Đáp án đúng là: B

Phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt gọi là phản ứng tỏa nhiệt.

Phản ứng hấp thu năng lượng dưới dạng nhiệt gọi là phản ứng thu nhiệt.

Đáp án đúng là: C

Phản ứng thu nhiệt: Phản ứng trong lò nung vôi.

Phản ứng tỏa nhiệt: Phản ứng đốt cháy nhiên liệu, phản ứng tạo gỉ sắt, phản ứng oxi hóa glucose trong cơ thể.

Đáp án đúng là: B

Phản ứng xảy ra khi pin được sử dụng trong điện thoại, máy tính, … giải phóng năng lượng dưới dạng điện năng.

Đáp án đúng là: A

Điều kiện chuẩn là điều kiện ứng với áp suất 1 bar (đối với chất khí), nồng độ 1 mol L^-1 (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 298K (25^oC).

Đáp án đúng là: C

Với cùng một phản ứng, ở điều kiện khác nhau về nhiệt độ, áp suất thì lượng nhiệt kèm theo cũng khác nhau.

Đáp án đúng là: D

Enthalpy tạo thành chuẩn của các đơn chất bền đều bằng không.

Đáp án đúng là: A

Enthalpy tạo thành của hydrogen iodide (HI) là 26,48 kJ mol^-1.

\[\frac{1}{2}\]H₂(g) + \[\frac{1}{2}\]I₂(s) HI(g) _f\[H_{298}^o\]= 26,48 kJ mol^-1

Đáp án đúng là: B

Phản ứng trên được biểu diễn như sau:

2Na(s) + \[\frac{1}{2}\]O₂(g) $\to$Na₂O(s) _f\[H_{298}^o\]= –417,98 kJ mol^-1

Đáp án đúng là: C

Phương trình phản ứng: \[\frac{1}{2}\]N₂(g) + \[\frac{3}{2}\]H₂(g) $\to$NH₃(g) _f\[H_{298}^o\]= –45,9 kJ mol^-1.

Để tạo thành 1 mol NH₃ thì lượng nhiệt tỏa ra là 45,9 kJ.

$\to$Để tạo thành 2 mol NH₃ thì lượng nhiệt tỏa ra là: 2×(45,9) = 91,8 kJ.

Đáp án đúng là: B

1 mol H₂(g) phản ứng hết tạo thành 2 mol HCl(g) thì lượng nhiệt tỏa ra là 184,6 kJ.

$\to$Để tạo thành 1 mol HCl(g) thì lượng nhiệt tỏa ra là: \[\frac{{1 \times 184,6}}{2}\] = 92,3 kJ.

Vậy, enthalpy tạo thành chuẩn của HCl(g) là –92,3 kJ mol^-1.

Đáp án đúng là: C

Trong phản ứng đốt cháy methane (CH₄) nếu nước ở thể hơi thì giá trị _r\[H_{298}^o\]sẽ khác đi. Do đó, cần phải ghi rõ thể của các chất khi viết các phản ứng có kèm theo _r\[H_{298}^o\].

Đáp án đúng là: D

Để thu được 1 mol CaO(s), cần phải cung cấp nhiệt lượng là 178,29 kJ để chuyển 1 mol CaCO₃(s) thành CaO (s).

Đáp án đúng là: A

Phản ứng đốt cháy C₂H₂:

C₂H₂(g) + \[\frac{5}{2}\]O₂(g) $\to$2CO₂(k) + H₂O(l) _r\[H_{298}^o\]= –1299,48 kJ

Đốt cháy hoàn toàn 1 mol (hay 26 gam) C₂H₂(g) ở điều kiện tiêu chuẩn thì giải phóng 1299,48 kJ.

$\to$Đốt cháy hoàn toàn 2 gam C₂H₂(g) ở điều kiện tiêu chuẩn thì giải phóng lượng nhiệt là: \[\frac{{2 \times 1299,48}}{{26}} = 99,96\]kJ.

Đáp án đúng là: D

CH₄(g) + 2O₂(g) $\to$CO₂(g) + 2H₂O(l) _r\[H_{298}^o\]= -890,36 kJ

$\to$Ở điều kiện chuẩn, khi đốt cháy hoàn toàn 1 mol CH₄, sản phẩm là CO₂(g) và H₂O(l) thì sẽ giải phóng một nhiệt lượng là 890,36 kJ.

CaCO₃(s) CaO(s) + CO₂(s) _r\[H_{298}^o\]= 178,29 kJ

$\to$Để thu được 1 mol CaO(s), cần phải cung cấp nhiệt lượng là 178,29 kJ để chuyển 1 mol CaCO₃(s) thành CaO (s).

Vậy: Ở điều kiện tiêu chuẩn, để cung cấp nhiệt cho phản ứng tạo 2 mol CaO bằng cách nung CaCO₃ cần phải đốt cháy: \[\frac{{2 \times 178,29}}{{890,36}} \approx 0,4\](mol) CH₄.

$\to$\[{m_{C{H_4}}}\]= 0,4×16 = 6,4 (gam).