Đáp án đúng là: C

Nhóm halogen gồm các nguyên tố thuộc nhóm VIIA và gồm 6 nguyên tố: fluorine (F), chlorine (Cl), bromine (Br), iodine (I), astantine (At) và tennessine (Ts), trong đó F, Cl, Br, I tồn tại trong tự nhiên, còn At và Ts là các nguyên tố phóng xạ.

Đáp án đúng là: B

Trong tự nhiên, halogen chỉ tồn tại ở dạng hợp chất, phần lớn ở dạng muối halide.

Trong cơ thể người, nguyên tố chlorine có trong máu và dịch vị dạ dày (ở dạng ion Cl^-), nguyên tố iodine có ở tuyến giáp (ở dạng hợp chất hữu cơ).

Đáp án đúng là: B

Số oxi hóa của chlorine trong các chất sau: KClO₃; HCl; NaClO; HClO₂ lần lượt là: +5, -1, +1, +3.

Đáp án đúng là: B

Fluorine có độ âm điện lớn nhất nên fluorine luôn có số oxi hóa bằng -1 trong mọi hợp chất ⇒ F₂ chỉ có tính oxi hóa.

Các halogen khác có thể có số oxi hóa dương: +1, +3, +5, +7.

Đáp án đúng là: A

Nhiệt độ nóng chảy tăng từ F₂ đến I₂ do:

- Tương tác van der Waals giữa các phân tử tăng

- Khối lượng phân tử tăng.

Đáp án đúng là: B

A. Loại vì fluorine chỉ có tính oxi hóa.

C. Loại vì ở điều kiện thường, F₂ và Cl₂ ở trạng thái khí, Br₂ ở trạng thái lỏng và I₂ ở trạng thái rắn.

D. F₂ phản ứng mãnh liệt với nước ngay tại nhiệt độ thường, Cl₂, Br₂ và I₂ phản ứng chậm với nước và mức độ phản ứng giảm dần từ Cl₂ đến I₂.

Đáp án đúng là: C

Do chlorine có thể oxi hóa ion Br^- trong dung dịch muối bromine nên có thể dùng dung dịch NaBr để loại bỏ chlorine, thu được bromine.

Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂

Đáp án đúng là: B

Chlorine phản ứng với dung dịch kiềm ở điều kiện thường, tạo thành nước Javel:

Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O

Đáp án đúng là: C

$\stackrel{0}{C{l}_2}+H_{2}O\rightleftarrows H\stackrel{-1}{Cl}+H\stackrel{+1}{ClO}$

Chlorine từ số oxi hóa 0 xuống -1 và lên +1 nên vừa đóng vai trò chất oxi hóa, vừa đóng vai trò chất khử.

Đáp án đúng là: C

Chlorine không phản ứng với NaCl

Cl₂ + Ca(OH)₂ → CaOCl₂ + H₂O

Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂

Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O

Đáp án đúng là: A

Dây sắt nung đỏ sẽ bốc cháy trong khí chlorine, tạo thành khói màu nâu đỏ là iron(III) chloride.

 $2Fe+3C{l}_2\stackrel{t^o}{\to }2FeC{l}_3$

Đáp án đúng là: D

Cho các chất oxi hoá mạnh (MnO₂ hoặc KMnO₄) tác dụng với HCl đặc là phương pháp điều chế Cl₂ trong phòng thí nghiệm.

$Mn{O}_2+4HC{l}_{đ}\stackrel{t^o}{\to }MnC{l}_2+C{l}_2+2H_{2}O$

Đáp án đúng là: A

Phản ứng của H₂ và F₂ xảy ra ngay ở nhiệt độ phòng và trong bóng tối.

Phản ứng của H₂ và Cl₂ xảy ra khi có ánh sáng hoặc t^o.

Phản ứng của H₂ và Br₂ xảy ra ở 200^oC, xúc tác Pt.

Phản ứng của H₂ và I₂ xảy ra 300^oC, xúc tác Pt.

Đáp án đúng là: B

$3C{l}_2+6KOH\stackrel{t^o}{\to }5KCl+KCl{O}_3+3H_{2}O$

Đáp án đúng là: B

A. Loại. Ở điều kiện thường, các halogen tan ít trong nước và tan nhiều trong các dung môi hữu cơ.

C. Loại. Phản ứng giữa H₂ và I₂ là phản ứng thuận nghịch.

D. Loại. Khí chlorine ẩm làm giấy màu bị mất màu.