Đáp án B

Từ kí hiệu nguyên tử${}_8{}^{18}O$ có:

+ số hiệu nguyên tử (Z) = 8 = STT ô.

+ số khối (A) = 18
→ Vậy O ở ô số 8 trong bảng tuần hoàn.

Đáp án D

Trong nguyên tử:
+) Số đơn vị điện tích hạt nhân = số proton = số electron = số hiệu nguyên tử (Z) = STT ô nguyên tố
+) Điện tích hạt nhân = Z+.
→ Giá trị điện tích hạt nhân không bằng số thứ tự của nguyên tố tương ứng.

Đáp án A

Loại B vì: Số thứ tự chu kì bằng số lớp electron.

Loại C vì: Số nguyên tố ở chủ kì 3 là 8.

Loại D vì: Bảng tuần hoàn gồm 3 chu kỳ nhỏ.

Đáp án A

Đáp án B

Chu kì là dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron, được sắp xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần.

Đáp án C

Mỗi chu kì đều bắt đầu từ nhóm IA (ns¹) kết thúc là nhóm VIIIA (ns²sp⁶)
Chu kì 1: bắt đầu từ phi kim H (Z = 1), kết thúc là khí hiếm He (Z = 2).
Chu kì 2: bắt đầu từ kim loại kiềm Li (Z = 3), kết thúc là khí hiếm Ne (Z = 10).
Chu kì 3: bắt đầu từ kim loại kiềm Na (Z = 11), kết thúc là khí hiếm Ar (Z = 18).
Chu kì 4: bắt đầu từ kim loại kiềm K (Z = 19), kết thúc là khí hiếm Kr (Z = 36).
Chu kì 5: bắt đầu từ kim loại kiềm Rb (Z = 37), kết thúc là khí hiếm Xe (Z = 54).
Chu kì 6: bắt đầu từ kim loại kiềm Cs (Z = 55), kết thúc là khí hiếm Rn (Z = 86).
→ Mỗi chu kì thường bắt đầu từ kim loại kiềm và kết thúc là khí hiếm

Đáp án B

Đáp án A sai vì trong chu kì, các nguyên tố được xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần.
Đáp án C sai vì nguyên tử của các nguyên tố cùng nhóm có cùng số electron hóa trị.
Đáp án D sai vì chu kì 1 bắt đầu là một phi kim H (Z = 1), kết thúc là một khí hiếm Ne (Z = 2).

Đáp án C

Các nguyên tố nhóm B đều thuộc chu kì lớn. Chúng là các nguyên tố d và nguyên tố f, còn được gọi là các kim loại chuyển tiếp.

Đáp án D

Nguyên tử của các nguyên tố nhóm VIIA trong bảng hệ thống tuần hoàn đều có số electron lớp ngoài cùng bằng 7.

Đáp án B

X → X²⁺ + 2e
Vậy X có số electron = 10 + 2 = 12 → Trong bảng tuần hoàn, Z thuộc ô số 12

Đáp án A

Y + 1e → Y^-
Y có số electron = 18 - 1 = 17.
→ Trong bảng tuần hoàn, Y thuộc ô số 17.

Đáp án A

Nguyên tố C thuộc chu kì 2 → Cacbon có số lớp electron = 2.
Cacbon thuộc nhóm IVA → Cacbon có 4 electron lớp ngoài cùng.
→ Cấu hình electron của cacbon là 1s²2s²2p²

Đáp án D

•Cấu hình electron của X là ₆X: 1s²2s²2p².
 → X thuộc nhóm IVA.
• Cấu hình electron của A là ₇A: 1s²2s²2p³.
 → A thuộc nhóm VA.
• Cấu hình electron của M là ₂₀M: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s².
 → M thuộc nhóm IIA.
• Cấu hình electron của X là ₂₀Q: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹.
 → Q thuộc nhóm IA.

Đáp án C

Nguyên tố X ở chu kì 4 → X có số lớp electron = 4.
X thuộc nhóm VIB → electron cuối cùng điền vào phân lớp d và có 6 electron hóa trị.
Cấu hình electron của X là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹.
→X có 1 electron lớp ngoài cùng.

Đáp án B

- Số thứ tự ô của Cu = số proton = số hiệu nguyên tử = 29; Cu có số khối A = 63.
→ Cu có số nơtron = số khối - số proton = 63 - 29 = 34.
- Cấu hình electron của Cu là ₂₉Cu: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹.
→ Cu có 4 lớp electron, có 1 electron ở lớp ngoài cùng.

Đáp án D

Vì X có Z < 18:2 = 9 $\Rightarrow$ Thuộc chu kỳ 2.
Ion của X phải có dạng $X^{2-}$
$\Rightarrow$ Số hiệu nguyên tử X = (18-2)/2 = 8

Đáp án D

Giả sử số hiệu nguyên tử và số nơtron của R lần lượt là Z, N.
Ta có hpt:
R có số hạt mang điện = 2Z = 38.
Cấu hình electron của R là ₁₉R: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹.
R có 4 lớp electron, có 1 electron lớp ngoài cùng → R là kim loại.

Đáp án D

Vậy X thuộc chu kỳ 3, nhóm IIIA; Y thuộc chu kỳ 2, nhóm VIA.

Đáp án C

Nguyên tố X thuộc chu kì 4 → X có số lớp electron = 4.
X thuộc nhóm VIIIB → Electron cuối cùng điền vào phân lớp d, X có 8, 9 hoặc 10 electron hóa trị.
→ Cấu hình electron của X là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s² hoặc 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁷4s² hoặc 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²
Số thứ tự của X = số electron = 26 hoặc 27 hoặc 28.

Đáp án B

X: [Ar]3d¹⁰4s², X có electron cuối cùng điền vào phân lớp 3d → X thuộc nhóm IIB.
Y: [Ar]3d⁶4s², Y có electron cuối cùng điền vào phân lớp 3d, Y có 8 electron hóa trị → X thuộc nhóm VIIIB.
Z: [Ar]3d⁸4s², Z có electron cuối cùng điền vào phân lớp 3d, Z có 10 electron hóa trị → X thuộc nhóm VIIIB.
T: [Kr]5s², T có electron cuối cùng điền vào phân lớp 5s, T có 2 electron hóa trị → X thuộc nhóm IIA.
→ Y và Z thuộc cùng một nhóm.