Thứ sáu, 29/03/2024
IMG-LOGO

Cân bằng hóa học

Cân bằng hóa học

  • 207 lượt thi

  • 27 câu hỏi

  • 30 phút

Danh sách câu hỏi

Câu 1:

Hệ cân bằng sau được thực hiện trong bình kín:

2SO2 (k) + O2 (k) ⇆ 2SO3 (k) (∆H < 0)

Yếu tố nào sau đây không làm nồng độ các chất trong hệ cân bằng biến đổi?

Xem đáp án

Trả lời:

Các yếu tố làm nồng độ các chất trong hệ cân bằng biến đổi (làm cân bằng chuyển dịch) :

- Nhiệt độ : vì phản ứng có ∆H < 0 (phản ứng tỏa nhiệt) =>cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi giảm nhiệt độ và ngược lại

- Áp suất : tổng số mol khí sau phản ứng giảm =>cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng áp suất chung của hệ và ngược lại.

- Biến đổi thể tích của phản ứng (thay đổi nồng độ của các chất trong phản ứng).

→ Chất xúc tác không ảnh hưởng đến chuyển dịch cân bằng.

Đáp án cần chọn là: C


Câu 2:

Cho cân bằng hóa học: H2 (k) + I2 (k) ⇆ 2HI (k) (∆H >0)

Cân bằng không bị chuyển dịch khi:

Xem đáp án

Trả lời:

- Giảm nồng độ HI: làm cân bằng chuyển dịch sang chiều tăng nồng độ của HI (chiều thuận).

- Tăng nồng độ H2: làm cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm nồng độ của H2 (chiều thuận).

- Tăng nhiệt độ của hệ: cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm nhiệt độ của hệ (chiều thuận – chiều phản ứng thu nhiệt).

- Giảm áp suất chung của hệ: cân bằng phản ứng không bị chuyển dịch vì tổng số mol khí hai vế bằng nhau.

=>Cân bằng không bị chuyển dịch khi giảm áp suất chung của hệ.

Đáp án cần chọn là: D


Câu 3:

Cho phản ứng: Fe2O3(r) + 3CO(k) ⇄  2Fe(r) + 3CO2 (k). Khi tăng áp suất của phản ứng này thì
Xem đáp án

Trả lời:

Cân bằng có tổng số mol khí hai bên bằng nhau nên sự thay đổi của áp suất không ảnh hưởng đến sự chuyển dịch cân bằng

Đáp án cần chọn là: B


Câu 4:

Khi tăng áp suất chung của hệ thì cân bằng nào sau đây chuyển dịch theo chiều nghịch (giữ nguyên các yếu tố khác)?
Xem đáp án

Trả lời:

A Sai vì số mol khí không đổi → Áp suất không ảnh hưởng đến chuyển dịch cân bằng.

B Đúng vì khi tăng áp suất thì cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm áp suất (chiều giảm số mol khí) → Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.

C, D sai vì khi tăng áp suất thì cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm áp suất (chiều giảm số mol khí) → Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.

Đáp án cần chọn là: B


Câu 5:

Xét các cân bằng hóa học sau:

I. Fe3O4(r)+ 4CO(k) → 3Fe(r) + 4CO2(k)

II. BaO(r)+CO2(k) → BaCO3(r )

III. H2(k) + Br2(k) → 2HBr(k)

IV. 2NaHCO3(r) → Na2CO3(r) + CO2(k) + H2O(k)

Khi tăng áp suất, các cân bằng hóa học không bị dịch chuyển là:

Xem đáp án

Trả lời:

Nếu phản ứng có số mol khí ở hai vế của phương trình hóa học bằng nhau hoặc phản ứng không có chất khí, thì áp suất không ảnh hưởng đến cân bằng.

→ Phản ứng I và III có số mol khí ở hai vế của phương trình hóa học không đổi nên áp suất không ảnh hưởng đến hai cân bằng này.

Đáp án cần chọn là: A


Câu 6:

Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hoá học là: 
Xem đáp án

Trả lời:

Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hóa học là: nồng độ, nhiệt độ, áp suất

Đáp án cần chọn là: A


Câu 7:

Chọn khẳng định không đúng:
Xem đáp án

Trả lời:

A, B, C đúng

D sai vì chất xúc tác không làm chuyển dịch cân bằng

Đáp án cần chọn là: D


Câu 8:

Cho cân bằng 2SO2 (k) + O2 (k) ↔ 2SO3(k). Khi tăng nhiệt độ thì tỉ khối của hỗn hợp khí so với H2 giảm đi. Phát biểu đúng là:
Xem đáp án

Trả lời:

Tỉ khối của hỗn hợp khí so với H2 giảm đi  => của hỗn hợp giảm đi

=>Số mol của hỗn hợp tăng lên (khối lượng hỗn hợp trước và sau là bằng nhau)

=>Phản ứng đang chuyển dịch theo chiều nghịch (chiều tăng hệ số cân bằng)

Khi tăng nhiệt độ thì phản ứng chuyển dịch theo chiều nghịch

=>Phản ứng này tỏa nhiệt theo chiều thuận  nên khi tăng nhiệt độ thì phản ứng chuyển dịch theo chiều chống lại sự thay đổi  (chiều nghịch thu nhiệt)

Đáp án cần chọn là: A


Câu 9:

Cho phản ứng: N2(k) + 3H2(k)  ⇆ 2NH3  (k); ∆H = –92 kJ. Hai biện pháp đều làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận là

Xem đáp án

Trả lời:

Từ CB: N2(k) + 3H2(k)  ⇆⇆ 2NH3  (k); ∆H = –92 kJ

Chiều thuận là chiều tỏa nhiệt

Do vậy muốn CB chuyển dịch theo chiều thuận là:

- Giảm nhiệt độ

- Tăng áp suất

Đáp án cần chọn là: C


Câu 10:

Trong công ngiệp, sản xuất NH3, phản ứng xảy ra tạo thành một cân bằng hóa học. Cân bằng hóa học này phải thực hiện ở áp suất cao, nhiệt độ thấp nhưng không quá thấp (khoảng 4500C). Từ đó suy ra đặc điểm của phản ứng là
Xem đáp án

Trả lời:

Vì mục đích tăng hiệu suất =>các yếu tố tác động sao cho cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận

+) Áp suất cao =>phản ứng thuận làm giảm áp suất của hệ

+) Nhiệt độ thấp nhưng không quá thấp =>phản ứng thuận tỏa nhiệt

Đáp án cần chọn là: C


Câu 11:

Cho các cân bằng sau trong các bình riêng biệt:      

(1) H(k, không màu)  +  I2 (k, tím)   ⇄    2HI (k, không màu) 

(2) 2NO2 (k, nâu đỏ)   ⇄   N2O4 (k, không màu)   

Nếu làm giảm thể tích bình chứa của cả 2 hệ trên, so với ban đầu thì màu của

Xem đáp án

Trả lời:

Làm giảm thể tích tức là làm tăng áp suất =>CB chuyển dịch về phía làm giảm số mol phân tử khí

(1) do số mol phân tử khí ở 2 bên là như nhau nên thay đổi áp suất không ảnh hưởng đến chuyển dịch CB

(2) cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận =>màu nhạt đi

Đáp án cần chọn là: B


Câu 12:

Cho các cân bằng hóa học:

N2 (k) + 3H2 (k) ⇆⇆ 2NH3 (k)     (1)

H2 (k) + I2 (k)  ⇆⇆ 2HI (k)             (2)

2SO2 (k) + O2 (k)  ⇆⇆ 2SO3 (k)    (3)

2NO2 (k) ⇆⇆ N2O4 (k)                (4)

Khi thay đổi áp suất những cân bằng hóa học nào bị chuyển dịch?

Xem đáp án

Trả lời:

Ở những cân bằng hóa học có tổng số mol khí các chất phản ứng khác tổng số mol khí các chất sản phẩm nên cân bằng chuyển dịch khi thay đổi áp suất .

=>Các cân bằng thỏa mãn là: (1), (3), (4).

Đáp án cần chọn là: C


Câu 13:

Cho cân bằng sau diễn ra trong hệ kín:

2NO2 (k)  ⇆⇆ N2O4 (k) 

Nâu đỏ          không màu

Biết rằng khi làm lạnh thấy màu của hỗn hợp khí nhạt hơn. Các yếu tố tác động vào hệ cân bằng trên đều làm cho cân bằng hóa học chuyển dịch theo chiều nghịch là

Xem đáp án

Trả lời:

+ Khi làm lạnh thấy màu của hỗn hợp khí nhạt hơn nghĩa là cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.

=>Phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt (∆H < 0) =>khi tăng nhiệt độ thì cân bằng chuyển dịch theo chiều thu nhiệt (chiều nghịch).

+ Theo chiều thuận, số mol khí của hệ giảm =>khi giảm áp suất chung của hệ thì cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều tăng áp suất (số mol khí tăng), tức chiều nghịch.

Đáp án cần chọn là: C


Câu 14:

Khi tăng áp suất chung của hệ thì cân bằng nào sau đây chuyển dịch theo chiều nghịch (giữ nguyên các yếu tố khác) ?
Xem đáp án

Trả lời:

Cách 1:

A sai vì số mol khí không đổi

→ Áp suất không ảnh hưởng đến chuyển dịch cân bằng.

B đúng vì khi tăng áp suất thì cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm áp suất (chiều giảm số mol khí) → Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.

CD sai vì khi tăng áp suất thì cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm áp suất (chiều giảm số mol khí) → Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.

Cách 2:

Khi tăng áp suất chung của hệ thì cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch nghĩa là tổng số mol khí của các chất phản ứng nhỏ hơn tổng số mol khí của các chất sản phẩm.

Đáp án cần chọn là: B


Câu 15:

Cho cân bằng trong bình kín: N2 (k) + 3H2 (k) ⇆ 2NH3 (k)

Khi tăng nhiệt độ thì số mol hỗn hợp khí tăng. Phát biểu đúng về cân bằng này là

Xem đáp án

Trả lời:

Khi tăng nhiệt độ thì số mol hỗn hợp khí tăng =>cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.

=>Phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt nhiệt hay phản ứng nghịch thu nhiệt.

Đáp án cần chọn là: D


Câu 16:

Cho cân bằng sau trong một bình kín: CO2 (k) + H2 (k) ⇆⇆ CO (k) + H2O (k) (∆H >0)

Yếu tố không làm cân bằng trên chuyển dịch là

Xem đáp án

Trả lời:

Áp suất chung của hệ: không làm cân bằng chuyển dịch vì tổng số mol khí không đổi.

Cân bằng bị chuyển dịch khi tăng hoặc giảm nồng độ của các chất =>B, C làm chuyển dịch cân bằng

Nhiệt độ: làm chuyển dịch cân bằng vì phản ứng trên là phản ứng thu nhiệt.

Đáp án cần chọn là: A


Câu 17:

Cho cân bằng trong bình kín: N2 (k) + 3H2 (k) ⇆⇆ 2NH3 (k) (∆H < 0)

Trong các yếu tố:

(1) Tăng nhiệt độ

(2) Thêm lượng N2.

(3) Thêm một lượng NH3.

(4) Giảm áp suất chung của hệ.

(5) Dùng chất xúc tác.            

Số yếu tố làm cân bằng chuyển dịch là

Xem đáp án

Trả lời:

(1) Tăng nhiệt độ: ∆H < 0 =>Phản ứng theo chiều thuận là phản ứng tỏa nhiệt .

=>Khi tăng nhiệt độ cân bằng chuyển dịch theo chiều thu nhiệt (chiều nghịch).

(2) Thêm lượng N2: làm cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm N2 (chiều thuận).

(3) Thêm một lượng NH3: làm cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm NH3 (chiều nghịch).

(4) Giảm áp suất chung của hệ: cân bằng chuyển dịch theo chiều tăng số mol khí (chiều nghịch).

(5) Dùng chất xúc tác: không làm chuyển dịch cân bằng.

=>Có 4 yếu tố làm cân bằng chuyển dịch.

Đáp án cần chọn là: B


Câu 18:

Xét các hệ cân bằng sau đây trong một bình kín:

(1)  2NaHCO3 (r) ⇆⇆ Na2CO3 (r) + H2O (k) + CO2 (k)

(2)  CO2 (k) + CaO (r) ⇆⇆ CaCO3 (r)

(3)  C (r) + CO2 (k) ⇆⇆ 2CO (k)

(4)  CO (k) + H2O (k) ⇆⇆ CO2 (k) + H2 (k)

Khi thêm CO2 vào hệ thì có bao nhiêu cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận?

Xem đáp án

Trả lời:

Khi thêm CO2 vào các hệ thì các cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm nồng độ CO2.

+ Đối với các cân bằng mà CO2 là chất tham gia phản ứng → chiều giảm nồng độ CO2 là chiều thuận.

+ Đối với các cân bằng mà CO2 là chất sản phẩm → chiều giảm nồng độ CO2 là chiều thuận.

=>Có 2 cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận là (2) và (3).

Đáp án cần chọn là: C


Câu 19:

Cho cân bằng (trong bình kín) sau: PCl5 (k) ⇆⇆ PCl3 (k) + Cl2 (k)  (∆H >0)

Trong các yếu tố: (1) tăng nhiệt độ; (2) thêm vào một lượng khí PCl3; (3) thêm vào một lượng khí PCl5; (4) tăng áp suất chung của hệ; (5) giảm nhiệt độ; (6) dùng chất xúc tác; (7) giảm lượng khí Cl2. Những yếu tố làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận là

Xem đáp án

Trả lời:

(1) tăng nhiệt độ: cân bằng chuyển dịch theo chiều thu nhiệt (chiều thuận).

(2) thêm vào một lượng khí PCl3: cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm lượng khí PCl3 (chiều nghịch).

(3) thêm vào một lượng khí PCl5: cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm lượng khí PCl5 (chiều thuận).

(4) tăng áp suất chung của hệ: cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm áp suất (chiều nghịch).

(5) giảm nhiệt độ: cân bằng chuyển dịch theo chiều tỏa nhiệt (chiều nghịch).

(6) dùng chất xúc tác: không làm cân bằng chuyển dịch.

(7) giảm lượng khí Cl2: cân bằng chuyển dịch theo chiều tăng lượng khí Cl2 (chiều thuận).

=>Những yếu tố làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận là (1), (3), (7).

Đáp án cần chọn là: A


Câu 20:

Cho phản ứng ở trạng thái cân bằng : H2(k) +  I2(k) ⇄ 2HI(k); ∆H < 0.

Cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều thuận khi

Xem đáp án

Trả lời:

- Xét A: Khi giảm nồng độ H2 cân bằng chuyển dịch theo chiều chống lại sự giảm đó, tức là theo chiều nghịch.

- Xét B: Khi tăng nồng độ HI, cân bằng chuyển dịch theo chiều chống lại sự tăng đó, tức là chiều nghịch.

- Xét C: Vì ∆H < 0 nên phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt. Khi giảm nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều phản ứng tỏa nhiệt, tức là phản ứng thuận.

- Xét D: Do số phân tử khí ở 2 vế bằng nhau nên áp suất không ảnh hưởng đến sự chuyển dịch cân bằng hóa học.

Đáp án cần chọn là: C


Câu 21:

Cho hai hệ cân bằng sau trong hai bình kín:

C(r) + CO2 (k) ⇄ 2CO (k) ∆H = 172 kJ;

CO(k) + H2O (k) ⇄ CO2 (k) + H2 (k)  ∆H = -41 kJ;

Có bao nhiêu điều kiện trong các điều kiện sau đây làm các cân bằng trên chuyển dịch ngược chiều nhau(giữ nguyên các điều kiện khác)?

     (1) Tăng nhiệt độ.              (2) Thêm khí CO2.                  (3) Thêm khí H2 vào.

     (4) Tăng áp suất.                (5) Dùng chất xúc tác.            (6) Thêm khí CO vào.

Xem đáp án

Trả lời:

C(r) + CO2 (k) ⇄⇄ 2CO (k) ∆H = 172 kJ;

CO(k) + H2O (k) ⇄⇄ CO2 (k) + H2 (k)  ∆H = -41 kJ;

- Hai phương trình có ∆H khác nhau và ngược dấu → nhiệt độ sẽ làm 2 cân bằng chuyển dịch ngược chiều nhau

- CO2 ở 2 phương trình nằm 2 vế khác nhau → thay đổi CO2 sẽ làm 2 cân bằng chuyển dịch ngược chiều

- CO ở 2 phương trình nằm 2 vế khác nhau → thay đổi CO sẽ làm 2 cân bằng chuyển dịch ngược chiều.

Vậy (1); (2); (6) là các điều kiện thỏa mãn→ có 3 điều kiện thỏa mãn

Đáp án cần chọn là: D


Câu 22:

Cho cân bằng (trong bình kín) sau: CO(k) + H2O(k) ⇄⇄ CO2 (k) + H2(k) ∆H < 0

Cho các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng: (1) tăng nhiệt độ; (2) thêm hơi nước ; (3) thêm H2 ; (4) tăng áp suất chung của hệ; (5) dùng chất xúc tác.

Dãy gồm các yếu tố đều làm thay đổi cân bằng của hệ là

Xem đáp án

Trả lời:

(1) tăng nhiệt độ cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều giảm nhiệt độ → chiều nghịch.

(2) thêm hơi nước cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều giảm hơi nước → chiều thuận.

(3) thêm H2 cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm H2 → chiều thuận.

(4) 2 vế của cân bằng có số mol khí bằng nhau nên áp suất không ảnh hưởng đến sự chuyển dịch cân bằng.

(5) chất xúc tác không làm thay đổi cân bằng

→ (1), (2), (3) làm thay đổi cân bằng của hệ

Đáp án cần chọn là: B


Câu 23:

Cho phản ứng ở trạng thái cân bằng: A(k) + B(k) ⇄ C(k) + D(k)

ở nhiệt độ và áp suất không đổi, xảy ra sự tăng nồng độ của khí A là do

Xem đáp án

Trả lời:

Tăng nồng độ của khí A tức cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch

A. sai, tăng nồng độ của khí B cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm nồng độ của B → chiều thuận

B. đúng, giảm nồng độ của khí B cân bằng chuyển dịch theo chiều tăng nồng độ của B → chiều nghịch.

C. sai, giảm nồng độ của khí C cân bằng chuyển dịch theo chiều tăng nồng độ của C → chiều thuận.

D. sai, giảm nồng độ của khí D cân bằng chuyển dịch theo chiều tăng nồng độ của D → chiều thuận

Đáp án cần chọn là: B


Câu 24:

Cho các phát biểu sau:

1. Phản ứng thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo 2 chiều ngược nhau.

2. Phản ứng bất thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo 1 chiều xác định

3. Cân bằng hóa học là trạng thái mà phản ứng đã xảy ra hoàn toàn.

4. Khi phản ứng thuận nghịch đạt trạng thái cân bằng hóa học, lượng các chất sẽ không đổi.

5. Khi phản ứng thuận nghịch đạt trạng thái cân bằng hóa học, phản ứng dừng lại.

Các phát biểu sai là:

Xem đáp án

Trả lời:

Dựa vào khái niệm và đặc điểm của phản ứng thuận nghịch, cân bằng hóa học.

Hướng dẫn giải:

1. đúng

2. đúng

3. sai, cân bằng hóa học là phản ứng hóa học được cân bằng khi tốc độ phản ứng thuận = tốc độ phản ứng nghịch.

4. đúng

5. sai, phản ứng vẫn xảy ra nhưng tốc độ phản ứng thuận = tốc độ phản ứng nghịch

Vậy ý 3,5 sai

Đáp án cần chọn là: C


Câu 25:

Cho cân bằng hóa học : nX (k) + mY (k) ⇄ pZ (k) + qT (k). Ở 50oC, số mol chất Z là x; Ở 100oC số mol chất Z là y. Biết x >y và (n+m) >(p+q), kết luận nào sau đây đúng?
Xem đáp án

Trả lời:

Tăng nhiệt độ (50oC đến 100oC) làm giảm số mol của Z tức là chiều nghịch

=>Chiều thuận là chiều tỏa nhiệt, tăng áp suất của hệ

Đáp án cần chọn là: B


Câu 26:

Quá trình tổng hợp NH3 từ H2 và N2 (với xúc tác Al2O3) có thể được biểu diễn bằng cân bằng hóa học sau:

N2 + 3H2 ⇄ 2NH; ΔH < 0

Người ta thử các cách sau:

(1) tăng áp suất của khí N2 khi cho vào hệ.

(2) tăng áp suất chung của hệ.

(3) giảm nhiệt độ của hệ.

(4) không dùng chất xúc tác nữa.

(5) hóa lỏng NHvà đưa ra khỏi hệ.

Số cách làm có thể làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận là

Xem đáp án

Trả lời:

Phản ứng có ΔH < 0 ⟹ Phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt

- Xét (1): tăng áp suất của khí N2 khi cho vào hệ

⟹ Nồng độ của khí N2 tăng.

⟹ Cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm giảm nồng độ của khí N2.

⟹ Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.

- Xét (2): tăng áp suất chung của hệ

⟹ Cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm giảm áp suất của hệ

Ta thấy vế trái có 1 + 3 = 4 mol khí, vế trái có 2 mol khí.

⟹ Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.

- Xét (3): giảm nhiệt độ của hệ

⟹ Cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm tăng nhiệt độ của hệ (tỏa nhiệt).

⟹ Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.

- Xét (4): chất xúc tác chỉ ảnh hưởng tới tốc độ phản ứng chứ không ảnh hưởng đến sự chuyển dịch cân bằng

- Xét (5): hóa lỏng NH3 và đưa ra khỏi hệ

⟹ Nồng độ NH3 trong hệ giảm.

⟹ Cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm nồng độ của NH3 tăng.

⟹ Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.

Vậy có 4 cách làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận là 1, 2, 3, 5.

Đáp án cần chọn là: A


Câu 27:

Cho các phát biểu sau về cân bằng hóa học:

(1) Cân bằng hóa học là trạng thái của phản ứng thuận nghịch khi tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.

(2) Ở trạng thái cân bằng hóa học, phản ứng dừng lại.

(3) Trong hệ đạt trạng thái cân bằng hóa học, luôn có mặt của các chất sản phầm, các chất phản ứng có thể không có.

(4) Ở trạng thái cân bằng hóa học, nồng độ các chất phản ứng giảm đi bao nhiêu theo phản ứng thuận lại được tạo ra bấy nhiêu theo phản ứng nghịch.

(5) Trong tất cả các cân bằng hóa học trong pha khí, khi thay đổi áp suất của hệ, cân bằng bị chuyển dịch.

Số phát biểu đúng là

Xem đáp án

Trả lời:

- (1) đúng, đây là định nghĩa cân bằng hóa học.

- (2) sai, ở trạng thái cân bằng hóa học, phản ứng thuận và phản ứng nghịch vẫn xảy ra nhưng với tốc độ bằng nhau (vt = vn).

- (3) sai, trong hệ đạt trạng thái cân bằng hóa học, luôn có mặt của các chất sản phẩm và cả các chất phản ứng.

- (4) đúng, do ở trạng thái cân bằng hóa học, tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.

- (5) sai, đối với những cân bằng hóa học trong pha khí mà số mol khí ở vế trái bằng số mol khí ở vế phải sẽ không chịu ảnh hưởng của áp suất ⟹ Khi thay đổi áp suất của hệ thì cân bằng không bị chuyển dịch.

Vậy có 2 nhận định đúng là (1) và (4).

Đáp án cần chọn là: B


Bắt đầu thi ngay


Có thể bạn quan tâm


Các bài thi hot trong chương