30 câu hỏi trắc nghiệm thuộc 20 Bộ đề ôn tập Hóa Học 10 có lời giải cực hay (Đề số 10)

Câu 1:

Trong phòng thí nghiệm người ta có thể điều chế oxi bằng cách

A. nhiệt phân ${KMnO}_{4}$ .

B. chưng phân đoạn không khí lỏng.

C. điện phân dung dịch ${CuSO}_{4}$ .

D. điện phân nước hòa tan $H_{2} {SO}_{4}$ .

Xem đáp án

Đáp án A

Trong phòng thí nghiệm người ta có thể điều chế oxi bằng cách phân hủy các hợp chất giàu oxi và kém bền với nhiệt

Câu 2:

Các số oxi hóa thường gặp của lưu huỳnh là

A. -2,0,+2,+6

B. 0,+2,+4,+6

C. -2,0,+4,+6

D. -2,0,+3,+6

Xem đáp án

Đáp án C

Các số oxi hóa thường gặp của lưu huỳnh là -2,0,+4,+6

Câu 3:

Axit sunfuric có công thức phân tử là

A. $H_{2} S$

B. $H_{2} {SO}_{3}$

C. ${HNO}_{3}$

D. $H_{2} {SO}_{4}$

Xem đáp án

Đáp án D

Axit sunfuric có công thức phân tử là $H_{2} {SO}_{4}$

Câu 4:

Trong phòng thí nghiệm để pha loãng $H_{2} {SO}_{4}$ đặc, người ta tiến hành theo cách nào trong các cách sau đây?

A. Cho nhanh nước vào axit và khuấy đều

B. Cho từ từ nước vào axit và khuấy đều

C. Cho nhanh axit vào nước và khuấy đều

D. Cho từ từ axit vào nước và khuấy đều

Xem đáp án

Đáp án D

Muốn pha loãng $H_{2} {SO}_{4}$ đặc, người ta rót từ từ axit vào nước và khuấy nhẹ bằng đũa thủy tinh mà không được làm ngược lại

Câu 5:

Trong các phản ứng sau, phản ứng nào có thể dùng để điều chế ${SO}_{2}$ trong phòng thí nghiệm?

Xem đáp án

Đáp án C

Trong phòng thí nghiệm, ${SO}_{2}$ được điều chế bằng cách đun nóng dung dịch $H_{2} {SO}_{4}$ với muối ${Na}_{2} {SO}_{3}$ :

${Na}_{2} {SO}_{3} + H_{2} {SO}_{4} \to {Na}_{2} {SO}_{4} + {SO}_{2} ↑ + H_{2} O$

Câu 6:

Tính chất hóa học đặc trưng của dung dịch $H_{2} S$ là

A. tính axit yếu, tính khử mạnh

B. tính axit yếu, tính oxi hóa mạnh

C. tính axit mạnh, tính khử yếu

D. tính axit mạnh, tính oxi hóa yếu

Xem đáp án

Đáp án A

Tính chất hóa học đặc trưng của dung dịch $H_{2} S$ là tính axit yếu, tính khử mạnh

Câu 7:

Cho m gam Fe tác dụng hoàn toàn với $H_{2} {SO}_{4}$ đặc, nóng (dư) thu được 6,72 lít khí ${SO}_{2}$ (sản phẩm khử duy nhất ở đktc). Giá trị m là

A. 16,8.

B. 1,68.

C. 1,12.

D. 11,2.

Xem đáp án

Đáp án D

Số mol thu được là: $n_{{SO}_{2}} = \frac{6, 72}{22, 4} = 0, 3 mol$

Sơ đồ phản ứng: $\underset{m gam}{\underset{⏟}{\overset{0}{Fe}}} + H_{2} \overset{+ 6}{S} O_{4} (đặc, dư) \overset{t^{0}}{\to} {\overset{+ 3}{Fe}}_{2} (SO$ ₄)3+SO₂+4⏟0,3 mol↑+H2O

Các quá trình nhường, nhận electron:

Câu 8:

Kết luận nào sau đây không đúng khi nói về $H_{s} {SO}_{4}$ ?

A. $H_{s} {SO}_{4}$ loãng có đầy đủ tính chất chung của axit

B. Khi tiếp xúc với $H_{s} {SO}_{4}$ đặc dễ gây bỏng nặng

C. Khi pha loãng axit sunfuric, chỉ được cho từ từ nước vào axit

D. $H_{s} {SO}_{4}$ đặc là chất hút nước mạnh

Xem đáp án

Đáp án C

Muốn pha loãng $H_{s} {SO}_{4}$ đặc, người ta rót từ từ axit vào nước và khuấy nhẹ bằng đũa thủy tinh mà không được làm ngược lại => Phát biểu C sai

Câu 9:

Cho 20,2 gam hỗn hợp X gồm Zn và Mg vào dung dịch $H_{2} {SO}_{4}$ loãng dư thu được 11,2 lít khí (đktc). Cô cạn dung dịch sau phản ứng, khối lượng muối khan thu được là

A. 68,2 gam.

B. 70,25 gam.

C. 60,0 gam.

D. 80,5 gam.

Xem đáp án

Đáp án A

Gọi M là kim loại chung cho Zn và Mg với hóa trị n

Sơ đồ phản ứng: $M + H_{2} {SO}_{4} (loãng, dư) \to M_{2} (SO$ ₄)n⏟muối+H2↑

Khí thu được là

Câu 10:

${SO}_{2}$ vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử vì trong phân tử ${SO}_{2}$

A. S có mức oxi hóa trung gian

B. S có mức oxi hóa thấp nhất

C. S còn có một đôi electron tự do

D. S có mức oxi hóa cao nhất

Xem đáp án

Đáp án A

Trong ${SO}_{2}$ , lưu huỳnh có số oxi hóa bằng +4 là số oxi hóa trung gian giữa -2 và +6

=> ${SO}_{2}$ vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử

Câu 11:

Cho phản ứng: ${SO}_{2} + {Br}_{2} + 2 H_{2} O \to X + 2 HBr$ . X là chất nào sau đây?

A. $H_{2} S$ .

B. ${SO}_{3}$ .

C. $S$ .

D. $H_{2} {SO}_{4}$ .

Xem đáp án

Đáp án D

Phương trình hóa học: ${SO}_{2} + {Br}_{2} + 2 H_{2} O \to \underset{x}{\underset{⏟}{H_{2} {SO}_{4}}} + 2 HBr$

=> X là $H_{2} {SO}_{4}$

Câu 12:

Kim loại bị thụ động trong $H_{2} {SO}_{4}$ đặc, nguội là:

A. Cu, Ag

B. Al, Fe

C. Fe, Ag

D. Au, Pt

Xem đáp án

Đáp án B

Al, Fe, Cr bị thụ động trong $H_{2} {SO}_{4}$ đặc, nguội

Câu 13:

Cho 20 gam oxit của kim loại hóa trị II tác dụng vừa hết 500 ml dung dịch $H_{2} {SO}_{4}$ 1M. Công thức phân tử của oxit là

A. MgO.

B. FeO.

C. CuO.

D. CaO.

Xem đáp án

Đáp án A

Số mol của $H_{2} {SO}_{4}$ là: $n_{H_{2} {SO}_{4}} = 0, 5.1 = 0, 5 mol$

Đặt công thức của oxit kim loại hóa trị II là MO

Phương trình hóa học:

=> Oxit là MgO

Câu 14:

Thuốc thử dùng để phân biệt ion sunfat là

A. dung dịch ${AgNO}_{3}$

B. dung dịch NaOH

C. dung dịch ${BaCl}_{2}$

D. dung dịch ${Na}_{2} {CO}_{3}$

Xem đáp án

Đáp án C

Thuốc thử để nhận biết ion sunfat $({SO}_{4}^{2 -})$ là dung dịch muối bari hoặc dung dịch $Ba {(OH)}_{2}$ .

Câu 15:

Hấp thụ hoàn toàn 4,48 lít ${SO}_{2}$ (đktc) vào 250 ml dung dịch NaOH 1M. Khối lượng của muối thu được là

A. 31,5 gam.

B. 21,9 gam.

C. 25,2 gam.

D. 6,3 gam.

Xem đáp án

Đáp án B

Số mol các chất là:

Câu 16:

Phương trình phản ứng thể hiện tính oxi hóa của ${SO}_{2}$ là

Xem đáp án

Đáp án A

Các phương trình hóa học:

Câu 17:

Cho 4 gam hỗn hợp X gồm Fe và Cu tác dụng hoàn toàn với dung dịch $H_{2} {SO}_{4}$ loãng dư thì thu được 1,12 lít khí. Thành phần phần trăm theo khối lượng Fe và Cu trong hỗn hợp X lần lượt là

A. 30% và 70%.

B. 60% và 40%.

C. 40% và 60%.

D. 70% và 30%.

Xem đáp án

Đáp án D

Trong X, chỉ có Fe tác dụng với dung dịch $H_{2} {SO}_{4}$ loãng theo sơ đồ sau:

Câu 18:

Hấp thu hoàn toàn 4,48 lít ${SO}_{2}$ (đktc) vào 300 ml dung dịch NaOH 1M. Sản phẩm muối thu được là

A. ${Na}_{2} {SO}_{3}$

B. ${Na}_{2} {SO}_{4}, {NaHSO}_{4}$

C. ${NaHSO}_{3}$

D. ${Na}_{2} {SO}_{3}, {NaHSO}_{3}$

Xem đáp án

Đáp án D

Số mol các chất là

Câu 19:

Chất nào sau đây tác dụng với dung dịch $H_{2} {SO}_{4}$ loãng giải phóng hiđro?

A. Ag.

B. Fe.

C. Cu.

D. FeO.

Xem đáp án

Đáp án B.

Ag, Cu là các kim loại đứng sau hiđro trong dãy hoạt động hóa học, do đó chúng không tác dụng với dung dịch $H_{2} {SO}_{4}$ loãng

Fe, FeO tác dụng với dung dịch $H_{2} {SO}_{4}$ loãng theo các phương trình hóa học sau:

$Fe + H_{2} {SO}_{4} (loãng) \to {FeSO}_{4} + H_{2} ↑ FeO + H_{2} {SO}_{4} (loãng) \to {FeSO}_{4} + H_{2} O$

Câu 20:

Dãy kim loại phản ứng được với dung dịch $H_{2} {SO}_{4}$ loãng là

A. Mg, Al, Fe.

B. Fe, Zn, Ag.

C. Cu, Al, Fe.

D. Zn, Cu, Mg.

Xem đáp án

Đáp án A

Cu, Ag là các kim loại đứng sau hiđro trong dãy hoạt động hóa học, do đó chúng không tác dụng với dung dịch $H_{2} {SO}_{4}$ loãng Loại B, C, D

Dãy kim loại phản ứng được với dung dịch $H_{2} {SO}_{4}$ loãng là Mg, Al, Fe:

Câu 21:

Cho sơ đồ phản ứng:

$Al + H_{2} {SO}_{4} (đặc, nóng) \to {Al}_{2} {({SO}_{4})}_{3} + {SO}_{2} + H_{2} O$

Hệ số cân bằng của phản ứng trên lần lượt là

A. 4, 9, 2, 3, 9.

B. 1, 6, 1, 3, 6.

C. 2, 6, 2, 3, 6.

D. 2, 6, 1, 3, 6.

Xem đáp án

Đáp án D

$2 \overset{0}{Al} + 6 H_{2} \overset{+ 6}{S} O_{4} (đặc, nóng) \to {\overset{+ 3}{Al}}_{2} {({SO}_{4})}_{3} + 3 \overset{+ 4}{S} O_{2} ↑ + 6 H_{2} O$

Câu 22:

Chất nào sau đây phản ứng ngay với bột S ở điều kiện thường:

A. H₂.

B. O₂.

C. Hg.

D. Fe.

Xem đáp án

Đáp án C

Chất duy nhất phản ứng với S ở nhiệt độ thường là Hg:

H₂ O₂Fe phản ứng với S ở nhiệt độ cao:

Câu 23:

Khi sục khí ${SO}_{2}$ vào dung dịch $H_{2} S$ thì

A. không có hiện tượng gì xảy ra

B. tạo thành chất rắn màu nâu đỏ

C. dung dịch bị chuyển thành màu nâu đen

D. dung dịch bị vẩn đục màu vàng

Xem đáp án

Đáp án D

Khi sục khí ${SO}_{2}$ vào dung dịch $H_{2} S$ thì dung dịch bị vẩn đục màu vàng vì:

${SO}_{2} + 2 H_{2} S \to 3 \underset{vàng}{\underset{⏟}{S ↓}} + 2 H_{2} O$

Câu 24:

Oxi là nguyên tố phi kim hoạt động, có tính oxi hóa mạnh là do

A. oxi có nhiều trong tự nhiên

B. oxi có độ âm điện lớn

C. oxi là chất khí

D. oxi có 6 electron lớp ngoài cùng

Xem đáp án

Đáp án B

Oxi là nguyên tố phi kim hoạt động, có tính oxi hóa mạnh là do oxi có độ âm điện lớn

Câu 25:

Chọn phản ứng không đúng trong các phản ứng sau đây?

Xem đáp án

Đáp án B

Cu là kim loại đứng sau hiđro trong dãy hoạt động hóa học, do đó Cu không tác dụng với dung dịch $H_{2} {SO}_{4}$ loãng: $Cu + H_{2} {SO}_{4} (loãng) \to$ không xảy ra

Câu 26:

Hiện tượng thu được khi sục khí ${SO}_{2}$ dư vào dung dịch nước brom là

A. dung dịch chuyển màu vàng

B. dung dịch bị vẫn đục

C. dug dịch vẫn có màu nâu

D. dung dịch mất màu

Xem đáp án

Đáp án D

Hiện tượng thu được khi sục khí ${SO}_{2}$ dư vào dung dịch nước brom là dung dịch thu được mất màu vì

${SO}_{2} + \underset{vàng nâu nhạt}{\underset{⏟}{{Br}_{2} + 2 H_{2} O}} \to \underset{không màu}{\underset{⏟}{2 HBr + H_{2} {SO}_{4}}}$

Câu 27:

Chất nào sau đây là chất rắn ở điều kiện thường?

A. $H_{2} S$

B. $H_{2} {SO}_{4}$

C. $S$

D. $O_{2}$

Xem đáp án

Đáp án C

S là chất rắn

$H_{2} S$ , $O_{2}$ là chất khí

$H_{2} {SO}_{4}$ là chất lỏng

Câu 28:

Số oxi hóa của lưu huỳnh trong các hợp chất: ${SO}_{2}, H_{2} S, H_{2} {SO}_{4}, {CuSO}_{4}$ lần lượt là

A. 0, +4, +6, +6.

B. +4, -2, +6, +6.

C. 0, +4, +6, -6.

D. +4, +2, +6, +6.

Xem đáp án

Đáp án B

Số oxi hóa của lưu huỳnh trong các hợp chất: $\overset{+ 4}{S} O_{2}, H_{2} \overset{- 2}{S}, H_{2} \overset{+ 6}{S} O_{4}, Cu \overset{+ 6}{S} O_{4}$