30 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Đề thi Hóa học 10 Giữa học kì 1 biên soạn (Đề 3)

Câu 1:

Hạt nhân của hầu hết các nguyên tử do các loại hạt sau cấu tạo nên

A. electron, proton và nơtron.

B. electron va nơtron.

C. proton và nơtron.

D. electron và proton.

Xem đáp án

Đáp án C

Câu 2:

Một nguyên tử được đặc trưng cơ bản bằng

A. Số proton và điện tích hạt nhân.

B. Số proton và số electron.

C. Số khối A và số nơtron.

D. Số khối A và điện tích hạt nhân.

Xem đáp án

Đáp án D

Câu 3:

Nguyên tử có số e là 13 thì cấu hình lớp ngoài cùng là

A. $3 p^{1} 4 s^{2}$ .

B. $2 s^{2} 2 p^{1}$ .

C. $3 s^{2} 3 p^{2}$ .

D. $3 s^{2} 3 p^{1}$ .

Xem đáp án

Đáp án D

Cấu hình electron của nguyên tử đó là: [Ne] $3 s^{2} 3 p^{1}$ .

→ Cấu hình electron lớp ngoài cùng là: 3s²3p¹.

Câu 4:

Trong nguyên tử X các e được phân bố trên 3 lớp, lớp thứ 3 có 8e. Điện tích hạt nhân của nguyên tử X là

A. $16^{+}$ .

B. $10^{+}$ .

C. $18^{+}$ .

D. $8^{+}$ .

Xem đáp án

Đáp án C

Cấu hình electron của X là: $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6}$

Số hiệu nguyên tử X = số electron = 18.

Điện tích hạt nhân X là 18⁺.

Câu 5:

Ở phân lớp 3d số electron tối đa là

A. 14.

B. 10.

C. 6.

D. 18.

Xem đáp án

Đáp án B

Câu 6:

Có bao nhiêu electron trong ion ${}_{24}^{52}{Cr}^{3 +}$ ?

A. 21.

B. 27.

C. 24.

D. 49.

Xem đáp án

Đáp án A

Crom có p = e = 24 hạt, ${Cr}^{3 +}$ có e = 21 (do Cr³⁺ đã nhường 3 e).

Câu 7:

Nguyên tử M có cấu hình ở phân mức năng lượng cao nhất là $3 d^{7}$ . Tổng số e trong nguyên tử M là

A. 28.

B. 27.

C. 26.

D. 29.

Xem đáp án

Đáp án B

Cấu hình electron của M là: $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 3 d^{7} 4 s^{2}$

→ Tổng số electron của nguyên tử M là 27.

Câu 8:

Nguyên tố hóa học bao gồm các nguyên tử:

A. Có cùng số khối A.

B. Có cùng số proton.

C. Có cùng số nơtron.

D. Có cùng số proton và số nơtron.

Xem đáp án

Đáp án B

Câu 9:

Kí hiệu nào trong số các kí hiệu của các phân lớp sau là sai?

A. 1p, 2d.

B. 1s, 2p.

C. 2p, 3d.

D. 2s, 4f.

Xem đáp án

Đáp án A

Không có phân lớp 2d.

Câu 10:

A có điện tích hạt nhân là 25. Vậy A là?

A. Nguyên tố d.

B. Nguyêt tố f.

C. Nguyên tố p.

D. Nguyên tố s.

Xem đáp án

Đáp án A

Trật tự phân mức năng lượng: $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 4 s^{2} 3 d^{5}$

Electron cuối cùng được điền vào phân lớp d theo trật tự phân mức năng lượng. Vậy A là nguyên tố d.

Câu 11:

Trong tự nhiên H có 3 đồng vị: ${}^{1}H, {}^{2}H, {}^{3}H$ . Oxi có 3 đồng vị ${}^{16}O, {}^{17}O, {}^{18}O$ . Hỏi có bao nhiêu loại phân tử $H_{2} O$ được tạo thành từ các loại đồng vị trên?

A. 3.

B. 16.

C. 18.

D. 9.

Xem đáp án

Đáp án C

- Với ${}^{16}O$ có thể tạo nên các phân tử nước với 3 đồng vị của H là:

${}^{1}H {}^{16}O {}^{1}H$ ; ${}^{2}H {}^{16}O {}^{2}H$ ; ${}^{3}H {}^{16}O {}^{3}H$ ; ${}^{1}H {}^{16}O {}^{2}H$ ; ${}^{1}H {}^{16}O {}^{3}H$ ; ${}^{2}H {}^{16}O {}^{3}H$ .

- Với ${}^{17}O$ có thể tạo nên các phân tử nước với 3 đồng vị của H là:

${}^{1}H {}^{17}O {}^{1}H$ ; ${}^{2}H {}^{17}O {}^{2}H$ ; ${}^{3}H {}^{17}O {}^{3}H$ ; ${}^{1}H {}^{17}O {}^{2}H$ ; ${}^{1}H {}^{17}O {}^{3}H$ ; ${}^{2}H {}^{17}O {}^{3}H$ .

- Với ${}^{18}O$ có thể tạo nên các phân tử nước với 3 đồng vị của H là:

${}^{1}H {}^{18}O {}^{1}H$ ; ${}^{2}H {}^{18}O {}^{2}H$ ; ${}^{3}H {}^{18}O {}^{3}H$ ; ${}^{1}H {}^{18}O {}^{2}H$ ; ${}^{1}H {}^{18}O {}^{3}H$ ; ${}^{2}H {}^{18}O {}^{3}H$ .

Câu 12:

Cho số hiệu nguyên tử của cacbon, nitơ, oxi và flo lần lượt là 6, 7, 8, 9 và số khối của chúng lần lượt là 12, 14, 16, 19. Xét kí hiệu nào sau đây viết sai?

A. ${}_{8}^{16}O$

B. ${}_{7}^{14}N$

C. ${}_{6}^{12}C$

D. ${}_{19}^{18}F$

Xem đáp án

Đáp án D

Kí hiệu đúng là ${}_{19}^{18}F$ .

Câu 13:

Cho nguyên tử: ${}_{21}^{45}X$ , cấu hình electron của X là

A. $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 4 s^{1} 3 d^{2}$

B. $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 3 d^{3}$

C. $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 4 s^{2} 3 d^{1}$

D. $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 3 d^{1} 4 s^{2}$

Xem đáp án

Đáp án D

Câu 14:

Cho 2 kí hiệu nguyên tử: ${}_{11}^{23}A$ và ${}_{12}^{23}B$ , chọn câu trả lời đúng

A. A và B có cùng điện tích hạt nhân.

B. A và B cùng có 23 electron.

C. A và B là đồng vị của nhau.

D. Hạt nhân của A và B đều có 23 hạt.

Xem đáp án

Đáp án D

A sai vì điện tích của hạt nhân A là $11^{+}$ , điện tích của hạt nhân B là $12^{+}$ .

B sai vì A có 11 electron và B có 12 electron.

C sai vì A và B có số proton khác nhau nên không là đồng vị của nhau.

Câu 15:

Chọn đáp án đúng?

A. Khối lượng riêng của hạt nhân lớn hơn khối lượng riêng của nguyên tử.

B. Bán kính nguyên tử bằng tổng bán kính e, p, n.

C. Trong nguyên tử các hạt p, n, e xếp khít nhau thành một khối bền chặt.

D. Bán kính nguyên tử bằng bán kính hạt nhân.

Xem đáp án

Đáp án A

Câu 16:

Nguyên tử của nguyên tố A có tổng số electron trong các phân lớp p là 7. Nguyên tử của nguyên tố B có tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt mang điện của A là 8. Số đơn vị điện tích hạt nhân của A và B là

A. 13 và 17.

B. 13 và 21.

C. 15 và 19.

D. 15 và 23.

Xem đáp án

Đáp án A

Cấu hình electron của A là $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{1}$

→ Số đơn vị điện tích hạt nhân của A là 13.

Số hạt mang điện trong A là 13.2 = 26 → Số hạt mang điện trong B là 26 + 8 = 34.

→ Số đơn vị điện tích hạt nhân của B là 34 : 2 = 17.

Câu 17:

Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt cơ bản là 49, trong đó số hạt không mang điện bằng 0,53125 số hạt mang điện. Điện tích hạt nhân của X là

A. $18^{+}$ .

B. $17^{+}$ .

C. $15^{+}$ .

D. $16^{+}$ .

Xem đáp án

Đáp án D

Gọi số hạt proton, nơtron và electron trong X lần lượt là p, n và e.

Theo bài ra ta có:

Điện tích hạt nhân nguyên tử X là $16^{+}$ .

Câu 18:

Trong nguyên tử một nguyên tố A có tổng số các loại hạt là 58. Biết số hạt proton ít hơn số hạt nơtron là 1 hạt. Kí hiệu của A là

A. ${}_{19}^{38}K$

B. ${}_{19}^{39}K$

C. ${}_{20}^{39}K$

D. ${}_{20}^{38}K$

Xem đáp án

Đáp án B

Tổng số hạt proton, nơtron và electron trong 1 nguyên tử nguyên tố A là 58:

p + e + n = 58 hay 2p + n = 58 (do p = e) (1)

Số hạt p ít hơn số hạt n là 1 hạt:

n - p =1 (2)

Giải (1), (2) ta có p = e = 19, n = 20

Vậy A có số hiệu nguyên tử = số p = 19; Số khối của A là 19 + 20 = 39.

→ Kí hiệu nguyên tử A là: ${}_{19}^{39}K$

Câu 19:

Các đồng vị được phân biệt bởi yếu tố nào sau đây?

A. Số electron hoá trị.

B. Số nơtron.

C. Số proton.

D. Số lớp electron.

Xem đáp án

Đáp án B

Câu 20:

Nguyên tố X có số hiệu nguyên tử là 29. Cấu hình e của X là

A. $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 4 s^{2} 3 d^{9}$ .

B. $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 3 d^{10} 4 s^{1}$ .

C. $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 3 d^{9} 4 s^{2}$ .

D. $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 4 s^{1} 3 d^{10}$ .

Xem đáp án

Đáp án B

Câu 21:

Dựa vào thứ tự mức năng lượng, xét xem sự xắp xếp các phân lớp nào sau đây sai?

A. 3d < 4s.

B. 3p < 3d.

C. 1s < 2s.

D. 4s > 3s.

Xem đáp án

Đáp án A

Mức năng lượng ở phân lớp 3d > 4s.

Câu 22:

Tổng số hạt cơ bản trong một nguyên tử ${}_{24}^{52}{Cr}$ là

A. 28.

B. 24.

C. 76.

D. 52.

Xem đáp án

Đáp án C

Tổng số hạt cơ bản trong Cr = p + n + e = A + e = 52 + 24 = 76.

Câu 23:

Nitơ trong thiên nhiên là hỗn hợp gồm hai đồng vị có % về số nguyên tử tương ứng là ${}_{7}^{14}N$ (99,63%) và ${}_{7}^{15}N$ (0,37%). Nguyên tử khối trung bình của nitơ là

A. 14,7.

B. 14,0.

C. 14,4.

D. 13,7.

Xem đáp án

Đáp án B

Câu 24:

Điều khẳng định nào là sai?

A. Số đơn vị điện tích hạt nhân luôn bằng số proton.

B. Số proton luôn lớn hơn số nơtron.

C. Số proton luôn bằng số electron.

D. Số nơtron luôn lớn hơn hoặc bằng số proton.

Xem đáp án

Đáp án B

Câu 25:

Tổng số hạt n, p, e trong một nguyên tử X là 52, trong đó số hạt mang điện bằng 1,889 lần số hạt không mang điện. Kết luận nào không đúng?

A. X có 5 e ở lớp ngoài cùng.

B. X là phi kim.

C. X có số khối A là 35.

D. X có điện tích hạt nhân X là 17.

Xem đáp án

Đáp án D

Theo bài ra ta có hệ phương trình:

Cấu hình electron của X là [Ne] $3 s^{2} 3 p^{5}$ → X có 7e lớp ngoài cùng nên là phi kim.

Số khối của X là: 18 + 17 = 35.

Điện tích hạt nhân X là $17^{+}$ .

Câu 26:

Trong nguyên tử, hạt không mang điện là

A. nơtron và proton.

B. proton.

C. electron.

D. nơtron.

Xem đáp án

Đáp án D

Câu 27:

Một nguyên tố hoá học có thể có nhiều nguyên tử có khối lượng khác nhau vì lí do nào dưới đây?

A. Hạt nhân có cùng số nơtron nhưng khác nhau về số proton.

B. Hạt nhân có cùng số proton nhưng khác nhau về số nơtron.

C. Hạt nhân có cùng số nơtron nhưng khác nhau về số electron.

D. Hạt nhân có cùng số proton và số electron.

Xem đáp án

Đáp án B

Câu 28:

Cho hai nguyên tố M và N có số hiệu nguyên tử lần lượt là 11 và 13. Cấu hình electron của M và N lần lượt là

A. $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{7}$ và $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2}$ .

B. $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{1}$ và $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{1}$ .

C. $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{1}$ và $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2}$ .

D. $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{1}$ và $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{3}$ .

Xem đáp án

Đáp án B

Câu 29:

Ở nhiệt độ 20^oC, khối lượng riêng của kim loại X bằng 10,48 g/ ${cm}^{3}$ và bán kính nguyên tử X là 1,446. $10^{- 8}$ cm. Giả thiết trong tinh thể các nguyên tử X có dạng hình cầu và có độ rỗng là 26%. Biết số Avogađro NA = 6,022.1023. Kim loại X là

A. Fe.

B. Cu.

C. Ag.

D. Cr.

Xem đáp án

Đáp án C

Thể tích 1 nguyên tử X là:

Thể tích nguyên tử (phần đặc) trong $1 {cm}^{3}$ tinh thể là: 1.(100%-26%) = 0,74 ${cm}^{3}$

$1 {cm}^{3}$ tinh thể có số nguyên tử là: 0,74 : (1,27. $10^{- 23}$ ) = 5,85. $10^{22}$ nguyên tử.

Khối lượng 1 nguyên tử: 10,48 : (5,85. $10^{22}$ ) = 1,79. $10^{- 22}$ (g)

Khối lượng 1 mol nguyên tử: 1,79. $10^{- 22}$ .6, $0^{22}$ . $10^{23}$ = 108 g/mol

→ X là Ag.

Câu 30:

Đặc điểm của electron là

A. mang điện tích dương.

B. mang điện tích âm.

C. không mang điện.

D. trung hòa về điện.

Xem đáp án

Đáp án B

Electron mang điện tích âm.

CHỌN BỘ SÁCH BẠN MUỐN XEM

Đề thi Hóa học 10 Giữa học kì 1 biên soạn

Đề thi Hóa học 10 Giữa học kì 1 biên soạn (Đề 3)

Danh sách câu hỏi

Bài thi liên quan

Có thể bạn quan tâm

Các bài thi hot trong chương