào sau đây?

A. 48,97 gam.

B. 49,87 gam.

C. 47,98 gam.

D. 45,20 gam.

Xem đáp án

Đáp án A

CHỌN BỘ SÁCH BẠN MUỐN XEM

Đề thi thử THPT Quốc gia năm 2019 Hóa học có lời giải

Đề thi thử THPT Quốc gia năm 2019 Hóa học có lời giải ( đề số 14 )

Danh sách câu hỏi

Bài thi liên quan