Thứ năm, 26/12/2024
IMG-LOGO
Trang chủ Lớp 10 Hóa học Trắc nghiệm Hóa học 10 Bài 6. Xu hướng biến đổi tính chất của nguyên tử các nguyên tố, thành phần và một số tính chất của hợp chất trong một chu kì và nhóm có đáp án

Trắc nghiệm Hóa học 10 Bài 6. Xu hướng biến đổi tính chất của nguyên tử các nguyên tố, thành phần và một số tính chất của hợp chất trong một chu kì và nhóm có đáp án

Trắc nghiệm Hóa học 10 Bài 6. Xu hướng biến đổi tính chất của nguyên tử các nguyên tố, thành phần và một số tính chất của hợp chất trong một chu kì và nhóm có đáp án

  • 411 lượt thi

  • 15 câu hỏi

  • 30 phút

Danh sách câu hỏi

Câu 1:

Từ thích hợp điền vào chỗ trống là

“Trong một chu kì, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, bán kính nguyên tử của các nguyên tố có xu hướng …….. , độ âm điện của nguyên tử các nguyên tố có xu hướng ………”

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Quy luật chung đối với các nguyên tố nhóm A:

Trong một chu kì, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, bán kính nguyên tử của các nguyên tố có xu hướng giảm dần, độ âm điện của nguyên tử các nguyên tố có xu hướng tăng dần.


Câu 3:

Sắp xếp các nguyên tố sau đây theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử: Li, N, O, Na, K.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Cấu hình electron của Li (Z = 3): 1s22s1⇒ chu kì 2, nhóm IA

Cấu hình electron của N (Z = 7): 1s22s22p3⇒ chu kì 2, nhóm VA

Cấu hình electron của O (Z = 8): 1s22s22p4⇒ chu kì 2, nhóm VIA

Cấu hình electron của Na (Z = 11): 1s22s22p63s1⇒ chu kì 3, nhóm IA

Cấu hình electron của K (Z = 19): [Ar]4s1⇒ chu kì 4, nhóm IA

Trong một chu kì, theo chiều từ trái sang phải, bán kính nguyên tử giảm dần.

Li; N và O cùng thuộc chu kì 2 theo chiều từ trái sang phải ⇒ bán kính nguyên tử của Li >N >O.

Trong một nhóm, theo điện tích hạt nhân tăng dần, bán kính nguyên tử tăng dần.

Li, Na, K cùng thuộc nhóm IA theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần ⇒ bán kính nguyên tử Li < Na < K.

Vậy bán kính nguyên tử xếp theo thứ tự tăng dần là: O, N, Li, Na, K

</>


Câu 4:

Sắp xếp các nguyên tố sau đây theo chiều tăng dần độ âm điện: Na, K, Mg, Al.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Cấu hình electron của Na (Z = 11): 1s22s22p63s1⇒ chu kì 3, nhóm IA

Cấu hình electron của Mg (Z = 12): 1s22s22p63s2⇒ chu kì 3, nhóm IIA

Cấu hình electron của Al (Z = 13): 1s22s22p63s23p1⇒ chu kì 3, nhóm IIIA

Cấu hình electron của K (Z = 19): [Ar]4s1⇒ chu kì 4, nhóm IA

Trong một chu kì, theo chiều từ trái sang phải, độ âm điện tăng dần.

Na, Mg và Al cùng thuộc chu kì 3 theo chiều từ trái sang phải ⇒ độ âm điện của Na < Mg < Al.

Trong một nhóm, theo điện tích hạt nhân tăng dần, độ âm điện giảm dần.

Na, K cùng thuộc nhóm IA theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần ⇒ độ âm điện Na >K.

Vậy độ âm điện xếp theo thứ tự tăng dần là: K, Na, Mg, Al.


Câu 5:

Khẳng định sai

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Khẳng định D sai vì: Trong một nhóm, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, lực hút giữa hạt nhân với các electron lớp ngoài cùng giảm. Do đó, tính kim loại của các nguyên tố tăng dần, tính phi kim giảm dần.


Câu 6:

So sánh tính kim loại của Na, Mg, K đúng là

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Cấu hình electron của Na (Z = 11): 1s22s22p63s1⇒ chu kì 3, nhóm IA

Cấu hình electron của Mg (Z = 12): 1s22s22p63s2⇒ chu kì 3, nhóm IIA

Cấu hình electron của K (Z = 19): [Ar]4s1⇒ chu kì 4, nhóm IA

Trong một chu kì, theo chiều điện tích hạt nhân tăng, tính kim loại giảm dần.

Na, Mg thuộc chu kì 3 theo chiều điện tích hạt nhân tăng ⇒ tính kim loại Na >Mg

Trong một nhóm, theo điện tích hạt nhân tăng dần, tính kim loại tăng dần.

Na, K cùng thuộc nhóm IA theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần ⇒ tính kim loại của Na < K.

Vậy tính kim loại của K >Na >Mg.

</>


Câu 7:

So sánh tính phi kim của F, S, Cl đúng là

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Cấu hình electron của F (Z = 9): 1s22s22p5⇒ chu kì 2, nhóm VIIA

Cấu hình electron của S (Z = 16): 1s22s22p63s23p4⇒ chu kì 3, nhóm VIA

Cấu hình electron của Cl (Z = 17): 1s22s22p63s23p5⇒ chu kì 3, nhóm VIIA

Trong một chu kì, theo chiều điện tích hạt nhân tăng, tính phi kim tăng dần.

S, Cl thuộc chu kì 3 theo chiều điện tích hạt nhân tăng ⇒ tính phi kim S < Cl

Trong một nhóm, theo điện tích hạt nhân tăng dần, tính phi kim giảm dần.

F, Cl cùng thuộc nhóm VIIA theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần ⇒ tính phi kim của F >Cl.

Vậy tính phi kim của F >Cl >S.

</>


Câu 8:

Theo độ âm điện của Pauling, nguyên tử có độ âm điện lớn nhất trong bảng tuần hoàn là

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Theo độ âm điện của Pauling, nguyên tử có độ âm điện lớn nhất trong bảng tuần hoàn là

F với độ âm điện là 3,98.


Câu 9:

Sắp xếp tính base của NaOH, Mg(OH)2, Al(OH)3theo chiều giảm dần là

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Na, Mg, Al cùng thuộc chu kì 3 theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính base của hydroxide có xu hướng giảm dần theo thứ tự NaOH, Mg(OH)2, Al(OH)3.


Câu 10:

Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có bán kính nguyên tử lớn nhất?

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Si (Z = 14) có cấu hình electron là: [Ne]3s23p2⇒ Chu kì 3, nhóm IVA

P (Z = 15) có cấu hình electron là: [Ne]3s23p3⇒ Chu kì 3, nhóm VA

Ge (Z = 32) có cấu hình electron là: [Ar]3d104s24p2⇒ Chu kì 4, nhóm IVA

As (Z = 33) có cấu hình electron là: [Ar]3d104s24p3⇒ Chu kì 4, nhóm VA

Trong một chu kì, theo chiều từ trái sang phải, bán kính nguyên tử giảm dần.

Si; P cùng thuộc chu kì 3 theo chiều từ trái sang phải ⇒ bán kính nguyên tử của Si >P.

Ge, As cùng thuộc chu kì 4 theo chiều từ trái sang phải ⇒ bán kính nguyên tử của Ge >As.

Trong một nhóm, theo điện tích hạt nhân tăng dần, bán kính nguyên tử tăng dần.

Si, Ge cùng thuộc nhóm IVA theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần ⇒ bán kính nguyên tử Si < Ge

Vậy bán kính nguyên tử Ge >As và Ge >Si >P.

Nguyên tử của nguyên tố Ge có bán kính nguyên tử lớn nhất.

</>


Câu 11:

Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, nguyên tố có tính phi kim mạnh nhất là

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Trong một chu kì, theo chiều từ trái sang phải (chiều tăng dần điện tích hạt nhân) tính phi kim tăng dần. Do đó các nguyên tố ở cuối chu kì sẽ có tính phi kim mạnh.

⇒ Mà nhóm cuối chu kì là VIIIA (khí hiếm) nên nguyên tố có tính phi kim mạnh nhất sẽ nằm ở nhóm VIIA.

Mặt khác, trong một nhóm theo chiều từ trên xuống dưới (chiều tăng của điện tích hạt nhân) tính phi kim giảm dần. Do đó nguyên tố ở đầu nhóm VIIA có tính phi kim mạnh nhất.

Nguyên tố đầu nhóm VIIA là fluorine (F).

Vậy trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, nguyên tố có tính phi kim mạnh nhất là fluorine (F).


Câu 12:

Các chất H2SiO3, HClO4, H2SO4và H3PO4 được sắp xếp theo chiều giảm dần tính acid là

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Si, P, S, Cl cùng thuộc chu kì 3 theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính acid của hydroxide có xu hướng tăng dần ⇒ tính acid H2SiO3< H3</>

PO4< H2</>SO4< HClO4</>

Thứ tự giảm dần là: HClO4, H2SO4, H3PO4, H2SiO3.


Câu 13:

Trong các hydroxide dưới đây. Hydroxide lưỡng tính là

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Al(OH)3là hydroxide lưỡng tính

Al(OH)3thể hiện tính acid khi tác dụng với base

Al(OH)3+ NaOH ⟶ Na[Al(OH)4]

Al(OH)3thể hiện tính base khi tác dụng với acid.

Al(OH)3+ 3HCl ⟶ AlCl3+ 3H2O


Câu 14:

Khẳng định nào dưới đây sai khi nói về các nguyên tố nhóm A?

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

- Theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính kim loại của nguyên tử nguyên tố hóa học có xu hướng tăng trong cùng một nhóm và giảm trong cùng một chu kì. ⇒ Khẳng định A sai.

- Theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính phi kim của nguyên tử nguyên tố hóa học có xu hướng giảm trong cùng một nhóm và tăng trong cùng một chu kì.

-Theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính acid của oxide và hydroxide có xu hướng tăng dần trong một chu kì.

- Theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính base của oxide và hydroxide có xu hướng giảm dần trong một chu kì.


Câu 15:

Đại lượng đặc trưng cho khả năng hút electron của một nguyên tử khi tạo thành liên kết hóa học là

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Đại lượng đặc trưng cho khả năng hút electron của một nguyên tử khi tạo thành liên kết hóa học là độ âm điện.


Bắt đầu thi ngay