75 câu trắc nghiệm Liên kết hóa học nâng cao(P3)
-
3798 lượt thi
-
25 câu hỏi
-
25 phút
Danh sách câu hỏi
Câu 1:
Hợp chất vô cơ T có công thức phân tử XY2. Tổng số các hạt trong phân tử T là 66, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 22 hạt. Số khối của Y nhiều hơn X là 4. Số hạt trong Y nhiều hơn số hạt trong X là 6 hạt. Trong T chỉ chứa loại liên kết nào?
Đáp án A.
Gọi tổng số hạt proton, nơtron và electron của nguyên tử X là : pX, nX, eX và Y là pY, nY, eY.
Tổng số hạt proton, nơtron và electron của XY2 là 66:
px + nx + ex + 2.(py + ny + ey)= 66 hay 2px + nx + 4py +2ny = 66 (1)
(do px = ex và py = ey)
Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 22 nên :
px + ex + 2py + 2ey – nx - 2ny = 22 hay 2px + 4py - nx - 2ny = 22 (2)
Số khối của Y nhiều hơn X là 4
px + nx – (py + ny) = -4 (3)
Số hạt trong Y nhiều hơn số hạt trong X là 6 hạt
py + ny + ey – (px + nx + ex) = 6 hay 2py + ny – (2px + nx) = 6 (4)
Từ (1), (2), (3), (4) ta có : px = 6 (C) và py = 8 (O).
CTCT của CO2 : O=C=O, phân tử chỉ có liên kết cộng hóa trị.
Câu 2:
Cộng hoá trị lớn nhất của một nguyên tố có cấu hình electron ngoài cùng 3s23p4 là :
Đáp án D
Câu 3:
Số liên kết σ (xích ma) có trong mỗi phân tử: etilen; axetilen; metan lần lượt là
Đáp án B
CTCT: etilen (CH2=CH2): Có 5 liên kết σ
Axetilen (CH≡CH), có 3 liên kết σ
Metan CH4: có 4 liên kết σ
Câu 4:
Dựa vào độ âm điện, hãy nêu bản chất liên kết trong các phân tử và ion:
(Cho: H C S Cl O
Độ âm điện: 2,1 2,5 2,5 3,16 3,5).
Trong phân tử HClO có chứa các loại liên kết nào?
Đáp án A.
Trong HClO có liên kết H-O là cộng hoá trị phân cực ( = 1,4)
liên kết O-Cl là cộng hoá trị phân cực yếu ( = 0,5)
Câu 5:
Dựa vào độ âm điện, hãy nêu bản chất liên kết trong các phân tử và ion:
(Cho: K H S
Độ âm điện: 0,8 2,1 2,5 ).
Trong phân tử KHS tồn tại những loại liên kết nào?
Đáp án D
Trong KHS có liên kết K-S là liên kết ion (Dc = 1,7)
liên kết S-H là cộng hoá trị phân cực yếu (Dc = 0,4)
Câu 6:
Vì sao điều kiện thường N2 có tính oxi hoá kém Cl2?
Đáp án C.
Ở điều kiện thường, phân tử N2 có liên kết ba bền vững (NºN) hơn so với phân tử Cl2
chỉ có liên kết đơn (Cl-Cl)
Þ phân tử clo kém bền hơn sẽ có tính oxi hoá mạnh hơn
Câu 7:
Dựa vào độ âm điện, hãy sắp xếp theo chiều tăng độ phân cực của liên kết giữa 2 nguyên tử trong phân tử các chất sau: CaO, MgO, CH4, AlN, N2, NaBr, BCl3(Cho độ âm điện của O = 3,5; Cl = 3,0; Br = 2,8; Na = 0,9; Mg = 1,2; Ca = 1,0; C = 2,5; H = 2,1; Al = 1,5; N = 3; B =2,0).
Đáp án A.
Thứ tự tăng dần độ phân cực của liên kết:
Câu 8:
Mức độ phân cực của liên kết hoá học trong các phân tử được sắp xếp theo thứ tự giảm dần từ trái sang phải là:
Đáp án C
Vì từ Cl → Br → I thì bán kính tăng rất nhanh trong khi độ âm điện lại giảm chậm
⇒ Độ phân cực H-X nhìn chung là tăng
Câu 9:
Trong phân tử H2SO3, có ..... liên kết đơn; ….. liên kết đôi; ..... liên kết ; ..... liên kết p. Các số thích hợp điền vào các chỗ trống trên lần lượt là:
Đáp án A.
Công thức cấu tạo của H2SO3
Câu 11:
Hợp chất M tạo bởi hai nguyên tố X và Y trong đó X, Y có số oxi hóa cao nhất trong các oxit là +nO, +mO và có số oxi hóa âm trong các hợp chất với hiđro là –nH, –mH và thoả mãn điều kiện :
Biết X có số oxi hoá cao nhất trong M, công thức phân tử của M là công thức nào sau đây ?
Đáp án A.
- Xét nguyên tố X:
Vậy X thuộc nhóm IV
- Xét nguyên tố Y:
Vậy Y thuộc nhóm VI
M có dạng : XY2
Câu 13:
Nguyên tử nguyên tố X có electron cuối cùng được phân bổ vào phân lớp 3p5. Nguyên tử nguyên tố Y có electron cuối cùng được phân bổ vào phân lớp 3p3. Nhận định nào sau đây là đúng?
Đáp án C.
Cấu hình electron đầy đủ của X:
1s22s22p63s23p5 (X có số p= 17; có xu hướng nhận 1 e)
Cấu hình electron đầy đủ của Y:
1s22s22p63s23p3 (Y có số p = 15; có xu hướng nhận 3e)
X tạo với Y hợp chất cộng hóa trị.
Câu 14:
Cho tinh thể các chất sau: iot (1), kim cương (2), nước đá (3), muối ăn (4), silic (5). Tinh thể nguyên tử là các tinh thể :
Đáp án C
Tinh thể iot và tinh thể nước đá là tinh thể phân tử.
Tinh thể muối ăn là tinh thể ion.
Câu 15:
Photpho có thể tạo với Clo 2 hợp chất đó là PCl3 và PCl5 trong khi nitơ chỉ tạo với Clo hợp chất NCl3 đó là do
Đáp án C
Photpho có cấu hình 1s22s22p63s23p3, còn phân lớp 3d trống nên có thể kích thích e lên phân lớp 3d.
Câu 16:
Khối lượng riêng của canxi kim loại là 1,55 g/cm3. Tinh thể canxi có cấu trúc lập phương tâm diện. Bán kính nguyên tử canxi tính theo lý thuyết là:
Đáp án A.
Trong tinh thể lập phương tâm diện, độ đặc khít là 74%.
Câu 20:
Liên kết trong phân tử HF, HCl, HBr, HI, H2O đều là
Đáp án B.
Các nguyên tố F, Cl, Br, I, O đều có độ âm điện lớn hơn nhiều so với H, nên liên kết tạo thành là liên kết cộng hóa trị phân cực.
Câu 21:
Công thức cấu tạo nào viết sai ( 1H; 6C ; 7N ; 8O ; 17Cl, 16S) :
Đáp án C.
Công thức đúng O=S→O
Câu 23:
Cation R+ có cấu hình e phân lớp ngoài cùng là 2p6. Liên kết giữa nguyên tử nguyên tố R với oxi thuộc loại liên kết gì?
Đáp án B
Cấu hình của R: 1s22s22p63s1
R là kim loại điển hình, liên kết với oxi là liên kết ion.
Câu 25:
Cho các phân tử : H2 ; CO2 ; Cl2 ; N2 ; I2 ; C2H4 ; C2H2 . Có bao nhiêu phân tử có liên kết ba trong phân tử ?
Đáp án B
CTCT của các chất: H2: H-H; CO2: O=C=O; Cl2: Cl-Cl, N2: N≡N; I2: I-I; C2H4: CH2=CH2, C2H2: CH≡CH