IMG-LOGO
Trang chủ Lớp 10 Hóa học 75 câu trắc nghiệm Liên kết hóa học nâng cao

75 câu trắc nghiệm Liên kết hóa học nâng cao

75 câu trắc nghiệm Liên kết hóa học nâng cao(P3)

  • 4197 lượt thi

  • 25 câu hỏi

  • 25 phút

Danh sách câu hỏi

Câu 1:

Hợp chất vô cơ T có công thức phân tử XY2. Tổng số các hạt trong phân tử T là 66, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 22 hạt. Số khối của Y nhiều hơn X là 4. Số hạt trong Y nhiều hơn số hạt trong X là 6 hạt. Trong T chỉ chứa loại liên kết nào?

Xem đáp án

Đáp án A.

Gọi tổng số hạt proton, nơtron và electron của nguyên tử X là : pX, nX, eX và Y là pY, nY, eY.

Tổng số hạt proton, nơtron và electron của XY2 là 66:

px + nx + ex + 2.(p+ ny + ey)= 66 hay 2p+ nx + 4p+2ny = 66 (1)  

(do px = ex  và py = ey)

Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 22 nên :

px + ex + 2p+ 2ey – nx - 2ny = 22 hay 2px + 4py   nx - 2ny = 22 (2)

Số khối của Y nhiều hơn X là 4

px + nx – (p+ ny) = -4 (3)

Số hạt trong Y nhiều hơn số hạt trong X là 6 hạt

p+ ny + e– (px + nx + ex) = 6 hay 2p+ ny – (2p+ nx) = 6 (4)

      Từ (1), (2), (3), (4) ta có : px = 6 (C) và py = 8 (O).

CTCT của CO: O=C=O, phân tử chỉ có liên kết cộng hóa trị.


Câu 3:

Số liên kết σ (xích ma) có trong mỗi phân tử: etilen; axetilen; metan lần lượt là

Xem đáp án

Đáp án B

CTCT: etilen (CH2=CH2): Có 5 liên kết σ

Axetilen (CH≡CH), có 3 liên kết σ

Metan CH4: có 4 liên kết σ


Câu 4:

Dựa vào độ âm điện, hãy nêu bản chất liên kết trong các phân tử và ion:

(Cho:            H     C      S       Cl     O

Độ âm điện: 2,1   2,5    2,5   3,16   3,5).

Trong phân tử HClO có chứa các loại liên kết nào?

Xem đáp án

Đáp án A.

Trong HClO có liên kết H-O là cộng hoá trị phân cực (χ = 1,4)

liên kết O-Cl là cộng hoá trị phân cực yếu (χ = 0,5)


Câu 5:

Dựa vào độ âm điện, hãy nêu bản chất liên kết trong các phân tử và ion:

(Cho:             K       H       S       

Độ âm điện:  0,8     2,1     2,5 ).

Trong phân tử KHS tồn tại những loại liên kết nào?

Xem đáp án

Đáp án D

Trong KHS có liên kết K-S là liên kết ion (Dc = 1,7)

liên kết S-H là cộng hoá trị phân cực yếu (Dc = 0,4)


Câu 6:

Vì sao điều kiện thường N2 có tính oxi hoá kém Cl2?

Xem đáp án

Đáp án C.

Ở điều kiện thường, phân tử N2 có liên kết ba bền vững (NºN) hơn so với phân tử Cl2

chỉ có liên kết đơn (Cl-Cl) 

Þ phân tử clo kém bền hơn sẽ có tính oxi hoá mạnh hơn


Câu 8:

Mức độ phân cực của liên kết hoá học trong các phân tử được sắp xếp theo thứ tự giảm dần từ trái sang phải là:

Xem đáp án

Đáp án C

Vì từ Cl → Br → I thì bán kính tăng rất nhanh trong khi độ âm điện lại giảm chậm

 Độ phân cực H-X nhìn chung là tăng


Câu 10:

Chọn phát biểu sai:

Xem đáp án

Đáp án B


Câu 12:

Giống nhau giữa liên kết ion và liên kết kim loại là :

Xem đáp án

Đáp án A.


Câu 13:

Nguyên tử nguyên tố X có electron cuối cùng được phân bổ vào phân lớp 3p5. Nguyên tử nguyên tố Y có electron cuối cùng được phân bổ vào phân lớp 3p3. Nhận định nào sau đây là đúng?

Xem đáp án

Đáp án C.

Cấu hình electron đầy đủ của X: 

1s22s22p63s23p5 (X có số p= 17; có xu hướng nhận 1 e)

Cấu hình electron đầy đủ của Y:

1s22s22p63s23p3 (Y có số p = 15; có xu hướng nhận 3e)

X tạo với Y hợp chất cộng hóa trị.


Câu 14:

Cho tinh thể các chất sau: iot (1), kim cương (2), nước đá (3), muối ăn (4), silic (5). Tinh thể nguyên tử là các tinh thể :

Xem đáp án

Đáp án C

Tinh thể iot và tinh thể nước đá là tinh thể phân tử.

Tinh thể muối ăn là tinh thể ion.


Câu 15:

Photpho có thể tạo với Clo 2 hợp chất đó là PCl3 và PCl5 trong khi nitơ chỉ tạo với Clo hợp chất NCl3 đó là do

Xem đáp án

Đáp án C

Photpho có cấu hình 1s22s22p63s23p3, còn phân lớp 3d trống nên có thể kích thích e lên phân lớp 3d.


Câu 16:

Khối lượng riêng của canxi kim loại là 1,55 g/cm3. Tinh thể canxi có cấu trúc lập phương tâm diện. Bán kính nguyên tử canxi tính theo lý thuyết là:

Xem đáp án

Đáp án A.

Trong tinh thể lập phương tâm diện, độ đặc khít là 74%.


Câu 17:

Phát biểu nào sau đây là đúng ?

Xem đáp án

Đáp án D.


Câu 19:

Liên kết trong các phân tử:

Xem đáp án

Đáp án C


Câu 20:

Liên kết trong phân tử HF, HCl, HBr, HI, H2O đều là

Xem đáp án

Đáp án B.

Các nguyên tố F, Cl, Br, I, O đều có độ âm điện lớn hơn nhiều so với H, nên liên kết tạo thành là liên kết cộng hóa trị phân cực.


Câu 21:

Công thức cấu tạo nào viết sai ( 1H;  6C ; 7N ; 8O ; 17Cl, 16S) :

Xem đáp án

Đáp án C.

Công thức đúng O=S→O


Câu 22:

Tìm câu sai :

Xem đáp án

Đáp án C.

Tinh thể nguyên tử có liên kết cộng hóa trị bền vững


Câu 23:

Cation R+ có cấu hình e phân  lớp ngoài cùng là 2p6. Liên kết giữa nguyên tử nguyên tố R với oxi thuộc loại liên kết gì?

Xem đáp án

Đáp án B

Cấu hình của R: 1s22s22p63s1

R là kim loại điển hình, liên kết với oxi là liên kết ion.


Câu 24:

Kiểu liên kết trong KCl, N2, NH3 lần lượt là:

Xem đáp án

Đáp án D


Câu 25:

Cho các phân tử : H2 ; CO2 ; Cl2 ; N2 ; I2 ; C2H4 ; C2H2 . Có bao nhiêu phân tử có liên kết ba trong phân tử ?

Xem đáp án

Đáp án B

CTCT của các chất: H2: H-H; CO2: O=C=O; Cl2: Cl-Cl, N2: N≡N; I2: I-I; C2H4: CH2=CH2, C2H2: CH≡CH


Bắt đầu thi ngay