31 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Đề kiểm tra cuối học kì 1 môn Hoá 9 có đáp án (Mới nhất) (Đề 3)

Câu 1:

Oxit là:

A. Hỗn hợp của nguyên tố oxi với một nguyên tố hoá học khác.

B. Hợp chất của nguyên tố phi kim với một nguyên tố hoá học khác.

C. Hợp chất của oxi với một nguyên tố hoá học khác.

D. Hợp chất của nguyên tố kim loại với một nguyên tố hoá học khác.

Xem đáp án

Oxit là hợp chất của oxi với một nguyên tố hoá học khác.

Ví dụ: sắt(II) oxit FeO; nhôm oxit Al₂O₃; cacbon đioxit CO₂; lưu huỳnh trioxit SO₃

Chọn đáp án C.

Câu 2:

Chất tác dụng với nước tạo ra dung dịch axit là

A. K₂O.

B. CuO.

C. P₂O₅.

D. CaO.

Xem đáp án

Oxit axit tác dụng với nước tạo axit.

Trong các đáp án trên chỉ có P₂O₅là oxi axit, các đáp án còn lại là oxit bazơ.

Phương trình phản ứng:

P₂O₅+ 3H₂O → 2H₃PO₄

Chọn đáp án C.

Câu 3:

Đồng(II) oxit (CuO) tác dụng được với:

A. Nước, sản phẩm là axit.

B. Bazơ, sản phẩm là muối và nước.

C. Nước, sản phẩm là bazơ.

D. Axit, sản phẩm là muối và nước.

Xem đáp án

Chọn đáp án D.

Câu 4:

Dãy chất sau là oxit lưỡng tính:

A. Al₂O₃, ZnO, PbO₂, Cr₂O₃.

B. Al₂O₃, MgO, PbO, SnO₂.

C. CaO, ZnO, Na₂O, Cr₂O₃.

D. PbO₂, Al₂O₃, K₂O, SnO₂.

Xem đáp án

Oxit lưỡng tính là oxit vừa tác dụng được với dung dịch axit vừa tác dụng được với dung dịch bazơ.

Một số oxit lưỡng tính thường gặp: Al₂O₃, ZnO, PbO₂, Cr₂O₃, SnO₂, PbO,…

Chọn đáp án A.

Câu 5:

Để phân biệt 2 dung dịch HCl và H₂SO₄ loãng. Ta dùng một kim loại:

A. Mg

B. Ba

C. Cu

D. Zn

Xem đáp án

Để phân biệt 2 dung dịch HCl và H₂SO₄ loãng. Ta dùng Ba

- Trích mẫu thử của từng dung dịch ra ống nghiệm có đánh số.

- Cho một mẩu Ba nhỏ vào hai ống nghiệm.

+ Mẩu Ba tan trong dung dịch đồng thời có khí thoát ra và xuất hiện kết tủa trắng thì mẫu thử là H₂SO₄.

Ba + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + H₂↑

+ Mẩu Ba tan trong dung dịch và chỉ thấy có khí thoát ra thì mẫu thử là HCl.

Ba + 2HCl → BaCl₂ + H₂↑

Chọn đáp án B.

Câu 6:

Đồng kim loại có thể phản ứng được với:

A. Dung dịch HCl

B. Dung dịch H₂SO₄ loãng

C. H₂SO₄ đặc, nóng

D. Dung dịch NaOH

Xem đáp án

Đồng kim loại không phản ứng với axit HCl, H₂SO₄ loãng và dung dịch NaOH.

Đồng kim loại có thể phản ứng được với H₂SO₄ đặc, nóng.

Chọn đáp án C.

Câu 7:

Dãy các bazơ bị nhiệt phân huỷ tạo thành oxit bazơ tương ứng và nước:

A. Cu(OH)₂; Zn(OH)₂; Al(OH)₃; Mg(OH)₂

B. Cu(OH)₂; Zn(OH)₂; Al(OH)₃; NaOH

C. Fe(OH)₃; Cu(OH)₂; KOH; Mg(OH)₂

D. Fe(OH)₃; Cu(OH)₂; Ba(OH)₂; Mg(OH)₂

Xem đáp án

Bazơ không tan bị nhiệt phân hủy tạo thành oxit và nước.

B. Loại vì NaOH không bị nhiệt phân hủy.

C. Loại vì KOH không bị nhiệt phân hủy.

D. Loại vì Ba(OH)₂ không bị nhiệt phân hủy.

Chọn đáp án A.

Câu 8:

Để điều chế Cu(OH)₂ người ta cho:

A. CuO tác dụng với dung dịch HCl

B. CuCl₂ tác dụng với dung dịch NaOH

C. CuSO₄ tác dụng với dung dịch BaCl₂

D. CuCl₂ tác dụng với dung dịch AgNO₃

Xem đáp án

Để điều chế Cu(OH)₂ người ta cho CuCl₂ tác dụng với dung dịch NaOH

Phương trình phản ứng:

CuCl₂+ 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + 2NaCl

Chọn đáp án B.

Câu 9:

Dung dịch muối tác dụng với dung dịch axit clohiđric là:

A. Zn(NO₃)₂

B. NaNO₃.

C. AgNO₃.

D. Cu(NO₃)₂.

Xem đáp án

Phản ứng giữa axit và muối là phản ứng trao đổi.

Điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi là sản phẩm tạo thành có chất không tan hoặc chất khí.

HCl + AgNO₃ → AgCl↓ + HNO₃

Chọn đáp án C.

Câu 10:

Để thu được 5,6 tấn vôi sống với hiệu suất phản ứng đạt 95% thì lượng CaCO₃ cần dùng là:

A. 9,5 tấn

B. 10,5 tấn

C. 10 tấn

D. 9,0 tấn

Xem đáp án

$\begin{array}{l} C a C O_{3} \overset{t °}{\to} C a O + C O_{2} \\ 100 g 56 g \end{array}$

? tấn 5,6 tấn

Lượng CaCO₃ cần dùng là:

$m_{C a C O_{3}} = \frac{5, 6.100}{56.0, 95}$ = 10,5 tấn

Chọn đáp án B.

Câu 11:

Khi trộn lẫn dung dịch X chứa 1 mol HCl vào dung dịch Y chứa 1,5 mol NaOH được dung dịch Z. Dung dịch Z làm quì tím chuyển sang:

A. Màu đỏ

B. Màu xanh

C. Không màu.

D. Màu tím.

Xem đáp án

Phản ứng trung hòa n_HCl = n_NaOH

Theo bài ra: n_NaOH > n_HCl(1,5 > 1)

→ NaOH dư, HCl phản ứng hết.

→ Dung dịch Z làm quỳ tím chuyển sang màu xanh.

Chọn đáp án B.

Câu 12:

Phản ứng nào sau đây là phản ứng trao đổi?

A. 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

B. BaO + H₂O → Ba(OH)₂

C. Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

D. BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄+ 2HCl

Xem đáp án

Phản ứng trao đổi là: BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2HCl

Phản ứng trao đổi là phản ứng hóa học, trong đó hai hợp chất tham gia phản ứng trao đổi với nhau những thành phần cấu tạo của chúng để tạo ra những hợp chất mới.

Điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi: Sản phẩm tạo thành có chất không tan hoặc chất khí.

Chọn đáp án D.

Câu 13:

Để làm sạch dung dịch NaCl có lẫn Na₂SO₄ ta dùng:

A. Dung dịch AgNO₃.

B. Dung dịch HCl.

C. Dung dịch BaCl₂.

D. Dung dịch Pb(NO₃)₂.

Xem đáp án

Để làm sạch dung dịch NaCl có lẫn Na₂SO₄ ta dùng dung dịch BaCl₂vừa đủ.

Xảy ra phản ứng: BaCl₂ + Na₂SO₄→ 2NaCl + BaSO₄↓

Lọc bỏ kết tủa ta thu được dung dịch NaCl nguyên chất.

Chọn đáp án C.

Câu 14:

Trong các hợp chất sau hợp chất có trong tự nhiên dùng làm phân bón hoá học:

A. CaCO₃

B. Ca₃(PO₄)₂

C. Ca(OH)₂

D. CaCl₂

Xem đáp án

Ca₃(PO₄)₂ có chứa nguyên tố dinh dưỡng P được dùng làm phân bón hóa học.

Chọn đáp án B.

Câu 15:

Khối lượng của nguyên tố N có trong 200 g (NH₄)₂SO₄ là

A. 42,42 g

B. 21,21 g

C. 24,56 g

D. 49,12 g

Xem đáp án

Trong 132 gam (NH₄)₂SO₄có 28 gam N

Trong 200 gam (NH₄)₂SO₄có = 42,42 gam N.

Chọn đáp án A.

Câu 16:

Kim loại được dùng làm vật liệu chế tạo vỏ máy bay do có tính bền và nhẹ, đó là kim loại:

A. Na

B. Zn

C. Al

D. K

Xem đáp án

Kim loại được dùng làm vật liệu chế tạo vỏ máy bay do có tính bền và nhẹ là nhôm (Al).

Chọn đáp án C.

Câu 17:

Đơn chất tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng giải phóng khí hiđro là:

A. Đồng

B. Lưu huỳnh

C. Kẽm

D. Thuỷ ngân

Xem đáp án

Kẽm (Zn) tác dụng được với dung dịch H₂SO₄ loãng giải phóng khí hiđro.

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

Chọn đáp án C.

Câu 18:

Cho 4,8 gam kim loại magie tác dụng vừa đủ với dung dịch axit sunfuric. Thể tích khí hiđro thu được ở đktc là:

A. 44,8 lít

B. 4,48 lít

C. 2,24 lít

D. 22,4 lít

Xem đáp án

Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂

n_Mg = $\frac{4, 8}{24}$ = 0,2 mol

Theo phương trình: = n_Mg= 0,2 mol

→ = 0,2.22,4 = 4,48 lít

Chọn đáp án B.

Câu 19:

Cho 1 lá nhôm vào dung dịch NaOH. Có hiện tượng:

A. Lá nhôm tan dần, có kết tủa trắng

B. Không có hiện tượng

C. Lá nhôm tan dần, có khí không màu thoát ra

D. Lá nhôm tan dần, dung dịch chuyển thành màu xanh lam.

Xem đáp án

Hiện tượng: Lá nhôm tan dần, có khí không màu thoát ra.

Phương trình phản ứng:

2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂↑

Chọn đáp án C.

Câu 20:

Nguyên liệu sản xuất nhôm là quặng:

A. Hematit

B. Manhetit

C. Bôxit

D. Pirit.

Xem đáp án

Nguyên liệu sản xuất nhôm là quặng bô xit có thành phần chủ yếu là Al₂O₃.

2Al₂O₃ 4Al + 3O₂

Chọn đáp án C.

Câu 21:

Cho 10,5g hỗn hợp 2 kim loại Cu và Zn vào dd H₂SO₄ loãng dư, người ta thu được 2,24 lít khí (đktc). Thành phần % theo khối lượng của Cu và Zn lần lượt là:

A. 61,9% và 38,1%

B. 38,1 % và 61,9%

C. 65% và 35%

D. 35% và 65%

Xem đáp án

$n_{H_{2}}$ = $\frac{2, 24}{22, 4}$ = 0,1 mol

Trong 2 kim loại chỉ có Zn phản ứng với H₂SO₄ loãng dư.

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

Theo phương trình: $n_{H_{2}}$ = n_Zn = 0,1 mol

m_Zn = 0,1.65 = 6,5 gam

m_Cu = 10,5 – 6,5 = 4 gam

%m_Cu = $\frac{4}{10, 5} .100 %$ = 38,1%

%m_Zn = $\frac{6, 5}{10, 5} .100 %$ = 61,9%

Chọn đáp án B.

Câu 22:

Để phân biệt 3 kim loại Fe, Mg và Al cần dùng

A. Dung dịch HCl và dung dịch NaOH

B. H₂O và dung dịch HCl

C. Dung dịch NaOH và H₂O

D. Dung dịch CuCl₂ và H₂O

Xem đáp án

Để phân biệt ba kim loại Fe, Mg, Al ta có thể dùng dung dịch HCl và dung dịch NaOH.

- Nhỏ dung dịch NaOH đến dư vào từng mẫu thử.

+ Mẫu thử tan và xuất hiện bọt khí là Al

2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂↑

+ Mẫu thử không tan là Fe và Mg.

- Nhỏ dung dịch HCl vào hai kim loại không tan còn lại.

+ Kim loại tan, xuất hiện bọt khí và dung dịch có màu trắng xanh là Fe.

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑

+ Kim loại tan, xuất hiện bọt khí và dung dịch không màu là Mg.

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂↑

Chọn đáp án A.

Câu 23:

Khi thả một cây đinh sắt sạch vào dung dịch CuSO₄ loãng, có hiện tượng sau:

A. Sủi bọt khí, màu xanh của dung dịch nhạt dần.

B. Có một lớp đồng màu đỏ phủ lên đinh sắt, màu xanh của dung dịch đậm dần.

C. Có một lớp đồng màu đỏ phủ lên đinh sắt, dung dịch không đổi màu.

D. Có một lớp đồng màu đỏ phủ lên đinh sắt, màu xanh của dung dịch nhạt dần.

Xem đáp án

Hiện tượng: Có một lớp đồng màu đỏ phủ lên đinh sắt, màu xanh của dung dịch nhạt dần.

Do có phản ứng: Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

Chọn đáp án D.

Câu 24:

Khi thả một cây đinh sắt sạch vào dung dịch CuSO₄ loãng, có hiện tượng sau:

A. Sủi bọt khí, màu xanh của dung dịch nhạt dần.

B. Có một lớp đồng màu đỏ phủ lên đinh sắt, màu xanh của dung dịch đậm dần.

C. Có một lớp đồng màu đỏ phủ lên đinh sắt, dung dịch không đổi màu.

D. Có một lớp đồng màu đỏ phủ lên đinh sắt, màu xanh của dung dịch nhạt dần.

Xem đáp án

Hiện tượng: Có một lớp đồng màu đỏ phủ lên đinh sắt, màu xanh của dung dịch nhạt dần.

Do có phản ứng: Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

Chọn đáp án D.

Câu 25:

Từ 80 tấn quặng pirit sắt (FeS₂) chứa 40% lưu huỳnh, sản xuất được 92 tấn axit sunfuric. Hiệu suất của quá trình sản xuất là:

A. 100%

B. 95,88%

C. 93,88%

D. 88,88%.

Xem đáp án

Khối lượng lưu huỳnh chứa trong 80 tấn quặng:

m_S = $\frac{80.40}{100}$ = 32 tấn

Điều chế H₂SO₄ theo sơ đồ sau

S → SO₂ → SO₃ → H₂SO₄

Ta thấy: Cứ 32g S thì sản xuất được 98g H₂SO₄

Vậy 32g tấn S thì sản xuất được 98 tấn H₂SO₄

Thực tế chỉ thu được 92 tấn H₂SO₄

→ Hiệu ứng phản ứng: H = $\frac{92}{98} .100$ % = 93,88%

Chọn đáp án C.

Câu 26:

Dung dịch nhôm clorua bị lẫn tạp chất là dung dịch CuCl₂ và ZnCl₂. Dùng chất nào sau đây để làm sạch dung dịch nhôm clorua?

A. Fe.

B. Cu.

C. Ag.

D. Al.

Xem đáp án

Dùng kim loại Al đẩy Cu và Zn ra khỏi muối.

2Al + 3CuCl₂ → 2AlCl₃ + 3Cu

2Al + 3ZnCl₂ → 2AlCl₃ + 3Zn

Lọc bỏ chất rắn thu được dung dịch AlCl₃ nguyên chất.

Chọn đáp án D.

Câu 27:

Ngâm một cây đinh sắt sạch vào dung dịch bạc nitrat. Hiện tượng xảy ra là:

A. Không có hiện tượng gì cả.

B. Bạc được giải phóng, nhưng sắt không biến đổi.

C. Không có chất nào sinh ra, chỉ có sắt bị hoà tan.

D. Sắt bị hoà tan một phần, bạc được giải phóng.

Xem đáp án

Sắt bị hoà tan một phần, bạc được giải phóng do sắt hoạt động hóa học mạnh hơn bạc nên có thể đẩy bạc ra khỏi muối.

Fe + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2Ag

Chọn đáp án D.

Câu 28:

Để bảo vệ vỏ tàu biển làm bằng thép người ta thường gắn vào vỏ tàu (phần ngập dưới nước) những tấm kim loại:

A. Zn

B. Cu

C. Ag.

D. Pb

Xem đáp án

Người ta thường gắn vào tàu tấm kim loại bằng Zn.

Do Zn hoạt động hóa học mạnh hơn Fe nên bảo vệ được Fe (trong thép) không bị ăn mòn.

Chọn đáp án A.

Mặt khác giá thành của Zn không quá cao.

Câu 29:

Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Khi cho sắt tác dụng với dung dịch HCl tạo thành muối và FeCl₂

B. Khi cho clo tác dụng với sắt tạo thành muối FeCl₃

C. Khi cho clo tác dụng với sắt tạo thành muối FeCl₂

D. Khi cho clo tác dụng với FeCl₂ tạo thành muối FeCl₃

Xem đáp án

Phát biểu C sai vì khi cho clo tác dụng với sắt phải tạo thành muối FeCl₃

2Fe + 3Cl₂ 2FeCl₃

Chọn đáp án C.

Câu 30:

Từ Cu và hoá chất nào dưới đây để điều chế được CuSO₄ ?

A. MgSO₄

B. Al₂(SO₄)₃

C. H₂SO₄ loãng

D. H₂SO₄ đặc, nóng

Xem đáp án

Cu là kim loại hoạt động hóa học yếu hơn Mg và Al nên không thể đẩy Mg và Al ra khỏi muối.

Cu không phản ứng với HCl và H₂SO₄ loãng.

Cu phản ứng với H₂SO₄ đặc, nóng cho phương trình:

Cu + 2H₂SO₄ CuSO₄ + SO₂+ 2H₂O

Chọn đáp án D.

Câu 31:

Dãy kim loại nào sau đây được sắp theo thứ tự hoạt động hóa học tăng dần?

A. Na, Al, Zn, Fe, Cu, Ag.

B. Al, Na, Zn, Fe, Ag, Cu

C. Ag, Cu, Fe, Zn, Al, Na

D. Ag, Cu, Fe, Zn, Na, Al

Xem đáp án

Dãy kim loại nào sau đây được sắp theo thứ tự hoạt động hóa học tăng dần: Ag, Cu, Fe, Zn, Al, Na.

Chọn đáp án C.

CHỌN BỘ SÁCH BẠN MUỐN XEM

Đề kiểm tra cuối học kì 1 môn Hoá 9 có đáp án (Mới nhất)

Đề kiểm tra cuối học kì 1 môn Hoá 9 có đáp án (Mới nhất) (Đề 3)

Danh sách câu hỏi

Bài thi liên quan

Có thể bạn quan tâm

Các bài thi hot trong chương