17 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Bộ đề kiểm tra định kì học kì 1 Hóa 9 có đáp án (Mới nhất) - Đề 6

Bộ đề kiểm tra định kì học kì 1 Hóa 9 có đáp án (Mới nhất)

Đề số 1
Đề số 2
Đề số 3
Đề số 4
Đề số 5
Đề số 6
Đề số 7
Đề số 8
Đề số 9
Đề số 10
Đề số 11
Đề số 12
Đề số 13
Đề số 14
Đề số 15
Đề số 16
Đề số 17
Đề số 18
Đề số 19
Đề số 20
Đề số 21
Đề số 22
Đề số 23
Đề số 24
Đề số 25
Đề số 26
Đề số 27
Đề số 28
Đề số 29
Đề số 30
Đề số 31
Đề số 32
Đề số 33
Đề số 34
Đề số 35
Đề số 36

Bộ đề kiểm tra định kì học kì 1 Hóa 9 có đáp án (Mới nhất) - Đề 6

5251 lượt thi
17 câu hỏi
45 phút

BẮT ĐẦU LÀM BÀI

Danh sách câu hỏi

Câu 1:

Dãy chất gồm những oxit tác dụng được với axit HCl là:

A. CO₂, P₂O₅, CaO, Na₂O

B. FeO, SO2, K2O, BaO

C. CuO, Fe2O3, MgO, BaO

D. SO3, P2O5, CO2, SO2

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Các oxit bazơ tác dụng với HCl tạo muối và nước

C u O + 2 H C l \to C u C l_{2} + H_{2} O

F e_{2} O_{3} + 6 H C l \to 2 F e C l_{3} + 3 H_{2} O

M g O + 2 H C l \to M g C l_{2} + H_{2} O

B a O + 2 H C l \to B a C l_{2} + H_{2} O

Câu 2:

Trong những chất sau: CuO; CO₂, Fe₂O₃, CaO chất nào có thể tác dụng với nước tạo ra sản phẩm làm quỳ tím chuyển sang màu xanh?

A. CuO

B. CO₂

C. Fe₂O₃

D. CaO

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

CaO tác dụng với nước, tạo thành dung dịch bazơ Ca(OH)₂ làm quỳ tím hóa xanh

$C a O + H_{2} O \to C a (O H) 2$

Câu 3:

Cho các chất NaOH, HCl, SO₂, CaO, H₂O. Số cặp chất tác dụng được với nhau là:

A. 3

B. 4

C. 5

D. 6

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

$N a O H + H C l \to N a C l + H_{2} O$

$2 N a O H + S O_{2} \to N a 2 S O_{3} + H_{2} O$

$2 H C l + C a O \to C a C l_{2} + H_{2} O$

$S O_{2} + C a O \to C a S O_{3}$

$S O_{2} + H_{2} O ⇄ H_{2} S O_{3}$

$C a O + H_{2} O \to C a {(O H)}_{2}$

Câu 4:

Nhóm oxit nào sau đây tác dụng được với nước?

A. P₂O₅, SO₃, CuO, Al₂O₃

B. Na₂O, SO₃, CO₂, BaO

C. CO₂, Fe₂O₃, NO₂, K₂O

D. ZnO, CaO, SO₂, P₂O₅

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

$N a_{2} O + H_{2} O \to 2 N a O H$

$S O_{3} + H_{2} O \to H_{2} S O_{4}$

$C O_{2} + H_{2} O ⇄ H_{2} C O_{3}$

$B a O + H_{2} O \to B a {(O H)}_{2}$

Câu 5:

Vôi tôi là tên gọi của

A. CaO

B. CaCO₃

C. Ca(OH)₂

D. CaCl₂

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Câu 6:

Một oxit sắt có chứa 30% oxi về khối lượng. CTHH của oxit sắt là

A. FeO

B. Fe₂O₃

C. Fe₃O₄

D. Không xác định được

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Trong oxit sắt chứa 30% oxi về khối lượng nên sắt chiếm 70% về khối lượng

Ta có: $\frac{m_{F e}}{m_{O}} = \frac{70 %}{30 %} = \frac{7}{3} \Leftrightarrow \frac{n_{F e}}{n_{O}} = \frac{m_{F e} : M_{F e}}{m_{O} : M_{O}} = \frac{7 : 56}{3 : 16} = \frac{2}{3}$

Suy ra n_Fe : n_O = 2 : 3

Vậy CTHH của oxit sắt là Fe₂O₃

Câu 7:

Cặp chất nào dưới đây phản ứng với nhau tạo kết tủa trắng?

A. Na₂O và HCl

B. Fe₂O₃ và H₂SO₄

C. BaO và H₂SO₄

D. SO₂ và KOH

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

$B a O + H_{2} S O_{4} \to B a S O_{4} ↓ + H_{2} O$

kết tủa trắng

Câu 8:

Cặp chất nào sau đây tác dụng với NaOH

A. FeO, SO₃

B. CO₂, Al₂O₃

C. Co, CO₂

D. CuO, SO₂

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Các oxit axit và oxit lưỡng tính phản ứng với NaOH tạo muối

$C O_{2} + 2 N a O H \to N a_{2} C O_{3} + H_{2} O$

$A l_{2} O_{3} + 2 N a O H + 3 H_{2} O \to 2 N a [A l {(O H)}_{4}]$

Câu 9:

Hòa tan hoàn toàn 1,2g kim loại M (hóa trị II) bằng H₂SO₄ loãng. Sau phản ứng thu được 1,12 lít khí H₂ (đktc). Xác định kim loại M

A. Fe

B. Mg

C. Zn

D. Ca

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

$M + H_{2} S O_{4} \to M S O_{4} + H_{2} ↑$

1 1

$0, 05 \leftarrow 0, 05$

Số mol H₂ là: $n_{H_{2}} = \frac{V_{H_{2}}}{22,4} = \frac{1,12}{22,4} = 0,05 (m o l)$

Theo phương trình, số mol của kim loại M là:

$n_{M} = n_{H_{2}} = 0,05 (m o l)$

$\Rightarrow M_{M} = \frac{m_{M}}{n_{M}} = \frac{1,2}{0,05} = 24 (g / m o l)$

Vậy Kim loại M là Mg

Câu 10:

Cho 0,56 lít khí cacbon đioxit (đktc) tác dụng vừa đủ với 100ml dung dịch KOH tạo muối trung hòa. Nồng độ mol của dung dịch KOH đã dùng là:

A. 0,45 (M)

B. 1 (M)

C. 0,55 (M)

D. 0,5 (M)

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

$C O_{2} + 2 K O H \to K_{2} C O_{3} + H_{2} O$

1 2

$0,025 \to 0,05$

Số mol của khí CO₂ đã phản ứng là:

$n_{C O_{2}} = \frac{0,56}{22,4} = 0,025 (m o l)$

Theo phương trình, số mol của KOH là:

$n_{K O H} = \frac{0,025.2}{1} = 0,05 (m o l)$

100ml = 0,1 lít

Vậy nồng độ mol của dung dịch KOH đã dùng là:

$C_{M_{K O H}} = \frac{n_{K O H}}{V_{d d}} = \frac{0,05}{0,1} = 0,5 (M)$

Câu 11:

Kim loại nào sau đây không tác dụng với axit sunfuric H₂SO₄ đặc, nguội?

A. Al

B. Cu

C. Mg

D. Zn

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Một số kim loại không tác dụng với axit sunfuric đặc nguội như Fe, Al, Cr…

Ta nói các kim loại đó bị thụ động hóa trong axit sunfuric đặc nguội.

Câu 12:

Có thể phân biệt 2 chất rắn CaO, P₂O₅ bằng cách nào?

A. Hòa tan 2 chất rắn vào nước rồi dùng thuốc thử HCl

B. Hòa tan 2 chất rắn vào nước rồi dùng thuốc thử NaOH

C. Hòa tan 2 chất rắn vào nước rồi thử bằng quỳ tím

D. Cho 2 chất rắn lần lượt tác dụng với CO₂.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Cho 2 chất rắn vào nước, ta thu được 2 dung dịch bazơ và axit tương ứng

$C a O + H_{2} O \to C a {(O H)}_{2}$

$P_{2} O_{5} + H 3_{2} O \to 2 H_{3} P O_{4}$

Dùng quỳ tím để nhận biết 2 dung dịch trên. Ca(OH)₂ là bazơ sẽ làm quỳ tím chuyển sang xanh, còn H₃PO₄ là axit làm quỳ tím chuyển sang đỏ.

Câu 13:

Thực hiện dãy chuyển hóa sau:

$A l \overset{(1)}{\to} A l_{2} O_{3} \overset{(2)}{\to} A l C l_{3} \overset{(3)}{\to} A l {(O H)}_{3} \overset{(4)}{\to} N a [A l {(O H)}_{4}]$

Xem đáp án

$(1) 2 A l + 3 O_{2} \overset{t^{o}}{\to} 2 A l_{2} O_{3}$

$(2) A l_{2} O_{3} + 6 H C l \to 2 A l C l_{3} + 3 H_{2} O$

$(3) A l C l_{3} + 3 N a O H \to 3 N a C l + A l {(O H)}_{3} ↓$

$(4) A l {(O H)}_{3} + N a O H \to N a [A l {(O H)}_{4}]$

Câu 14:

Tại sao chúng ta cần tránh xa hố đang tôi vôi ít nhất 2 ngày? Viết phương trình hóa học

Xem đáp án

Khi cho vôi sống (CaO) vào nước, ta thấy nước vôi có hiện tượng sôi nhẹ và tỏa rất nhiều nhiệt, những hạt Ca(OH)₂ mới tại thành bốc lên như khói mù trắng, gây nguy hiểm cho ng đứng gần hố vôi đang tôi. Do đó cần tránh xa hối vôi đang ít nhất 2 ngày

Phương trình: $C a O + H_{2} O \to C a {(O H)}_{2}$

Câu 15:

Cho 10g hỗn hợp X gồm Cu và CuO vào dung dịch axit sunfuric đặc dư. Đun nóng để phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 2,24 lít khí Y (đktc)

a) Xác định khí Y, viết các phương trình hóa học xảy ra

Xem đáp án

a) Phương trình hóa học

C u + 2 H_{2} S {O_{4}}_{(đ)} \to C u S O_{4} + S O_{2} + 2 H_{2} O (1)

1 2 1 1 2

0, 1 \to 0, 1

C u O + H_{2} S O_{4} \to C u S O_{4} + H_{2} O (2)

1 1 1 1

Khí Y thoát ra là khí SO₂

Câu 16:

b) Tính thành phần % theo khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp X

Xem đáp án

b) Số mol khí SO₂ thoát ra là:

$n_{S O_{2}} = \frac{V_{S O_{2}}}{22,4} = 0,1 (m o l)$

Theo phương trình (1), số mol Cu đã phản ứng là:

$n_{C u} = n_{S O_{2}} = 0,1 (m o l)$

Vậy khối lượng Cu trong hỗn hợp X là:

$m_{C u} = n_{C u} . M_{C u} = 0,1.64 = 6,4 (g)$

Do đó thành phần phần trăm khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp X là:

$% m_{C u} = \frac{m_{C u}}{m_{X}} .100 % = \frac{6,4}{10} .100 % = 64 %$

$% m_{C u O} = 100 % - % m_{C u} = 100 % - 64 % = 36 %$

Câu 17:

c) Cần bao nhiêu lít khí hiđro (đktc) để khử hoàn toàn hỗn hợp X?

Xem đáp án

c) Khí hiđro khử CuO trong hỗn hợp X thành đồng.

$C u O + H_{2} \overset{t^{o}}{\to} C u + H_{2} O$

1 1 1 1

$0,045 \to 0,045$

Số mol CuO trong hỗn hợp X là:

$n_{C u O} = \frac{m_{C u O}}{M_{C u O}} = \frac{m_{X} - m_{C u}}{M_{C u O}} = \frac{10 - 6,4}{80} = 0,045 (m o l)$

Theo phương trình, số mol H₂ cần dùng là:

$n_{H_{2}} = n_{C u O} = 0,045 (m o l)$

Thể tích H₂ (đktc) là:

$V_{H_{2}} = 22,4. n_{H_{2}} = 22,4.0,045 = 1,008 (l i t)$

Bắt đầu thi ngay

CHỌN BỘ SÁCH BẠN MUỐN XEM

Bộ đề kiểm tra định kì học kì 1 Hóa 9 có đáp án (Mới nhất)

Bộ đề kiểm tra định kì học kì 1 Hóa 9 có đáp án (Mới nhất) - Đề 6

Danh sách câu hỏi

Bài thi liên quan

Có thể bạn quan tâm

Các bài thi hot trong chương