20 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Bộ đề kiểm tra định kì học kì 2 Hóa 9 có đáp án (Mới nhất) (Đề 30)

Bộ đề kiểm tra định kì học kì 2 Hóa 9 có đáp án (Mới nhất)

Đề số 1
Đề số 2
Đề số 3
Đề số 4
Đề số 5
Đề số 6
Đề số 7
Đề số 8
Đề số 9
Đề số 10
Đề số 11
Đề số 12
Đề số 13
Đề số 14
Đề số 15
Đề số 16
Đề số 17
Đề số 18
Đề số 19
Đề số 20
Đề số 21
Đề số 22
Đề số 23
Đề số 24
Đề số 25
Đề số 26
Đề số 27
Đề số 28
Đề số 29
Đề số 30
Đề số 31
Đề số 32
Đề số 33
Đề số 34

Bộ đề kiểm tra định kì học kì 2 Hóa 9 có đáp án (Mới nhất) (Đề 30)

4695 lượt thi
20 câu hỏi
45 phút

BẮT ĐẦU LÀM BÀI

Danh sách câu hỏi

Câu 1:

Natri có thể phản ứng với

A. rượu etylic và benzen.

B. rượu etylic, nước, axit axetic.

C. metan, protein, polime.

D. axit axetic, protein, benzen.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Đáp án A sai. Vì natri không tác dụng được với benzen.

Đáp án C sai. Vì natri không tác dụng được với metan, protein, polime.

Đáp án D sai. Vì natri không tác dụng được với protein, benzen.

Câu 2:

Khi đốt cháy hoàn toàn 0,25 mol metan người ta thu được một lượng khí CO₂ (đktc) có thể tích là

A. 5,6 lít.

B. 11,2 lít.

C. 16,8 lít.

D. 8,96 lít.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Phương trình phản ứng:

$C H_{4} + 2 O_{2} \overset{t^{o}}{\to} C O_{2 O} + 2 H_{2}$

Theo phương trình, ta có:

$\begin{array}{l} n_{C O_{2}} = n_{C H_{4}} = 0, 25 (m o l) \\ \Rightarrow V_{C O_{2}} = n_{C O_{2}} .22, 4 = 0, 25.22, 4 = 5, 6 (l i t) \end{array}$

Câu 3:

Thủy phân chất béo trong môi trường axit thu được

A. glixerol và một loại axit béo.

B. glixerol và một số axit béo.

C. glixerol và một muối của axit béo.

D. glixerol và xà phòng.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Phương trình thủy phân chất béo trong môi trường axit:

${(R C O O)}_{3} C_{3} H_{5} + 3 H_{2} O \to_{A x i t}^{t^{o}} C_{3} H_{5} {(O H)}_{3} + 3 R C O O H$

Câu 4:

Nước clo có tính tẩy màu vì

A. clo tác dụng với nước tạo nên axit HCl có tính tẩy màu.

B. clo hấp phụ được màu.

C. clo tác dụng nước tạo nên axit HClO có tính tẩy màu.

D. khi dẫn khí clo vào nước không xảy ra phản ứng hóa học.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Câu 5:

Chất X là một gluxit có phản ứng thủy phân: $X + H_{2} O \to_{A x i t}^{t^{o}} Y + Z$ . X là

A. glucozơ.

B. tinh bột.

C. saccarozơ.

D. xenlulozơ.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

\underset{S a c c a r o z o}{\underset{⏟}{C_{12} H_{22} O_{11}}} + H_{2} O \to_{t^{o}}^{a x i t} \underset{G l u c o z o}{\underset{⏟}{C_{6} H_{12} O_{6}}} + \underset{F r u c t o z o}{\underset{⏟}{C_{6} H_{12} O_{6}}}

Câu 6:

Cho 1 mol Ca(OH)₂ phản ứng với 1 mol CO₂. Muối được tạo thành là:

A. CaCO₃.

B. Ca(HCO₃)₂.

C. CaCO₃ và Ca(HCO₃)₂.

D. CaCO₃ và Ca(OH)₂ dư.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Xét tỉ lệ: Phản ứng tạo muối trung hòa CaCO₃.

Câu 7:

Để phân biệt các dung dịch: rượu etylic, glucozơ và axit axetic. Ta có thể dùng

A. giấy quỳ tím và dung dịch AgNO₃/NH₃.

B. giấy quỳ tím và Zn.

C. Ag và dung dịch AgNO₃/NH₃.

D. Na và dung dịch HCl.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

- Dùng quỳ tím để nhận biết axit axetic vì ã làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ.

- Dùng dung dịch AgNO₃/NH₃ để nhận biết hai dung dịch còn lại. Dung dịch AgNO₃/NH₃tạo kết tủa màu sáng bạc với dung dịch glucozơ. Còn khi cho dung dịch AgNO₃/NH₃vào rượu etylic thì không có hiện tượng xảy ra.

Phương trình phản ứng:

$C_{6} H_{12} O_{6} + A g_{2} O \overset{N H_{3}}{\to} C_{6} H_{12} O_{7} + 2 A g ↓$

Câu 8:

Hidrocacbon sau khi đốt sinh ra nhiều muội than là

A. C₂H₆.

B. CH₄.

C. C₂H₂.

D. C₆H₆.

Xem đáp án

Khi đốt cháy benzen ngoài CO₂ và H₂O người ta còn thu được C (muội than)

Câu 9:

Phương trình hóa học viết không đúng là

A. $2 C H_{3} C O O H + 2 N a \to 2 C H_{3} C O O N a + H_{2}$

B. $C H_{3} C O O H + N a O H \to C H_{3} C O O N a + H_{2} O$

C. $2 C H_{3} C O O H + C u \to {(C H_{3} C O O)}_{2} C u + H_{2}$

2 C H_{3} C O O H + C u O \to {(C H_{3} C O O)}_{2} C u + H_{2} O

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Đáp án C sai. Vì axit axetic không tác dụng với kim loại Cu (kim loại đứng sau H₂ trong dãy hoạt động hóa học)

Câu 10:

Muốn điều chế 20 ml rượu etylic 60^o thì thể tích rượu etylic nguyên chất và thể tích nước cần dùng lần lượt là

A. 10 ml và 10 ml.

B. 12 ml và 8 ml.

C. 14 ml và 6 ml.

D. 8 ml và 12 ml.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Ta có:

Độ rượu $= \frac{V_{C_{2} H_{5} O H}}{V_{d d r u o u}} .100$

$\Leftrightarrow \frac{V_{C_{2} H_{5} O H}}{20} .100 = 60 \Rightarrow V_{C_{2} H_{5} O H} = \frac{60.20}{100} = 12 (m l)$

Thể tích nước cần dùng là: 20 – 12 = 8 (ml)

Vậy thể tích rượu etylic nguyên chất và thể tích nước cần dùng lần lượt là 12 ml và 8 ml.

Câu 11:

Để khắc chữ lên thủy tinh người ta thường dùng dung dịch

A. HNO₃.

B. H₂SO₄.

C. HF.

D. HCl.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Vì thành phần chính của thủy tinh là SiO₂, mà SiO₂ lại tác dụng được với HF nên người ta dùng HF đẻ khắc chữ lên thủy tinh.

Phương trình phản ứng:

$4 H F + S i O_{2} \to S i F_{4} + 2 H_{2} O$

Câu 12:

X có điện tích hạt nhân là 13+, có 3 lớp electron, lớp ngoài cùng có 3 electron. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là

A. ô thứ 13, chu kì 3, nhóm II.

B. ô thứ 13, chu kì 3, nhóm III.

C. ô thứ 13, chu kì 2, nhóm II.

D. ô thứ 13, chu kì 2, nhóm III.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

X có điện tích hạt nhân là 13+ nên X ở ô thứ 13.

X có 3 lớp electron nên X thuộc chu kì 3.

Lớp ngoài cùng có 3 electron nên X thuộc nhóm III.

Câu 13:

Khí Y có thành phần % về khối lượng của nguyên tố cacbon trong hợp chất là 85,7%. Y là

A. CH₄.

B. CH₃Cl.

C. C₂H₄.

D. C₂H₅Cl.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Ta có:

$\begin{array}{l} % m_{C (C H_{4})} = \frac{m_{C} .100 %}{M_{C H_{4}}} = \frac{12.1.100 %}{16} = 75 (%) \\ % m_{C (C H_{3} C l)} = \frac{m_{C} .100 %}{M_{C H_{3} C l}} = \frac{12.1.100 %}{50, 5} = 23, 8 (%) \\ % m_{C (C_{2} H_{4})} = \frac{m_{C} .100 %}{M_{C_{2} H_{4}}} = \frac{12.2.100 %}{28} = 85, 7 (%) \\ % m_{C (C_{2} H_{5} C l)} = \frac{m_{C} .100 %}{M_{C_{2} H_{5} C l}} = \frac{12.2.100 %}{64, 5} = 37, 2 (%) \end{array}$

Ta thấy khí C₂H₄ có thành phần % về khối lượng của nguyên tố cacbon trong hợp chất là 85,7(%).

Câu 14:

Hòa tan hoàn toàn 6,5 gam Zn vào dung dịch CH₃COOH. Thể tích khí H₂ thoát ra (ở đktc) là

A. 0,56 lít.

B. 1,12 lít.

C. 2,24 lít.

D. 3,36 lít.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Phương trình phản ứng:

$2 C H_{3} C O O H + Z n \to {(C H_{3} C O O)}_{2} Z n + H_{2} ↑$

Ta có:

$\begin{array}{l} n_{Z n} = \frac{m_{Z n}}{M_{Z n}} = \frac{6, 5}{65} = 0, 1 (m o l) \\ n_{H_{2}} = n_{Z n} = 0, 1 (m o l) \\ \Rightarrow V_{H_{2}} = n_{H_{2}} .22, 4 = 0, 1.22, 4 = 2, 24 (l i t) \end{array}$

Câu 15:

Trong thành phần cấu tạo phân tử của protein ngoài các nguyên tố C, H, O thì nhất thiết phải có nguyên tố

A. N.

B. Fe.

C. Cl.

D. S.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Câu 16:

Chỉ được dùng phenolphtalein hãy nhận biết 4 dung dịch bị mất nhãn sau:

KOH, KCl, H₂SO₄, BaCl₂.

Xem đáp án

Trích mẫu thử vào ống nghiệm, lần lượt đánh số thứ tự (1), (2), (3), (4).

Cho phenolphtalein vào các mẫu thử trên, dung dịch nào làm phenolphtalein chuyển sang màu hồng chứng tỏ dung dịch đó là KOH.

Vậy nhận biết được dung dịch KOH.

Lấy dung dịch (KOH + phenolphtalein) ở trên cho vào ba mẫu thử còn lại. Mẫu nào làm mất màu hồng của dung dịch chứng tỏ mẫu đó là H₂SO₄. Vì khi đó H₂SO₄ đã tác dụng hết với KOH nên màu hồng của phenolphtalein cũng không còn.

Phương trình phản ứng:

$H_{2} S O_{4} + 2 K O H \to K_{2} S O_{4} + 2 H_{2} O$

Vậy nhận biết được dung dịch H₂SO₄.

Lấy dung dịch H₂SO₄ vừa nhận biết được ở trên cho tác dụng với hai mẫu thử còn lại. Ở ống nghiệm nào sau phản ứng xuất hiện kết tủa trắng chúng tỏ ống nghiệm đó chứa dung dịch BaCl₂.

Phương trình phản ứng:

$H_{2} S O_{4} + B a C l_{2} \to B a S O_{4} ↓ + 2 H C l$

Vậy nhận biết được dung dịch BaCl₂.

Do đó ống nghiệm còn lại chứa dung dịch KCl.

Câu 17:

Tính khối lượng benzen cần dùng để điều chế 47,1 gam brombenzen. Biết hiệu suất phản ứng đạt 80%.

Xem đáp án

Phương trình hóa học của phản ứng thế giữa benzen và brom là:

$C_{6} H_{6} + B r_{2} \to_{t^{o}}^{F e} C_{6} H_{5} B r + H B r$

Theo phương trình hóa học, số mol của benzen phản ứng là:

$n_{C_{6} H_{6} (p h a n u n g)} = n_{C_{6} H_{5} B r} = 0, 3 (m o l)$

Mà hiệu suất của phản ứng là 80% nên số mol benzem ban đầu là:

$\begin{array}{l} n_{C_{6} H_{6} (b a n d a u)} = 0, 3. \frac{100}{80} = 0, 375 (m o l) \\ \Rightarrow m_{C_{6} H_{6} (b a n d a u)} = n_{C_{6} H_{6} (b a n d a u)} . M_{C_{6} H_{6}} = 0, 375.78 = 29, 25 (g a m) \end{array}$

Vậy khối lượng của benzen cần dùng là 29,25 (gam)

Câu 18:

Đốt cháy hoàn toàn 8,6 gam hỗn hợp A gồm khí metan, axetilen và etilen, ta thu được 26,4 gam CO₂. Mặt khác khi cho hỗn hợp A đi qua dung dịch brom dư thì có 48 gam brom phản ứng. Tính thành phần % theo thể tích của mỗi chất khí có trong hỗn hợp.

Xem đáp án

Ta có:

$\begin{array}{l} n_{C O_{2}} = \frac{m_{C O_{2}}}{M_{C O_{2}}} = \frac{26, 4}{44} = 0, 6 (m o l) \\ n_{B r_{2}} = \frac{m_{B r_{2}}}{M_{B r_{2}}} = \frac{48}{160} = 0, 3 (m o l) \end{array}$

Gọi x, y, z lần lượt là số mol của CH₄, C₂H₂ và C₂H₄ ta có:

$\begin{array}{l} C H_{4} + 2 O_{2} \overset{t^{o}}{\to} C O_{2} + 2 H_{2} O (1) \\ x \to x \\ 2 C_{2} H_{2} + 5 O_{2} \overset{t^{o}}{\to} 4 C O_{2} + 2 H_{2} O (2) \\ y \to 2 y \\ C_{2} H_{4} + 3 O_{2} \overset{t^{o}}{\to} 2 C O_{2} + 2 H_{2} O (3) \\ z \to 2 z \end{array}$

Khi cho hỗn hợp A đi qua dung dịch brom dư thì chỉ có axetilen và etilen tác dụng với dung dịch brom theo phương trình phản ứng:

$\begin{array}{l} C_{2} H_{2} + 2 B r_{2} \to C_{2} H_{2} B r_{4} (4) \\ C_{2} H_{4} + B r_{2} \to C_{2} H_{4} B r_{2} (5) \end{array}$

Theo đề bài ta có:

$\begin{array}{l} m_{C H_{4}} + m_{C_{2} H_{2}} + m_{C_{2} H_{4}} = m_{h h} \\ \Leftrightarrow n_{C H_{4}} . M_{C H_{4}} + n_{C_{2} H_{2}} . M_{C_{2} H_{2}} + n_{C_{2} H_{4}} . M_{C_{2} H_{4}} = 8, 6 (g a m) \\ \Leftrightarrow x .16 + y .26 + z .28 = 8, 6 (*) \end{array}$

Mặt khác, ta có:

$\begin{array}{l} n_{C O_{2}} = n_{C O_{2} (1)} + n_{C O_{2} (2)} + n_{C O_{2} (3)} = x + 2 y + 2 z = 0, 6 (* *) \\ n_{B r_{2}} = n_{B r_{2} (4)} + n_{B r_{2} (5)} = 2 y + z = 0, 3 (* * *) \end{array}$

Từ (*), (**) và (***) ta có hệ phương trình:

$\{\begin{cases} 16 x + 26 y + 28 z = 8, 6 \\ x + 2 y + 2 z = 0, 6 \\ 2 y + z = 0, 3 \end{cases} \Leftrightarrow \{\begin{cases} x = 0, 02 \\ y = 0, 01 \\ z = 0, 01 \end{cases}$

$\begin{array}{l} \Rightarrow n_{C H_{4}} = 0, 02 (m o l) \\ \Rightarrow n_{C_{2} H_{2}} = n_{C_{2} H_{4}} = 0, 01 (m o l) \end{array}$

Thành phần % theo thể tích cũng chính là thành phần % theo số mol.

\begin{array}{l} % n_{C H_{4}} = \frac{n_{C H_{4}}}{n_{C H_{4}} + n_{C_{2} H_{2}} + n_{C_{2} H_{4}}} .100 % = \frac{0, 02}{0, 02 + 0, 01 + 0, 01} .100 % = 50 (%) \\ % n_{C_{2} H_{4}} = \frac{n_{C_{2} H_{4}}}{n_{C H_{4}} + n_{C_{2} H_{2}} + n_{C_{2} H_{4}}} .100 % = \frac{0, 01}{0, 02 + 0, 01 + 0, 01} .100 % = 25 (%) \\ % n_{C_{2} H_{2}} = 100 % - (% n_{C H_{4}} + % n_{C_{2} H_{4}}) = 100 % - (50 % + 25 %) = 25 (%) \end{array}

Câu 19:

Hãy xác định công thức của một loại oxit sắt, biết rằng khi cho 32 gam oxit sắt này tác dụng hoàn toàn với khí cacbon oxit thì thu được 22,4 gam chất rắn. Biết khối lượng mol của oxit sắt là 160 gam/mol.

Xem đáp án

Gọi công thức của oxit sắt là Fe_xO_y.

Gọi a là số mol của oxit sắt.

Phương trình phản ứng:

$\begin{array}{l} F e_{x} O_{y} + y C O \overset{t^{o}}{\to} x F e + y C O_{2} ↑ \\ a \to a . x \end{array}$

Chất rắn thu được là Fe.

Theo đề bài ta có:

160.a = 32 (1)

a.x.56 = 22,4 (2)

Từ (1) và (2) ta có hệ phương trình:

$\{\begin{cases} 160. a = 32 \\ 56. a . x = 22, 4 \end{cases} \Leftrightarrow \{\begin{cases} a = 0, 2 \\ x = 2 \end{cases}$

Ta có khối lượng mol của oxit sắt là:

$\begin{array}{l} 56. x + 16. y = 160 \\ \Leftrightarrow 56.2 + 16. y = 160 \\ \Leftrightarrow y = 3 \end{array}$

Vậy công thức của oxit sắt là Fe₂O₃.

Câu 20:

Chất khí sinh ra được hấp thu hoàn toàn bằng dung dịch nước vôi trong dư. Tính khối lượng kết tủa thu được.

Xem đáp án

$F e_{2} O_{3} + 3 C O \overset{t^{o}}{\to} 2 F e + 3 C O_{2} ↑$

Theo phương trình phản ứng trên, ta có số mol của CO₂ là:

$n_{C O_{2}} = 3. n_{F e} = 3.0, 2 = 0, 6 (m o l)$

Phương trình phản ứng:

$\begin{array}{l} C O_{2} + C a {(O H)}_{2} \to C a C O_{3} ↓ + H_{2} O \\ \Rightarrow n_{C a C O_{3}} = n_{C O_{2}} = 0, 6 (m o l) \\ \Rightarrow m_{C a C O_{3}} = n_{C a C O_{3}} . M_{C a C O_{3}} = 0, 6.100 = 60 (g a m) \end{array}$

Vậy khối lượng kết tủa thu được là 60 gam.

Bắt đầu thi ngay

CHỌN BỘ SÁCH BẠN MUỐN XEM

Bộ đề kiểm tra định kì học kì 2 Hóa 9 có đáp án (Mới nhất)

Bộ đề kiểm tra định kì học kì 2 Hóa 9 có đáp án (Mới nhất) (Đề 30)

Danh sách câu hỏi

Bài thi liên quan

Có thể bạn quan tâm

Các bài thi hot trong chương