20 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Bộ đề kiểm tra định kì học kì 1 Hóa 9 có đáp án (Mới nhất) - Đề 28

Bộ đề kiểm tra định kì học kì 1 Hóa 9 có đáp án (Mới nhất)

Đề số 1
Đề số 2
Đề số 3
Đề số 4
Đề số 5
Đề số 6
Đề số 7
Đề số 8
Đề số 9
Đề số 10
Đề số 11
Đề số 12
Đề số 13
Đề số 14
Đề số 15
Đề số 16
Đề số 17
Đề số 18
Đề số 19
Đề số 20
Đề số 21
Đề số 22
Đề số 23
Đề số 24
Đề số 25
Đề số 26
Đề số 27
Đề số 28
Đề số 29
Đề số 30
Đề số 31
Đề số 32
Đề số 33
Đề số 34
Đề số 35
Đề số 36

Bộ đề kiểm tra định kì học kì 1 Hóa 9 có đáp án (Mới nhất) - Đề 28

5084 lượt thi
20 câu hỏi
45 phút

BẮT ĐẦU LÀM BÀI

Danh sách câu hỏi

Câu 1:

Dung dịch ZnSO₄ có lẫn tạp chất CuSO₄. Dùng kim loại nào sau đây để làm sạch dung dịch ZnSO₄?

A. Ag

B. Cu

C. Fe

D. Zn

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Kim loại Zn hoạt động hơn Cu nên có thể đẩy Cu khỏi dung dịch muối

$Z n + C u S O_{4} \to Z n S O_{4} + C u$

Lọc bỏ kết tủa kim loại, ta thu được dung dịch ZnSO₄

Câu 2:

Dãy chất nào sau đây tác dụng với nước tạo thành dung dịch làm phenolphtalein không màu hóa đỏ?

A. SO₂, CO₂, P₂O₅

B. Na, CaO, MgO

C. K₂O, Ba, Ca

D. NO, CO, P₂O₅

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Các chất K₂O, Ba, Ca tác dụng với nước tạo dung dịch bazơ nên làm phenolphtalein không màu hóa đỏ.

$K_{2} O + H_{2} O \to 2 K O H$

$B a + 2 H_{2} O \to B a {(O H)}_{2} + H_{2} ↑$

$C a + 2 H_{2} O \to C a {(O H)}_{2} + H_{2} ↑$

Câu 3:

Nhỏ từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch FeCl₃ đến khi kết tủa không tạo thêm được nữa thì dừng. Lọc lấy kết tủa, đem nung đến khối lượng không đổi thì chất rắn thu được là:

A. Fe

B. FeO

C. Fe₂O₃

D. Fe₃O₄

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

NaOH tác dụng với FeCl₃ tạo kết tủa Fe(OH)₃

$3 N a O H + F e C l_{3} \to F e {(O H)}_{3} ↓ + 3 N a C l$

Đem nung kết tủa Fe(OH)₃ đến khối lượng không đổi thu được Fe₂O₃.

$2 F e {(O H)}_{3} \overset{t^{o}}{\to} F e_{2} O_{3} + 3 H_{2} O$

Câu 4:

Dãy các kim loại nào sau đây sắp xếp đúng theo chiều hoạt động hóa học tăng dần?

A. K, Mg, Cu, Al, Zn, Fe

B. Fe, Cu, K, Al, Zn

C. Cu, Fe, Zn, Ak, Mg, K

D. Zn, K, Mg, Cu, Al, Fe

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Câu 5:

Để chứng minh sự có mặt của khí CO và CO₂ trong hỗn hợp khí, người ta dẫn hỗn hợp qua dung dịch (1) dư thấy kết tủa trắng, sau đó tiếp tục dẫn qua chất rắn (2) nung nóng thì thấy chất rắn đen chuyển thành đỏ. Hóa chất (1) và (2) được nhắc tới là:

A. nước vôi trong và đồng (II) oxit

B. kali hiđroxit và đồng (II) oxit

C. nước vôi trong và than

D. natri hiđroxit và sắt (III) oxit

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Khi hỗn hợp đi qua nước vôi trong dư, CO₂ phản ứng tạo kết tủa trắng.

$C O_{2} + C a {(O H)}_{2} \to C a C O_{3} ↓ + H_{2} O$

Khí còn lại là CO, khử CuO màu đen thành Cu màu đỏ.

$C O + C u O \overset{t^{o}}{\to} C u + C O_{2}$

Câu 6:

Dãy các chất tác dụng với dung dịch H₂SO₄loãng sinh ra khí là:

A. Na₂O, Mg, FeCl₂, BaO

B. CaCO₃, KCl, Fe₂O₃, Na₂S

C. Al₂O₃, Zn, CuO, NaOH

D. Al, K₂CO₃, CaS, NaHSO₃

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Các dạng thù hình của cacbon là kim cương, than chì, cacbon vô định hình

Câu 7:

Chất nào sau đây không bị nhiệt phân hủy?

A. CaCO₃

B. Cu(OH)₂

C. KMnO₄

D. K₂CO₃

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Các muối cacbonat trung hòa của kim loại kiềm không bị nhiệt phân.

Câu 8:

Dùng 9g dung dịch HCl 81,11% tác dụng vừa đủ với MnO₂. Biết hiệu suất phản ứng đạt 95%, thể tích khí thu được ở đktc là:

A. 1,064 (lít)

B. 10,64 (lít)

C. 1,12 (lít)

D. 11,2 (lít)

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

$4 H C l + M n O_{2} \to M n C l_{2} + C l_{2} + 2 H_{2} O$

4 1

$0,2 \to 0,05$

Khối lượng HCl là:

$m_{H C l} = \frac{C % . m_{d d}}{100 %} = \frac{81,11 % .9}{100 %} \approx 7,3 (g)$

Số mol HCl là: $n_{H C l} = \frac{m_{H C l}}{M_{H C l}} = \frac{7,3}{36,5} = 0,2 (m o l)$

Từ phương trình $\Rightarrow n_{C l_{2}} = \frac{0,2.1}{4} = 0,05 (m o l)$

Thể tích Cl₂ (đktc) là: $V_{C l_{2}} = 22,4. n_{C l_{2}} = 22,4.0,05 = 1,12 (l)$

Vì hiệu suất phản ứng là 95% nên thể tích khí clo thu được là:

$V_{C l_{2}} = 1,12.95 % = 1,064 (l)$

Câu 9:

Cho các dung dịch Na₂CO₃, BaCl₂, Ca(NO₃)₂, H₂SO₄, NaOH. Có bao nhiêu cặp chất xảy ra phản ứng?

A. 4

B. 5

C. 6

D. 7

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

N a_{2} C O_{3} + B a C l_{2} \to 2 N a C l + B a C O_{3} ↓

N a_{2} C O_{3} + C a {(N O_{3})}_{2} \to 2 N a N O_{3} + C a C O_{3} ↓

N a_{2} C O_{3} + H_{2} S O_{4} \to N a_{2} S O_{4} + C O_{2} ↑ + H_{2} O

B a C l_{2} + H_{2} S O_{4} \to 2 H C l + B a S O_{4} ↓

C a {(N O_{3})}_{2} + H_{2} S O_{4} \to 2 H N O_{3} C a S O_{4} ↓

H_{2} S O_{4} + 2 N a O H \to N a_{2} S O_{4} + H_{2} O

Câu 10:

Kim loại X có những tính chất sau:

- Phản ứng với oxi khi nung nóng

- Đẩy kim loại bạc ra khỏi dung dịch muối bạc nitrat

- Phản ứng với dung dịch axit sunfuric loãng giải phóng khí hiđro và tạo muối của kim loại hóa trị II.

X là kim loại nào?

A. Cu

B. Na

C. Al

D. Fe

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

3 F e + 2 O_{2} \overset{t^{o}}{\to} F e_{3} O_{4}

F e + 2 A g N O_{3} \to F e {(N O_{3})}_{2} + 2 A g

F e + H_{2} S O_{4} \to F e S O_{4} + H_{2} ↑

Câu 11:

Cho 10 gam hỗn hợp CuO và Cu tác dụng với dung dịch H₂SO₄đặc, dư thì thu được 2,24 lít khí (đktc). Khối lượng của CuO và Cu trong hỗn hợp lần lượt là:

A. 3,6g và 6,4g

B. 6,8g và 3,2g

C. 0,4g và 9,6g

D. 4,0g và 6,0g

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Kim loại đồng tác dụng với axit sunfuric đặc nóng, giải phóng khí sunfurơ, còn đồng (II) oxit cũng tác dụng với axit sunfuric đặc nóng nhưng không giải phóng khí.

$C u + H_{2} S O_{4} \to C u S O_{4} + S O_{2} + 2 H_{2} O$

$C u O + H_{2} S O_{4} \to C u S O_{4} + 2 H_{2} O$

Số mol SO₂ là: $n_{S O_{2}} = \frac{V_{S O_{2}}}{22,4} = \frac{2,24}{22,4} = 0,1 (m o l)$

Từ phương trình $\Rightarrow n_{C u} = n_{S O_{2}} = 0,1 (m o l)$

Khối lượng Cu và CuO trong hỗn hợp ban đầu là:

m_Cu = n_Cu . M_cu = 0,1.64 = 6,4 (g)

m_CuO = 10 – m_Cu = 10 – 6,4 = 3,6 (g)

Câu 12:

Sự tăng lên của nòng độ cacbonic trong không khí là nguyên nhân chính của hiện tượng nào sau đây?

A. Sương mù

B. Mưa axit

C. Lỗ thủng tầng ozzon

D. Hiệu ứng nhà kính

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Hiệu ứng nhà kính xảy ra khi bức xạ nhiệt trên bề mặt Trái Đất không thể xuyên qua được lớp khí cacbonic và hơi nước ở tầng đối lưu để thoát ra ngoài vũ trụ, lượng nhiệt này làm cho nhiệt độ bầu khí quyển bao quanh Trái Đất tăng lên. Lớp khí cacbonic có tác dụng như một lớp kính giữ nhiệt lượng của Trái Đất ở quy mô toàn cầu.

Câu 13:

Dãy chất nào sau đây đều tác dụng với axit clohiđric?

A. Fe₂O₃, KMnO₄, Cu, Fe, AgNO₃

B. Fe, CuO, H₂SO₄, Ag, Mg(OH)₂

C. Fe₂O₃, KMnO₄, Fe, CuO, AgNO₃

D. MnO₂, Fe, H₂SO₄, Mg(OH)₂

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

$F e_{2} O_{3} + 6 H C l \to 2 F e C l_{3} + 3 H_{2} O$

$2 K M n O_{4} + 16 H C l \to 2 K C l + 2 M n C l_{2} + 5 C l_{2} ↑ + 8 H_{2} O$

$F e + 2 H C l \to F e C l_{2} + H_{2} ↑$

$A g N O_{3} + H C l \to A g C l ↓ + H N O_{3}$

Câu 14:

Cho các sơ đồ phản ứng sau:

$(1) C u O + H_{2} S O_{4 (d a c, n o n g)} \to$

$(2) S + H_{2} S O_{4 (d a c, n o n g)} \to$

$(3) F e S + H C l \to$

$(4) F e O + H_{2} S O_{4} \to$

Số phản ứng tạo ra chất khí là:

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

$(1) S + H_{2} S O_{4} d a c \overset{t^{o}}{\to} 2 S O_{2} + 2 H_{2} O$

$(3) F e S + 2 H C l \to F e C l_{2} + H_{2} S ↑$

Câu 15:

Cho các phát biểu sau:

(a) Sắt tác dụng với dung dịch H₂SO₄loãng tạo muối Fe(III);

(b) Nhỏ dung dịch BaCl₂ vào dung dịch Al₂(SO₄)₃ xuất hiện kết tủa vảng;

(d) Dung dịch H₂SO₄đặc, nguội không thể hòa tan Al, Fe.

Số phát biểu sai là:

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Các phát biểu sai là a, b, c

Câu 16:

Từ axit clohiđric đặc, mangan đi oxit, natri và nước, hãy nêu cách điều chế nước Javen (cho các điều kiện phản ứng là đầy đủ). Viết các phương trình hóa học minh họa.

Xem đáp án

- Từ axit clohiđric đặc và mangan đioxit, ta điều chế được khí clo:

$M n O_{2} + 4 H C l \to M n C l_{2} + C l_{2} + 2 H_{2} O$

- Từ kim loại natri và nước, ta điều chế được natri hiđroxit

$N a + 2 H_{2} O \to 2 N a O H + H_{2} ↑$

- Dẫn khí clo vào dung dịch natri hiđroxit, thu được dung dịch nước Javen

$C l_{2} + 2 N a O H \to N a C l + N a C l O + H_{2} O$

Câu 17:

Hoàn thành dãy chuyển hóa sau và viết các phương trình hóa học có trong dãy chuyển hóa:

$N a O H \overset{+ (A)}{\to} N a H S O_{3} \overset{+ H C l}{\to} (A) \overset{+ C a {(O H)}_{2}}{\to} C a S O_{3} \overset{+ (B)}{\to} (A)$

Xem đáp án

- Các chất A, B lần lượt là SO₂, HCl

- Các phương trình hóa học:

$N a O H + S O_{2} \to N a H S O_{3}$

$N a H S O_{3} + H C l \to N a C l + H_{2} O + S O_{2} ↑$

$S O_{2} + C a {(O H)}_{2} \to C a S O_{3} ↓ + H_{2} O$

$C a S O_{3} + 2 H C l \to C a C l_{2} + S O_{2} ↑ + H_{2} O$

Câu 18:

Vì sao không nên rót nước vào axit sunfuric đậm đặc mà chỉ có thể rót từ từ axit sunfuric đậm đặc vào nước?

Xem đáp án

Axit sunfuric có tính háo nước mạnh, quá trình háo nước tỏa ra một lượng nhiệt lớn. Nếu rot nước vào axit, sẽ làm nhiệt độ nay tại điểm tiếp xúc tăng cao, nước sôi đột ngột sẽ bắn lên gây nguy hiểm. Nếu rót từ từ axit vào nước, lượng nhiệt tỏa ra ít hơn và phân bố đều trong dung dịch nên không làm nước sôi quá nhanh.

Câu 19:

Ngâm một miếng sắt vào 320 gam dung dịch CuSO₄ 10%. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, khối lượng miếng sắt tăng lên 8% (cho lượng đồng sinh ra đều bám vào miếng sắt)

a) Xác định khối lượng miếng sắt ban đầu.

Xem đáp án

$F e + C u S O_{4} \to F e S O_{4} + C u$

1 1 1

$0,2 \leftarrow 0,2 \to 0,2$

a) Khối lượng CuSO₄ là: $m_{C u S O_{4}} = \frac{C % . m_{d d}}{100 %} = \frac{10 % .320}{100 %} = 32 (g)$

Số mol CuSO₄ là: $n_{C u S O_{4}} = \frac{m_{C u S O_{4}}}{M_{C u S O_{4}}} = \frac{32}{160} = 0,2 (m o l)$

Từ phương trình ta có n_Fe = n_Cu = 0,2 (mol)

Khối lượng miếng sắt tăng là: m_Cu – m_Fe = 0,2.62 – 0,2.56 = 1,6 (g)

Vì khối lượng tăng bằng 8% khối lượng sắt ban đầu nên khối lượng miếng sắt ban đầu là: 1,6 : 8% = 20 (gam)

Câu 20:

b) Tính nồng độ phần trăm chất trong dung dịch sau phản ứng.

Xem đáp án

b) Chất trong dung dịch sau phản ứng là FeSO₄

Khối lượng dung dịch sau phản ứng là:

m_dd(2) = m_dd(1) +m_Fe – m_Cu = m_dd(1) – (m_Cu – m_Fe) = 320 – 1,6 = 318,4 (g)

Nồng độ phần trăm của FeSO₄ là:

$C %_{F e S O_{4}} = \frac{m_{F e S O_{4}}}{m_{d d (2)}} .100 % = \frac{0,2.56}{318,4} .100 % \approx 3,52 %$

Bắt đầu thi ngay

CHỌN BỘ SÁCH BẠN MUỐN XEM

Bộ đề kiểm tra định kì học kì 1 Hóa 9 có đáp án (Mới nhất)

Bộ đề kiểm tra định kì học kì 1 Hóa 9 có đáp án (Mới nhất) - Đề 28

Danh sách câu hỏi

Bài thi liên quan

Có thể bạn quan tâm

Các bài thi hot trong chương