Cho phản ứng:

Fe₃O₄ + HNO_3(loãng) → …..

Tỉ lệ giữa số phân tử Fe₃O₄ với số HNO₃ đóng vai trò môi trường là :

Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,05 mol Ag và 0,03 mol Cu vào dung dịch HNO₃ dư thu được hỗn hợp khí X gồm NO và NO₂ có tỉ lệ mol tương ứng là 2 : 3. Thể tích khí X (đktc) là:

Hoà tan hoàn toàn a gam Al trong dd HNO₃ loãng thấy thoát ra 44,8 lít hỗn hợp 3 khí NO, N₂O và N₂ có tỉ lệ mol tương ứng là 1:2:2. Giá trị của a là:

Từ 2 phản ứng:

Cu + 2Fe³⁺ → Cu²⁺ +2Fe²⁺

Cu²⁺ + Fe → Cu + Fe²⁺

Có thể rút ra kết luận:

Cho phản ứng: 

FeO + HNO₃   →  Fe(NO₃)₃ + N_­xO_y + H₂O

Sau khi cân bằng, hệ số của HNO₃ là

Hòa tan hoàn toàn 13,0 gam Zn vào dung dịch HNO₃ loãng, dư thu được  dung dịch X và 0,448 lít khí N₂ (đktc). Khối lượng muối trong dung dịch X là:

Cho sơ đồ phản ứng : FeS₂ + HNO₃ ® Fe(NO₃)₃ + H₂SO₄ + NO + H₂O

Sau khi cân bằng, tổng hệ số cân bằng của các chất trong phản ứng là:

Cho 13,5 gam nhôm tác dụng vừa đủ với 2,5 lít dung dịch HNO₃, phản ứng tạo ra muối nhôm và một hỗn hợp khí gồm NO và N₂O (là sản phẩm khử, ngoài ra không còn sản phẩm khử nào khác). Tính nồng độ mol của dung dịch HNO₃. Biết rằng tỉ khối của hỗn hợp khí đối với hiđro bằng 19,2.

Cho 7,8 gam hỗn hợp X gồm Mg và Al tác dụng vừa đủ với 5,6 lít hỗn hợp khí Y (đktc) gồm Cl₂ và O₂ thu được 19,7 gam hỗn hợp Z gồm 4 chất. Phần trăm thể tích của oxi trong Y là:

Cho 7,8 gam hỗn hợp X gồm Mg và Al tác dụng vừa đủ với 5,6 lít hỗn hợp khí Y (đktc) gồm Cl₂ và O₂ thu được 19,7 gam hỗn hợp Z gồm 4 chất. Phần trăm khối lượng của Al trong X là :

Cho phản ứng sau:

$N{a}_{2}S{O}_3+KMn{O}_4+KHS{O}_4\to N{a}_{2}S{O}_4+K_{2}S{O}_4+MnS{O}_4+H_{2}O$

Sau khi cân bằng với hệ số là những số nguyên tối giản thì hệ số của K₂SO₄ là :

Trong những phản ứng sau đây, phản ứng nào là phản ứng oxi hóa – khử :

Cho sơ đồ phản ứng : Fe₃O₄ + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + N_xO_y + H₂O. Sau khi cân bằng, hệ số của phân tử HNO₃ là :

Cho phương trình phản ứng sau:

$C_6{H}_5{C}_2{H}_5+KMn{O}_4\to C_6{H}_{5}COOK+Mn{O}_2+K_{2}C{O}_3+KOH+H_{2}O$

Hệ số (là số nguyên tối giản) đứng trước chất bị khử khi phản ứng cân bằng là :

Cho phản ứng hoá học:

$C{l}_2+KOH \to KCl +KCl{O}_3+H_{2}O$

Tỉ lệ giữa số nguyên tử clo đóng vai trò chất oxi hoá và số nguyên tử clo đóng vai trò chất khử trong phương trình hoá học của phản ứng đã cho tương ứng là :

Xét phản ứng :

$xB{r}_2+yCr{O}_2^{-}+...O{H}^{-}\to ...B{r}^{-}+...Cr{O}_4^{2-}+..H_{2}O$

Giá trị của x và y là :

Cho 0,15 mol Fe_xO_y tác dụng với HNO₃ đun nóng, thoát ra 0,05 mol NO. Công thức oxit sắt là 

Cho phản ứng :

$$\begin{gathered} C{u}_{2}S+HN{O}_3 \\ \to Cu{\left(N{O}_3\right)}_2+H_{2}S{O}_4+N{O}_2+H_{2}O \end{gathered}$$

Số phân tử HNO₃ đóng vai trò làm chất oxi hóa là?

Cho biết các phản ứng xảy ra sau:

2FeBr₂  +   Br₂  → 2FeBr₃ (1) ; 

2NaBr  +   Cl₂  → 2NaCl  + Br₂  (2)

Phát biểu đúng là :

Cho phản ứng:

FeSO₄ + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄→ Fe₂(SO₄)₃ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O

Tổng hệ số cân bằng của chất oxi hóa và chất khử là:

Thực hiện các thí nghiệm sau:

(I) Sục khí SO₂ vào dung dịch KMnO₄.

(II) Sục khí SO₂ vào dung dịch H₂S.

(III) Sục hỗn hợp khí NO₂ và O₂ vào nước.

(IV) Cho MnO₂ vào dung dịch HCl đặc, nóng.

(V) Cho Fe₂O₃ vào dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng.

Số thí nghiệm có phản ứng oxi hoá - khử xảy ra là :

Trong phản ứng:

Số phân tử HCl đóng vai trò chất khử bằng k lần tổng số phân tử HCl tham gia phản ứng. Giá trị của k là:

Cho các phản ứng:

(a) Sn + HCl (loãng)→ 

(b) Fe + H₂SO₄ (loãng)→ 

(c) MnO₂ + HCl (đặc)→

(d) Cu + H₂SO₄ (đặc)→

(e) FeSO₄ + KMnO₄ + H₂SO₄→

Số phản ứng mà H của axit đóng vai trò chất oxi hoá là :

Cho các phản ứng sau:

Số phản ứng trong đó HCl thể hiện tính khử là :

Hai kim loại X, Y và các dung dịch muối của chúng có các phản ứng hoá học sau:

(1) X + 2Y³⁺ → X²⁺ + 2Y²⁺

(2) Y + X²⁺ → Y²⁺ + X

Phát biểu đúng là :