IMG-LOGO
Trang chủ Lớp 10 Hóa học Đề thi Hóa học 10 Giữa học kì 1 năm 2020 - 2021 có đáp án

Đề thi Hóa học 10 Giữa học kì 1 năm 2020 - 2021 có đáp án

Đề thi Hóa học 10 Giữa học kì 1 năm 2020 - 2021 có đáp án (Đề 4)

  • 1594 lượt thi

  • 30 câu hỏi

  • 45 phút

Danh sách câu hỏi

Câu 1:

Nguyên tố M có 7 electron hóa trị, biết M là phi kim thuộc chu kì 4. Cấu hình electron của nguyên tử M là

Xem đáp án

Đáp án A

M có 7 electron hóa trị, lại là phi kim nên M thuộc nhóm VIIA, có 7 electron lớp ngoài cùng.

M thuộc chu kỳ 4 nên có 4 lớp electron.

Cấu hình electron của M là: 1s22s22p63s23p63d104s24p5.


Câu 2:

Chọn câu trả lời đúng trong các câu sau: Trong một chu kì, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử

Xem đáp án

Đáp án D


Câu 3:

Chọn phát biểu đúng: Trong một nhóm A, đi từ trên xuống thì

Xem đáp án

Đáp án A


Câu 4:

Anion X- có cấu hình electron của phân lớp ngoài cùng là 3p6. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là

Xem đáp án

Đáp án C

Ta có: X + 1e → X-

Cấu hình electron của X là [Ne]3s23p5. Vậy X ở chu kỳ 3, nhóm VIIA.


Câu 7:

Nguyên tố R có công thức oxit cao nhất là RO3. Công thức hợp chất khí của R với hiđro là

Xem đáp án

Đáp án C

R thuộc nhóm VIA, công thức hợp chất khí của R là RH2.


Câu 8:

Nguyên tử A có cấu hình electron: 1s22s22p63s23p3. Ion A3- có cấu hình electron là

Xem đáp án

Đáp án D

Ta có: A +3e → A3-

Vậy cấu hình electron của ion A3- là: 1s22s22p63s23p6.


Câu 9:

Nguyên tố có Z = 19 thuộc chu kì

Xem đáp án

Đáp án D

Ta có cấu hình electron: [Ar]4s1. Vậy nguyên tố này thuộc chu kỳ 4.


Câu 10:

Bảng tuần hoàn có:

Xem đáp án

Đáp án B


Câu 11:

Nguyên tố X có Z = 18 thuộc loại nguyên tố nào sau đây?

Xem đáp án

Đáp án C

Ta có cấu hình electron nguyên tử X: 1s22s22p63s23p6.

X có 8 electron lớp ngoài cùng nên là khí hiếm.


Câu 12:

Chu kì 3 có bao nhiêu nguyên tố?

Xem đáp án

Đáp án B

Chu kỳ 3 là chu kỳ nhỏ, có 8 nguyên tố.


Câu 13:

Số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử S (Z = 16) là

Xem đáp án

Đáp án A

Cấu hình electron nguyên tử S là: [Ne]3s23p4. Vậy S có 6 electron lớp ngoài cùng.


Câu 14:

Nguyên tử X có cấu hình electron của phân lớp có năng lượng cao nhất là 3p4. Hãy chỉ ra câu sai khi nói về nguyên tử X?

Xem đáp án

Đáp án A

Cấu hình electron nguyên tử X là: [Ne]3s23p4. Vậy X ở nhóm VIA.


Câu 15:

Trong các mệnh đề sau, mệnh đề nào sai?

Xem đáp án

Đáp án D

Bảng tuần hoàn gồm 18 cột, chia thành 8 nhóm A và 8 nhóm B. Riêng nhóm VIIIB gồm 3 cột.


Câu 16:

Nguyên tố X có số hiệu nguyên tử là 23 có vị trí trong bảng tuần hoàn là

Xem đáp án

Đáp án A

Cấu hình electron của X là: [Ar]3d34s2

Vậy X ở chu kỳ 4 do có 4 lớp electron, nhóm VB do 5 electron hóa trị, nguyên tố d.


Câu 17:

Nguyên tố X có tổng số proton, nơtron, electron là 13. Vậy X thuộc

Xem đáp án

Đáp án C

Gọi số số proton, nơtron, electron trong X lần lượt là p, n và e.

Trong đó p = e.

Tổng số hạt trong nguyên tử X là 13 vậy 2p + n = 13 (1)

Đề thi Giữa kì 1 Hóa học lớp 10 có đáp án (Đề 4)

Từ (1) và (2) có: 3,7  p  4,3

Vậy p = 4 thỏa mãn → số e của X là 4.

Cấu hình electron của X là 1s22s2. Vậy X ở chu kỳ 2, nhóm IIA.


Câu 18:

Hai nguyên tố X và Y kế tiếp nhau trong cùng một chu kì của bảng tuần hoàn có tổng số điện tích hạt nhân là 39. X và Y là (biết X đứng trước Y)

Xem đáp án

Đáp án D

Gọi ZXZY lần lượt là số hiệu nguyên tử của X và Y. Theo bài ra ta có:

ZX + ZY = 39 (1)

Lại có X và Y thuộc cùng chu kỳ, X đứng trước Y nên ZX + 1 = ZY (2)

Từ (1) và (2) ta có: ZX = 19 và ZY = 20. Vậy X và Y là K và Ca.


Câu 20:

Trong tự nhiên X có hai đồng vị là X1X2 (trong đó X1 chiếm 73% số nguyên tử). Biết X1 có số khối là 35, X2 hơn X1 là 2 nơtron. Nguyên tử khối trung bình của X là

Xem đáp án

Đáp án A

% số nguyên tử của đồng vị X2 là 100 – 73 = 27%

Số khối X2 = 35 + 2 = 37.

Nguyên tử khối trung bình của X là: 

Đề thi Giữa kì 1 Hóa học lớp 10 có đáp án (Đề 4)


Câu 21:

Phần trăm khối lượng của nguyên tố R trong hợp chất khí với hiđro (R có số oxi hóa thấp nhất) và trong oxit cao nhất tương ứng là a% và b%, với a : b = 15 : 8, biết R có cấu hình electron ở lớp ngoài cùng là ns2np2. Giá trị a là

Xem đáp án

Đáp án B

R có 4 electron lớp ngoài cùng, e cuối cùng điền vào phân lớp np → R thuộc nhóm IVA

→ Hợp chất khí với hiđro và oxit cao nhất của R lần lượt là RO2, RH4.

Ta có:


Câu 24:

Các hạt cấu tạo nên hầu hết các nguyên tử là

Xem đáp án

Đáp án D


Câu 25:

Độ âm điện là

Xem đáp án

Đáp án D


Câu 26:

Trong tự nhiên oxi có 3 đồng vị bền: O816; O817; O818 còn cacbon có 2 đồng vị bền C612; C613. Số lượng phân tử CO2 tạo thành từ các đồng vị trên là

Xem đáp án

Đáp án B

Với C12 lần lượt có các phân tử CO2 là: C12O16O16C12O17O17C12O18O18C12O16O17C12O16O18; C12O17O18.

Tương tự với C13 cũng có 6 phân tử CO2 được lập thành.


Câu 28:

Cặp nguyên tố nào sau đây có tính chất tương tự nhau nhất?

Xem đáp án

Đáp án D

Cl và Br thuộc cùng nhóm VIIA, nên có tính chất hóa học tương tự nhau.


Câu 29:

Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron của nguyên tử Mg ( Z = 12) là

Xem đáp án

Đáp án C


Câu 30:

Nguyên tố X có Z = 15. Số electron lớp ngoài cùng của X là

Xem đáp án

Đáp án B

Cấu hình electron nguyên tử X là [Ne]3s23p3. Vậy X có 5electron lớp ngoài cùng.


Bắt đầu thi ngay

Bài thi liên quan


Có thể bạn quan tâm


Các bài thi hot trong chương