20 câu hỏi trắc nghiệm thuộc 70 câu trắc nghiệm Bảng hệ thống tuần hoàn nâng cao (P3) - qa.haylamdo.com

70 câu trắc nghiệm Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học nâng cao

70 câu trắc nghiệm Bảng hệ thống tuần hoàn nâng cao (P3)

9132 lượt thi
20 câu hỏi
20 phút

BẮT ĐẦU LÀM BÀI

Danh sách câu hỏi

Câu 1:

X và Y là hai nguyên tố thuộc hai chu kì liên tiếp nhau và cùng thuộc một nhóm A, trong đó X có điện tích hạt nhân nhỏ hơn Y. Tổng số proton trong hạt nhân nguyên tử của X và Y là 22. Xác định hai nguyên tố X, Y

A. P và C

B. O và S

C. N và P

D. F và Cl

Đáp án C

Theo đề bài, ta có: Z_X + Z_Y = 22 (1)

- Nếu X, Y thuộc hai chu kì nhỏ thì (Z_X < Z_Y): Z_Y = Z_X + 8 (2)

Từ (1) và (2) => Z_X =7; Z_Y = 15.

Vậy X là N, Y là P

- Nếu X thuộc chu kì nhỏ và Y thuộc chu kì lớn thì: Z_Y = Z_X + 18 (3)

Từ (1) và (3) => Z_X = 2; Z_Y = 20 (loại vì không thảo mãn đề bài)

- Nếu X, Y thuộc hai chu kì lớn: Z_Y = Z_X + 32 (4)

Từ (1) và (4) => Z_X <0 (loại)

Câu 2:

M là kim loại thuộc nhóm IIA. Hòa tan hết 10,8 gam hỗn hợp kim loại M và muối cacbonat của nó trong dung dịch HCl, thu được 4,48 lít hỗn hợp khí A (đktc). Tỉ khối của A so với khí hiđro là 11,5. Tìm kim loại M.

A. Ca

B. Mg

C. Ba

D. Be

Đáp án B

Câu 3:

Trong 20 nguyên tố hóa học đầu tiên trong bảng tuần hoàn,số nguyên tố có nguyên tử với 2 electron độc thân ở trạng thái cơ bản là

A. 1

B. 3

C. 2

D. 4

Đáp án D

Chu kì 2 có 2 nguyên tố có 2 electron độc thân trong nguyên tử ở trạng thái cơ bản là

C 1s²2s²2p²

O 1s²2s²2p⁴

Chu kì 3 có 2 nguyên tố có 2 electron độc thân trong nguyên tử ở trạng thái cơ bản là

Si 1s²2s²2p⁶3s²3p²

S 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

Câu 4:

Cho 6,4 g hỗn hợp hai kim loại nhóm IIA, thuộc hai chu kì liên tiếp, tác dụng hết với dung dịch HCl dư thu được 4,48 lít khí hiđro (đktc). Các kim loại đó là

A. Be và Mg

B. Mg và Ca

C. Ca và Sr

D. Sr và Ba

Đáp án B

(24 = M_Mg < 32 < M_Ca = 40)

Câu 5:

Hai nguyên tố A, B đứng kế tiếp nhau trong một chu kì của bảng tuần hoàn có tổng số đơn vị điện tích hạt nhân là 25. Xác định tên 2 nguyên tố (biết $Z_{A} > Z_{B}$ )

A. Al, Mg

B. Na, Mg

C. K, Ca

D.Na, K

Đáp án A

Theo đề bài ta có:

Câu 6:

Cho công thức oxit cao nhất của nguyên tố R là RO₂, trong hợp chất khí của R với hiđro, R chiếm 94,81% khối lượng. Xác định R biết M_O = 16 và M_H = 1

A. C

B. S

C. Ge

D. N

Đáp án C

Công thức oxit cao nhất là RO₂→ R thuộc nhóm IVA

→ Công thức hợp chất khí của R là RH₄

Trong hợp chất khí của R, R chiếm 94,81% khối lượng

→

→ M_R= 73(gam/mol)

→ R là Ge

Câu 7:

Cho X,Y và T là ba nguyên tố liên tiếp trong 1 chu kì, tổng số hạt p của các hợp chất XH₃, YO₂ và T₂O₇ là 140 hạt. Xác định Y biết Z_T>Z_Y>Z_X và Z_H = 1; Z_O = 8

A. S

B. C

D. N

E. H

Đáp án A

Tổng số hạt p của các hợp chất XH₃, YO₂ và T₂O₇ là 140 hạt

→ Z_X + 3Z_H + Z_Y + 2Z_O + 2Z_T + 7Z_O = 140 (1)

→ Z_X + 3.1 + Z_Y + 2.8 + 2Z_T + 7.8 = 140

→ Z_X + Z_Y + 2Z_T = 65 (1)

Cho X,Y và T là ba nguyên tố liên tiếp trong 1 chu kì và Z_T>Z_Y>Z_X

→ Z_Y = Z_X +1 (2)

Z_T= Z_Y+1 = Z_X + 2 (3)

Thay (2) và (3) vào (1) ta có

Z_X + Z_X + 1 + 2.(Z_X + 2) = 65

Z_X = 15 → X là P

Z_Y = 16 → Y là S

Z_T= 17 → T là Cl

Câu 8:

Cho X và Y là hai nguyên tố thuộc cùng nhóm và hai chu kì liên tiếp, tổng số hạt p của X và Y là 18 hạt. Xác định X và Y biết Z_X>Z_Y

A. Al và B

B. Na và Mg

C. K và Ca

D. Al và Ga

Đáp án A

X và Y là hai nguyên tố ở hai chu kì liên tiếp và cùng 1 nhóm

Tổng số hạt p của X và Y là 18 → Z_X + Z_Y = 18

TH1:

Z_Y = 5 → Cấu hình electron nguyên tử 1s²2s²2p¹ ở nhóm IIIA, chu kì 2

Z_X = 13 → Cấu hình electron nguyên tử 1s²2s²s2p⁶3s²3p¹ ở nhóm IIIA, chu kì 3 (TM)

TH2: (loại)

Vậy X và Y lần lượt là Al và B

Câu 9:

Oxit cao nhất của nguyên tố R là R₂O₅. Trong hợp chất khí với hidro, R chiếm 96,15% về khối lượng, xác định nguyên tử khối của R

A. N

B. P

C. Cl

D. As

Đáp án D

Oxit của R là R₂O₅ => R thuộc nhóm V_A . Hợp chất của R với hiđro có công thức: RH₃

=> R là Asen (As)

Câu 10:

Hòa tan 19,5 gam kim loại trong nhóm IA trong Vml dung dịch HCl 0,1M thu được 5,6 lít khí (đktc). Xác định tên kim loại

A. K

B. Li

C. Na

D. Ca

Đáp án A

2R + 2HCl → 2RCl + H₂

Ta có: nH₂ = 0,25 mol => n_R =0,25 .2 = 0,5 mol

=> M_R=19,5/0,5 = 39

Vậy R là nguyên tố K

Câu 11:

Nguyên tử R tạo được cation R³⁺. Cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng của R³⁺ (ở trạng thái cơ bản) là 2p⁶. Tổng số hạt mang điện trong nguyên tử R là

A. 10

B. 11

C. 22

D. 26

Đáp án D

Cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng của R³⁺ ( ở trạng thái cơ bản) là 2p⁶

→ Cấu hình electron của R là 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

→ R có p = e =13

→ tổng số hạt mang điện trong nguyên tử R là : p+e= 13+13=26

Câu 12:

Bán kính nguyên tử các nguyên tố : Mg, Si, C, N. Xếp theo chiều tăng dần là:

A. Mg < C< Si < N

B. Mg < C < Si < N

C. N < C < Si < Mg

D. C < N < Si < Mg

Đáp án C

Trong cùng 1 nhóm bán kính nguyên tử tăng dần theo chiều tăng của điện tích hạt nhân do đó bán kính C < Si

Trong cùng 1 chu kỳ bán kính kim loại giảm dần theo chiều tăng của điện tích hạt nhân do đó bán kính N < C; Si < Mg

=>Bán kính nguyên tử tăng dần: N < C < Si < Mg

Câu 13:

R thuộc chu kì 3 nhóm VA của bảng tuần hoàn. Cho biết cấu hình electron của R có bao nhiêu electron p ?

A. 3

B. 4

C. 9

D. 6

Đáp án C

R thuộc chu kì 3 => Có 3 lớp electron

R thuộc nhóm VA => Có 5 electron lớp ngoài cùng

=> Cấu hình electron của R: ls²2s²2p⁶3s²3p³ => có 9 e thuộc phân lớp p

Câu 14:

Cấu hình electron ở trạng thái cơ bản của nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron trong các phân lớp p là 8. Nguyên tố X là

A. O (Z=8)

B. Cl (Z=17)

C. Al (Z=13)

D. Si (Z=14)

Đáp án D

Cấu hình electron ở trạng thái cơ bản của nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron trong các phân lớp p là 8

→ X có 6 electron ở phân lớp 2p và 2 electron ở phân lớp 3p

→ Cấu hình electron của X là 1s²2s²2p⁶3s²3p²

→ Z=14 → X là Si

Câu 15:

Biết tổng số electron trong nguyên tử M là 16e, cấu hình e lớp ngoài cùng của M là ns²np⁴. M thuộc chu kì mấy

A. Chu kì 3

B. Chu kì 4

C. Chu kì 2

D. Chu kì 5

Đáp án A

Cấu hình e của M là ns²np⁴=> M có 6 e lớp ngoài cùng

Tổng số e trong M = 16= 2+8 + 6 => Cấu hình e của M: 1s²2s²2p⁶ 3s²3p⁴

=> M thuộc chu kì 3

Câu 16:

Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns²np⁴. Trong hợp chất khí của nguyên tố X với hidro, X chiếm 94,12% khối lượng. Phần trăm khối lượng của nguyên tố X trong oxit cao nhất là

A. 50%

B. 27,27%

C. 60%

D. 40%

Đáp án D

X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns²np⁴ → hợp chất khí của X với H là XH₂

Trong XH₂, X chiếm 94,12% về khối lượng nên ta có

.100% = 94,12% → X= 32 → X là Lưu huỳnh

Oxit cao nhất của S là SO₃ → %S = .100% = 40%

Câu 17:

Cho biết cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố (thuộc chu kỳ 4) M là ns². Xác định M

A. B

B. Ca

C. Mg

D. Na

Đáp án B

Trong 4 đáp án chỉ có Ca
Cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s² (chu kỳ 4 và 2e ở lớp ngoài cùng).

Câu 18:

Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, nguyên tố X ở nhóm IA, nguyên tố Y ở nhóm VIA. Công thức của hợp chất tạo thành từ 2 nguyên tố trên có dạng là

A. X₂Y₃

B. X₂Y

C. XY

D. X₅Y₂

Đáp án B

Do X dễ nhường 1 electron để đạt cấu hình bền vững → X có số oxi hóa +1

Y dễ nhận 2 electron để đạt cấu hình bền vững → Y có số oxi hóa -2

→ Công thức phù hợp là X₂Y

Câu 19:

Cho 8,5g hỗn hợp hai kim loại kiềm (nằm ở hai chu kỳ liên tiếp) tác dụng với 100g H₂O thoát ra 3,36 l khí ở (đktc). Xác định tên hai kim loại kiềm?

A. Li, Na

B. Na, K

C. K, Rb

D. Li, K

Đáp án B

Gọi công thức hóa trị trung bình của hai kim loại kiềm trên là $R$ .

PTHH:

$2 R + 2 H_{2} O \to 2 R O H + H_{2} 0, 3 \to 0, 15 m o l$

$M_{R} = \frac{8, 5}{0, 3} = 28, 33$

Có $M_{N a} = 23 < 28, 33 < M_{K} = 39$

Vậy hai kim loại kiềm là Na và K.

Câu 20:

Một nguyên tố R tạo được hợp chất khí với Hidro có công thức là RH₃. Trong Oxit cao nhất của R, nguyên tố Oxi chiếm 74,07 % về khối lượng. Xác định R

A. N

B. P

C. As

D. Si

Đáp án A

%R = 100% - %O = 100% - 74,07% = 25,93%

Hợp chất khí với Hiđro là RH₃

=> Công thức Oxit cao nhất là R₂O₅

=> M_R = 14 => R là Nitơ

Bắt đầu thi ngay

Bài thi liên quan

Có thể bạn quan tâm

Các bài thi hot trong chương