Trắc nghiệm Hóa học 10 Bài 14. Tính biến thiên enthalpy của phản ứng hóa học có đáp án
Trắc nghiệm Hóa học 10 Bài 14. Tính biến thiên enthalpy của phản ứng hóa học có đáp án
-
258 lượt thi
-
15 câu hỏi
-
30 phút
Danh sách câu hỏi
Câu 1:
Sự phá vỡ liên kết cần ….. năng lượng, sự hình thành liên kết …... năng lượng.
Cụm từ tích hợp điền vào chỗ chấm trên lần lượt là
Đáp án đúng là: A
Sự phá vỡ liên kết cần cung cấp năng lượng, sự hình thành liên kết giải phóng năng lượng.
Câu 2:
Cho phản ứng có dạng: aA (g) + bB (g) ⟶ mM (g) + nN (g)
Công thức tính biến thiên enthalpy phản ứng theo năng lượng liên kết Eb là
Đáp án đúng là: B
Cho phản ứng có dạng: aA (g) + bB (g) ⟶ mM (g) + nN (g)
Công thức tính biến thiên enthalpy phản ứng theo năng lượng liên kết là:
= 
Trong đó, Eb(A), Eb(B), Eb(M), Eb(N) lần lượt là tổng năng lượng liên kết của tất cả các liên kết trong các phân tử A, B, M và N.
Câu 3:
Số lượng mỗi loại liên kết trong phân tử CH3Cl là
Đáp án đúng là: D
Công thức cấu tạo của CH3Cl là:
Vậy trong 1 phân tử CH3Cl có 3 liên kết C – H, 1 liên kết C – Cl.
Câu 4:
Cho phản ứng sau ở điều kiện chuẩn:
2H2 (g) + O2 (g) 
2H2O (g)
Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng trên tính theo năng lượng liên kết là
Đáp án đúng là: A
2H – H (g) + O = O (g) 2H – O – H (g)
Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là
= 
= 
= 
= − 506 (kJ)
Câu 5:
Cho phản ứng:
4HCl (g) + O2 (g) 2Cl2 (g) + 2 H2O (g)
Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng trên tính theo năng lượng liên kết là bao nhiêu? Phản ứng tỏa nhiệt hay thu nhiệt?
Đáp án đúng là: A
4H − Cl (g) + O = O (g) 2Cl – Cl (g) + 2H – O – H (g)
Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là
= 
= 
= 
= − 148 (kJ)
= − 148 kJ < 0 nên phản ứng tỏa nhiệt.
</>
Câu 6:
Cho phản ứng:
3O2 (g)⟶2O3 (g) (1)
2O3 (g) ⟶ 3O2 (g) (2)
Biết phân tử O3 gồm 1 liên kết đôi O = O và 1 liên kết đơn O – O.
So sánh của hai phản ứng là
Đáp án đúng là: A
Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng (1) là:
(1) = 
= 
= 90 (kJ)
Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng (2) là:
(2) = 
= 
= − 90 (kJ)
Do đó: (1) > (2)
Câu 7:
Cho phản ứng có dạng: aA + bB ⟶ mM + nN
Công thức tính biến thiên enthalpy phản ứng theo enthalpy tạo thành là
Đáp án đúng là: A
Cho phản ứng có dạng: aA + bB ⟶ mM + nN
Công thức tính biến thiên enthalpy phản ứng theo enthalpy tạo thành là:
= 
Câu 8:
Cho phản ứng: NH3 (g) + HCl (g) ⟶ NH4Cl (s)
Biết 
= − 314,4 kJ/mol; 
= − 92,31 kJ/mol; 
= − 45,9 kJ/mol.
Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng tính là
Đáp án đúng là: A
Ta có: = 
⇒ = 
(kJ)
Câu 9:
Tính của phản ứng đốt cháy 1 mol C2H2 (g) biết các sản phẩm thu được đều ở thể khí.
Cho enthalpy tạo thành chuẩn của các chất tương ứng là
|
Chất |
C2H2 (g) |
CO2 (g) |
H2O (g) |
|
|
+ 227 |
− 393,5 |
− 241,82 |
Đáp án đúng là: B
C2H2 (g) + 
O2 (g) ⟶2CO2 (g) + H2O (g)
của phản ứng đốt cháy 1 mol C2H2 (g) là
= 
= 
= − 1255,82 (kJ)
Câu 10:
Tính của phản ứng đốt cháy 21 gam CO (g) biết các sản phẩm thu được đều ở thể khí.
Cho enthalpy tạo thành chuẩn của các chất tương ứng là
|
Chất |
CO (g) |
CO2 (g) |
O2 (g) |
|
|
- 110,5 |
− 393,5 |
0 |
Đáp án đúng là: C
CO (g) + 
O2 (g) ⟶ CO2 (g)
của phản ứng đốt cháy 1 mol CO (g) là
= 
= 
= − 283 (kJ)
21 gam CO có số mol là: nCO = 
= 0,75 (mol)
của phản ứng đốt cháy 21 gam CO (g) là: 
= − 212,25 (kJ)
Câu 11:
Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng nhiệt nhôm và cho biết đây là phản ứng tỏa nhiệt hay thu nhiệt.
2Al (s) + Fe2O3 (s) 2Fe (s) + Al2O3 (s)
Biết 
của Fe2O3 (s) và Al2O3 (s) lần lượt là -825,5 kJ/mol; -1676 kJ/mol
Đáp án đúng là: A
2Al (s) + Fe2O3 (s) 2Fe (s) + Al2O3 (s)
Ta có:
= 
= 
= − 850,5 (kJ)
Vậy = − 850,5 kJ < 0 nên phản ứng tỏa nhiệt.
Câu 12:
Để tính biến thiên enthalpy phản ứng theo năng lượng liên kết, phải viết được
Đáp án đúng là: B
Ta có: = 
(cđ) – (sp)
Với (cđ); (sp) là tổng năng lượng liên kết trong phân tử chất đầu và sản phẩm của phản ứng.
Do đó, để tính biến thiên enthalpy phản ứng theo năng lượng liên kết, phải viết được công thức cấu tạo của tất cả các chất trong phản ứng để xác định được số lượng và loại liên kết.
Câu 13:
Tính lượng nhiệt sinh ra khi đốt cháy hoàn toàn 7,8 gam C6H6 (l)
Cho enthalpy tạo thành chuẩn của các chất tương ứng là
|
Chất |
C6H6 (l) |
CO2 (g) |
H2O (g) |
|
|
+49 |
− 393,5 |
-241,82 |
Đáp án đúng là: C
C6H6 (l) + 
O2 (g) ⟶ 6CO2 (g) + 3H2O (g)
= 
= 
= − 3135,46 (kJ)
Do đó, đốt cháy 1 mol C6H6 thì lượng nhiệt sinh ra là 3135,46 kJ
7,8 gam C6H6 (l) có số mol là: 
= 0,1 (mol).
Vậy đốt cháy 0,1 mol C6H6 thì lượng nhiệt sinh ra là 3135,46.0,1 = 313,546 (kJ)
Câu 14:
Cho phương trình nhiệt hóa học sau:
SO2 (g) + O2 (g) 
SO3 (g) = − 98,5 kJ
Lượng nhiệt giải phóng ra khi chuyển 76,8 gam SO2 (g) thành SO3 (g) là
Đáp án đúng là: B
SO2 (g) + O2 (g) SO3 (g) = − 98,5 kJ
Theo phương trình nhiệt hóa học, ta có cứ chuyển 1 mol SO2 (g) thành SO3 (g) thì lượng nhiệt giải phóng là 98,5 kJ.
76,8 gam SO2 (g) có số mol là: 
= 1,2 (mol)
Vậy chuyển 76,8 gam SO2 (g) thành SO3 (g) thì lượng nhiệt giải phóng là:
98,5.1,2 = 118,2 (kJ)
Câu 15:
Cho phương trình nhiệt hóa học sau:
2H2 (g) + O2 (g) ⟶ 2H2O (g) = − 483,64 kJ
So sánh đúng là
Đáp án đúng là: A
Ta có: = 
(sp) – (cđ)
Với (cđ); (sp) là tổng enthalpy tạo thành ở điều kiện chuẩn của chất đầu và sản phẩm của phản ứng.
Xét phương trình nhiệt hóa học:
2H2 (g) + O2 (g) ⟶ 2H2O (g) = − 483,64 kJ
Ta thấy: = − 483,64 kJ < 0
Nên (sp) – (cđ) < 0
Do đó: (sp) <(cđ) hay (cđ) >(sp).