Đáp án A

Nồng độ mol các ion có trong các dung dịch HNO₃, Na₂CO₃, K₃PO₄, Al₂(SO₄)₃ lần lượt là 0,2; 0,3; 0,4; 0,5M

nên độ dẫn điện HNO₃ ⟨ Na₂CO₃ ⟨ K₃PO₄ ⟨ Al₂(SO₄)₃

Đáp án D

(a)Đúng

(b)Sai vì HF là chất điện li yếu

(c)Sai vì đây là không là các chất điện li

(d)Sai vì có những chất tan trong nước cho dung dịch dẫn điện nhưng không gọi là chất điện li (Ví dụ SO₃, CaO,…)

Đáp án D

Ba(OH)₂    →   Ba²⁺+ 2OH^-

H₂SO₄    →   2H⁺+ SO₄^2-

H⁺+ OH^-   →    H₂O

Ban đầu khi cho H₂SO₄ vào Ba(OH)₂ thì nồng độ mol các ion giảm dần nên độ dẫn điện giảm. Khi Ba²⁺ và OH^- hết thì nồng độ ion tăng lên làm độ dẫn điện tăng.

Đáp án D

C₂H₅OH ko là chất điện li nên khả năng dẫn điện kém nhất

CH₃COOH là chất điện li yếu nên tổng nồng độ các ion ⟨ 0,2 mol

NaCl → Na⁺+ Cl^-

0,1        0,1        0,1 Tổng nồng độ các ion là 0,2M

K₂SO₄→ 2K⁺+ SO₄^2-

0,1        0,2        0,1 Tổng nồng độ các ion là 0,3M

Do đó độ dẫn điện C₂H₅OH ⟨ CH₃COOH ⟨ NaCl ⟨ K₂SO₄

Đáp án B

[OH^-]= (0,5.2.0,1+0,1.0,5)/0,2= 0,75M

Đáp án C

$n_{N{a}_{2}S{O}_4}$= 0,02 mol;    n_NaCl=0,5 mol;    n_Na+= 0,02.2+0,5= 0,54 mol

[Na⁺]= $\frac{0,54}{(0,117+0,171+0,212)}$= 1,08M

Đáp án B

Giả sử có 1000 ml dung dịch HNO₃ 10%

$m_{dd HN{O}_3}$ = V.D= 1000.1,054=1054 gam

$m_{HN{O}_3}$= 1054.10/100=105,4 gam;    n_HNO3=1,673 mol

$C{M}_{HN{O}_3}$ = $\frac{1,673}{1}$= 1,673M= [NO₃^-]

Đáp án C

SO₃+ H₂O   →    H₂SO₄

$n_{H_{2}S{O}_4}= n_{S{O}_3}$= 0,1 mol;    n_H+= 0,2 mol;    [H⁺]= $\frac{0,2}{0,2}$=1M

Đáp án D

Số mol CH₃COOH ban đầu là 0,01.2 = 0,02 mol

Tổng số mol phân tử và ion sau khi phân li là: (12,522.10²¹)/(6,023.10²³) = 0,02079 mol

       CH₃COOH CH₃COO^- + H⁺

Ban đầu 0,02 mol

Phản ứng        x        x        x mol

Sau        0,02-x        x        x mol

Tổng số mol sau phân li là: 0,02 - x + x + x=0,02079 mol suy ra x=7,9.10^-4 mol

Số phân tử CH₃COOH phân li ra ion là $\frac{7,9.{10}^{-4}.100\%}{0,02}=3,95\%$

Đáp án A

Các ion muốn tồn tại thì không phản ứng với nhau tạo chất kết tủa, chất khí hoặc chất điện li yếu.

Ở đáp án A từng cặp ion không phản ứng với nhau tạo chất kết tủa, chất khí, chất điện li yếu nên tồn tại 4 dung dịch đó.

Ở đáp án B có AgCl là chất kết tủa

Ở đáp án C có Al₂(CO₃)₃ không tồn tại, bị thủy phân ngay theo phương trình

Al₂(CO₃)₃+ 3H₂O→ 2Al(OH)₃+ 3CO₂

Ở đáp án D có Ag₂CO₃ là chất kết tủa

Đáp án A

Các dung dịch BaCl₂, Pb(NO₃)₂, MgSO₄, Na₂CO₃ tồn tại được do các ion này không phản ứng với nhau tạo chất kết tủa, chất khí hoặc chất điện li yếu.

Các ion muốn tồn tại thì không phản ứng với nhau tạo chất kết tủa, chất khí hoặc chất điện li yếu.

Ở đáp án A từng cặp ion không phản ứng với nhau tạo chất kết tủa, chất khí, chất điện li yếu nên tồn tại 4 dung dịch đó.

Ở đáp án B có BaCO₃ là chất kết tủa

Ở đáp án C có PbCl₂ là chất kết tủa

Ở đáp án D có PbSO₄ là chất kết tủa

Đáp án C

Các chất vừa tác dụng với HCl vừa tác dụng với KOH là các chất lưỡng tính

NaHCO₃+ HCl   →    NaCl + CO₂+ H₂O

Ca(HCO₃)₂+ 2HCl   →    CaCl₂+ 2CO₂+ 2H₂O

Al₂O₃+ 6HCl    →    2AlCl₃+ 3H₂O

2NaHCO₃+2 KOH   →    Na₂CO₃+ K2CO₃+ 2H₂O

Ca(HCO₃)₂+ 2KOH   →    CaCO₃+ K₂CO₃+ 2H₂O

Al₂O₃+ 2KOH   →    2KAlO₂+ H₂O

Đáp án B

NaHCO₃, Zn(OH)₂, NaHS là các chất lưỡng tính nên vừa tác dụng với axit mạnh vừa tác dụng với kiềm.

Đáp án C

H₃PO₄   ↔    H⁺+ H₂PO₄^-

H₂PO₄^2-   ↔    H⁺+ HPO₄^2-

HPO₄^2-   ↔    H⁺+ PO₄^3-

Vậy có tất cả số ion là: H⁺, H₂PO₄^-, HPO₄^2-, PO₄^3-

Đáp án D

(NH₄)₂SO₄+ Ba(OH)₂    →    BaSO₄+ 2NH₃+ 2H₂O

2FeCl₃+3 Ba(OH)₂    →    2Fe(OH)₃+ 3BaCl₂

2Cr(NO₃)₃+ 3Ba(OH)₂    →    2Cr(OH)₃+ 3Ba(NO₃)₂

2Cr(OH)₃+ Ba(OH)₂    →    Ba(CrO₂)₂+ 4H₂O

K₂CO₃+ Ba(OH)₂    →    BaCO₃+ 2KOH

2AlCl₃+ 3Ba(OH)₂    →   2Al(OH)₃+ 3Ba(NO₃)₂

2Al(OH)₃+ Ba(OH)₂    →    Ba(AlO₂)₂+ 4H₂O

Số ống nghiệm có kết tủa là: (NH₄)2SO₄; K₂CO₃; FeCl₃

Đáp án B

Các chất có tính lưỡng tính là: Al₂O₃, Al(OH)₃, Zn(OH)₂, NaHCO₃, NH₄HCO₃ (5 chất)

Đáp án C

CM _HCl= $\frac{(0,2+0,3.2)}{0,5}$= 1,6M

Đáp án C

[OH^-]= $\frac{(2.0,5.0,1+ 0,1.0,5)}{0,2}$= 0,75M → [H⁺]=10-14/ 0,75M

Nên pH= -log[H⁺]= 13,875

Đáp án D

Số mol KAl(SO₄)₂.12H₂O và [Cu(NH₃)₄]SO₄ lần lượt là 0,1 mol và 0,05 mol

Số mol SO₄^2- là: 0,1.2 + 0,05= 0,25 mol

[SO₄^2-]= 0,25/0,5= 0,5 M

Đáp án D

Do Pb ²⁺ kết hợp được với các ion SO₄^2-, CO₃^2-, Cl^- tạo kết tủa

Pb²⁺+ SO₄^2-    →    PbSO₄↓

Pb²⁺+ CO₃^2-    →    PbCO₃↓

Pb²⁺+ 2Cl^-    →    PbCl₂↓

nên chắc chắn phải có dung dịch Pb(NO₃)₂ (do Pb ²⁺ và NO₃^- không phản ứng với nhau nên hai ion này cùng tồn tại trong một dung dịch).

Đáp án A

Dùng Ba(NO₃)₂ thì:

CO₃^2-+ Ba²⁺ → BaCO₃ ↓

2PO₄^3- + 3Ba²⁺→ Ba₃(PO₄)₂

SO₄^2-+ Ba²⁺ → BaSO₄

Khi đó trong dung dịch chỉ còn anion NO₃^-

Đáp án B

2HNO₃ + Ba(HCO₃)₂   →    Ba(NO₃)₂+ 2CO₂+ 2H₂O

Na₂SO₄+ Ba(HCO₃)₂   →    BaSO₄+ 2NaHCO₃

Ca(OH)₂+ Ba(HCO₃)₂   →    CaCO₃+ BaCO₃+ 2H₂O

2KHSO₄+ Ba(HCO₃)₂   →    K₂SO₄+ BaSO₄+ 2CO₂+ 2H₂O

Đáp án A

Các ion K⁺, Ag⁺, Fe³⁺, Ba²⁺ chỉ tồn tại được với anion NO₃^- vì các ion này không phản ứng với nhau tạo chất kết tủa, chất khí, chất điện li yếu.

Với anion Cl^- không được vì: Ag⁺+ Cl^-   →   AgCl↓

Với anion CO₃^2- không được vì:

2Ag⁺+ CO₃^2-   →    Ag₂CO₃↓

Ba²⁺+ CO₃^2-   →    BaCO₃↓

2Fe³⁺ + 3CO₃^2-+ 3H₂O   →    2Fe(OH)₃↓ + 3CO₂↑

Với anion OH^- không được vì:

Ag⁺+ OH^-   →    AgOH (không bền, phân hủy thành Ag₂O)

Fe³⁺+ 3OH^-   →    Fe(OH)₃↓

Đáp án B

CuO + 2HCl→ CuCl₂+ H₂O

Zn +2HCl→ ZnCl₂+ H₂

Al(OH)₃ + 3HCl → AlCl₃+ 3H₂O

2KMnO₄+ 16HCl→ 2KCl + MnCl₂+ 5Cl₂+ 8H₂O

MgCO₃+ 2HCl→ MgCl₂+ CO₂+ H₂O

AgNO₃+ HCl→ AgCl+ HNO₃

MnO₂+ 4HCl→ MnCl₂+ Cl₂+ 2H₂O

9Fe(NO₃)₂+12 HCl→ 6H₂O+ 3NO+ 5 Fe(NO₃)₂+ 4FeCl₃

Chất số (3)Ag không phản ứng với HCl vì Ag là kim loại đứng sau H trong dãy hoạt động hóa học.

Chất số (6) PbS không phản ứng với HCl (một số muối sunfua như PbS, Ag₂S, CuS không tan trong nước và không tan trong HCl, H₂SO₄ loãng)

Đáp án B

Ca²⁺+ CO₃^2-   →    CaCO₃

Mg²⁺ + CO₃^2-   →    MgCO₃

Ba²⁺ + CO₃^2-   →    BaCO₃

2H⁺+ CO₃^2-   →    CO₂+ H₂O

Đáp án D

Ba+2H₂O → Ba(OH)₂+ H₂

2NaHCO₃+ Ba(OH)₂→ BaCO₃+ Na₂CO₃+ 2H₂O

CuSO₄+ Ba(OH)₂→ BaSO₄+ Cu(OH)₂

(NH₄)₂SO₄+ Ba(OH)₂→ BaSO₄+ 2NH₃+ 2H₂O

Al₂(SO₄)₃+ Ba(OH)₂→ Al(OH)₃+ BaSO₄

2Al(OH)₃+Ba(OH)₂→ Ba(AlO₂)₂+ 4H₂O

MgCl₂+ Ba(OH)₂→ BaCl₂+ Mg(OH)₂

Các chất kết tủa thu được là: BaCO₃; BaSO₄; Cu(OH)₂; Mg(OH)₂

Đáp án A

Các cặp chất xảy ra phản ứng là: (1), (2), (3), (4), (5), (6), (7)

(1)BaCl₂ + Na₂CO₃    →    BaCO₃+ 2NaCl

(2) Ba(OH)₂ + H₂SO₄    →    BaSO₄+ 2H₂O

(3) 3NaOH +AlCl₃   →    3NaCl + Al(OH)₃

(4) 2AlCl₃ + 3Na₂CO₃ + 6H₂O   →    2Al(OH)₃+ 6NaCl+ 3CO₂

(5) BaCl₂ +NaHSO₄    →    BaSO₄+ NaCl+ HCl

(6) Pb(NO₃)₂ + Na₂S   →    PbS + 2NaNO₃

(7) 9Fe(NO₃)₂ +12 HCl   →    6H₂O+ 3NO+ 5 Fe(NO₃)₂+ 4FeCl₃

Đáp án D

Khi cho dd Na₂CO₃ vào dung dịch trên thì

Ca²⁺+ CO₃^2-   →    CaCO₃

Mg²⁺ + CO₃^2-   →    MgCO₃

Ba²⁺ + CO₃^2-   →    BaCO₃

2H⁺+ CO₃^2-   →    CO₂+ H₂O

Số cation còn lại trong dung dịch là Na⁺, K⁺ và Cl^-

Đáp án A

n_{muối clorua}= $\frac{3.{10}^{23}}{(6.{10}^{23})}$= 0,5 mol;       n_Ag+= 0,5 mol

Để phản ứng vừa đủ với AgNO₃ thì n_Cl-= n_Ag+= 0,5 mol Suy ra hợp chất đó chỉ có thể là NaCl

Đáp án D

Ba+2H₂O    →    Ba(OH)₂+ H₂

2NaHCO₃+ Ba(OH)₂   →    BaCO₃+ Na₂CO₃+ 2H₂O

CuSO₄+ Ba(OH)₂   →    BaSO₄+ Cu(OH)₂

(NH₄)₂CO₃+ Ba(OH)₂   →    BaCO₃+ 2NH₃+ 2H₂O

MgCl₂+ Ba(OH)₂   →    BaCl₂+ Mg(OH)₂

Đáp án B

Đáp án A

Các ion cùng tồn tại trong 1 dung dịch là: (a), (i) vì các ion này không phản ứng tạo kết tủa.

Đáp án A

Chỉ có phản ứng (b) có phương trình ion rút gọn S^2-+ 2H⁺   →    H₂S

Đáp án: B

Phản ứng điện li:

MgSO₄ → Mg²⁺ + SO₄^2-

Al₂(SO₄)₃ → 2Al³⁺ + 3SO₄^2-

n_SO4^2- = 0,4 mol

⇒ $CM\left({SO}_4^{2-}\right) =\frac{0,4}{0,5}= 0,8 \left(M\right)$

Đáp án C

Đáp án B

Để dung dịch tồn tại thì các ion không phản ứng với nhau và định luật bảo toàn được thỏa mãn. Ở đây chỉ có đáp án B thỏa mãn.