Đề thi giữa kì 1 Hóa 10 có đáp án (Bài số 2 - Đề 2)
-
2290 lượt thi
-
30 câu hỏi
-
45 phút
Danh sách câu hỏi
Câu 3:
Cho cấu hình electron của Ca là [Ar] . Ca thuộc nguyên tố nào?
Chọn A
Theo trật tự phân mức năng lượng, electron cuối cùng được điền vào phân lớp s.
Câu 4:
Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt bằng 82, hạt mang điện nhiều hơn hạt không mang điện là 22 hạt. Số khối A của nguyên tử X là
Chọn C
Gọi số hạt proton, nơtron và electron trong X lần lượt là p; n và e.
Tổng số hạt proton, nơtron và electron trong 1 nguyên tử nguyên tố X là 82:
p + e + n = 82 hay 2p + n = 82 (do p = e) (1)
Số hạt mang điện (p và e) nhiều hơn số hạt không mang điện (n) là 22 hạt
(p+e) – n = 22 hay 2p – n = 22 (2)
Giải (1), (2) ta có p = e = 26; n =30
Số khối của X là A= Z + N = p + n = 56.
Câu 5:
Số thứ tự ô nguyên tố không cho biết
Chọn C
Số thứ tự ô = số hiệu nguyên tử = số proton trong hạt nhân = số electron trong lớp vỏ.
Câu 8:
Trong tự nhiên Cu có hai đồng vị: ; . Khối lượng nguyên tử trung bình của Cu là 63,54. Thành phần % về khối lượng của trong là giá trị nào dưới đây? Biết
Chọn D
Gọi phần trăm đồng vị , thì % đồng vị ;
Ta có
=34,18%
Câu 9:
Số nguyên tố thuộc chu kỳ 3 là
Chọn A
Chu kì 3 là chu kì nhỏ, có 8 nguyên tố trong 1 chu kì.
Câu 10:
Cho cấu hình electron của Mn [Ar] . Mn thuộc nguyên tố nào?
Chọn C
Nguyên tử Mn có electron cuối cùng được điền vào phân lớp d theo trật tự phân mức năng lượng nên là nguyên tố d.
Câu 11:
Cation R+ có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là . Vị trí của R trong bảng tuần hoàn là
Câu 12:
Nguyên tố hóa học X có Z = 20. Điều khẳng định nào sau đây là sai?
Chọn D
Cấu hình electron nguyên tử X: [Ar]
X có 2 e lớp ngoài cùng nên có tính kim loại
Câu 13:
Nguyên tố R có hóa trị cao nhất trong oxit gấp 3 lần hóa trị trong hợp chất với hiđro. Hóa trị của R trong hợp chất với hiđro là
Chọn D
Gọi hóa trị cao nhất của R trong oxit là m, hóa trị trong hợp chất với hiđro là n. Ta có: m + n = 8.
Theo bài: m = 3n. Từ đây tìm được m = 6; n = 2.
=> Hóa trị của R trong hợp chất khí với H là 2.
Câu 14:
Khi cho 3,33 g một kim loại thuộc phân nhóm chính nhóm I tác dụng với nước thì có 0,48 g khí thoát ra. Vậy kim loại trên là
Chọn A
Phương trình phản ứng
Câu 16:
Số proton và nơtron trong hạt nhân nguyên tử lần lượt là
Chọn A
p = z = 92.
n = A – z = 235 – 92 = 143.
Câu 19:
Trong một nhóm A của bảng tuần hoàn, đi từ trên xuống dưới thì điều khẳng định đúng là
Chọn C
Trong một nhóm A, theo chiều từ trên xuống dưới bán kính nguyên tử tăng dần.
Câu 20:
Phát biểu nào sau đây là sai?
Chọn C
Trong một chu kỳ bán kính nguyên tử kim loại lớn hơn bán kính nguyên tử phi kim.
Câu 22:
Số thứ tự ô nguyên tố không cho biết
Chọn C
Số thứ tự ô = số hiệu nguyên tử = số proton trong hạt nhân = số electron trong lớp vỏ.
Câu 23:
Cặp nguyên tố nào sau đây có tính chất tương tự nhau?
Chọn A
Na và K thuộc cùng nhóm IA nên có tính chất hóa học tương tự nhau.
Câu 24:
Cho các nguyên tử Thứ tự tăng dần bán kính của các nguyên tử trên là
Chọn C
Có Na và K cùng thuộc nhóm IA, bán kính nguyên tử K > Na.
Có Na và Mg cùng thuộc chu kỳ 3, bán kính nguyên tử Na > Mg.
Câu 26:
Liên kết trong phân tử NaBr là liên kết nào?
Chọn C
Liên kết hình thành giứa Na (kim loại điển hình) và Br (phi kim điển hình) là liên kết ion.
Câu 27:
Ion Y- có 18 electron.Trong bảng tuần hoàn, Y thuộc ô số
Chọn A
Y + 1e → Y-
Số electron của Y là 17, Y thuộc ô 17.
Câu 28:
Hai nguyên tố A và B thuộc cùng một phân nhóm chính ở chu kì 2 và 3 có số đơn vị điện tích hạt nhân hơn kém nhau là
Chọn A
