20 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Bộ đề kiểm tra định kì học kì 1 Hóa 9 có đáp án (Mới nhất) - Đề 35 - qa.haylamdo.com

Bộ đề kiểm tra định kì học kì 1 Hóa 9 có đáp án (Mới nhất)

Bộ đề kiểm tra định kì học kì 1 Hóa 9 có đáp án (Mới nhất) - Đề 35

5077 lượt thi
20 câu hỏi
45 phút

BẮT ĐẦU LÀM BÀI

Danh sách câu hỏi

Câu 1:

Cho các oxit sau: P₂O₅, Na₂O, CO₂, ZnO, MgO, CuO, Al₂O₃, BaO, FeO, SO₃. Trong các oxit trên, số oxit tác dụng được với nước là a, số oxit tác dụng được với dung dịch H₂SO₄ loãng là b, số oxit tác dụng được với dung dịch bazơ là c. Giá trị a, b, c lần lượt là:

A. 5, 4, 6

B. 5, 7, 5

C. 4, 6, 5

D. 4, 5, 6

Đáp án đúng là: B

- Oxit tác dụng được với nước: P₂O₅, Na₂O, CO₂, BaO, SO₂

- Oxit tác dụng được với dung dịch H₂SO₄ loãng: Na₂O, ZnO, MgO, CuO, Al₂O₃, BaO, FeO

- Oxit tác dụng được với dung dịch Bazơ là: P₂O₅, CO₂, ZnO, Al₂O₃, SO₂

Câu 2:

Cho các muối A, B, C, D không theo thứ tự là các muối CaCO₃, CaSO₄, Pb(NO₃)₂, NaCl.

- A không được phép có trong thức ăn vì tính độc của nó.

- B là thành phần chính trong nước biển.

- C là muối không tan trong nước, bị phân hủy ở nhiệt độ cao.

- D là thành phần chính của thạch cao.

A, B, C, D lần lượt là:

A. Pb(NO₃)₂, NaCl, CaCO₃, CaSO₄.

B. NaCl, CaSO₄, CaCO₃, Pb(NO₃)₂.

C. CaSO₄, NaCl, Pb(NO₃)₂, CaCO₃.

D. CaCO₃, Pb(NO₃)₂, NaCl, CaSO₄

Đáp án đúng là: A

Câu 3:

Ăn mòn kim loại là sự phá hủy kim loại do

A. tác động cơ học

B. tác dụng hóa học của các chất trong môi trường xung quanh

C. kim loại phản ứng với chất khí hoặc hơi nước ở nhiệt độ cao

D. kim loại tự bị mòn theo thời gian

Đáp án đúng là: B

Câu 4:

Chất nào sau đây không dùng để làm khô khí CO₂?

A. H₂SO₄ đặc

B. P₂O₅ khan

C. NaOH rắn

D. CuSO₄ khan

Đáp án đúng là: C

CO₂ có thể tác dụng với dung dịch NaOH nên NaOH rắn không được dùng để làm khô khí CO₂

Câu 5:

Cho dãy gồm các dung dịch MgCl₂, NaOH, H₂SO₄, CuSO₄, Fe(NO₃)₃. Khi cho các dung dịch trên tác dụng với nhau từng đôi một thì số phản ứng không xảy ra là

A. 6

B. 4

C. 5

D. 7

Đáp án đúng là: A

$M g C l_{2} + H_{2} S O_{4} \to$

$M g C l_{2} + C u S O_{4} \to$

$M g C l_{2} + F e {(N O_{3})}_{3} \to$

$H_{2} S O_{4} + C u S O_{4} \to$

$H_{2} S O_{4} + F e {(N O_{3})}_{3} \to$

$C u S O_{4} + F e {(N O_{3})}_{3} \to$

Câu 6:

Cho các phát biểu sau:

(1) Gang là hợp kim của sắt chứa từ 1 – 3,1% các nguyên tố C, Si, Mn, S; còn lại là Fe

(2) Théo là hợp kim của sắt, trong đó hàm lượng cacbon chiếm từ 0,01 – 2%

(3) Théo được sử dụng trong ngành chế tạo máy và máy bay

(4) Để luyện thép, người ta oxi hóa gang nóng chảy để loại phần lớn các nguyên tố C, P, Si, Mn, S

(5) Théo đặc biệt là thép ngoài những nguyên tố có sẵn như thép thường còn có thêm các nguyên tố khác là Cr, Ni, W, Mn,…

Số phát biểu đúng là:

A. 4

B. 2

C. 5

D. 3

Đáp án đúng là: A

Phát biểu đúng là (2), (3), (4), (5)

Câu 7:

Chất nào sau đây có thể dùng làm thuốc thử phân biệt hai dung dịch HCl và H₂SO₄.

A. AlCl₃

B. BaCl₂

C. NaCl

D. MgCl₂

Đáp án đúng là: B

BaCl₂ tạo kết tủa trắng với H₂SO₄ và không tác dụng với HCl

$B a C l_{2} + H_{2} S O_{4} \to 2 H C l + B a S O_{4} ↓$

Câu 8:

Dãy kim loại nào đều phản ứng trực tiếp với dung dịch CuSO₄?

A. Na, Al, Cu, Ag

B. Al, Fe, Mg, Zn

C. Na, Al, K, Fe

D. K, Mg, Ag, Fe

Đáp án đúng là: B

Các kim loại đứng trước Cu trong dãy hoạt động hóa học của kim loại (trừ Li, K, Na, Ca, Ba) có thể đẩy Cu ra khỏi dung dịch muối của nó.

Câu 9:

Cho các phương trình hóa học sau:

$(1) C u + F e {(N O_{3})}_{2} \to F e + C u {(N O_{3})}_{2}$

$(2) 2 A l + 3 F e S O_{4} \to A l_{2} {(S O_{4})}_{3} + 3 F e$

$(3) M g + C u C l_{2} \to C u + M g C l_{2}$

$(4) 2 A g + C u {(N O_{3})}_{2} \to C u + 2 A g N O_{3}$

Số phương trình hóa học sai là:

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

Đáp án đúng là: B

Phương trình (1) và (4) không xảy ra vì Cu hoạt động hóa học yếu hơn Fe, Ag hoạt động hóa học yếu hơn Cu.

Câu 10:

Cho 12,8g kim loại M phản ứng vừa đủ với 4,48 lít khí Cl₂ (đktc) tạo muối clorua có công thức là MCl₂. Xác định kim loại M?

A. Fe

B. Mg

C. Zn

D. Cu

Đáp án đúng là: D

$M + C l_{2} \overset{t^{o}}{\to} M C l_{2}$

1 1

$0,2 \leftarrow 0,2$

Số mol khí clo phản ứng là:

$n_{C l_{2}} = \frac{V_{C l_{2}}}{22,4} = \frac{4,48}{22,4} = 0,2 (m o l)$

Từ phương trình $\Rightarrow n_{M} = n_{C l_{2}} = 0,2 (m o l)$

$\Rightarrow M_{M} = \frac{m_{M}}{n_{M}} = \frac{12,8}{0,2} = 64 (g / m o l)$

Vậy kim loại M là Cu

Câu 11:

Mức độ hoạt động hóa học mạnh hay yếu của phi kim được xét căn cứ vào khả năng và mức độ phản ứng của phi kim đó với:

A. oxi và kim loại

B. hiđro và oxi

C. kim loại và hiđro

D. oxi, hiđro và kim loại

Đáp án đúng là: C

Mức độ hoạt động hóa học mạnh hay yếu của phi kim được xét căn cứ vào khả năng và mức độ phản ứng của phi kim đó với kim loại và hiđro.

Ví dụ để so sánh mức độ hoạt động của flo và clo, ta xét khả năng phản ứng của 2 phi kim đó với khí hiđro: $F_{2} + H_{2} \to 2 H F$

Phản ứng trên xảy ra ngay trong bóng tối ở nhiệt độ thấp, tạo ra hỗn hợp nổ mạnh.

$C l_{2} + H_{2} \overset{t^{o}}{\to} 2 H C l$

Phản ứng trên cần điều kiện ánh sáng và nhiệt độ để xảy ra

Do đó kết luận F₂ hoạt động mạnh hơn Cl₂

Câu 12:

Cho 13g hỗn hợp bột sắt và đồng tác dụng với lượng dư dung dịch H₂SO₄, thu được 4,48 lít khí hiđro ở đktc. Khối lượng đồng có trong hỗn hợp là:

A. 1,8 (g)

B. 11,2 (g)

C. 12,8 (g)

D. 0,2 (g)

Đáp án đúng là: A

Chỉ có sắt tác dụng với axit sunfuric giải phóng khí hiđro

$F e + H_{2} S O_{4} \to F e S O_{4} + H_{2} ↑$

1 1

$0,2 \to 0,2$

Số mol H₂ là: $n_{H_{2}} = \frac{V_{H_{2}}}{22,4} = \frac{4,48}{22,4} = 0,2 (m o l)$

Từ phương trình $\Rightarrow n_{F e} = n_{H_{2}} = 0,2 (m o l)$

$m_{F e} = n_{F e} . M_{F e} = 0,2.56 = 11,2 (g)$

Khối lượng của đồng trong hỗn hợp ban đầu là:

m_Cu = m_hh – m_Fe = 13 – 11,2 = 1,8 (g)

Câu 13:

Phản ứng nào sau đây không xảy ra?

A. $H_{2} S + P b {(N O_{3})}_{2} \to P b S + 2 H N O_{3}$

B. $C u S + 2 H C l \to C u C l_{2} + H_{2} S ↑$

C. $N a_{2} S + 2 A g N O_{3} \to A g_{2} S + 2 N a N O_{3}$

D. $F e S + 2 H C l \to F e C l_{2} + H_{2} S ↑$

Đáp án đúng là: B

Các muối sunfua như CuS, PbS, Ag2S…không tan trong nước lẫn axit nên phương trình của đáp án B không xảy ra.

Câu 14:

Dãy gồm tất cả các chất khí tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng không tạo ra khí SO₂ là:

A. Fe, Cu, Cu(OH)₂

B. Cu(OH)₂, KHCO₃, Fe₂O₃

C. FeO, Zn, Na₂SO₃

D. NaCl, S, C

Đáp án đúng là: B

$C u {(O H)}_{2} + H_{2} S O_{4} \to C u S O_{4} + 2 H_{2} O$

$2 K H C O_{3} + H_{2} S O_{4} \to K_{2} S O_{4} + 2 C O_{2} ↑ + 2 H_{2} O$

$F e_{2} O_{3} + 3 H_{2} S O_{4} \to F e_{2} {(S O_{4})}_{3} + 3 H_{2} O$

Câu 15:

Cho thí nghiệm như hình sau:

Cho thí nghiệm như hình sau: Chất B và X tương ứng trong thí nghiệm là: (ảnh 1)

Chất B và X tương ứng trong thí nghiệm là:

A. KClO và O₂

B. MnO₂ và Cl₂

C. Zn và H₂

D. Cu và SO₂

Đáp án đúng là: B

Từ hình vẽ ta thấy có thể thu X bằng cách đẩy không khí và bình thu đặt đứng nên X là khí nặng hơn không khí và được điều chế từ chất rắn B và dung dịch A.

Vì vậy chất rắn B là MnO₂ và khí X là Cl₂

Phương trình phản ứng xảy ra:

$M n O_{2} + 4 H C l \to M n C l_{2} + C l_{2} ↑ + 2 H_{2} O$

Câu 16:

Thực hiện các phương trình hóa học trong sơ đồ chuyển hóa sau:

$A l_{2} O_{3} \overset{(1)}{\to} A l C l_{3} \overset{(2)}{\to} A l {(O H)}_{3} \overset{(3)}{\to} N a [A l {(O H)}_{4}] \overset{(4)}{\to} A l C l_{3}$

$(1) A l_{2} O_{3} + 6 H C l \to 2 A l C l_{3} + 3 H_{2} O$

$(2) A l C l_{3} + 3 N a O H \to A l {(O H)}_{3} ↓ + 3 N a C l$

$(3) A l {(O H)}_{3} + N a O H \to N a [A l {(O H)}_{4}]$

$(4) N a [A l {(O H)}_{4}] + 4 H C l \to N a C l + A l C l_{3} + 4 H_{2} O$

Câu 17:

Sử dụng thêm một kim loại, hãy phân biệt các dung dịch chứa trong các lọ mất nhãn sau: HCl, K₂CO₃, BaCl₂, Na₂SO₄

Phân biệt như bảng dưới đây:

	HCl	K₂CO₃	BaCl₂	Na₂SO₄
Kim loại Fe	Khí thoát ra	Không hiện tượng	Không hiện tượng	Không hiện tượng
HCl		Khí thoát ra	Không hiện tượng	Không hiện tượng
K₂CO₃			Kết tủa trắng	Không hiện tượng

Các phương trình hóa học xảy ra:

F e + 2 H C l \to F e C l_{2} + H_{2} ↑

2 H C l + K_{2} C O_{3} \to 2 K C l + C O_{2} ↑ + H_{2} O

K_{2} C O_{3} + B a C l_{2} \to B a C O_{3} ↓ + 2 K C l

Câu 18:

Khi nhỏ dung dịch H₂SO₄ đặc vào đường trắng C₁₂H₂₂O₁₁ thì thấy đường chuyển dần sang màu đen và có khí sủi bọt, hiện tượng này là do tính chất nào của axit sunfuric đặc? Viết phương trình minh họa.

Khi nhỏ H₂SO₄ đặc vào được C₁₂H₂₂O₁₁ đường màu trắng chuyển dần sang màu đen, xốp, đẩy lên khỏi miệng cốc, phản ứng tỏa rất nhiều nhiệt. Chất rắn màu đen là cacbon, do H₂SO₄ đặc có tính háo nước mạnh đã loại đi hai nguyên tố có trong thành phần của nước là H và O ra khỏi đường.

$C_{12} H_{22} O_{11} \overset{H_{2} S O_{4}}{\to} 11 H_{2} O + 12 C$

Sau đó, một phần C sinh ra lại bị H₂SO₄ đặc oxi hóa tạo thành các chất khí CO₂ và SO₂ gây sủi bọt trong cốc làm C dâng lên.

Câu 19:

Cho 4 gam hỗn hợp X gồm magie và mafie oxit tác dụng vừa đủ với m gam dung dịch H₂SO₄ 14,6% thu được 2,24 lít khí (đktc)

a) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng từng chất trong hỗn hợp X

$M g + H_{2} S O_{4} \to M g S O_{4} + H_{2} ↑ (1)$

1 1 1

$0,1 0,1 \leftarrow 0,1$

$M g O + H_{2} S O_{4} \to M g S O_{4} + H_{2} O (2)$

$0,04 \to 0,04$

a) Số mol H₂ thoát ra là: $n_{H_{2}} = \frac{V_{H_{2}}}{22,4} = \frac{2,24}{22,4} = 0,1 (m o l)$

Từ phương trình (1) $\Rightarrow m_{M g} = m_{H_{2}} = 0,1 (m o l)$

$\Rightarrow m_{M g} = n_{M g} . M_{M g} = 0,1.24 = 2,4 (g)$

Thành phần phần trăm theo khối lượng các chất trong X là:

% m_{M g} = \frac{m_{M g}}{m_{X}} .100 = \frac{2,4}{4} .100 % = 60 %

% m_{M g O} = 100 % - % m_{M g} = 100 % - 60 % = 40 %

Câu 20:

b) Tính giá trị của m

b) Từ phương trình (1) $\Rightarrow n_{H_{2} S O_{4} (1)} = n_{H_{2}} = 0,1 (m o l)$

Khối lượng MgO là: $m_{M g O} = m_{X} - m_{M g} = 4 - 2,4 = 1,6 (g)$

$\Rightarrow n_{M g O} = \frac{m_{M g O}}{m_{M g O}} = \frac{1,6}{40} = 0,04 (m o l)$

Từ phương trình (2) $\Rightarrow n_{H_{2} S O_{4} (2)} = n_{M g O} = 0,04 (m o l)$

Số mol H₂SO₄ đã phản ứng là:

$n_{H_{2} S O_{4}} = n_{H_{2} S O_{4} (1)} + n_{H_{2} S O_{4} (2)} = 0,1 + 0,04 = 0,14 (m o l)$

Khối lượng chất tan H₂SO₄ là:

$m_{H_{2} S O_{4}} = n_{H_{2} S O_{4}} . M_{H_{2} S O_{4}} = 0,14.98 = 13,72 (g)$

Khối lượng dung dịch H₂SO₄ đã dùng là:

$m_{d d H_{2} S O_{4}} = \frac{m_{H_{2} S O_{4}} .100 %}{C %_{H_{2} S O_{4}}} = \frac{13,72.100 %}{14,6 %} \approx 93,973 (g)$

Bắt đầu thi ngay

Bài thi liên quan

Có thể bạn quan tâm

Các bài thi hot trong chương