Thứ năm, 26/12/2024
IMG-LOGO
Trang chủ Lớp 10 Hóa học Trắc nghiệm Hóa học 10 Bài 15. Phương trình tốc độ phản ứng và hằng số tốc độ phản ứng có đáp án

Trắc nghiệm Hóa học 10 Bài 15. Phương trình tốc độ phản ứng và hằng số tốc độ phản ứng có đáp án

Trắc nghiệm Hóa học 10 Bài 15. Phương trình tốc độ phản ứng và hằng số tốc độ phản ứng có đáp án

  • 348 lượt thi

  • 15 câu hỏi

  • 30 phút

Danh sách câu hỏi

Câu 1:

Tốc độ phản ứng của một phản ứng hóa học là

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Tốc độ phản ứng của một phản ứng hóa học là đại lượng đặc trưng cho sự biến thiên nồng độ của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian.


Câu 2:

Kí hiệu và đơn vị của tốc độ phản ứng là

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Tốc độ phản ứng kí hiệu là Kí hiệu và đơn vị của tốc độ phản ứng là (ảnh 1), đơn vị là (đơn vị nồng độ) / đơn vị thời gian.


Câu 3:

Biểu thức tốc độ trung bình của phản ứng: aA + bB ⟶ cC + dD là

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Biểu thức tốc độ trung bình của phản ứng: aA + bB ⟶ cC + dD là

 Biểu thức tốc độ trung bình của phản ứng: aA + bB thu được cC + dD là (ảnh 1) Biểu thức tốc độ trung bình của phản ứng: aA + bB thu được cC + dD là (ảnh 2).

Trong đó:

 Biểu thức tốc độ trung bình của phản ứng: aA + bB thu được cC + dD là (ảnh 3) là tốc độ trung bình của phản ứng.

 Biểu thức tốc độ trung bình của phản ứng: aA + bB thu được cC + dD là (ảnh 4) là sự biến thiên nồng độ.

 Biểu thức tốc độ trung bình của phản ứng: aA + bB thu được cC + dD là (ảnh 5) là biến thiên thời gian.

C1, C2 là nồng độ của một chất tại hai thời điểm tương ứng t1, t2.


Câu 4:

Cho phản ứng ở 45°C

2N2O5 (g) ⟶ O2 (g) + 2N2O4 (g)

Sau 275 giây đầu tiên, nồng độ của O2 là 0,188 M. Tính tốc độ trung bình của phản ứng theo O2 trong khoảng thời gian trên.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Vì O2 là sản phẩm nên nồng độ tại thời điểm ban đầu của O2 bằng 0, do đó: Cho phản ứng ở 45 độ C 2N2O5 (g) thu được O2 (g) + 2N2O4 (g)Sau 275 giây đầu tiên, nồng độ của O2 (ảnh 1) (M)

Theo bài ta có:

Cho phản ứng ở 45 độ C 2N2O5 (g) thu được O2 (g) + 2N2O4 (g)Sau 275 giây đầu tiên, nồng độ của O2 (ảnh 2) = Cho phản ứng ở 45 độ C 2N2O5 (g) thu được O2 (g) + 2N2O4 (g)Sau 275 giây đầu tiên, nồng độ của O2 (ảnh 3)= Cho phản ứng ở 45 độ C 2N2O5 (g) thu được O2 (g) + 2N2O4 (g)Sau 275 giây đầu tiên, nồng độ của O2 (ảnh 4) ≈ 6,8.10−4 (M / giây).


Câu 5:

Cho phản ứng:

2N2O5 (g) ⟶ O2 (g) + 4NO2 (g)

Sau thời gian từ giây 57 đến giây 116, nồng độ N2O5 giảm từ 0,4 M về 0,35 M. Tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng thời gian trên là

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng thời gian từ giây 57 đến giây 116 là:

Cho phản ứng:2N2O5 (g) thu được O2 (g) + 4NO2 (g)Sau thời gian từ giây 57 đến giây 116, nồng độ N2O5  (ảnh 1) = Cho phản ứng:2N2O5 (g) thu được O2 (g) + 4NO2 (g)Sau thời gian từ giây 57 đến giây 116, nồng độ N2O5  (ảnh 2)= Cho phản ứng:2N2O5 (g) thu được O2 (g) + 4NO2 (g)Sau thời gian từ giây 57 đến giây 116, nồng độ N2O5  (ảnh 3) ≈ 4,24.10−4 (M / giây).


Câu 6:

Cho phản ứng đơn giản có dạng: aA + bB ⟶ cC + dD

Mối quan hệ giữa nồng độ và tốc độ tức thời của phản ứng hóa học được biểu diễn bằng biểu thức

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Cho phản ứng đơn giản có dạng: aA + bB ⟶ cC + dD

Theo định luật tác dụng khối lượng, mối quan hệ giữa nồng độ và tốc độ tức thời của phản ứng hóa học được biểu diễn bằng biểu thức  Cho phản ứng đơn giản có dạng: aA + bB thu được cC + dDMối quan hệ giữa nồng độ và tốc độ tức thời của phản ứng hóa học được biểu diễn bằng biểu thức (ảnh 1) =  Cho phản ứng đơn giản có dạng: aA + bB thu được cC + dDMối quan hệ giữa nồng độ và tốc độ tức thời của phản ứng hóa học được biểu diễn bằng biểu thức (ảnh 2)

Trong đó, k là hằng số tốc độ phản ứng; CA, CB là nồng độ (M) chất A, chất B tại thời điểm đang xét.


Câu 7:

Cho phản ứng: 2SO2 (g) + O2 (g) Cho phản ứng: 2SO2 (g) + O2 (g) nhiệt độ V2O5 thu được 2SO3 (g) Biểu thức tốc độ thức thời của  (ảnh 1) 2SO3 (g)

Biểu thức tốc độ thức thời của phản ứng theo định luật tác dụng khối lượng là

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Phản ứng: 2SO2 (g) + O2 (g) Cho phản ứng: 2SO2 (g) + O2 (g) nhiệt độ V2O5 thu được 2SO3 (g) Biểu thức tốc độ thức thời của  (ảnh 2) 2SO3 (g)

Biểu thức tốc độ thức thời của phản ứng theo định luật tác dụng khối lượng là:

Cho phản ứng: 2SO2 (g) + O2 (g) nhiệt độ V2O5 thu được 2SO3 (g) Biểu thức tốc độ thức thời của  (ảnh 3) = Cho phản ứng: 2SO2 (g) + O2 (g) nhiệt độ V2O5 thu được 2SO3 (g) Biểu thức tốc độ thức thời của  (ảnh 4)


Câu 8:

Hằng số tốc độ phản ứng k chỉ phụ thuộc vào

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Hằng số tốc độ phản ứng k chỉ phụ thuộc vào bản chất của phản ứng và nhiệt độ.


Câu 9:

Hằng số tốc độ phản ứng k bằng vận tốc tức thời Hằng số tốc độ phản ứng k bằng vận tốc tức thời  khi (ảnh 1) khi

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Hằng số tốc độ phản ứng k bằng vận tốc tức thời Hằng số tốc độ phản ứng k bằng vận tốc tức thời  khi (ảnh 2) khi nồng độ chất phản ứng bằng đơn vị (1 M), khi đó k là tốc độ phản ứng và được gọi là tốc độ riêng.


Câu 10:

Cho phản ứng đơn giản xảy ra trong bình kín: 2CO (g) + O2 (g) ⟶ 2CO2 (g).

Tốc độ phản ứng thay đổi như thế nào nếu tăng nồng độ CO gấp 2 lần, nồng độ O2 không đổi.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Theo định luật tác dụng khối lượng, tốc độ tức thời của phản ứng là: Cho phản ứng đơn giản xảy ra trong bình kín: 2CO (g) + O2 (g) thu được 2CO2 (g). Tốc độ phản ứng thay đổi  (ảnh 1) = Cho phản ứng đơn giản xảy ra trong bình kín: 2CO (g) + O2 (g) thu được 2CO2 (g). Tốc độ phản ứng thay đổi  (ảnh 2)

Nếu tăng nồng độ CO gấp 2 lần, ta có: Cho phản ứng đơn giản xảy ra trong bình kín: 2CO (g) + O2 (g) thu được 2CO2 (g). Tốc độ phản ứng thay đổi  (ảnh 3) = Cho phản ứng đơn giản xảy ra trong bình kín: 2CO (g) + O2 (g) thu được 2CO2 (g). Tốc độ phản ứng thay đổi  (ảnh 4) = Cho phản ứng đơn giản xảy ra trong bình kín: 2CO (g) + O2 (g) thu được 2CO2 (g). Tốc độ phản ứng thay đổi  (ảnh 5) = Cho phản ứng đơn giản xảy ra trong bình kín: 2CO (g) + O2 (g) thu được 2CO2 (g). Tốc độ phản ứng thay đổi  (ảnh 6)

Vậy tốc độ phản ứng tăng gấp 4 lần.


Câu 11:

Cho phản ứng đơn giản xảy ra trong bình kín: 3H2(g) + N2 (g) ⟶ 2NH3 (g).

Tốc độ phản ứng thay đổi như thế nào nếu nồng độ H2 và N2 đều tăng 3 lần.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Theo định luật tác dụng khối lượng, tốc độ tức thời của phản ứng là: Cho phản ứng đơn giản xảy ra trong bình kín: 3H2(g) + N2 (g) tạo thành 2NH3 (g).Tốc độ phản ứng thay đổi như thế nào (ảnh 1) = Cho phản ứng đơn giản xảy ra trong bình kín: 3H2(g) + N2 (g) tạo thành 2NH3 (g).Tốc độ phản ứng thay đổi như thế nào (ảnh 2)

Nếu nồng độ H2 và N2 đều tăng lên 3 lần, ta có: Cho phản ứng đơn giản xảy ra trong bình kín: 3H2(g) + N2 (g) tạo thành 2NH3 (g).Tốc độ phản ứng thay đổi như thế nào (ảnh 3) = Cho phản ứng đơn giản xảy ra trong bình kín: 3H2(g) + N2 (g) tạo thành 2NH3 (g).Tốc độ phản ứng thay đổi như thế nào (ảnh 4) = Cho phản ứng đơn giản xảy ra trong bình kín: 3H2(g) + N2 (g) tạo thành 2NH3 (g).Tốc độ phản ứng thay đổi như thế nào (ảnh 5)

= Cho phản ứng đơn giản xảy ra trong bình kín: 3H2(g) + N2 (g) tạo thành 2NH3 (g).Tốc độ phản ứng thay đổi như thế nào (ảnh 6)

Vậy tốc độ phản ứng tăng 81 lần.


Câu 12:

Cho phản ứng đơn giản xảy ra trong bình kín: H2(g) + Cl2 (g) ⟶ 2HCl (g).

Tốc độ phản ứng thay đổi như thế nào nếu nồng độ H2 giảm 4 lần và nồng độ Cl2 tăng 2 lần.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Theo định luật tác dụng khối lượng, tốc độ tức thời của phản ứng là: Cho phản ứng đơn giản xảy ra trong bình kín: H2(g) + Cl2 (g) tạo ra 2HCl (g). Tốc độ phản ứng thay đổi  (ảnh 1) = Cho phản ứng đơn giản xảy ra trong bình kín: H2(g) + Cl2 (g) tạo ra 2HCl (g). Tốc độ phản ứng thay đổi  (ảnh 2)

Nếu nồng độ H2 giảm 4 lần và nồng độ Cl2 tăng 2 lần, ta có: Cho phản ứng đơn giản xảy ra trong bình kín: H2(g) + Cl2 (g) tạo ra 2HCl (g). Tốc độ phản ứng thay đổi  (ảnh 3) = Cho phản ứng đơn giản xảy ra trong bình kín: H2(g) + Cl2 (g) tạo ra 2HCl (g). Tốc độ phản ứng thay đổi  (ảnh 4) = Cho phản ứng đơn giản xảy ra trong bình kín: H2(g) + Cl2 (g) tạo ra 2HCl (g). Tốc độ phản ứng thay đổi  (ảnh 5) = Cho phản ứng đơn giản xảy ra trong bình kín: H2(g) + Cl2 (g) tạo ra 2HCl (g). Tốc độ phản ứng thay đổi  (ảnh 6)

Vậy tốc độ phản ứng giảm 2 lần.


Câu 13:

Cho phản ứng: Br2 (l) + HCOOH (aq 2HBr (aq) + CO2 (s)

Nồng độ ban đầu của Br2 là aM, sau 50 giây nồng độ Br2 còn lại là 0,02M. Tốc độ trung bình của phản ứng trên là 4.10-5M/s. Giá trị của a là

Xem đáp án

Đáp án đúng là:

Áp dụng công thức tính tốc độ trung bình của phản ứng, ta có:

Cho phản ứng: Br2 (l) + HCOOH (aq) tạo ra 2HBr (aq)  + CO2 (s) Nồng độ ban đầu của Br2 là aM (ảnh 1) = Cho phản ứng: Br2 (l) + HCOOH (aq) tạo ra 2HBr (aq)  + CO2 (s) Nồng độ ban đầu của Br2 là aM (ảnh 2)

Do đó 4.10-5 = Cho phản ứng: Br2 (l) + HCOOH (aq) tạo ra 2HBr (aq)  + CO2 (s) Nồng độ ban đầu của Br2 là aM (ảnh 3) ⇒ a = 0,022 (M)


Câu 14:

Cho phản ứng: 2H2O2 (aq)Cho phản ứng: 2H2O2 MnO2 tạo ra (aq)O2 (s)  +2H2O (l)Cho chất xúc tác MnO2 vào 100 ml dung dịch H2O2 (ảnh 1)O2 (s) +2H2O (l)

Cho chất xúc tác MnO2 vào 100 ml dung dịch H2O2, sau 60 giây thu được 33,6 ml khí O2 (ở đktc). Tốc độ trung bình của phản ứng (tính theo H2O2) trong 60 giây trên là

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Ta có: Cho phản ứng: 2H2O2 MnO2 tạo ra (aq)O2 (s)  +2H2O (l)Cho chất xúc tác MnO2 vào 100 ml dung dịch H2O2 (ảnh 2) = Cho phản ứng: 2H2O2 MnO2 tạo ra (aq)O2 (s)  +2H2O (l)Cho chất xúc tác MnO2 vào 100 ml dung dịch H2O2 (ảnh 3) = 1,5.10−3 (mol)

Theo phương trình: Cho phản ứng: 2H2O2 MnO2 tạo ra (aq)O2 (s)  +2H2O (l)Cho chất xúc tác MnO2 vào 100 ml dung dịch H2O2 (ảnh 4)phản ứng = 2Cho phản ứng: 2H2O2 MnO2 tạo ra (aq)O2 (s)  +2H2O (l)Cho chất xúc tác MnO2 vào 100 ml dung dịch H2O2 (ảnh 5) = 2. 1,5.10−3 = 3.10−3 (mol)

Cho phản ứng: 2H2O2 MnO2 tạo ra (aq)O2 (s)  +2H2O (l)Cho chất xúc tác MnO2 vào 100 ml dung dịch H2O2 (ảnh 6)phản ứng = Cho phản ứng: 2H2O2 MnO2 tạo ra (aq)O2 (s)  +2H2O (l)Cho chất xúc tác MnO2 vào 100 ml dung dịch H2O2 (ảnh 7) = 0,03 (M)

Cho phản ứng: 2H2O2 MnO2 tạo ra (aq)O2 (s)  +2H2O (l)Cho chất xúc tác MnO2 vào 100 ml dung dịch H2O2 (ảnh 8)phản ứng = Cho phản ứng: 2H2O2 MnO2 tạo ra (aq)O2 (s)  +2H2O (l)Cho chất xúc tác MnO2 vào 100 ml dung dịch H2O2 (ảnh 9)(bđ) − Cho phản ứng: 2H2O2 MnO2 tạo ra (aq)O2 (s)  +2H2O (l)Cho chất xúc tác MnO2 vào 100 ml dung dịch H2O2 (ảnh 10)(sau 60 giây) = Cho phản ứng: 2H2O2 MnO2 tạo ra (aq)O2 (s)  +2H2O (l)Cho chất xúc tác MnO2 vào 100 ml dung dịch H2O2 (ảnh 11)

Do đó: Cho phản ứng: 2H2O2 MnO2 tạo ra (aq)O2 (s)  +2H2O (l)Cho chất xúc tác MnO2 vào 100 ml dung dịch H2O2 (ảnh 12) = − 0,03 (M)

Tốc độ trung bình của phản ứng (tính theo H2O2) trong 60 giây trên là

Cho phản ứng: 2H2O2 MnO2 tạo ra (aq)O2 (s)  +2H2O (l)Cho chất xúc tác MnO2 vào 100 ml dung dịch H2O2 (ảnh 13) =Cho phản ứng: 2H2O2 MnO2 tạo ra (aq)O2 (s)  +2H2O (l)Cho chất xúc tác MnO2 vào 100 ml dung dịch H2O2 (ảnh 14) = Cho phản ứng: 2H2O2 MnO2 tạo ra (aq)O2 (s)  +2H2O (l)Cho chất xúc tác MnO2 vào 100 ml dung dịch H2O2 (ảnh 15) = 2,5.10−4 (M/s)


Câu 15:

Hiện tượng nào dưới đây xảy ra với tốc độ nhanh nhất?

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Hiện tượng xảy ra với tốc độ nhanh nhất là đốt gas khi nấu ăn.


Bắt đầu thi ngay